2023年湖北省高三9月起點考試

高三化學參考答案、解析及評分標準

一、選擇題（每小題3分，共45分）

題號123456789101112131415

答案DAACBDACBcBABCD

1.【答案】D

【解析】防止塑料的老化應該添加防老劑，不是增塑劑，A項錯誤。生石灰能夠吸水防潮，不能作脫氧

齊U，B項錯誤。被保護金屬作原電池正極，可保護金屬不被腐蝕，C項錯誤。

2.【答案】A

【解析】輸石是純銅，假輸石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假輸石硬度大相對不方便沖壓

成型，C項正確，A項錯誤，是本題的答案。假輸石煉制過程涉及反應：ZnCO3=ZnO+CO2f>

2ZnO+C=2Zn+CO21B、D項正確。

3.【答案】A

【解析】苯環(huán)與碳碳雙鍵以碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子不一定共平面，B項錯誤。

Imol該物質(zhì)最多消耗10molH2,C項錯誤。該有機物含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應，D項錯誤。

4.【答案】C

【解析】H+、SiO1不能共存，A項錯誤。加入過量稀硫酸時，沒有氣體生成，B項錯誤。Fe3+有顏色，

不符合題意，D項錯誤。

5.【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sCU+SI+SCM+HzO,H2sO4在反應中化合價未變化，體現(xiàn)的是酸性，A項

錯誤。反應生成的2,4,6-三澳苯酚溶解在過量的苯酚濃溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，C項錯誤。銀表面有銀

白色金屬沉積，說明Ag是原電池的正極，D項錯誤。

6.【答案】D

【解析】X,Y、Z、W、M分別是H、0、Al、S、C1元素。非金屬性：H<0,A項錯誤。熔點：離子

晶體AbO3>分子晶體AlCb,B項錯誤。離子半徑：AP+<S2->C項錯誤。非金屬性：S<C1,還原性H2s

>HChD項正確。

7.【答案】A

【解析】實驗中直形冷凝管用于冷凝分離乙醛，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙醛會殘留在球形

冷凝管的玻璃球內(nèi)，不利于分離乙醛，A項錯誤，是本題的答案。

8.【答案】C

【解析】PCb中磷原子有1對孤對電子，BBp中硼原子缺電子，CbPBBn中含有P-B配位鍵，A項正確。

PC13和［PBr4廠的磷原子價層電子對數(shù)均為4,VSEPR模型是四面體形，B項正確。CL,PBBn中磷原子價層

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學答案（共6頁）第1頁

電子對數(shù)為4,是sp3雜化，［PCI6r中磷原子價層電子對數(shù)為6,不是叩3雜化，C項錯誤，是本題的答案。

PCh和PBrs結(jié)構(gòu)的差異是因為C「半徑較小，可形成［PC16「，而Br-半徑較大，無法形成［PBr/,D項正

確。

9.【答案】B

【解析】通常離子的濃度越高，溶液的導電能力越強。沒有指明酸的濃度，強酸溶液的導電能力不一定

比弱酸溶液的強，B項錯誤，是本題的答案。

10.【答案】C

【解析】Be?+為硬酸，F(xiàn)一為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性BeF2>BeL,A項正確。同理，B項正確。Li+為硬

酸，丁為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性LiF>LiL反應LiI+CsF=LiF+CsI能向右進行，C項錯誤，是本題的

答案。［Fe（SCN）6p-轉(zhuǎn)化為［FeF6廣，說明［FeFf-更穩(wěn)定，堿的“硬度”：F>SCN,D項正確。

11.【答案】B

【解析】EfF的反應為：E+TFAA-F+CF3cChH,是取代反應，A項正確。含C=C、C=N等結(jié)構(gòu)的物

質(zhì)可形成順反異構(gòu)，但是E、F均是以C=N與六元環(huán)對位碳連線為對稱軸的對稱結(jié)構(gòu)，不能形成順反異

構(gòu)，B項錯誤，是本題的答案。C-F的極性大于C-H,導致CF3co2H的羥基極性更大，更易電離出H+,

C項正確。G及其同分異構(gòu)體有2個不飽和度，芳香族化合物至少有4個不飽和度，二者的氫原子數(shù)不

相等，G的同分異構(gòu)體中不可能含有芳香族化合物，D項正確。

12.【答案】A

【解析】歷程I的總反應03+0=202,歷程n的總反應03+0且202,二者的△〃相等，A項錯誤，是本題的

答案。Cb（g）的相對能量為0,圖中O3+O-O3+O+CI的能量差為（民一心）k「moll可計算C1-C1鍵能為

2（民一￡3）kJ-mo「，B項正確。歷程II中第一步活化能大于第二步，所以控速步為第一步，方程式為：

o3+ci=O2+cio,c項正確。歷程n中第二步的熱化學方程式為：o（g）+cio（g尸02（g）+ci（g）\H=?_

EOkJ,moL,D項正確。

13.【答案】B

【解析】電池工作時，右側(cè)（陽極）的H+通過離子交換膜進入左側(cè)（陰極），參與陰極區(qū)反應

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,而陰極的電極反應為Fe3++e-=Fe?+,可見Fe?+起了催化劑的作用，降低了

02直接在電極上放電的活化能，該過程的總反應為O2+4HC1理2cl2+2+0。因此，A、C及D項正確。

02?4e「，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗5.6L標況下的O2,B項錯誤。

14.【答案】C

【解析】根據(jù)均攤法計算黑球1個，白球3個，花球1個，所以白球代表0,才能保證晶體陰陽離子的

電荷平衡。因為A1與0最小間距大于C。與0最小間距，所以黑球代表A1,花球代表Co,晶體的化學

式為AlCoCh。C。的化合價為+3,A項錯誤。AF+的配位數(shù)為12,B項錯誤。晶胞沿z軸方向投影圖可

表示為圖b,C項正確。晶胞單位體積中含氧質(zhì)量^——安一-g/cm3,D項錯誤。

（CX10T0）3XNA°

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15.【答案】D

【解析】Ga(0H)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OFF),將等式兩邊同取負對數(shù)可得：一屏sp=p&p=Tg[c(Ga3+)c3(OH

3+3

)]=-lgc(Ga)-lgc(OH)=pc(Ga3+)+3pOH,則pc(Ga3+)=pK,p—3pOH,構(gòu)成了以pOH為橫坐標,pc(Ga3+)

2T

為縱坐標的直線方程，同理，In(0H)3和Cu(OH)2的方程分別為：pc(hP+尸pKsp—3pOH、pc(Cu)=p/Csp

-2pOH,三條線的斜率Cu(OH)2的一條不同，即III線代表CU(OH)2,其Ksp=10-77-60*2=1079.7。又因為

Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],代入圖中坐標點可得，1線代表Ga(OH)3，其七=10"6.0*3=]()35.2,n

線代表In(OH)3,其Ksp=1075.2.0*3=10-33.2。1線、口線斜率相同，相互平行，A、B項錯誤；由圖可

知，1心卜恰好完全沉淀時，pOH^9.5(也可準確計算：pOH=-=9.4),C項錯誤；Ga3+和C/+沉

淀時需要的c(OH)分別為心『"plOTU、寸早!心10-9.9,Ga(OH)3先沉淀，D項正確。

二、非選擇題(共55分)

16.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】(1)4-氟苯甲醛或?qū)Ψ郊兹?1分)酰胺基、酯基(對而不全，得1分)

(條件不寫，扣1分)

(4)2(1分)

(5)15

(6)@A

COOH

【解析】(2)根據(jù)B-C發(fā)生氧化反應，C-D發(fā)生酯化反應,推得C為||

CHOCOOH

的化學反應方程式為A

+。2催化劑

(3)D-F發(fā)生加成反應，為了便于理解加成過程，給D側(cè)鏈碳編號,如圖

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學答案(共6頁)第3頁

o

2廣/

F有兩種斷鍵方式如圖①②?①標號1、2的碳原子間是原來的碳碳雙鍵，斷1、

4號的碳原子間C-C鍵及2號碳上的C-H鍵，4號碳與2號碳上斷掉的H相連得E,為￡。

0

②標號1、2的碳原子間是原來的碳碳雙鍵，斷1、4號及2、6號的碳原子間C-C

0

鍵，4號碳與6號碳相連得E,為「人U。顯然，不管哪種斷鍵方式，得到的E相同。但是，E中

CN

極性基團-CN與極性基團-C00-連接在同一個碳原子上，該碳原子上的H（可稱為a-H）活性較高，即是

說上述斷鍵方式①更合理。

（4）如圖數(shù)字所示,F中手性碳原子有2個。

⑸根據(jù)題意，同分異構(gòu)體中含有①C=C、②-CHO、③J［。等片段。①②片段連接一起，有

-CH=CHCHO、f;即2兩種，分別處于苯環(huán)上氟原子的鄰、間、對位置，有同分異構(gòu)體6種，其中

vrlVJ

-CH=CHCHO與氟原子處于對位是B本身，減掉1種。若①②片段均連接在苯環(huán)上，有同分異構(gòu)體10

種，總共15種。

（6）①根據(jù)上述（3）間的分析情況，E中-CN與-COO-連接的碳原子上H（可稱為a-H）活性較高，E斷鍵為

人2/COOC2H5

a-H原子和C2HsOOC-gH-CN部分，分別加成到~）的1、2號雙鍵碳原子上。如果

C2H5OOC-qH-CN加到X的1號碳原子上，得到本題的產(chǎn)物Y；如果C2HsOOC-'H-CN加到X的2號碳

原子上，得到本題的副產(chǎn)物，即本題的答案為A。

②根據(jù)題意G-H反應是-COOC2H5被還原為-CHzOH,所以W-Z發(fā)生的是同樣的反應，即將Z中

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HCOOC

52?NH

-CH20H部位改寫為-C00C2H5即可，答案為

17.(14分，每空2分)

[答案】(l)CuS+MnCh+2H2sO4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。

(2)SiO2>S(對而不全，得1分)PbCli'

(3)抑制Bi3+離子水解(，防止其提前沉淀)(括號內(nèi)容可不答出)

(4)c

(5)Bi3++Cl"+CO，=BiOCl]+CO2T

(6)44.8%

【解析】(1)"浸銅''時有單質(zhì)硫生成，而SO孑較穩(wěn)定，說明是CuS與MnCh發(fā)生了氧化還原反應，反應

為CuS+MnO2+2H2sC>4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。。

(2)含錨的化合物、SiO2,PbSO4,AS2O3及“浸銅”生成的S,不參與“浸鈿”之前的反應，進入“浸鈕”步驟，

根據(jù)已知信息①②，例和神轉(zhuǎn)化為BiCb、AsCb，鉛主要轉(zhuǎn)化為PbCl孑，進入“除鉛、碑”步驟，“浸渣1”

的主要成分為SiCh和So

(3)已知信息①BiCb極易水解，鹽酸的作用為抑制Bi3+離子水解，防止其提前沉淀，影響B(tài)iOCl產(chǎn)率。

(4)最佳的液固比應該是鉛、神去除率盡量高，后續(xù)沉鈿量盡量大，c為最佳。d相對于c,后續(xù)沉秘量

略有增大，但是鉛去除率降低，液固比比c大，“浸鈿”所得浸取液使用多，相對沉例量小。

⑸釬+和CO，的雙水解反應，根據(jù)原子及電荷守恒配平即可，反應為Bi3++CF+C0i-=Bi0Cl；+C02t?

(6)Bi元素的總利用率=70%x80%x80%=44.8%。

18.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】⑴CU(0H)2

(2)沉淀溶解，得到無色溶液(1分)

+

CUC1+2NH3=[CU(NH3)2「+C「(或CUC1+2NH3?H2O=[CU(NH3)2]+C1+2H2O)

溶液變?yōu)樯钏{色(1分)

(3)CUSO4

(4)有紫紅色固體析出(，產(chǎn)生刺激性氣味氣體)(括號內(nèi)容可不答出)

(5)2Cu2++41=2CuIl+L(或2CuSCh+4「=2CuI+l2+2SO，)鹽酸和BaCb溶液

【解析】(1)雙水解反應生成的主要含銅產(chǎn)物為CU(0H)2。

(2)根據(jù)信息③中Cu+溶于濃氨水的信息，可回答出相關實驗現(xiàn)象。第一步的離子反應為：

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+

CUCH-2NH3=[CU(NH3)2]+C1。

(3)實驗探究一證明了CM*和SO不可以發(fā)生氧化還原反應，有C1時，產(chǎn)生了CuCl白色沉淀，其中棕

黃色沉淀與CM+和SO歹的反應關系密切。因此，CuCL溶液替換為等體積等濃度的CuSCU溶液最合適。

(4)實驗2結(jié)論已經(jīng)說明含有Cu2sCh,實驗2即是含Cu2sCh的沉淀中加入一定量的稀硫酸，根據(jù)信息②

中Cu+酸性條件下歧化，以及S0子與酸的反應，可得實驗現(xiàn)象為：有紫紅色固體析出，產(chǎn)生刺激性氣

味氣體。

(5)實驗3結(jié)論已經(jīng)說明含有CuSCh，實驗3即是含Cu2so3、CuSCh的沉淀中加入一定量的KI溶液，信

息①告知Cui為白色沉淀，顯然實驗3中產(chǎn)生的白色沉淀A是Cui。若Cui是Cu2sCh與KI發(fā)生復分解

反應產(chǎn)生的，則上層清液含有S0，；若Cui是CUSO3與KI發(fā)生氧化還原反應反應產(chǎn)生的，則上層清液含

有L和S0，，而實驗3上層清液呈無色且不能使淀粉溶液變藍，因此發(fā)生了反應2Cu2++4r=2CuU+L(或

2CuSO3+4「=2CuI+l2+2SO歹)、l2+SO，+H2O=2「+SO孑+2H，,后續(xù)用鹽酸和Ba