江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷命題人：鷹潭一中王釗金臨川二中余星星景德鎮(zhèn)一中周晨蕾考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本試卷主要命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5Ag108一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列描述正確的是()A.苯酚和甲醛可以發(fā)生加聚反應(yīng)用于合成酚醛樹脂B.維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因?yàn)槠溆休^強(qiáng)的氧化性能清除體內(nèi)自由基C.硅膠、氧化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑D.光導(dǎo)纖維可以實(shí)現(xiàn)對光的全反射，屬于新型無機(jī)非金屬材料2．近年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)材料屬于有機(jī)高分子的是()A．超算“天河一號”的芯片 B．“深海一號”船體海水浸泡區(qū)的白塊C．坦克表面用于防彈裝甲的芳綸 D．C919民航客機(jī)燃燒的航空煤油3.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.H3PO2（一元酸）的結(jié)構(gòu)式：B.聚苯乙烯的鏈節(jié)：C6H5CH=CH2C.COCl2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為+3、+54.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時(shí)溶液中Cr2O72始終為0.01NAB.1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NAC.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD.室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA5.下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質(zhì)前后相同的是()A.玻璃棒的作用：過濾；溶解B.溫度計(jì)的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C.水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與Na和Na2O2反應(yīng)生成氣體D.SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色6.某短周期元素的價(jià)類二維圖如下圖所示，下列說法正確的是()A.a可以用g的濃溶液干燥 B.c可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.b易溶于CS2 D.e、h一定均能促進(jìn)水的電離7.下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液：S2、SO42、NO3、Na+B.常溫下，由水電離的c(H+)=1012的溶液中：Be2+、NO3、K+、ClC.在水溶液中：AlO2、HCO3、Ba2+、FD.在漂白液中：OH、Rb+、CO32、SO428.已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.與Na反應(yīng)的容易程度： B.羥基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性： D.堿性：9.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是()A.WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤電子對數(shù)依次增多B.同周期第一電離能大于Y的元素有1種C.氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為W<X<YD.在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤電子對10.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A.制取并收集乙酸乙酯B.制取并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)C.利用氯氣制備漂白液和氯酸鈉，可在中間試管得到漂白液D.利用硫酸的酸性制備氯化氫，分液漏斗中溶液不能換成磷酸11.Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，利用鈷渣主要含[Co2O3、FeO]制備Co3O4的流程如圖所示，下列說法正確的是()A.“浸取”時(shí)為提高Co的浸取率，應(yīng)采取高溫B.H2O2在“浸取”中既作氧化劑又作還原劑C.除鐵時(shí)pH調(diào)節(jié)至堿性，確保將鐵完全除去D.煅燒時(shí)每生成1molCo3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子12.氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出），下列說法正確的是()A.右池為電解池，Y為H2 B.通入空氣的電極反應(yīng)式為：C.a>b>c D.兩池的鈉離子均從左往右側(cè)移動(dòng)13.Ce的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機(jī)物氧化反應(yīng)，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中（如右圖，未標(biāo)注全部的O），下列說法錯(cuò)誤的是()A.該氧化物化學(xué)式為CeO2B.O原子周圍等距且最近O原子個(gè)數(shù)為6C.若反應(yīng)后，晶胞中O脫離形成一個(gè)O的空位，則該物質(zhì)中Ce3+與Ce4+的個(gè)數(shù)比為1：3D.若頂點(diǎn)位置原子位于體心時(shí)，則面心原子位于棱心14.已知常溫下H2S飽和溶液為0.1mol/L，維持H2S濃度不變，調(diào)節(jié)pH溶解FeS，溶液pH與lgc(S2)或lgc(Fe2+)關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.①代表pH與lgc(S2)的關(guān)系B.該溶液中c2(H+)·c(S2)為常數(shù)，數(shù)量級為1020C.欲使c(Fe2+)溶液中達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在1.6D.已知常溫下CuS的，則用上述溶液溶解CuS難以發(fā)生Ce原子氧原子二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.（14分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm3）噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ．水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行操作X，得到四氫呋喃、噻吩、液體A和15.36g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇_______________。a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4(2)步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為_______________。(3)步驟Ⅲ中反應(yīng)，加入的環(huán)氧乙烷稍過量的目的是_______________；環(huán)氧乙烷溶于四氫呋喃的原理是_______________。(4)步驟Ⅳ中加入70mL水，攪拌30min此時(shí)水解的化學(xué)方程式是_______________。(5)在步驟Ⅴ中操作X是_______________；需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、_______________、_______________牛角管和錐形瓶(6)產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______________。16.（15分）以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：①酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化為Ag+。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，為提高浸取速率，可采取的措施__________、__________(舉兩例)。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物均在浸錳液中，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)室溫下調(diào)節(jié)pH不低于__________可完全除去雜質(zhì)離子，（離子濃度小于105mol·L1認(rèn)為完全去除，已知：，，。）(3)“浸銀”時(shí)，有兩種方式，①第一種可以使用過量的、(填化學(xué)式)和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]形式浸出，此時(shí)的離子方程是②第二種使用NaCN溶液同時(shí)通入O2作浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag(CN)2]—形式浸出，此時(shí)離子的方程式為______________。從節(jié)約環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為方式______________更好，(填“第一種”或“第二種”)理由是______________、______________。(4)“沉銀”過程中可以用過量的鐵粉作為還原劑，鐵粉可將[AgCl2]還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)；但也可以采用Zn粉作還原劑，那么采用Zn粉作還原劑有什么優(yōu)勢？______________、______________。17.（14分）回答下列問題(1)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技術(shù)。，，那么常溫下，合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行(2)若將1.0molN2(g)和3.0molH2(g)通入體積為2L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n（H2）的變化，曲線B表示T1溫度下n（NH3）的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①溫度T1_____________(填“>”、“<”或“=”，下同)T2。T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b（m,n），則m______________14，n______________1。②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的70%，則此時(shí)v（正）______________(填“>”、“<”或“=”)v（逆）。計(jì)算T2溫度下，Kc=______________。(3)常溫下，Hg2+與Cl的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系數(shù)δ與lgc（Cl）的關(guān)系如下圖所示：已知：圖中能代表HgCl3和HgCl+曲線分別是__________和__________(填字母)，曲線A和曲線C交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為__________。（4）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池電解池組合裝置，以實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。請寫出b極的電極反應(yīng)方程式__________。18.（15分）伊馬替尼(Imatinib)是首個(gè)用于治療慢性粒細(xì)胞白血病的分子靶向抗腫瘤藥物，被列入世界衛(wèi)生組織的基本藥物標(biāo)準(zhǔn)清單，被認(rèn)為是醫(yī)療系統(tǒng)中“最為有效、最為安全，滿足最重大需求”的基本藥物之一。以下是該物質(zhì)的合成路線。(1)A→B的反應(yīng)類型為__________，化合物H的含氧官能團(tuán)名稱為__________；(2)根據(jù)化合物G的分子式（C8H6OCl2），請寫出過程的化學(xué)方程式__________；在該反應(yīng)過程中化合物H的穩(wěn)定性較差，原因可能為__________；(3)化合物C中吡啶環(huán)上N原子的雜化方式為__________，其孤電子對占據(jù)__________軌道；(4)化合物D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：1：2：2：4的結(jié)構(gòu)為__________（寫一種）①芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為氨基③結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)手性碳原子(5)參照合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以和甲醇為原料合成的路線。

參考答案15：DCBBD 610CDDAB 1114BDCC15.答案：(1)ad（2分）(2)置換反應(yīng)（2分）(3)提高2噻吩鈉的轉(zhuǎn)化率；（2分）相似相溶（1分）(4)+H2O+NaOH（2分）(5)蒸餾（1分）；溫度計(jì)、直形冷凝管（回答“酒精燈”也給分）（2分）(6)60%（2分）16.答案:(1)將銀錳精礦和氧化錳礦粉粹、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案均可）（2分）（2分）(2)3(2分)(3)FeCl3、HCl（2分）（2分）第一種；（1分）理由是第一種方式