期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1山東省濰坊市2022-2023學年高一上學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關于物質的應用中不涉及化學變化的是（）A.碳酸氫鈉作膨松劑 B.二氧化硫漂白草帽C.二硫化碳去除試管壁上的硫D.Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素2.下列關于酸性氧化物的說法錯誤的是（）A.多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 B.與酸反應生成鹽和水C.與堿性氧化物反應生成鹽 D.與堿反應生成鹽和水3.利用下列裝置能達到實驗目的的是（）A.利用甲裝置除去氯氣中混有的少量HCl B.利用乙裝置稀釋濃硫酸C.利用丙裝置進行噴泉實驗 D.利用丁裝置進行蒸發(fā)結晶4.下列關于物質的組成、性質及應用說法正確的是（）A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質B.具有刺激性氣味，不能用于食品添加劑C.FeO是黑色固體，可用作激光打印機的墨粉D.植物秸稈燃燒時釋放出的氮氧化物參與了氮的循環(huán)5.下列關于溶液配制的敘述中錯誤的是（）A.容量瓶使用前需要檢查是否漏水B.稱量NaOH固體時應將其放在小燒杯中C.定容時加水超過刻度線應重新配制溶液D.4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液濃度為6.下列各組離子在無色透明溶液中一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.是阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下22.4L中所含原子數(shù)為B.3mol與完全反應時轉移的電子數(shù)為C.11.2LNO與11.2L混合氣體的分子數(shù)為D.78g中含有的離子總數(shù)為8.下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A.將氯化鐵溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍B.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量，最終生成紅褐色沉淀C.向亞硫酸中滴加氯水后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀D.向盛有氯化銨溶液的試管中滴加濃NaOH溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.溶液中加入過量醋酸溶液：B.溶液中通入過量：C.溶液中加入溶液：D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加KI溶液：10.氮及其化合物“價-類”二維圖如圖。下列說法正確的是（）A.a氧化為b是工業(yè)制硝酸的重要反應B.自然界中可實現(xiàn)b到c的轉化C.b與過量反應可直接生成dD.可用NaOH溶液吸收尾氣中的c防止空氣污染二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向鈉在空氣中燃燒的產物上滴加過量稀鹽酸產生氣體燃燒產物中只含B向和KSCN的混合溶液中滴入氯水溶液變紅氧化性：C向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀鹽酸生成的沉淀溶解并產生無色氣體溶液中含有D向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡催化分解產生12.硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將和空氣的混合氣體通入、的混合溶液中反應回收S，反應歷程如圖。下列說法正確的是（）A.①反應的離子方程式為：B.反應中，、可以循環(huán)利用C.由反應②③可知氧化性的強弱順序：D.②反應中每生成64g硫，轉移電子數(shù)為13.氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，處理氨氮廢水(其中氮元素多存在于和)的一種流程如下。已知：“含余氯廢水”中含有未反應完的NaClO；“達標廢水”中氯元素以形式存在。下列相關敘述錯誤的是（）A.Ⅰ中“調pH至9”的目的是將轉化為B.鼓入空氣的目的是氧化氨氣C.Ⅲ中X試劑做氧化劑，將轉化為D.Ⅱ中轉化為，每生成1mol轉移電子的物質的量是6mol14.將6.4g銅片加入100mL一定濃度硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生2.24L氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是（）A.原硝酸溶液的濃度為B.銅與硝酸反應產生的氣體為C.銅片溶解后，溶液中溶質為D.若將產生的氣體與足量混合通入水中充分反應，消耗0.05mol15.為探究鐵片與濃硝酸的反應原理，某同學設計如下4組實驗，所有實驗過程中均有紅棕色氣體產生，且③產生的紅棕色氣體明顯比②多，④不考慮空氣對反應的影響。①②③④下列說法正確的是（）A.①中產生的氣體一定是混合物B.②和③中發(fā)生的反應完全相同C.③能說明鐵片與濃硝酸發(fā)生反應生成D.由④可說明濃硝酸具有揮發(fā)性，且為還原產物三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.硫酸是重要的化工產品，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應條件和部分生成物已略去)如圖所示：回答下列問題：（1）中硫元素的化合價是_______，“過程Ⅰ”發(fā)生的反應為，其中氧化產物是_______(填化學式)。（2）“過程Ⅱ”中由制備的化學方程式為_______。（3）生產過程中的廢氣含有，可用雙堿法脫硫處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的物質是_______，寫出雙堿法脫硫的總反應方程式_______。（4）為測定硫酸廠周圍空氣中的含量，進行如下實驗：取VL空氣(標準狀況)，緩慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍過量的溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為mg。①空氣緩慢通入碘水時主要反應的離子方程式為_______。②空氣中的體積分數(shù)為_______(用含V、m的代數(shù)式表示)。17.如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，某探究小組選擇合適儀器完成下列實驗。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）甲同學利用裝置BGEF制備并收集干燥純凈的，B中試管內裝有和固體混合物，發(fā)生反應的化學方程式為_______，G中盛放的試劑為_______。（3）乙同學用Cu與濃硝酸反應制備并收集干燥的，反應的離子方程式為_______，儀器的連接順序為_______→F，儀器b的作用為_______。（4）與發(fā)生反應生成一種無毒氣體，當生成15.68L(標準狀況)該氣體時，反應中轉移電子的物質的量為_______。18.鐵是人體不可缺少微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質，設計實驗步驟如下：回答下列問題：（1）實驗中用濃硫酸配制500mL的硫酸溶液時用到的儀器有量筒、燒杯、500mL容量瓶、_______。（2）步驟②加入氯水的目的是_______；若改為也能達到相同的目的，發(fā)生反應的離子方程式為_______；反應后所得溶液能溶解銅，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）步驟④中一系列操作步驟為_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（4）取補血劑藥片研細，溶于的硫酸中，過濾。取濾液加_______(填化學式)溶液，溶液變紅說明該補血劑已變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“還原”)性的物質。（5）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為_______(用含m、n的式子表示)。19.某化學興趣小組利用下圖裝置(部分夾持裝置省略)制備氯氣并探究其性質：回答以下問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______，0.4molHCl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為_______。（2）利用裝置C模擬工業(yè)制備漂白粉，寫出該反應的化學方程式_______。若C中導管口堵塞，則B中觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）實驗進行一段時間后，裝置D中含酚酞的NaOH溶液紅色逐漸褪去，產生該現(xiàn)象的原因可能為：①氯氣溶于水呈酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應使溶液褪色；②_______。（4）隨著反應進行，裝置D中溶液處觀察到的現(xiàn)象為_______；淀粉KI溶液處先變藍后褪色，原因是氯氣氧化碘單質生成，寫出褪色過程的化學方程式_______。20.某學習小組為探究與溶液的反應進行如下實驗：實驗現(xiàn)象向盛有2mL溶液的試管中，緩慢通入氣體試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色探究一：白色沉淀產生的原因。（1）白色沉淀是_______(填化學式)。（2）甲同學認為白色沉淀產生的原因是氧化了，其依據(jù)是_______，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）乙同學認為白色沉淀產生的原因是溶液中溶解的氧化了，設計實驗證明乙同學的推測正確，寫出實驗操作和現(xiàn)象_______(實驗試劑任取)。探究二：在氧化的過程中，和哪種微粒起主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中分別加入25mL煮沸濃度均為的溶液、溶液，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線向燒杯中分別加入25mL濃度均為的溶液、溶液，通入，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。（4）圖1中a曲線pH降低，說明能與水反應生成_______(填化學式)，圖2中溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）綜上所述，在氧化的過程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.B9.D10.B二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.B12.BC13.C14.D15.AD三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.（1）①.-1②.Fe2O3和SO2（2）2SO2+O22SO3（3）①.NaOH②.2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O（4）①.I2+SO2+2H2O=4H++2I-+②.17.（1）圓底燒瓶（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.堿石灰（3）①.Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O②.ACDF③.防止倒吸（4）24mol18.（1）玻璃棒、膠頭滴管（2）①.將Fe2+轉化為Fe3+，以便將鐵元素完全沉淀②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）過濾（4）①.KSCN②.還原（5）%19.（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.0.2mol（2）①.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.B中長玻璃管中的液柱上升（3）Cl2溶于水生成的H