第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，進(jìn)一步建構(gòu)“化學(xué)變化是有條件的”這一學(xué)科觀念。2、理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向，體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。情境導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的，如果改變外界條件，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生什么變化呢？情境導(dǎo)入活動(dòng)一：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象c（生）步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象c（生）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響顏色加深顏色加深試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺都減小增大增大操作現(xiàn)象c（生）v正v逆v正與v逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動(dòng)滴加濃FeCl3溶液后達(dá)到平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響顏色加深增大增大增至最大后減小v正>v逆向右移動(dòng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色無色紅色實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)向平衡混合物中加入鐵粉或硫氰化鉀溶液后，溶液的顏色都改變了，這說明平衡混合物的組成發(fā)生了變化增大氯化鐵濃度，平衡正向移動(dòng)增大KSCN濃度，平衡正向移動(dòng)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。如：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率-時(shí)間t2v’正=v’逆≠0v’逆t3t1

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt4v”正=v”逆≠0平衡狀態(tài)Ⅲv’正v”逆v”正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若濃度商增大或者減小，平衡如何變化？可逆反應(yīng)A(g)＋

3B(g)2C(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。將A濃度增大一倍后，平衡如何移動(dòng)？將C濃度增大一倍后，平衡如何移動(dòng)？將A、B和C濃度各增大一倍后，平衡如何移動(dòng)？

QC

＜K

QC＞K

QC

＜K增大壓強(qiáng)！①Q(mào)C＜K

，反應(yīng)向正方向進(jìn)行②QC＝K

，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)③QC＞K

，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)二：探究壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)二：探究壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象混合氣體顏色先變深又逐漸變淺混合氣體顏色先變淺又逐漸變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2NO2(g)N2O4(g)時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率-時(shí)間t2v’正=v’逆≠0v’逆t3t1

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)t4V”正=v”逆≠0平衡狀態(tài)Ⅲ向分子數(shù)增加的方向移動(dòng)v’正v正”v”逆壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響只增大壓強(qiáng)(通過縮小體積方式)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)

將反應(yīng)物和生成物的濃度各增大一倍后，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。I2(g)+H2(g)

2HI(g)

壓縮增大壓強(qiáng)2倍后增大壓強(qiáng)，正逆速率同時(shí)同倍數(shù)增大，v’正=v’逆≠0時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率-時(shí)間t2v’逆t1v’正=v’逆≠0壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

平衡狀態(tài)Ⅰ

平衡狀態(tài)Ⅱ1.有氣體參加但前后氣體分子數(shù)相等的2.恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，不遵守以上規(guī)律。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增加壓強(qiáng)濃度增大平衡不移動(dòng)速率增大加入惰性氣體加入反應(yīng)物向消耗該反應(yīng)物的方向進(jìn)行增大壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度不變平衡不移動(dòng)歸納總結(jié)活動(dòng)三：探究溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)泡在熱水中泡在冰水中現(xiàn)象氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，顏色加深，平衡逆向移動(dòng)(紅棕色)(無色)

2NO2

(g)N2O4(g)

?H=-56.9kJ/mol降低溫度，顏色變淡，平衡正向移動(dòng)結(jié)論：活動(dòng)三：探究溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)2NO2

(g)N2O4(g)

?H=-56.9kJ/mol時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率-時(shí)間t2v’正=v’逆≠0v’正t3t1

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ升溫向吸熱的方向移動(dòng)t4V”正=v”逆≠0平衡狀態(tài)Ⅲ降溫向放熱的方向移動(dòng)v’逆v逆”v”正降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，K值增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，K值減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.只升高溫度，正逆速率增大不同倍數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)方向。2.只降低溫度，正逆速率降低不同倍數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)方向。3.不同溫度的K變化推斷?H歸納總結(jié)催化劑降低活化能，正逆速率增加程度相同，不改變?chǔ)，平衡不移動(dòng)，不改變K時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率-時(shí)間t2v’逆t1

平衡狀態(tài)Ⅰv’正=v’逆≠0平衡不移動(dòng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）法國化學(xué)家勒夏特列化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理①只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向；②勒夏特列原理僅適用于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過程或未達(dá)到平衡的過程的可逆反應(yīng)均不適用；