2022-2023學(xué)年湖南重點(diǎn)大學(xué)附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共11小題，共34.0分）

1.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）

A.SO|-B.CIO；C.NOzD.CIO3

2.下列關(guān)于丙烯（CH3cH=CH2）分子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.有8個(gè)。鍵，1個(gè)n鍵B.所有原子都在同一平面上

C.3個(gè)碳原子在同一平面上D,有2個(gè)碳原子是sp2雜化

3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.等離子體由于具有能自由運(yùn)動(dòng)的帶電粒子，故具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性

B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

C.具有各向異性的固體可能是晶體

D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)

4.已知某原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,該元素在周期表中的位置和區(qū)是（）

A.第四周期HB族；s區(qū)B.第四周期VIDB族；d區(qū)

c.第四周期vni族；d區(qū)D.第四周期vni族；ds區(qū)

5.在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CI-時(shí)，采用K2CP4為指示劑，利用Ag+與CrO廠反應(yīng)生成

1012

磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25P時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8xIO-,Ksp（Ag2CrO4）=2.0xl0-,當(dāng)溶液中

的CP恰好沉淀完全（濃度等于1.0x10-5mol?L-i）時(shí)，溶液中c（CrOt）約為（）

A.1.0x10-7mol-L_1B.1.8x10-5mol-L-1

C.6.2x10-3mol-L-1D.1.1x10-2mol-L-1

6.如圖表示一個(gè)晶胞，該晶胞為正方體，結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點(diǎn)和面心。下列說法正確的是（）

A.若是一個(gè)分子晶體的晶胞，其可表示干冰、冰

B.若是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子位于8個(gè)小立方體的中心

C.若是一個(gè)不完整的NaCl晶胞，頂點(diǎn)和面心的粒子表示Na+,則晶胞中C廠位置均在

12條棱邊的中心

D.若是一個(gè)不完整的CaF2晶胞，已知CaFz中Ca2+的配位數(shù)為8,則圖中實(shí)心球表示Ca2+

7.磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm,

下列說法不正確的是（）

A.磷錫青銅的化學(xué)式為CthSnP

B.該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu有4個(gè)

C.三種元素Cu、Sn、P在元素周期表中分別處于ds區(qū)、p區(qū)、p區(qū)

D.Sn和P原子間的最短距離為與apm

8.離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離

子結(jié)構(gòu)如圖所示（已知：分子中的大n鍵可用符號(hào)五盅表示，其中m代表參與形

成大TT鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大TT鍵可表

示為請(qǐng)）。下列有關(guān)EMIM+的說法正確的是（）

A.該離子中碳原子雜化類型均為sp3

B.該離子中存在類似苯中的大TT鍵（噂）

C.該離子可與Q-結(jié)合形成有18個(gè)。鍵的離子化合物

D.該離子中有1個(gè)手性碳原子

9.在25久時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=

-lgc（OH-）]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（）

F(HC1)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c（H+）=1x10-8mol?L

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c（C「）>c（NHj）>c（OH-）>c（H+）

D.25。（：時(shí)氨水的舊約為5x10-56mol,L

10.如圖為Ge單晶的晶胞，晶胞參數(shù)為apm。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,B為6,0$）,C為弓,；,0）。下列

說法正確的是（）

A.該晶體的密度為焉蓋g/cm3

B.若Ge原子半徑為rpm,則晶胞參數(shù)a=提

C.該晶體中每個(gè)Ge原子被6個(gè)六元環(huán)共用

D.D原子的坐標(biāo)參數(shù)為3

11.下列說法正確的是（）

A.乙醇分子和水分子間只存在范德華力

B.X—H…Y三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵

C.電0比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D.可燃冰（C明-8H2。）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

二、雙選題（本大題共3小題，共12.0分）

12.反應(yīng)2NC）2（g）UN204（g）AH=-57kJ-molT,在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變

化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.￡>T2

B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>Y

C.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X比z淺

D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z

13.三室式電滲析法處理含Na2sO,廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd均為離子交換膜，在直流電

場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO廠可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列

敘述正確的是（）

稀Na2sO4溶液

濃Na2s溶液

A.通電后中間隔室的SO：一向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2sO,廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s。4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。+2e-=H2T+20H1負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D.當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的。2生成

14.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素

原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2'D元素原

子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)

等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法正確

的是（）

A.AsB、C三種元素的電負(fù)性：C>B>A

B.B、C、D、E四種元素的第一電離能：B>C>E>D

C.DBC3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.F的常見離子的核外電子排布圖為Is22s22P63s23P63d9

三、填空題(本大題共1小題，共8.0分)

15.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co-N-C),該“納米片”可用于氧化SOg和吸附Hg2+。回

答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為,N、C、Co中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))。

(2)在空氣中SO“會(huì)被氧化成SO：-。S0『的空間結(jié)構(gòu)是,SO；-中S原子采用雜化。已知氧

族元素氨化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)樨?>H2Te>H2Se>H2S,其原因是。

(3)鼠氣[(CN)2]稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中。健、TT鍵個(gè)數(shù)之

比為O

(4)氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。它的化學(xué)式為。

四、流程題(本大題共1小題，共8.0分)

16.鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土銀礦(主要成分NiO、MgO、AI2O3、Si。2和鐵的氧化物)為

原料，采用酸溶法制取NiSC)4和MgSO4-7H2。，工業(yè)流程如圖所示：

MgO

已知：

15

①常溫下,NiSC)4易溶于水，Ni(OH)2和NiOOH不溶于水;Ksp[Ni(OH)2]=1.0X10-

②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如圖：

沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(0H)3A1(OH)3Mg(0H)2

開始沉淀時(shí)的pH7.17.62.73.49.2

沉淀完全(c=1x10-5mol?IT】)時(shí)的pH9.09.63.24.711.1

回答下列問題：

⑴“浸取”時(shí)需將礦樣研磨的目的是,“濾渣1”的成分(填化學(xué)式)。

(2)“濾液1”中加入出。2的作用是(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(3)操作II為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由表中的?shù)據(jù)判斷通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是o

(4)“濾液1”中是否存在Fe3+,可用檢驗(yàn).

⑸“沉鎮(zhèn)”中pH調(diào)為8.5,則濾液中Ni2+的濃度為moI.L-\

(6)操作V是、過濾、洗滌。

(7)NiSC>4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鍥鎘電池電極材料NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為

五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

17.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是常見的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略，C中

Na2sO3過量):

f尾氣處理

Na,SO)Na,SOi和

Na2s混合溶液

回答下列問題:

(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為；制取SO?的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的性。

(2)裝置B的作用是。

(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為S+Na2s=Na2s2O3。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)

的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。

(4)測(cè)定某樣品中Na2s2。3-5H2。的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

I.取O.OlOOmoh的七52。7溶液20.00mL,用硫酸酸化后，加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O^+6P+

+3+

14H=2Cr+3I2+7H2O(,

H.稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟I所得溶液(淀粉作指示劑)至終點(diǎn)。三次平行

實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為G+2s2。/=2P+S4O看一。

①步驟II中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②樣品中Na2s2O3-5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)裝置C中反應(yīng)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

六、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共8.0分)

18.當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：

2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AH1=-113kJ-moL

6N02(g)+03(g)=3N205(g)AH2=-227kJ-moL

4N02(g)+02(g)=2N2O5(g)AH3=-57kJ-moL

則203(g)=3C)2(g)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，以上氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+

O3(g)=NO式g)+O2(g)AH4=，最后將NO?與劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

(2)已知：2N0(g)+02(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程

I2N0(g)=N2O2?(快)EalV^=K「C2(N0)V］逆=?C(N2O2)

NO(g)+O(g)^2NO(g)Cl?)丫2正=K3，酸電02)，C(C)2)丫2逆=右<23。2)

II2222Ea2

①表中%、k2>k3.k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2N0(g)+02(g)U2NC)2(g)反應(yīng)速率快慢的是，則反應(yīng)I與反

應(yīng)I［的活化能的大小關(guān)系為EaiEa2(填或“=”)。

③反應(yīng)2N0(g)+O2(g)=2N()2(g)的K=(用七、k?、1<3、表示)。

(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N()2(g)U2N0(g)+02(g),測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率

a(NC)2)隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)至必點(diǎn)降溫，平衡將向移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始

壓強(qiáng)為160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

溫度(xlOOK)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查微?？臻g構(gòu)型及VSEPR模型，為高考高頻考點(diǎn),會(huì)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.SO1中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+gx(6+2-3x2)=4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為四面體形，離

子構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.C10］中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+^x(7+l-4x2)=4且不含孤電子對(duì)，所以離子的VSEPR模型與離子的空間

立體構(gòu)型一致都是四面體形，故B正確；

C.NO］中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+；x(5+l-2X2)=3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型是平面三角形,

離子構(gòu)型是V形，故C錯(cuò)誤；

D.CIOJ中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2x(7+1-3x2)=4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型是四面體形，離

子構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.【答案】B

【解析】解：A.單鍵為o鍵，雙鍵中含1個(gè)o鍵、1個(gè)it鍵，丙烯(CH3cH=CH2)中含個(gè)8。鍵、1個(gè)it鍵，故A

正確；

B.丙烯中甲基上的碳原子為sp3雜化，其形成的四條鍵為四面體構(gòu)型，故丙烯中不可能所有原子均共平面，

故B錯(cuò)誤；

C.由C=C為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，故C正確；

D.甲基上C形成4個(gè)。鍵，為sp3雜化，而雙鍵上2個(gè)C都是sp2雜化，故D正確；

故選:Bo

A.單鍵為(J鍵，雙鍵中含1個(gè)O鍵、1個(gè)TT鍵；

B.丙烯中甲基上的碳原子為sp3雜化；

C.由C=C為平面結(jié)構(gòu)分析；

D.雙鍵上2個(gè)C都是sp2雜化。

本題考查共價(jià)鍵的類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，明確化學(xué)鍵的形成和分類及原子的雜化方式與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系即

可解答，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動(dòng)，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性，也具有很高的溫

度和流動(dòng)性，應(yīng)用比較廣泛，故A正確；

B.由于晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，故B正確；

C.晶體具有各向異性和自范性，具有各向異性的固體可能是晶體，故C正確；

D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有一些特殊的狀態(tài)，比如液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的一

種特殊狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動(dòng)，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性，也具有很高的溫度和流動(dòng)性；

B.由于晶體具有自范性；

C.晶體具有各向異性和自范性；

D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有一些特殊的狀態(tài)，比如液晶。

本題考查等離子體、晶體的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：由某原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,可知共4個(gè)電子層，為第四周期元素，

價(jià)電子排布為3d84s2,為Ni,最后填充d電子，為d區(qū)元素，位于第四周期W族，

故選：Co

由某原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,可知共4個(gè)電子層，為第四周期元素，價(jià)電子排布為

3d84s2,為Ni,以此來解答.

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

5.【答案】C

【解析】解：當(dāng)溶液中的Q-恰好沉淀完全時(shí)，氯離子濃度等于LOxlOTmoi.LT,貝iJc(Ag+)=號(hào)黑=

-5

L8xl°mol/L=1.8x10mol/L,則溶液中c(CrO：-)=次叩鸚?')_2,0x10qk6.2x

l.oxio-5c?Ag+)(1.8x105)2

10-3mol/L,

故選：Co

當(dāng)溶液中的C廠恰好沉淀完全(濃度等于1.0x10-5mol?L-1)時(shí)，則溶液中的銀離子濃度為c(Ag+)=

Ksp(AgCl)1.8x10[〃Q1n-51八

加r=TH/產(chǎn)mol/L=1.8X105moi/L。

本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生溶度積計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。

6.【答案】D

【解析】A.冰的晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石晶胞結(jié)構(gòu)，如圖干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖

若該晶胞是一個(gè)分子晶體的晶胞，其可表示干冰，不能表示冰，故A錯(cuò)誤;

B.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖;若是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子不位于互不

相鄰的小立方體中心，故B錯(cuò)誤;

C.氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ff'若是一個(gè)不完整的NaQ晶胞，頂點(diǎn)和面心的粒子表示Na+,則晶胞

中C1-位置在12條棱邊的中心和體心上，故C錯(cuò)誤；

D.CaF?晶胞結(jié)構(gòu)如圖是一個(gè)不完整的CaF2晶胞，已知CaFz中Ca2+的配位數(shù)為8,則圖中實(shí)

心球表示Ca2+,故D正確；

故選：Do

7.【答案】B

【解析】解：A.由均攤法可知，晶胞中Cu原子數(shù)目=9x6=3、Sn原子數(shù)目=：x8=1、P原子數(shù)目為1,

Zo

故化學(xué)式為CU3S11P,故A正確；

B.以面心的銅分析，該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.三種元素Cu、Sn、P的價(jià)電子分別為3di°4s】、5s25P2、3s23P3,則三種元素在元素周期表中分別處于ds區(qū)、

p區(qū)、p區(qū)，故C正確；

D.P原子位于體心而Sn位于頂點(diǎn)，Sn和P原子間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的一半，故距離為?apm，故D正

確；

故選：Bo

A.由均攤法可知，晶胞中Cu原子數(shù)目=：X6=3、Sn原子數(shù)目=Jx8=l、P原子數(shù)目為1；

Lo

B.以面心的銅分析，該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu位于晶胞的面心；

C.三種元素Cu、Sn、P在元素周期表中分別處于ds區(qū)、p區(qū)、p區(qū)；

D.P原子位于體心而Sn位于頂點(diǎn)，Sn和P原子間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的一半。

本題考查了晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握均攤法的計(jì)算，試題難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.該離子中環(huán)上存在大n鍵，該離子中環(huán)上的碳原子雜化類型為sp2,故A錯(cuò)誤；

B.該離子中環(huán)上的碳原子和氮原子均為sp2雜化，形成平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子和氮原子均有一個(gè)未參與雜化

的p軌道，碳原子未參與雜化的p軌道上有一個(gè)電子，氮原子未參與雜化的p軌道上有兩個(gè)電子，它們形成大

7T鍵，由于該離子帶一個(gè)單位正電荷，所以失去了一個(gè)電子，則形成大7T鍵的有6個(gè)電子，表示為能，故B

正確；

C.該離子中有19個(gè)Q鍵，則可與C「結(jié)合形成有19個(gè)G鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.該離子中沒有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.該離子中環(huán)上存在大n鍵；

B.該離子中環(huán)上的碳原子和氮原子均為sp2雜化，形成平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子和氮原子均有一個(gè)未參與雜化

的p軌道，碳原子未參與雜化的p軌道上有一個(gè)電子，氮原子未參與雜化的p軌道上有兩個(gè)電子，它們形成大

TT鍵；

C.從結(jié)構(gòu)圖可以看出，該離子中有19個(gè)o鍵；

D.手性碳原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子?

本題考查手性碳、化學(xué)鍵、雜化類型的判斷，對(duì)晶胞計(jì)算要有一定的空間想象能力，題目難度中等，注意

晶胞計(jì)算方法。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算氨水濃度是解本題關(guān)鍵，

知道各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，知道電離平衡常數(shù)計(jì)算方法及其近似處理方法，題目難度中等。

【解答】

加入20mL稀鹽酸時(shí)，溶液的pOH發(fā)生突變，說明該點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤，則酸堿物質(zhì)的量相等，

0.05Lxc(氨水)=0.5mol/Lx0.02L,則c(氨水)=0.2mol/L,

A.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)，①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一

水合氨和氯化鉉，②點(diǎn)溶液中溶質(zhì)一水合氨濃度很小，氯化鍍濃度很大，離子濃度①〈②，所以導(dǎo)電能

力：②>①，故A錯(cuò)誤；

B.③處溶質(zhì)為氯化鐵，促進(jìn)水電離，該點(diǎn)處水電離出的c(H+)=吊聲mol/L=1xlO^mol.『1，故B錯(cuò)

誤；

C.①點(diǎn)溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒，所以c(Cl-)<c(NH/,故C錯(cuò)誤；

28

D.一水合氨電離程度較小,氨水溶液中C(NH3-H20)x0.2mol/L,c(NH^)?c(OH-)=10-mol/L,25篤時(shí)

156-1

氨水的4=c(嗯)'科：)=9Tmol/L=5X10-mol-L,故D正確；

故選：D。

10.【答案】B

【解析】解：人1個(gè)66晶胞中含有8*/+6*：+4=8,則該晶體的密度為籌'103%/0113,故A錯(cuò)誤;

B.Ge晶胞類似金剛石晶胞，Ge元素半徑的8倍等于晶胞的體對(duì)角線，則8r=Ca,a=搭，故B正確；

C.Ge晶胞類似金剛石晶胞，任意兩條相鄰的Ge-Ge鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)Ge原子可形成4條Ge-

Ge鍵，兩面相鄰的組合6種，故每個(gè)C原子被6x2=12個(gè)六元環(huán)共用，故C錯(cuò)誤；

D.A為(0,0,0),B為4,0,：),C為弓［,0),D在對(duì)角線的;處，其D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(；［,；),故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.1個(gè)Ge晶胞中含有8x：+6x4+4=8,則該晶體的密度0_巴_整2；

B.Ge晶胞類似金剛石晶胞，由圖可知，Ge元素半徑的8倍等于晶胞的體對(duì)角線；

C.Ge晶胞類似金剛石晶胞，任意兩條相鄰的Ge-Ge鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)Ge原子可形成4條Ge-

Ge鍵，兩面相鄰的組合6種；

D.對(duì)照晶胞圖及A為(0,0,0),B為弓,0；),C為弓1,0)的坐標(biāo)，選A為參照點(diǎn)，可知D在對(duì)角線的［處。

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生均攤法、密度計(jì)算和分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵，故A錯(cuò)誤：

B.X-H-Y,X、Y是電負(fù)性大的原子，就能形成氫鍵，與三原子是否不在一條直線上無關(guān)，故B正確；

C.%。比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)氧氫鍵比硫氫鍵鍵能大，難斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.可燃冰(CH4?8H2。)中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵，必須是電負(fù)性大的原子存在，故D錯(cuò)誤:

故選：Bo

A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵；

B.X-H-Y,X、Y是電負(fù)性大的原子，就能形成氫鍵；

CH?。比H2s穩(wěn)定和鍵能有關(guān)；

D.可燃冰(CH4?8H2。)中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵。

本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及不同晶體中影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素，綜合性較強(qiáng)，首先判斷屬于何種

晶體，然后再根據(jù)同種晶體中粒子作用力的差異進(jìn)行判斷，題目難度不大。

12.【答案】BC

【解析】解：A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小，則T1<T2,

故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率X>Y,故B正確;

C.X、Z兩點(diǎn)溫度相同，Z壓強(qiáng)大，相當(dāng)于減小容器體積，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度

比原來大，因此X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X比Z淺，故C正確；

D.X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均

相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：X<Z,故D錯(cuò)誤；

故選:BCo

A.焙變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；

B.壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高、反應(yīng)速率越快；

C.溫度相同時(shí)?，壓強(qiáng)越大，濃度越大，顏色越深；

D.溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中曲線及坐標(biāo)的意義、化學(xué)平衡的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

13.【答案】BC

【解析【解：A.陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO廣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔

室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極

區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極

區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2sO,產(chǎn)品，故B正確；

C.負(fù)極區(qū)是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其反?yīng)式為2H2。+2e-=H2T+201，負(fù)極區(qū)溶液pH增大，

故C正確；

D.每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的。2生成，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

A.陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減?。?/p>

B.從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；

C.負(fù)極區(qū)是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓?/p>

D.當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的。2生成。

本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題

干信息的分析應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】AB

【解析】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性0>N>H,則電負(fù)性：0>N>H,故A正

確；

B.同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素

的第一電離能從上到下逐漸減小，則第一電離能：N>0>Al>Na,故B正確：

C.NO］的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+丐絲=3,采取sp2雜化，無孤對(duì)電子，則空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，故C錯(cuò)誤；

D.Cu的常見離子為CM+,Is22s22P63s23P63d9是CM+的核外電子排布式，不是電子排布圖，故D錯(cuò)誤；

故選：AB?

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高

能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的價(jià)層電子排布式為ns，p2n,n=2,

即價(jià)層電子排布式為2s2np3故C是0；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的

電子，故D是Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E是Al；F元素原子的最

外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，故F是Cu。綜上所述，A、B、C、D、E、F分別

為H、N、0、Na、Al、Cu,據(jù)此解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)

及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。

15.【答案】3d74s2N三角錐形sp3均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，故H2S、H2Te、

H?Se相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，出0分子之間存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)最高3：2C3N4

【解析】解：(l)Co為27號(hào)元素，則基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2；同周期從左到右第一電離能呈

增大趨勢(shì)，但第HA族大于第HIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下電離能逐漸減小，則N、C、Co中

第一電離能最大的是N,

故答案為：3d74s2；N；

(2)在空氣中SO廠會(huì)被氧化成SOt。SO"中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+96+2-3x2)=3+1=4,有1對(duì)

孤對(duì)電子，其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，SO/中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+；(6+2—4x2)=4+0=4,S原子

采用雜化。已知氧族元素氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)槌銎湓蚴蔷鶠榉肿泳?/p>

sp30>H2Te>H2Se>H2S,

體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，故、相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，

H2SH2Te.H?Se

小0分子之間存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，

故答案為：三角錐形；sp3；均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，故、相

H2SH2Te.&Se

對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，電0分子之間存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)最高；

(3)鼠氣KCN)2］稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中結(jié)構(gòu)為N-C=

C-N,分子中。鍵、it鍵個(gè)數(shù)之比為3：2,

故答案為：3：2；

(4)氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，氮原子個(gè)數(shù)為4,碳原子個(gè)數(shù)

為4x；+4x；=3,它的化學(xué)式為C3N4,

故答案為：C3N4O

(l)Co為27號(hào)元素，則基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但

第UA族大于第1HA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下電離能逐漸減小；

(2)在空氣中SO歹會(huì)被氧化成SO：-。SO/中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+卜6+2-3x2)=3+1=4,有1對(duì)

孤對(duì)電子，SOf中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+*6+2—4x2)=4+0=4,分子晶體，范德華力隨相對(duì)分

子質(zhì)量增大而增大；

(3)劄氣［KN%］稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；

(4)氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，氮原子個(gè)數(shù)為4,碳原子個(gè)數(shù)

為4x［+4x33。

本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布、雜化和化學(xué)鍵的掌握情況，試題難

度中等。

16.【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率SiO22Fe2++&。2+2H+=2Fe3++

4

2H2O4.7<pH<7.1KSCN(硫氟化鉀)溶液10-蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Ni?++40丁+CKT=Cr+

2NiOOHI+H20

【解析】解：(1)“浸取”時(shí)需將礦樣研磨的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；NiO、

MgO、AI2O3和鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)，Si。?不與硫酸反應(yīng)，因此“濾渣1”的成分Si。2，

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；SiO2；

(2)“濾液1”中加入小。2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，以便調(diào)節(jié)溶液pH值而除掉，其離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

+3+

故答案為：2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(3)操作H為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其目的是沉淀鐵離子、鋁離子，而不能沉淀銀離子和鎂離子，根據(jù)鋁離子最終

沉淀完的pH值和銀離子開始沉淀的pH值得到，由表中的數(shù)據(jù)判斷通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是4.7<pH<

7.1,

故答案為：4.7<pH<7.1；

(4)“濾液1”中是否存在Fe3+,可用KSCN(硫氟化鉀)溶液檢驗(yàn)，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，反之則

無，

故答案為：KSCN(硫氟化鉀)溶液；

(5)鍥離子沉淀完全的pH值為9.0,則Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.0xIO-",“沉銀”中pH調(diào)為8.5,

iz[八一15

-4

則濾液中Ni2+的濃度為c(Ni2+)=c2(於)=(]0」5.5)2mol/L=10mol/L,

故答案為:IO-4；

(6)操作V是從溶液得到晶體，因此操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(7)NiSC>4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH即鎂離子和次氯酸根在堿性條件

反應(yīng)生成氯離子、水和NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為2即2++40H-+CIO-=Cr+2NiOOHI+H2O,

2+--

故答案為：2Ni+4OH-+CIO=Cl+2NiOOHI+H2O?

紅土銀礦(主要成分NiO、MgO、AI2O3、Si。2和鐵的氧化物)在硫酸中浸取，NiO、MgO、AI2O3和鐵的氧化物

與硫酸反應(yīng)，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，再加入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH

值沉淀鋁離子和鐵離子，過濾，向?yàn)V液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀銀離子，過濾，向氫氧化銀中加入

硫酸得到硫酸銀，將濾液3經(jīng)過一系列操作得到硫酸鎂晶體。

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中

等。

17.【答案】圓底燒瓶強(qiáng)酸防倒吸溶液由渾濁變澄清滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘

+

內(nèi)不變色80.00%S2O1-+2H=SX+SO2T+H2O

【解析】解：(1)根據(jù)圖中信息得到裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為圓底燒瓶；制取SO?的反應(yīng)中，濃硫

酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，因此利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，

故答案為：圓底燒瓶；強(qiáng)酸；

(2)裝置B是安全瓶，起到防倒吸的作用，

故答案為：防倒吸；

(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，第一步是硫化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀，溶液變渾濁，其中第二步反應(yīng)方

程式為S+Na2sO3=Na2s2O3,說明當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)溶液由渾濁變澄清的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全，

故答案為：溶液由渾濁變澄清；

(4)①步驟I所得溶液(淀粉作指示劑)，溶液為藍(lán)色，步驟H中滴定終點(diǎn)，單質(zhì)碘消耗完，則溶液變?yōu)闊o色，

因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色，

故答案為：滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)KzCrzO:?6Na2s2O3，則樣品中Na2s2O3?5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫代鬻瑛￡的質(zhì)量x100%=

0.01X20X10-3X6X01X248

1&60X1020------------x100%=80.00%,

故答案為:80.00%；

(5)裝置C中反應(yīng)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，說明在酸性環(huán)境中硫代硫酸根反應(yīng)生成二氧

+

化硫、硫單質(zhì)和水，用離子方程式表示其原因：S2O1-+2H=SX+SO2?+H2O,

故答案為：S2O1-+2H+=S1+SO2T+H2O?

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入到亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中，先

是二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成硫沉淀，硫沉淀和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、儀器和氧化還原反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。

18?【答案】放熱-198kJ-mo「i還原增大反應(yīng)H〈凝左(或逆反應(yīng)方向)108kPa

【解析】解：⑴將第二個(gè)方程的2倍減去第三個(gè)方程的3倍得到2C)3(g)=3O2(g)AH3=-283kJ-mol,該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將第一個(gè)方程加上203(g)=302(g)AH3=-283kJ-moL,再整體除以2得到O3氧化脫除

1

氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AH4=-198kJ-mor,二氧化氮主要具有氧化性，

最后將NO2與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體氮?dú)舛摮?/p>

故答案為:放熱；-198kJ-mol-1；還原。

(2)①表中七、k2,k3.是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高，速率加快，因此溫度升高將使其數(shù)值增大,

故答案為：增大；

②反應(yīng)I瞬間建立平衡，反應(yīng)II速率較慢，因此決定2NO(g)+O2(g);2NC)2(g)反應(yīng)速