熱點專攻4阿伏加德羅常數(shù)及應用熱點精講1.識破“Vm=22.4

L·mol-1”的使用陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)標準狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA。(

)(2)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA。(

)(3)常溫常壓下,1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA。(

)(4)標準狀況下,22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA。(

)(5)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA。(

)××√×√2.識破“物質(zhì)的組成及分析”的陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)18g

含有的中子數(shù)為10NA。(

)(2)18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。(

)(3)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA。(

)(4)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(

)×××√3.識破“氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子”的陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)3molNO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。(

)(2)向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA。(

)(3)用電解粗銅的方法精煉銅,當電路中通過的電子數(shù)為NA時,陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+。(

)(4)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。(

)(5)標準狀況下,2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。(

)×√×××4.識破“可逆反應或濃度變化”的陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA。(

)(2)1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中

的數(shù)目為0.1NA。(

)(3)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應,生成碘化氫分子數(shù)小于2NA。(

)(4)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA。(

)××√×5.識破“電解質(zhì)溶液中粒子及變化”的陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA。(

)(2)2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NA。(

)(3)25℃時,1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA。(

)(4)1.0L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.5NA。(

)××√×6.識破“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及分析”的陷阱設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA。(

)(2)23gCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為NA。(

)(3)0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA。(

)(4)1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA。(

)(5)30gC2H6含有σ鍵的數(shù)目為6NA。(

)√×√√×歸納總結(jié)掌握?？嘉镔|(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)常考物質(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1

mol物質(zhì)中含有共價鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA熱點精練1.(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC解析

未指明11.2

L

CO2所處的溫度和壓強,無法計算化學鍵數(shù)目,A錯誤;每生成1

mol

N2,該反應轉(zhuǎn)移的電子為12

mol,2.8

g

N2為0.1

mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA,B錯誤;KNO3由K+、

構(gòu)成,0.1

mol

KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA,C正確;1

L

0.1

mol·L-1

K2S溶液中含0.1

mol

K2S,由于S2-會水解,故溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA,D錯誤。2.(2021·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NAA解析

一個CHCl3分子中有3條C—Cl鍵,故1

mol

CHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA,A項正確;1

L

1.0

mol·L-1的鹽酸中含NA個Cl-和水微弱電離的OH-,B項錯誤;未指明氣體所處的溫度和壓強,無法計算NO、O2的物質(zhì)的量,也無法計算NO與O2反應生成NO2的物質(zhì)的量,C項錯誤;23

g

Na與足量H2O反應生成0.5

mol

H2,D項錯誤。3.(2023·全國甲卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標準狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中

的數(shù)目為1.0NAA4.(2023·浙江6月選考卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NAA5.(2022·河北卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.3.9gNa2O2與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC.2.7gAl與足量NaOH溶液反應,生成H2的個數(shù)為0.1NAD.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應,所得溶液中

的個數(shù)為0.1NAB

6.(2022·遼寧卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標準狀況下,22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NAA解析

1個18O原子中含有10個中子,1.8

g

18O的物質(zhì)的量為0.1

mol,故1.8

g

18O中含有中子的物質(zhì)的量為1

mol,即中子數(shù)為NA,A