甘肅省廣河縣三甲集中學2023-2024學年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-3、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D4、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是()A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH5、下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素6、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57、下列比較正確的是A．還原性：HF＞H2O＞NH3 B．金屬性：Mg＞Ca＞BaC．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO8、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③9、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化10、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓11、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣12、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小13、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol14、一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYC．某時刻X、Y、Z的濃度相等D．某時刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:215、下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A．ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強16、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應M(g)＋N(g)Q(g)達到化學平衡時，下列說法正確的是（）A．反應已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等17、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B．除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C．用自來水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D．證明氯的非金屬性比碳強可用圖丁裝置18、對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快19、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g)，其反應熱為－241.8kJ20、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學環(huán)境不同的氫原子B．既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應D．蘋果酸不能通過縮聚反應合成高分子化合物21、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是A．元素的非金屬性次序為：Y>X>MB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以做光導纖維D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X22、關(guān)于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．能自發(fā)進行的化學反應不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學反應均是自發(fā)反應，ΔS<0的化學反應均不能自發(fā)進行D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應ΔH>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應②、③的化學方程式，并指出反應類型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設(shè)計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應27、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、（14分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮氣(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。29、（10分）（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。2、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。3、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?！驹斀狻緼.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。4、B【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；答案選B。5、B【解析】試題分析：A、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項錯誤；B、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，B項正確；C、HCl屬于共價化合物，C項錯誤；D、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，D項錯誤；答案選B?？键c：考查元素遞變性6、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。7、D【解析】

A.HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負價的F、O、N上，F(xiàn)、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N的還原性逐漸增強，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D?！军c睛】元素金屬性的強弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質(zhì)跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬單質(zhì)的還原性、相應金屬陽離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強弱來判斷。元素非金屬性的強弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)的氧化性、相應陰離子的還原性以及最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。8、B【解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻獮镃aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時學習需理解記憶。9、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結(jié)構(gòu)類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應，D正確；答案為D；【點睛】根據(jù)有機物中含有的官能團判斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)，為有機學習的關(guān)鍵。10、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。11、A【解析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！军c睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。12、D【解析】A．該反應是可逆反應，0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學反應方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應溫度，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選D。13、B【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學方程式計算；C.酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；C.反應中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項是正確的。14、B【解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時，一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY，正逆反應速率相等，故B正確；反應達到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應達到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤。15、A【解析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯誤；B.化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，故D正確。故選A。16、C【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。詳解：A、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，選項A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，選項B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項C正確；D、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，選項D錯誤；答案選C。17、C【解析】

A.乙醇與乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯，生成二氧化碳氣體，乙烷中又引入了新的雜質(zhì)，B項錯誤；C.用自來水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法，圖丙符合題意，且科學規(guī)范，C項正確；D.鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，無法通過強酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強的結(jié)論，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】

A、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。故選D。19、B【解析】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，選項A錯誤；B．熱化學方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含義為1molCO(g)和1/2molO2(g)反應生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量，選項B正確；C．反應為放熱反應，但圖像表示的為吸熱反應，選項C錯誤；D．反應物和生成物相反，則反應熱的符號改變，所以分解1molH2O(g)，其反應熱為+241.8kJ，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水，二氧化硫、二氧化碳等。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應為放熱反應。否則為吸熱反應。20、B【解析】

A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發(fā)生酯化反應即取代反應，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故B正確；C選項，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應，羥基不與NaOH反應，因此只能消耗2molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】羥基和鈉反應、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應；羧基和鈉反應、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應；21、D【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，根據(jù)這些元素的相對位置關(guān)系可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素?！驹斀狻緼．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。22、C【解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個熵增的過程，A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S＜0能自發(fā)進行可判斷，能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學反應不一定均是自發(fā)反應，△S＜0的化學反應不一定均不能自發(fā)進行，而是要依據(jù)自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯誤；D.反應2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應，在常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知說明該反應△H＞0，D正確，答案選C。點睛：化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題。注意其三個規(guī)律：①放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行。②吸熱且熵減少的反應一定不能自發(fā)進行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（或者取代反應）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應生成的F為，A與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿?。?3)反應②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應；反應③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應或酯化反應；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應或酯化反應。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型。【詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！?/p>