.::;2016年一般高等學校全國統(tǒng)一招生考試〔天津卷〕理綜化學試題1．按照所給的信息和標志，推斷以下說法錯誤的選項是〔〕ABCD?神農本草經?記載，麻黃能“止咳逆上氣〞碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能進步藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物2．以下對氨基酸和蛋白質的描繪正確的選項() A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性 C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極挪動3．以下表達正確的選項() A．使用催化劑可以降低化學反響的反響熱(△H) B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C．原電池中發(fā)生的反響到達平衡時，該電池仍有電流產生 D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小4．以下實驗的反響原理用離子方程式表示正確的選項() A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： D．用高錳酸鉀規(guī)范溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．以下選用的儀器和藥品能到達實驗目的的是()ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7規(guī)范溶液6．室溫下，用一樣濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如下列圖，以下推斷錯誤的選項是() A．三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)7、〔14分〕下表為元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z回答以下咨詢題〔1〕Z元素在周期表中的位置為__________?！?〕表中元素原子半徑最大的是〔謝元素符號〕__________?！?〕以下事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；單質與H2S溶液反響，溶液變渾濁b.在氧化復原反響中，1molY單質比1molS得電子多和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高〔4〕X與Z兩元素的單質反響生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已經曉得該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反響的熱化學方程式__________?！?〕碳與鎂構成的1mol化合物Q與水反響，生成2molMg〔OH〕2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反響的化學方程式為__________。〔6〕銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只要硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗溶液和1molO2，那么兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。8、〔18分〕反-2-己烯醛〔D〕是一種重要的合成香料，以下合成道路是制備D的方法之一。按照該合成道路回答以下咨詢題：〔1〕A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。〔2〕D中含氧官能團的難處是__________，寫出檢驗該官能團的化學反響方程式__________?！?〕E為有機物，能發(fā)生的反響有__________a．聚合反響b．加成反響c．消去反響d．取代反響〔5〕以D為主要原料制備己醛〔目的化合物〕，在方框中將合成道路的后半局部補充完好?！?〕咨詢題〔5〕的合成道路中第一步反響的目的是__________。9、〔18分〕水中溶氧量〔DO〕是衡量水體自凈才干的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國?地表水環(huán)境質量規(guī)范?規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了以下裝置〔夾持裝置略〕，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO〔OH〕2：，酸性條件下，MnO〔OH〕2將I-氧化為I2：,用規(guī)范溶液滴定生成的I2，2、測定步驟a．裝置裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停頓充N2。b．向燒瓶中參與200ml水樣c．向燒瓶中依次迅速參與1mlMnSO4無氧溶液〔過量〕2ml堿性KI無氧溶液〔過量〕，開啟攪拌器，至反響①完全。d攪拌并向燒瓶中參與2ml硫酸無氧溶液至負②完全，溶液為中性或假設酸性。e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液進展滴定，記錄數據。f．……g．處置數據〔忽略氧氣從水樣中的溢出量和參與試劑后水樣體積的變化〕?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。〔2〕在橡膠塞處參與水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。①滴定管②注射器③量筒〔3〕鑒別的作用是__________?！?〕配平反響②的方程式，其化學計量數依次為__________?！?〕步驟f為__________?！?〕步驟e中到達滴定終點的標志為__________。假設某次滴定消耗Na2S2O3溶液，水樣的DO=__________mg/L(保管一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________〔填是或否〕〔7〕步驟d中參與硫酸溶液反響后，假設溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的緣故〔用離子方程式表示，至少寫出2個〕__________。10.〔14分〕氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、貯存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________〔至少答出兩點〕。但是氫氣直截了當燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反響式：____________。〔2〕氫氣可用于制備H2O2。已經曉得：學科網H2〔g〕+A〔l〕B〔l〕ΔH1O2〔g〕+B〔l〕A〔l〕+H2O2〔l〕ΔH2其中A、B為有機物，良反響均為自發(fā)反響，那么H2〔g〕+O2〔g〕H2O2〔l〕的ΔH____0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。〔3〕在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反響：MHx〔s〕+yH2〔g〕=MHx+2y〔s〕ΔH<0到達化學平衡。以下有關表達正確的選項________。ymolH2只需1molMHxc.假設降溫，該反響的平衡常數增大d.假設向容器內通入少量氫氣，那么v〔放氫〕>v〔吸氫〕〔4〕利用太陽能直截了當分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化方式為_______。〔5〕化工消費的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。假設氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已經曉得：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復原。學科網①電解一段時間后，c〔OH?〕降低的區(qū)域在_______〔填“陰極室〞或“陽極室〞〕。②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其緣故是_______。③c〔Na2FeO4〕隨初始c〔NaOH〕的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c〔Na2FeO4〕低于最高值的緣故：_____________。

2016年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔天津卷〕理科綜合化學局部I卷共6題，每題6分，共36分。II卷共4題，共64分。7.〔14分〕〔1〕第三周期，ⅦA族〔2〕Si〔3〕ac〔4〕Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol〔5〕；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑mol；NO2mol；2mol8.(18分)〔1〕正丁醛或丁醛98〔2〕醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；〔3〕cd；〔4〕CH2=CHCH2OCH3、、、；〔5〕；〔6〕維護醛基(或其他合理答案)9.(18分)〔1〕將溶劑水煮沸后冷卻〔2〕②〔3〕使溶液混合均勻，快速完成反響〔4〕1，2，4，1，1，3〔5〕反復步驟e的操作2~3次〔6〕溶液藍色褪去(半分鐘內不變色)9.0是〔7〕2H++=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+++2I?；4H++4I?+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個