化學(xué)高中化學(xué) 1下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大?中NO2參與酸雨形成 2宋代《千里江山圖》描繪了山清?秀的美麗景?，歷經(jīng)千年?彩依然，其中綠?來自孔雀石顏料（主要成分為Cu(OH)2?CuCO3青?來自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為Cu(OH)2?2CuCO3）。下列說法錯誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空?氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿 3下列說法不正確的是()A．天然?的主要成分甲院是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的?化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能 4NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?中含有7NA個中?B．1mol重??1mol?多NA個質(zhì)?C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原? 5常溫下，下列各組離?在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol?L?1氨?溶液：Na+、K+、OH?、NOB．0.1mol?L?1鹽酸溶液：Na+、K+、SO?、SiO?C．0.1mol?L?1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I?D．0.1mol?L?1AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl?、SO? 6對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離??程式是()B．向CaCl2溶液中通?CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH?NH3?H2O不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+77+CO2?3C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2+CO2?3D．醋酸鈉?解：CH3COO?+H2O3COOH+OH? 8下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用石灰乳脫除煙?中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]處理污?C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌9Δ9反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是()B．HClB．HClC．MnCl210噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組?體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()10?體溶液A稀鹽酸BHCl稀氨?CNOD飽和NaHCO3溶液 11硫酸鹽（含SO?、HSO）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成新化學(xué)鍵 12W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿 13一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 14有共價鍵的離子化合物是() 151934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核He）轟擊金屬原子X，得到核素2Y，開創(chuàng)了?造放射性核素的先河：X+He?2Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．X的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑?于Y的D．Y僅有?種含氧酸 16理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN?HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol?1C．正反應(yīng)的活化能?于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 17銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]?可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH+HI–––––CH3I+ 18據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH?參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化 19科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是()B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．充電時，正極溶液中OH?濃度升高 20電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO?放電可得到R?R（院烴）。下列說法不正確的是()通電B．RCOO?在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙院、丙院和丁院 21在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意如圖，下列說法不正確的是()A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B．離子交換膜為陽離子交換膜C．飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量 22將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()B．金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快 23采?惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()B．電解?段時間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解?段時間后，a極?成的O2與b極反應(yīng)的O2等量 24下列說法不正確的是()A．pH>7的溶液不?定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)=c(NH 25常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=1mol?L?1 26以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的?元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2?)=c(A2?)]。下列敘述正確的是()c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA?)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol?L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na+)<2c(A2?)+c(HA?) 27在合成氨?業(yè)中，下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用鐵催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)溫度控制在500°C左右C．反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行D．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔 28?定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列說法正確的是()A．N2的初始濃度為16mol?L?1B．0~5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol?L?1?min?1C．平衡狀態(tài)時，c(N2)=2．6mol?L?1 291L恒容密閉容器中充?2molNO和1molCl2反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)g)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，正確的是()t/min溫度/°C058T12T22A．T1>T2B．T1時，反應(yīng)前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol?L?1?min?1C．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．T2時，向反應(yīng)后的容器中充?2molNOCl(g)，再次平衡時，c(NOCl)>2mol?L?130在100°C時，容積為5L的真空密閉容器中加??定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：時間/s02n(N2O4)/molbn(NO2)/mol0a下列說法正確的是()A．10s時，以NO2濃度變化表示的B．該溫度下反應(yīng)2(NO2g2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．35s時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍D．其它條件不變，90s后向容器中再加?0.3molNO2建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分?質(zhì)量增大31已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅?，[CoCl4]2?呈藍(lán)?，[ZnCl4]2?為無??，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加?濃鹽酸后，溶液由粉紅?變?yōu)樗{(lán)?，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2OΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏?變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是()A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2?中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH<0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離?的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2?>[CoCl4]2?短周期元素X、Y、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()3232XYZW分子式0.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH（25°C）A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第?電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z33淀粉在?體內(nèi)的變化過程如圖，下列說法不正確的是()33A．nA．n<mC．③的反應(yīng)是?解反應(yīng)D．④的反應(yīng)為?體提供能量34從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤34的是()溶液發(fā)生顯?反應(yīng)A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯?反應(yīng)B．其酸性?解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，?氯代物有6種D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)35有關(guān)的說法正確的是()35A．可以與氫?發(fā)生加成反應(yīng)B．不會使溴?褪?C．只含?種官能團(tuán)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH關(guān)于的說法正確的是()關(guān)于的說法正確的是()A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為143636C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物37下列說法錯誤的是()37A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子38紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合38物，下列敘述錯誤的是()B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵39利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)39甲?丙丁A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅 40根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘?，溶液變藍(lán)淀粉未?解B室溫下，向0.1mol?L?1HCl溶液中加?少量鎂粉，產(chǎn)生大量?泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加?Na2CO3溶液，出現(xiàn)白?沉淀白?沉淀是BaCO3D0.01mol?L?1KMnO4溶液，溶液褪?H2O2具有氧化性 41下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()ABCDA．配制50.00mL0.1000molB．除去Cl2中的HClC．蒸餾用冷凝管D．盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶 42下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量?沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用?沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液,定容時若加?超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素 43下列?體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()?體（雜質(zhì)）方法A通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽?C通過灼熱的銅鐵絲?DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液 44磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之?。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 45磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之?。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 46下列說法正確的是()A．35Cl和37Cl是兩種不同的元素B．單晶硅和?英互為同素異形體C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同?主族 47下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是()D．小蘇打：NaHCO3反應(yīng)8反應(yīng)8NH3+3Cl2–––––6NH4Cl+N2可用于氯?管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl?ClD．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：484849設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()49A．常溫常壓下，4.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCH4?體所含有的分子數(shù)?定大于NAC．46g?醇被氧?氧化為?醛時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C?H鍵數(shù)目?定為0.5NA50NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()50A．1L0.1mol?L?1氨?中OH?的數(shù)目小于0.1NAB．12.2g苯甲酸中含碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NAC．鐵與?蒸?反應(yīng)，生成Fe3O4和2.24H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.4g碘蒸?和0.2gH2混合，生成的?體分子數(shù)為0.2NA 51某油脂?廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時（c=0.01mol?L?1）的pH沉淀完全時（c=1.0×10?5mol?L?1）的pH回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是；為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子?程式；(2)“濾液②”中含有的金屬離子是；(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，?濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為；(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=（列出計算式）。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是；(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子?程式；(6)將分離出硫酸鎳晶體后的?液收集、循環(huán)使用，其意義是。 52鉆酸鋰（LiCoO2）常用作鋰離子?次電池的正極材料，占據(jù)目前鋰離子電池90%左右的市場，利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2及少量Al、Fe等）制備磁性材料三氧化?鉆（Co2O3）和電極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的流程如圖所示：Li2CO3在不同溫度下溶解度如表所示：溫度（°C）溶解度（g/100cm3溶液）回答下列問題：(1)“溶解”步驟中LiCoO2被還原，寫出LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(2)“除雜”步驟中加?氨?的目的是；(3)“焙燒”過程中可能會得到多種鉆的氧化物，取?定質(zhì)量的某鉆的氧化物，用200mL4mol/L的鹽酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況則該氧化物的化學(xué)式為；(4)90°C時Li2CO3的溶度積為，為了提高Li2CO3的產(chǎn)率，請寫出兩條合理措施： ；(5)錳酸鋰固體在酸性條件下與氧?反應(yīng)生成黑?的MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式： ；(6)已知“LiCoO2?石墨（C）”電池放電時的總反應(yīng)為Li1?xCoO2+LixC6–––––LiCoO2+6C，寫出充電時石墨上的電極反應(yīng)式：。 53鑰具有?泛用途。黏土鑰礦中，鑰以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下?藝流程可由黏土鑰礦制備NH4VO3。該?藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：(1)“中和沉淀”中，鑰?解并沉淀為V2O5?xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的；(2)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?xH2O轉(zhuǎn)化為鑰酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是；(3)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(4)“沉鑰”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是。 54硼酸（H3BO3）是?種重要的化?原料，?泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等?業(yè)。?種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的?藝流程如下：回答下列問題： ；(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe化學(xué)試劑是；(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為 ，?液經(jīng)加熱后可返回?序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。 55氟碳鐘（鑭）礦是提取提煉鐘、鑭等稀土元素及稀土化合物的重要礦物原料。自然界中金屬鐘（58Ce）常有+3、＋4兩種價態(tài)（已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+?業(yè)上利?氟碳鐘礦（CeFCO3）提取CeCl3的?種?藝流程如下：請回答下列問題：(1)酸浸過程中得到?種?體，其電子式可能是；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合價為；(2)加?KCl溶液的目的是（填化學(xué)方程式(3)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10?20。在CeCl3溶液中加?NaOH溶液，為了使c(Ce3+)?1×10?5mol?L?1，需控制溶液pH不低于；為了制備無?CeCl3固體，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固體的作?是提供（填物質(zhì)名稱(4)Ce4+的溶液可以吸收霧霾中的污染物NO，?成含有NO、NO的溶液，若?成的NO、NO物質(zhì)的量之?為3:1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；(5)測定KMnO4溶液濃度。取xmLKMnO4溶液于錐形瓶中，加?V1mLc1mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)后，?c2mol?L?1標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)，消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液。則c(KMnO4)= （?代數(shù)式表示）mol?L?1；若盛裝標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐘溶液的滴定管沒有潤洗，則滴定結(jié)果會 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 56碳酸錳是目前制造導(dǎo)磁材料、軟磁鐵氧體的主要原材料。?業(yè)上常以軟錳礦為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖：已知軟錳礦主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高軟錳礦的浸出率，?般可以適當(dāng)升高溫度、增加酸的濃度等，若方法控制不當(dāng)，則會有可溶性的副產(chǎn)物連?硫酸錳（MnS2O6）生成。①M(fèi)nS2O6中Mn顯+2價，則S的化合價為②酸浸中生成可溶性副產(chǎn)物?硫酸錳（MnS2O6）的離子反應(yīng)方程式為；(2)①研究發(fā)現(xiàn)，酸濃度相同條件下，溫度不同，錳的浸出率與副產(chǎn)物MnS2O6的生成速率不同，其結(jié)果如圖所示，則為了減少副產(chǎn)物的生成，適宜的溫度應(yīng)該選??；②為提高生產(chǎn)效率，化?生產(chǎn)過程中，操作①②③的名稱為；(3)酸浸后，濾液①中有Fe2+生成，寫出生成該離子的離子方程式： ；(4)流程中加?(NH4)2S、MnCO3可以調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是 ；(5)加?(NH4)2S還可以沉淀重金屬離子。若濾液②中Mn2+離子濃度為0.2mol?L?1，加?(NH4)2S使Cu2+完全沉淀時，此時是否有MnS沉淀？ ；[列式計算說明；離子濃度?1.0×10?5mol?L?1時，沉淀完全；Ksp(MnS)=2.5×10?13；Ksp(CuS)=1.3×10?36](6)寫出濾液②與碳酸氫銨反應(yīng)生成產(chǎn)物MnCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。____________________________________________________________________________ 57化工?的廢水顯酸性，含有?定量的Cr2O?和Fe3+。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的方法制備Cr和高鐵酸鉀。(1)反應(yīng)①是用硫酸亞鐵晶體還原廢水中的Cr2O?，其離子方程式為；________________________________________________________(2)已知25°C時Fe(OH)3的Ksp=1.0×10?38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10?32，為使溶液中的Fe3+和Cr3+分開，若該溶液中c(Cr3+)為0.01mol/L，則需要調(diào)整pH①在范圍時，F(xiàn)e3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；(3)在制備高鐵酸鉀時，先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加?飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，原因是；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；(5)由Cr2O3制備Cr，可用鋁作還原劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，試寫出引燃鋁熱反應(yīng)的操作：；________________________________________________________________________________(6)除去酸性工業(yè)廢水中的Cr2O?也可以采用電解法，如圖所示，用Fe和石墨作電極，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3 。和Fe(OH)3沉淀，則b電極材料為，電極反應(yīng)式為 58硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2?xH2O]是?種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80～95°C，采用的合適加熱方式是；鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標(biāo)號）；(2)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了 ，溶液要保持pH小于0.5；(3)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是；(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150°C時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為；(5)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有、、經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。 59含有NH的廢水以及空氣中的SOx和NOx等嚴(yán)重污染城市的環(huán)境，不利于人民的身體健康。(1)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含CO2、CO、SO2、NO、N2，不考慮其他成分設(shè)計了如下流程：①加入過量石灰乳的目的是，氣體2的主要成分是；(2)除了上述流程，常溫下，可以利用新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3<x<4；m表示mn、co、zn或ni的二價離子使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：①有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程敘述不正確的是（填選項A．MFe2O4表現(xiàn)了氧化性B．MFe2Ox為還原產(chǎn)物②已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，若生成物MFe2OxH2的物質(zhì)的量之比為；中x=3.5，則發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與 60?氧化鈦（TiO2）為白?固體或粉末狀的兩性氧化物，俗稱鈦白粉，是?種白??機(jī)顏料，具有?毒、不透明性，被認(rèn)為是目前世界上性能最好的?種白?顏料。?業(yè)上利?鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料制取TiO2，進(jìn)而制備金屬鈦的流程如圖：②2C(s)+O2(g)–––––2CO(g)ΔH2=?221kJ?mol?1③Ti(s)+2Cl2(g)–––––TiCl4(g)ΔH3Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)TiCl4FeCl3AlCl3沸點(diǎn)/°C回答下列問題：(1)氯?、焦炭與?氧化鈦發(fā)?反應(yīng)：2Cl2(g)+2C(s)+TiO2iCl4(g)+2CO(g)ΔH=?90kJ?mol?1。試計算反應(yīng)③的ΔH3= kJ?mol?1；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)氯化過程中帶?的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可?方法獲得較純凈的TiCl4；(3)精制TiCl4時，TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g加?焦炭后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析原因：；(4)由精TiCl4制取鈦時，需要加熱到800°C，并且充?Ar，因?yàn)楦邷叵翸g及產(chǎn)?的Ti易與空?中的O2（或CO2）發(fā)?反應(yīng)，請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)在800～1000°C時電解TiO2也可制得海綿鈦，以CaCl2熔鹽作電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2?裝置如圖所示，該?藝具有操作簡單，成本低，?污染等優(yōu)點(diǎn)。電解制備金屬鈦時，?氧化鈦?zhàn)?極，石墨為極，寫出陰極的電極反應(yīng)式：。 61羥基?酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基?酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOH?HOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯?酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95°C繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15°C，過濾得粗產(chǎn)品步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量?醇中，冷卻至15°C以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基?酸鈉(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是；逐步加入NaOH溶液的目的是；(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是；(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率（填“增大”或“減小”去除活性炭的操作名稱是 ；(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量?醇中的目的是。 62為驗(yàn)證不同化合價鐵的氧化還原能?，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（從下列圖中選擇，寫出名稱）______________________溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、；(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（μ∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)；陽離子μ∞×108/(m2?s?1?V?1)陰離子μ∞×108/(m2?s?1?V?1)Li+3HCO?3Na+3NO?3Ca2+Cl?K+44(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中；(4)電池反應(yīng)?段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L?1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=；(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于；(6)實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入?滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡?段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是 。 63某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略已知：錳酸鉀K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO?+2H2O–––––2MnO+MnO2↓回答下列問題：(1)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加?（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號C．?于35.00mL(2)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加?稀H2SO4溶解，水浴加熱至75°C。用cmol?L?1的熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅?且30s內(nèi)不褪?，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加?適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加?稀H2SO4酸化后，在75°C繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅?且30s內(nèi)不褪?，?消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4?2H2O（M=126g?mol?1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為；下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號）。 =3時，樣品中?定不含雜質(zhì)C．若步驟Ⅰ中滴?KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高 64苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：+KMnO4?+MnO2，+HCl?+KCl；名稱相對分?質(zhì)量熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C密度/(g?mL?1)溶解性不溶于?，易溶于?醇苯甲酸始升華）—微溶于冷?，易溶于?醇、熱?實(shí)驗(yàn)步驟：①在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加?1.5mL甲苯、100mL?和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠；②停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上?慢慢加?適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱?洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰?浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷?洗滌，放在沸?浴上?燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g；③純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成?醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L?1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)加?適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離?方程式表達(dá)其原理 ；(2)“用少量熱?洗滌濾渣”?步中濾渣的主要成分是；(3)?燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是； 65硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有?泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3?5H2O。合成反應(yīng)：SO2+Na2Δ已知：Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于?醇，50實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2為7時，停止通?SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、?燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(1)步驟Ⅰ：單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是 ；(2)步驟Ⅱ：下列說法正確的是()A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加??醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→→→→→→開始滴定；A．烘?B．裝?滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是；。 66用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。①準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕?試劑瓶中避光保存，備用b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用②滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中b．加?25.00mL0.1000mol?L?1AgNO3溶液（過量使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀c．加?NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑d．用0.1000mol?L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅?，停止滴定e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf．?dāng)?shù)據(jù)處理回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有；_________________________________________(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕?試劑瓶中避光保存的原因是；(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是 ；(4)b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由 ；(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得c(I?)=mol?L?1；(6)在滴定管中裝?NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前?步，應(yīng)進(jìn)行的操作為；①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。6767化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2得到無色溶液A和白色沉淀B。溶液中，迅速反應(yīng)，①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 (3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO?的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀實(shí)驗(yàn)三：探究SO?的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：;②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：；(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是；(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：______________________________________________________________________________________________________________ 。 68阿司匹林?名?酰?楊酸，受熱易分解，分解溫度為128～135°C，?溶液呈酸性。它以良好的解熱鎮(zhèn)痛、濕作?解除了?數(shù)患者的病痛，使其成為全世界應(yīng)?最?泛的藥物之?。實(shí)驗(yàn)室可通過?楊酸與?酸酐反應(yīng)制+CH3+CH3COOH。主要原料和產(chǎn)品的物理性質(zhì)：名稱相對分?質(zhì)量溶點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C溶解性（?）?楊酸微易?酸酐易可溶?酰?楊酸?溶、熱溶其他藥品：95%的?醇、飽和碳酸鈉溶液、濃鹽酸、1%三氯化鐵溶液液實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向50mL干燥的磨?錐形瓶中加?2.07g?楊酸、4.4g?酸酐、5滴濃硫酸、1～2粒沸石，小轉(zhuǎn)錐形瓶使?楊酸全部溶解；步驟2：控制反應(yīng)溫度在85～90°C，反應(yīng)20min；步驟3：取出錐形瓶，邊搖邊滴加1mL冷蒸餾?，然后快速加?20mL冷蒸餾?。待晶體完全析出后過濾滌得?酰?楊酸粗產(chǎn)品；步驟4：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到150mL燒杯中，加?25mL飽和碳酸鈉溶液至??氧化碳?體產(chǎn)?為止，過濾，濾液；步驟5：往步驟4濾液中加?4～5mL濃鹽酸，攪拌均勻，即有?酰?楊酸沉淀析出；步驟6：?酰?楊酸粗產(chǎn)品進(jìn)?步提純、稱重，約2.1g。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)反應(yīng)溫度控制在85～90°C的原因是；__________________________________________________________________________(2)加熱后發(fā)現(xiàn)錐形瓶中沒有添加沸石，處理?法是；(3)反應(yīng)過程中可能發(fā)?的副反應(yīng)為（至少寫(4)步驟4中飽和碳酸鈉溶液（填“能”或“不能”）?氫氧化鈉溶液代替，請說明原因： ，得到的主要產(chǎn)品結(jié)構(gòu)簡式為；(5)該實(shí)驗(yàn)?法制得?酰?楊酸的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字(6)步驟6中，?酰?楊酸粗產(chǎn)品提純的實(shí)驗(yàn)操作為。______________________________________________________ 69硫酰氯（SO2Cl2）是?種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。已知：①SO2(g)+Cl2(g)–––––SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ/mol②硫酰氯常溫下為無?液體，熔點(diǎn)為?54.1°C，沸點(diǎn)為69.1°C，在潮濕空?中“發(fā)煙”③100°C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成?氧化硫和氯?回答下列問題：(1)硫酰氯在潮濕空?中“發(fā)煙”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。裝置B中盛放的試劑為，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離?方程式為；___________________________________________(2)E裝置的作用是；C、F中盛放的試劑相同，其作用為；(3)該裝置存在?處缺陷，所缺裝置的作用是；(4)檢驗(yàn)G裝置?密性的方法是；_______________________________________________________________________(5)當(dāng)裝置A中排出氯?1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，若硫酰氯的產(chǎn)率為88.0%，則最終得到純凈的硫酰氯g；(6)已知：硫酸的熔點(diǎn)為10.4°C，沸點(diǎn)為338°C。Δ用氯磺酸（ClSO3H）加熱也能制得少量的硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾?、石蕊溶液）：______________________________________________________________________________________________________________。 70某實(shí)驗(yàn)興趣小組為研究氫氧化亞鐵的制備及其產(chǎn)物組分的研究，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲、?同學(xué)分別使用如圖1、圖2所示的裝置制取氫氧化亞鐵。查閱資料：和FeO相同，F(xiàn)e(OH)2是不穩(wěn)定的物質(zhì)，即使在室溫下也會緩慢轉(zhuǎn)化為Fe3O4、H2、H2O。因此不可能有保存完好的白?Fe(OH)2樣品。(1)甲同學(xué)在制得Fe(OH)2后，將沉淀物與溶液分離的玻璃儀器為；(2)制取Fe(OH)2的離?方程式為； 活塞b；(4)圖2相較于圖1的優(yōu)點(diǎn)是；(5)堿性條件下，F(xiàn)e2+易被氧化，試解釋原因：；[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?39，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16](6)上述反應(yīng)的方程式：。 71(1)甲醇是重要的化?原料及燃料，?業(yè)上可以?CO2和H2來?產(chǎn)甲醇。已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1=?285.8kJ?mol?1、ΔH2=?726.4kJ?mol?1。則CO2(g)+3H2(g)3OH(l)+H2O(l)ΔH3=；(2)甲醇不充分燃燒，得到的CO污染環(huán)境，?業(yè)上可以利?I2O5消除CO的污染。已知：5CO(g)+I2O5不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：358T1T2回答下列問題：①T2時從反應(yīng)開始至3min，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出在不同溫度下CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖；(3)甲醇充分燃燒?成的CO2，高溫下時能與炭發(fā)?反應(yīng)：C(s)+CO2(g)積可變的恒壓容器中充入?定量CO2和炭，650°C時反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，?某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（?含p的代數(shù)式表示若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡（填“正向”“逆 72近年來，隨著聚酯?業(yè)的快速發(fā)展，氯?的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯?的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯?技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了?種新的?藝?案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)?程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電?，需消耗氧?L（標(biāo)準(zhǔn)狀況(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ?mol?1+Cl2(g)ΔH2=?20kJ?mol?1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ?mol?1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ?mol?1；(3)在?定溫度的條件下，進(jìn)?步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的?法是（寫出2種(4)Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度?c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300°C)（填“大于”或“小于“）K(400°C)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度?c(HCl):c(O2)=1:1的數(shù)據(jù)計算K(400°C)=（列出計算式）。按化學(xué)計量?進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度?c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是。 73Ⅰ．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料，以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。①SiCl4(g)+H2(g)HCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)HCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)HCl3(g)ΔH3(1)不同溫度下反應(yīng)②中A．B點(diǎn)：v正>v逆B．v正：A點(diǎn)>E點(diǎn)SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是()C．反應(yīng)適宜溫度：480～520°C(2)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有（填分子式(3)硅粉與HCl在300°C時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；SiHCl3的電子式為；(4)已知體系自由能變ΔG=ΔH?TΔS，ΔG<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是；(5)反應(yīng)③的ΔH3=（用ΔH1，ΔH2表示溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K（填"增?""減小"或"不變"(6)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱 74霧霾主要由?氧化硫、氮氧化物和可吸?顆粒物這三項組成，它們與霧?結(jié)合在?起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗，化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。(1)氮氧化物的轉(zhuǎn)化原理如圖所示，其中過程Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電?時放出熱量為23電?時放出熱量為373kJ。則CO還原NO2生成N2的熱化學(xué)方程式為 ；(2)過程Ⅲ在恒容的密閉容器中進(jìn)行，不同溫度、不同投料?時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，若初始CO濃度為nmol/L，平衡時NO2濃度為1.0mol/L，計算出A點(diǎn)的平衡常數(shù)為，KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為；(3)已知：NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.4×10?7、Ka2=5.0×10?11，現(xiàn)將c(HCO)c(CO?)CO2?體通?氨?中，當(dāng)溶液的pH=10時，=c(CO?)性：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；(4)硫氧化物的轉(zhuǎn)化：?氧化硫與?定量的氨?、空?反應(yīng)可生成硫酸銨，?作原理如圖所示：①從b?充?的物質(zhì)為，請寫出陽極的電極反應(yīng)式：；______________________