《普通化學(xué)》復(fù)習(xí)提綱

第一章1.體系與環(huán)境狀態(tài)函數(shù)的特征:①唯一;②

Z與途徑;

③循環(huán)過(guò)程∮dZ=02.體積功的計(jì)算:W體積=–P外

V(恒外壓)

Q(+吸),

W(+體系得到能量)3.熱力學(xué)第一定律:

U=Q+W

(1)4.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài):標(biāo)準(zhǔn)壓力(P=P

=100KPa)下P

下,質(zhì)量摩爾濃度m=m

=1mo1.kg-1

5.反應(yīng)進(jìn)度:意義

恒溫.恒壓過(guò)程,下列物理量的意義與計(jì)算方法:

fHm

Sm

fGm

rHm

rSm

rGm

6.Γecc定律:反應(yīng)式可以作為代數(shù)方程式運(yùn)算及其推廣:

公式(2)

公式(3)公式(5)7.Gibbs公式:(任意溫度下的函數(shù))

公式(4*)

8.反應(yīng)轉(zhuǎn)變方向的溫度:溫度為T時(shí)

rG

m,T=0，T轉(zhuǎn)向=

rH

m/

rS

m

9.任意條件(非標(biāo)準(zhǔn))下(熱力學(xué)等溫方程):

rGm,T

=

rG

m,T+RTlnQ

公式(6)10.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)11.

rG

m,T與K

T的關(guān)系:

rG

m,T=-RTlnK

T

公式(7)

用于rG

m,T和K

T的互相計(jì)算注意:1)溫度T時(shí)的

rG

m,T必須用Gibbs公式計(jì)算

rG

m,T=

rH

m

-T

rS

m公式(4*)

2)注意能量單位的統(tǒng)一;

rG

m,T的KJ.mol-1與R、

rS

m的J.mol-1

.K-13)

rH

m,

rS

m,

rG

m大小與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān),且有加和性。但K

T沒(méi)有加和性。12.化學(xué)平衡的移動(dòng)(外界條件對(duì)平衡的影響):1）濃度、總壓力的影響:會(huì)理論分析和熟悉結(jié)論

rGm,T

=RTln(Q/KT

)

公式(8)

2）溫度影響

公式(9)第二章1.基本概念:反應(yīng)速率、有效碰撞、基元反應(yīng)、活化分子、活化能、反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定方法2.反應(yīng)焓變與活化能的關(guān)系:

rHm=Ea正-Ea

逆

公式(1)3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響—質(zhì)量作用定律(基元反應(yīng)):4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—阿累尼烏斯(Arrhenius)公式(2)公式(3)經(jīng)驗(yàn)公式:與不同溫度下k的計(jì)算(直線關(guān)系):

公式(4)5.T總是加快反應(yīng)速率;催化劑降低活化能,使速率加快第三章1.溶液濃度的不同表示方法:溶質(zhì)B的量濃度C(mol.L-1)溶質(zhì)B的量摩爾濃度mB(mol.kg-1)溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)χ公式(1)公式(2)公式(3)2.蒸汽壓、溶液的蒸汽壓下降、

溶液的蒸汽壓下降數(shù)值:公式(4)公式(5)3.沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)

溶液的沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降數(shù)值:4.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性:只與mB有關(guān)與溶質(zhì)為何物無(wú)關(guān)。

及:

tb、tf

性質(zhì)蔗糖HAc溶液NaCl溶液

蒸氣壓p>>

蒸氣壓下降

p<<

沸點(diǎn)tb<<

沸點(diǎn)上升

tb<<

凝固點(diǎn)tf>>

凝固點(diǎn)下降

tf

<<5.離子平衡及其計(jì)算:弱酸弱堿的解離平衡—K

i,(三步填充法平衡計(jì)算)多相解離平衡—

K

SP注意:有同離子效應(yīng)時(shí)不能使用稀釋定律

公式(6)6.緩沖溶液:緩沖對(duì):弱酸+弱酸鹽或弱堿+弱堿鹽

pH=pKa-lg（m酸/m鹽）8.溶度積規(guī)則:離子積Q(>.=.<)K

SP.第四章1.原電池的概念。電極體系及電極反應(yīng)、電對(duì)，

電池符號(hào)的正確表示2.電極電勢(shì)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

Ox/Re

3.Nernst方程:非標(biāo)準(zhǔn)電極體系的電勢(shì)

Ox/Re

公式(2)注意:①n嚴(yán)格與配平的電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)相同②氣體代相對(duì)分壓(P/P

),純固.純液體不代濃度③H2O不代濃度,但有H+.OH-時(shí)必須代實(shí)際濃度

非標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì)（Nernst方程）公式(3)

4.電極電勢(shì)的應(yīng)用:

⑴判斷原電池的正.負(fù)極,計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)

E

=

正

-

負(fù)

公式(1)

E=

正

-負(fù)

公式(1*)⑵判斷氧化劑.還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱

,電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)，失e能力強(qiáng),

,電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，得e能力強(qiáng)⑶判斷氧化還原反應(yīng)的方向

rG=–nFE

E

>0不自發(fā)

<0

=0平衡

=0

公式(4)

<0自發(fā)>0

⑷判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度:5.電解池的組成、電極名稱、電極反應(yīng)

陽(yáng)極—失e氧化反應(yīng)陰極—得e還原反應(yīng)

陰極：

實(shí)析

的氧化態(tài)物質(zhì)

先放電

陽(yáng)極：

實(shí)析

的還原態(tài)物質(zhì)

先放電

陽(yáng)實(shí)=

陽(yáng)理+

陽(yáng)

陰實(shí)=

陰理–

陰

公式(6)6.理論分解電壓V理分=

陽(yáng)理-

陰理實(shí)際分解電壓V實(shí)分=

陽(yáng)實(shí)-

陰實(shí)

公式(7)

超電壓V超=V實(shí)分–V理分=

陰

+

陽(yáng)

公式(5)

8.影響電極反應(yīng)的因素與電解產(chǎn)物的一般規(guī)律

陽(yáng)理0I≠0

陽(yáng)

陰

陰理

陽(yáng)實(shí)

陰實(shí)V理分V實(shí)分I陽(yáng)極陰極7.超電勢(shì)與電解池的極化曲線9.金屬的電化學(xué)腐蝕過(guò)程及電池極化對(duì)腐蝕速率的影響—腐蝕電解池的極化曲線

陰實(shí)I=0平衡I≠0時(shí)

陰

陽(yáng)

陽(yáng)實(shí)

陰理

陽(yáng)理E理論E實(shí)際腐蝕電池的極化曲線：10.防腐的主要方法第五章1.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一般規(guī)律:波、粒二象性;能量量子化;電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述一波函數(shù)2.四個(gè)量子數(shù)(符號(hào)、名稱、意義、取值范圍)；用量子數(shù)（或波函數(shù)）表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（可取的值）3.基態(tài)原子的近似能級(jí)順序：1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f

6d7p……4.核外電子的排布方法：“先按近似能級(jí)順序填充，后重排－歸層”。5.元素周期表與元素的分區(qū)，各區(qū)元素的價(jià)電子。

注意σ的取值7.原子周期性結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系:

Z’、半徑、電離能I、電負(fù)性、金屬性與非金屬性等的解釋(一般規(guī)律與特殊性)

6.Z’的計(jì)算:Z′=Z-

σ第六章1.化學(xué)鍵的基本類型2.共價(jià)鍵與價(jià)鍵理論：σ鍵和π鍵，鍵的極性（用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷）3.鍵參數(shù):鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角4.雜化軌道理論:雜化的基本類型,分子空間構(gòu)型,判斷分子空間構(gòu)型的原則1)有機(jī)分子中,C原子都雜化,因?yàn)镃總是4價(jià)而不是2價(jià)

2)化學(xué)鍵數(shù)目超過(guò)中心原子的單電子數(shù)都雜化,如HgCl2、BCl33)實(shí)測(cè)幾何構(gòu)型與VB理論預(yù)期不符合時(shí),H2O,NH3

(記住這些特例,推斷其它,舉一反三)4)用中