吉林省五地六市聯(lián)盟2024屆高一下化學期末檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池2、下列關(guān)于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3、下列化學用語正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式4、下列說法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)變成化學能B．煤燃燒時可以將化學能轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO36、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯7、下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢8、下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-19、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。10、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑11、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料12、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇13、關(guān)于有機物的下列說法正確的是A．在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，反應生成甘油和高級脂肪酸C．淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱14、下列屬于吸熱反應的是（

）A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．水的分解反應D．鋁與鹽酸的反應15、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體16、已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦17、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液18、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性19、下列過程不涉及化學變化的是A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程B．苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色C．植物油氫化得到人造脂肪D．氫氧燃料電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能20、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O21、將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③22、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。26、（10分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。27、（12分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。28、（14分）（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。29、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。2、A【解析】分析：A.硅可以導電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應。詳解：A.晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。3、B【解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯誤。答案選B?！军c睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”與“鍵線式”：（1）結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式——結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。4、D【解析】分析：A．電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學能的裝置；B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量；C．光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；D．電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學，選項A正確；B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項B正確；C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能在生物體內(nèi)儲存，選項C正確；D．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，注意知識的積累。5、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。6、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項錯誤。答案選A。7、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應，壓強越小反應的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。8、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應放出熱量大于114.6kJ，故反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。9、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答?！驹斀狻緼．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確。答案選D。10、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D?！军c睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。11、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！驹斀狻緼.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導體材料，X形成的單質(zhì)不是半導體材料，故錯誤。12、C【解析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行判斷。13、C【解析】

A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應需要在堿性條件下，蔗糖水解后應先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。14、C【解析】分析：根據(jù)常見化學反應的特點、結(jié)合反應的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A.鎂的燃燒反應一定是放熱反應，A錯誤；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應是中和反應，一定是放熱反應，B錯誤；C.水的分解反應需要學生能量，屬于吸熱反應，C正確；D.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查常見的放熱反應和吸熱反應判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。平時多注意相關(guān)基礎知識的積累和總結(jié)15、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答。【詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結(jié)合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質(zhì)熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。16、B【解析】試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B?？键c：考查元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的知識。17、D【解析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。18、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。19、B【解析】

A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學變化，A項錯誤；B.苯加入溴水進行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學變化，B項正確；C.植物油的氫化是不飽和的酯類物質(zhì)變成飽和酯類，屬于化學變化，C項錯誤；D.氫氧燃料電池放電，化學能轉(zhuǎn)化為電能，負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，D項錯誤；答案選B。20、A【解析】

加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了1個溴原子，屬于加成反應，A項符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，B項不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應，屬于取代反應，C項不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應，屬于取代反應，D項不符合題意；故選A?！军c睛】加成反應是指有機物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應。21、A【解析】

①消耗的A的濃度為0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；②消耗A的濃度為0.3mol·L－1，則2s時A的濃度為(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；③根據(jù)化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故錯誤；④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故正確；答案選A。22、B【解析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！军c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發(fā)生加成反應。26、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象?！窘馕觥?/p>

(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。27、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾