高三化學試卷

本試卷滿分IOO分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Na-23Si-28

S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.下列說法正確的是

A.2022年12月1日神舟十五號己經(jīng)與神舟十四號在空間站匯合，飛船上使用的太陽能電池板的主要材料俗

稱石英

B.液態(tài)的氯乙烷在汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用

C汽車中加裝尾氣催化裝置可以減少含氮廢物排放，催化裝置中涉及的反應過程屬于氮的固定

DSCh有毒，不能用作食品添加劑

2.下列有關說法中正確的個數(shù)有

①聚氯乙烯是混合物，具有防潮、防水、絕緣等性能，常用來生產(chǎn)食品包裝袋

②KAI（SoQ2?12比0俗稱明磯，可以用來給自來水殺菌消毒

③電解、電離、電泳都需要在通電條件下才能完成

④膠體與其他分散系的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

⑤玻璃、水泥、陶瓷都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

⑥H2SO4中硫元素處在最高價態(tài)，所以H2SO4在反應中表現(xiàn)強氧化性

⑦SO2、NH3的水溶液都能導電，所以SO2、NH3均是電解質

A.1個B.2個C.3個D.4個

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，34g羥基（16OH）所含中子數(shù)為18NA

B.常溫下，60gSiO2中含有Si-O極性鍵的數(shù)目為4NA

C.1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

D.一定條件下，5.6gFe與一定量硝酸充分反應，鐵完全溶解，轉移的電子數(shù)為0.3NA

電解

4.工業(yè)上通常利用反應2&。3（熔融）-4A1+3OZT來獲得單質鋁，該反應還需要添加Na3【A1F6】（冰

晶石）以降低氧化鋁的熔化溫度。下列相關表述正確的是

A.也可以通過電解氯化鋁的方法冶煉金屬鋁

B.可以用鋁通過鋁熱反應來冶煉某些金屬，如鎂、鐵、鎬等

C.Na3【A1F6】(冰晶石)是配位化合物，中心原子是AL配位數(shù)是6

2s2p

D.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式：回I川山I

5.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

某中性溶液中：+32

A.Na,Fe?SO4?NO3-

與反應能放出的溶液中：2、2

B.AlH2Mg?K+N03?SO4"

加入甲基橙顯紅色的溶液中：2

C.NH4?Ba?CWNO3-

水電離的+的溶液中：、、2

D.C(H)=l?ft)moFNHJNa*A102?CO3'

6.科學家最新研制出的某種抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y最外層電子數(shù)相同且原子半徑W<Y,Y與Z同周期，且原子半徑Y>Z。下列敘述不正確

A.可以用W的最簡單氫化物檢驗運送Z的單質的管道是否發(fā)生泄漏

B.W、Y最外層電子數(shù)相同，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式均只可用HRO3(R代表W或

Y)表示

C.WH?3和YH3的分子構型相同，但前者鍵角比后者鍵角大

D.W、X的第一電離能大小關系為W>X,W、X的電負性大小關系為W<X

7.類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理合理的是

選項已知推理

A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2

BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuS

溶解度：可以用澄清石灰水鑒別溶液與溶液

CCaCO3<Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCc)3

能使澄清石灰水變渾濁也能使澄清石灰水變渾濁

DCO2SO2

8.C1O2是國家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備CIO?的裝置如圖，有關說法錯誤的

是

NaClOj

溶液

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.生成NCl3和H2的物質的量之比為1:3

C.發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質為NaCl和NaOH

D.b極為電源的負極

9.N2H4、N2θ4常用作火箭發(fā)射的推進劑中的反應物質。二者反應的化學方程式為

2N2H4(1)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)o下列有關說法錯誤的是

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2:1

B.N2H4的沸點較高，是因為分子之間存在氫鍵

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，負極的電極反應式為N2H4-4e+4θH==N2+4H2O

D.N2H4為非極性分子

10.從FeCl3溶液腐蝕電路板所得廢液(含有Cu2+、Fe2+.Fe3+)中回收銅，并重新獲得FeCL溶液，設計如圖

所示方案：

Lf濾液(含有②)—I合并后通人⑤一FeCL

腐蝕加過量①濾液(含有②)—I^溶液

廢液過注加適量④

Lf濾渣③

過滋

金屬銅

下列說法正確的是

A.加入的①為純鐵，④為稀硫酸

B.合并后通入⑤發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++CL==2Fe3++2C「

C.可以采取蒸干FeCl3溶液的方法獲得FeCl3固體

D.上述生產(chǎn)過程所涉及的反應中有復分解反應

IL離子反應能夠體現(xiàn)出物質間反應的實質。下列反應的離子方程式書寫正確的是

2++2+3+

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中：5Fe+MnO4+8H==Mn+5Fe+4H2O

3++

B.足量NI通入氯化鋁溶液中：A1+4NH3+2H2O==AIO2+4NH4

22+

C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3-+2SO4+6H==4SO2↑+3H2O

D.向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2：

3+22+

Al+2SO4?+2Ba+4OH-==A1O2"+2BaSO4J+2H,O

12.下列實驗操作，現(xiàn)象和結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾未知溶液中含有

A向少量未知溶液中加入稀鹽酸

2

濁的無色無味氣體Co3、或HCO3'

B向溶有S02的BaCl2溶液中加入Fe(No3)3溶液有白色沉淀生成說明No3一具有強氧化

性

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升說明乙醇消去反應的

C濱水褪色

溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL淡水中產(chǎn)物為乙烯

石英柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中

D石蠟熔化呈橢圓形說明石蠟為非晶體

凝固的石蠟

13.NH3可用于消除氮氧化物的污染。將NCh和NE通入固定容積的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應

l

6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)ΔH=akJ?mol,其中NCh的平衡轉化率隨溫度、

壓強的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.NO2與水反應生成HNO3，所以NO2為酸性氧化物

B.高溫有利于該反應自發(fā)進行

C.壓強pι<p2

D.X點和Y點對應的化學平衡常數(shù)K(X)<K(Y)

14.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用Cmol?L1HCl標準溶液測定VmL某生活用

品中Na2CO3的含量(假設其他物質均不反應且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與V(HCI)的

關系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出Na2CO3的量。下列說法錯誤的是

/2-\

A.a至C點對應溶液中■3逐漸減小

C(HCO3)

+

B.b點對應溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+C(HCO3)+C(COj)

C.V∣-V2過程中發(fā)生反應的離子方程式為HCoj+H+nCOzT+H2。

D.VmL生活用品中含有Na2CO3的質量為0.106c(V2-V1)g

332

15.常溫下,氫離子濃度為0.1mol?為的某溶液A中除H+外,還含有NHJ、K?Na?Fe?Al?CO3?

NO,'.Cl'r、SCV-中的四種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為O.Imol?LL現(xiàn)取該溶液進行實驗，實

驗結果如圖所示，下列有關說法正確的是

32

A.該溶液中一定含有上述離子中的NOrA1?SO4?Cr四種離子

B.實驗消耗Cul4.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液中一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有1-

D.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類活動有很大影響。

（1）NH4+具有還原性。飽和NaNO2（aq）與飽和NHd（叫）混合加熱，會產(chǎn)生無色無味氣體，寫出該過

程的化學方程式：，請設計一個實驗方案檢驗某固體中的陽離子為N%+：

（2）NF3為無色、無味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質生成HF、NO、HNo3,寫出反應的化學方程式:

;該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

l1

（3）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中C（H2SO4）=2.0mol?L,C（HNO3）≈1.0mol?Lo取

IOOmL該混合溶液與12.8g銅粉反應，標準狀況下生成NO的體積為L。

（4）某課題組用間接電解法除NO,其原理如圖所示：

“

s:

s:i

s:

s:iW

::-:

①電解過程中透過陽離子交換膜的離子是O

②寫出電解池陰極的電極反應式：。

17.（13分）銅元素的化合價有+1、+2。銅元素常見的+1價化合物有氧化亞銅和氯化亞銅，回答下列問題：

I.氧化亞銅是一種磚紅色物質，用途非常廣泛。某化工廠以某銅礦（主要含CuS、FeO）為原料制備CsO的

一種工藝流程如下圖：

氨水、

稀硫酸、Mno?N?HC03水合?KNzHrHQ）

某銅礦

已知：常溫下，相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH見表。

氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀的PH4.81.97.58.8

沉淀完全的PH6.43.29.710.4

(I)Cu的第二電離能遠大于第一電離能的原因是。

(2)濾渣的主要成分是Mneo3,寫出生成它的離子方程式：。

(3)“調pH”的范圍是。

(4)“還原”前CU元素以【Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比

為。

H.氯化亞銅是一種重要的工業(yè)原料和應用廣泛的催化劑。

(5)CUCl的晶胞中，CI-的位置如圖所示。Cu+填充于Cl-構成的四面體空隙中，則Cu+的配位數(shù)為

;若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為pg?c∏13,則該晶胞中Cu*之間的最短距

離為nm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

占…：j?…—苗-,二*切*?~

18.(15分)硫的含氯化合物有多種。

I.(1)亞硫酰氯(SOCl2)是一種重要的化工原料，遇水劇烈反應生成兩種酸性物質，相關反應的化學方程

式為:SOCl2中硫原子的雜化方式為?

亞硫酰氯(SOCl2)在140C以上時易分解，分解產(chǎn)物為S2CI2、一種無色刺激性氣味氣體A和單質氣體B,

寫出反應的化學方程式：O

II.二氯化二硫(S2CI2)可作硫化劑、氯化劑，常溫下是一種黃紅色液體，沸點為137℃,在潮濕的空氣中劇

烈水解而發(fā)煙。S2CI2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得。

(2)選用以下裝置制取少量S2CI2(加熱及夾持裝置略)：

ABCDE

①A中發(fā)生反應的化學方程式為。

②B中玻璃纖維的作用是。

③D裝置的作用為。

(3)SzCL遇水會生成So2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中S02的體積分

數(shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的（填標號）。

a.H2O2溶液b.KMnθ4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為（用含V、m的代數(shù)式表示）。

19.（14分）化合物I是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設計的合成路線如圖（部分反應條件已

省略）。

OH

O,NCHO

（1）反應CfD為反應（填反應類型），反應條件為。

（2）化合物D中的官能團除硝基、醛鍵外，還有、。

（3）化合物I的分子式為。

（4）寫出BfC過程中反應①的化學方程式：。

（5）化合物B有多種同分異構體，其中既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應的有種（不包括B）,

寫出其中核磁共振氫譜顯示峰面積之比122:1的同分異構體的結構簡式：

高三化學試卷參考答案

LB2.A3.B4.C5.C6.B7.D8.A9.D10.B11.A12.A

13.C14.B15.A

16.（13分）

（1）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（2分）；取少量固體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生

的氣體在試管口用