湛江市2024年普通高考測(cè)試（一）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2024.2一、單選題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．D【解析】青銅屬于合金，犀角和斫木的主要成分屬于天然有機(jī)物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故選D。2．C【解析】石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A【解析】牡蠣、蝦類(lèi)等海洋食物產(chǎn)品富含蛋白質(zhì)，可為人體補(bǔ)充多種氨基酸，A項(xiàng)正確；用來(lái)制作糕點(diǎn)的膨松劑為碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油含有親水基團(tuán)，易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D【解析】加熱固體制備氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用無(wú)水氯化鈣干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在水中溶解度較大，在水中溶解度較小，制備N(xiāo)aHCO3時(shí)先通，再通，D項(xiàng)正確。5．D【解析】由海水曬制粗鹽過(guò)程主要涉及的是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B【解析】由圖可知，氧氣通入的Pt電極做電池正極，電子流入正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，質(zhì)子（）通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的物質(zhì)的量無(wú)法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C【解析】碳酸鈉在水中水解，溶液呈堿性，可使油脂發(fā)生水解，A項(xiàng)正確；在釀酒過(guò)程中，酵母菌能將淀粉先水解成葡萄糖，然后在無(wú)氧的情況下將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，B項(xiàng)正確；乙醇分子間易形成氫鍵與汽油中添加乙醇無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；回收鋁制易拉罐可再利用廢舊金屬，節(jié)約資源，D項(xiàng)正確。8．B【解析】由結(jié)構(gòu)式可知，綠原酸中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；1個(gè)綠原酸分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基、1個(gè)羧基，1mol綠原酸最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；綠原酸中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性溶液褪色，C項(xiàng)正確；綠原酸中含有羧基，能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，D項(xiàng)正確。9．D【解析】可使紫色石蕊試紙變紅，不能使試紙褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅溶液褪色體現(xiàn)了的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；98%濃硫酸中電離程度很小，反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和溶液呈堿性，可以吸收未反應(yīng)完的，D項(xiàng)正確。10．B【解析】存在的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe會(huì)與濃硫酸發(fā)生鈍化，C項(xiàng)正確；當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以只存在，D項(xiàng)正確。11．C【解析】1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)的過(guò)程中涉及離子鍵Na―O鍵、極性共價(jià)鍵H—O鍵和非極性共價(jià)鍵O—O鍵的斷裂，C項(xiàng)正確；Al與NaOH溶液的反應(yīng)中作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】氨氣溶于水生成一水合氨，再電離出可導(dǎo)電的離子，氨氣本身不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF的沸點(diǎn)高于HCl與鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，但為了合適的產(chǎn)率和反應(yīng)速率及催化劑的適宜溫度，選擇的條件為高溫、高壓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用于、等氣體干燥，D項(xiàng)正確。13．B【解析】連接時(shí)，X電極發(fā)生反應(yīng)，Ni元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；連接時(shí)，Pt電極發(fā)生反應(yīng)，電池反應(yīng)為，溶液中濃度不變，pH不變，B項(xiàng)正確；連接時(shí)，Zn電極做原電池負(fù)極，表面發(fā)生反應(yīng)，表面沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置將光能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D【解析】由題可知，Z為K、X為H、Y為P、M為O，元素電負(fù)性：O＞H＞K，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KH為離子晶體，與為分子晶體且存在分子間氫鍵，則氫化物熔點(diǎn)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：H＞P＞K，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3為極性分子，D項(xiàng)正確。15．A【解析】活化能較大的步驟反應(yīng)速率較慢，即步驟ⅰ為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)能量可知，第一步和第二步相對(duì)能量降低，為放熱反應(yīng)，第三步相對(duì)能量升高，為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由圖像可知，第一步反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；沒(méi)有CO存在時(shí)，NO轉(zhuǎn)化成的活化能為，有CO存在時(shí)，轉(zhuǎn)化活化能為，，D項(xiàng)正確。16．C【解析】碳酸為二元弱酸，的物質(zhì)的量隨著鹽酸的加入逐漸減小，的物質(zhì)的量先增大后減小，則為的物質(zhì)的量濃度變化曲線，為的物質(zhì)的量濃度變化曲線，A項(xiàng)正確；由，A點(diǎn)時(shí)，，，B項(xiàng)正確；由圖可知C點(diǎn)加入的鹽酸的體積為10mL，則C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaCl，由物料守恒可得，因?yàn)榈碾婋x程度小于水解程度，所以溶液中，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，HCl和反應(yīng)生成的部分和水反應(yīng)，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在，且D點(diǎn)時(shí)，故D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題：共15分。17．（1）①500mL容量瓶（1分）②CBDFAE（2分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（1分）②防止空氣中氧氣氧化（1分）③滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（2分）④（2分）（3）①不能，會(huì)與HCl發(fā)生反應(yīng)生成（1分）②（2分）（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（2分）實(shí)驗(yàn)小結(jié)：不影響（1分）【解析】（1）①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。②配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為稱(chēng)量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶、定容、搖勻。（2）①量取20.00mL0.017mol/L溶液應(yīng)使用酸式滴定管或移液管。②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是防止被空氣中氧氣氧化，使測(cè)量結(jié)果偏高。③判定滴定結(jié)束的現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。④根據(jù)反應(yīng)方程式、可知，排除誤差較大的第4次滴定數(shù)據(jù)，可計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（3）①滴定時(shí)若鹽酸代替硫酸，會(huì)與HCl發(fā)生反應(yīng)生成。②溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。（4）與反應(yīng)的離子方程式為。通過(guò)兩組對(duì)比，消耗的溶液體積相同，可知不會(huì)影響滴定。三、工業(yè)流程題：共14分。18．（1）粉碎、攪拌（1分，合理答案即可）（2）、（2分，每個(gè)1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①共價(jià)（1分）②（1分）（7）①（1分）②（2分）【解析】（1）為了提高鎵的浸取率，可以采用粉碎、攪拌等措施。（2）閃鋅礦渣中Pb、Si元素在酸浸時(shí)生成不溶的，。（3）加入氧化鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）向溶液中通入過(guò)量的化學(xué)方程式為。（5）在工業(yè)上，電解溶液的陰極電極反應(yīng)式為。（6）①由六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)高，且熔融物不導(dǎo)電可知屬于共價(jià)晶體。②六方氮化鎵晶胞的組成為。（7）①氮化鎵的立方晶胞中的坐標(biāo)為。②立方氮化鎵的密度為。四、原理綜合題：共13分。19．（1）①（1分）②N（1分）中存在一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較強(qiáng)（1分）（2）①（2分）②AD（2分）（3）①（2分）②第一步反應(yīng)速率較快，15min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡；尿素與氨基甲酸銨均為液體，其物質(zhì)的量的變化不會(huì)對(duì)第一步反應(yīng)的平衡造成影響（2分）（2分）【解析】（1）①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是N，中存在一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力較強(qiáng)，所以中H—N—H的鍵角小于配合物中的該鍵角。（2）①根據(jù)蓋斯定律，可知，②相同溫度下，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)更大，如果對(duì)反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是，A項(xiàng)正確；為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，需要同時(shí)關(guān)注熱力學(xué)問(wèn)題（平衡移動(dòng)問(wèn)題）和動(dòng)力學(xué)問(wèn)題（反應(yīng)速率問(wèn)題），B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故在實(shí)際生產(chǎn)中，采用高壓氧化，不一定利于提高NO的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等，D項(xiàng)正確。（3）①用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來(lái)表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成（氨基甲酸銨）的平均反應(yīng)速率。②第一步反應(yīng)速率較快，15min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著時(shí)間的變化，氨氣和二氧化碳的變化很小，第二步反應(yīng)速率較慢，15分鐘反應(yīng)還未達(dá)到平衡，隨著時(shí)間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯；根據(jù)三段式反應(yīng)前/mol410反應(yīng)/mol1.80.90.9反應(yīng)后/mol2.20.10.9可知，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為2.2mol，因?yàn)楣腆w或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù)，則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)。五、有機(jī)推斷題：共14分。20．（1）間甲基苯酚（3-甲基苯酚）（1分）（2分）（2）（2分）（3）①NaOH醇溶液，加熱（或碳碳雙鍵）②NaOH水溶液，加熱—OH（或羥基）（每空1分）（4）AD（2分，少選得1分，錯(cuò)選不得分）（5）12（2分）或或（1分，任寫(xiě)一種）【解析】（1）化合物A的名稱(chēng)是間甲基苯酚（3-甲基苯酚），化合物Ⅰ的分子式為。（2）由E生成G的反應(yīng)方程式為。（3）由碳溴鍵性質(zhì)可知，在鄰位碳原子連有氫原子，在NaOH醇溶液加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)生成新官能團(tuán)為碳碳雙鍵；碳溴鍵可以發(fā)生取代反應(yīng)，在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生水解，溴原子被取代生成羥基。（4）反應(yīng)A→B過(guò)程中，有C—Br鍵和C—H鍵斷裂，沒(méi)有O—H鍵斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物