上海市靜安區(qū)風(fēng)華中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH2、查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒3、在一定溫度下，已知可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數(shù)為1/6C．乙容器t時刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數(shù)相同，故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達到等效平衡狀態(tài)4、下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色5、對反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）6、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ7、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是1．4L8、下列說法錯誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．正丁烷和異丁烷互為同系物10、下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應(yīng)D．熔點較低11、下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：12、下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣13、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味14、現(xiàn)有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是（）試劑：①新制Cu(OH)2②碘水③濃硝酸現(xiàn)象：a．變藍色b．磚紅色沉淀c．變黃色A．②-a、③-c、①-bB．③-a、②-c、①-bC．②-a、①-c、③-bD．②-c、③-a、①-b15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定16、下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽制品的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．不銹鋼 D．水泥二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯誤；B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯誤；C．CH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故C錯誤；D．CH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！军c睛】掌握有機物中的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應(yīng)的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團有羧基和酚羥基。2、B【解析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。3、C【解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯誤；B、k=故B錯誤；C、Qc=>K,反應(yīng)逆向進行，乙容器t時刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，乙中相當(dāng)于投入4molx和5moly，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3，4－三甲基己烷，A錯誤；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，因此在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.由于戊基有8種，則分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，D錯誤。答案選B?！军c睛】醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有與羥基相連的碳上有氫原子時才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其中要發(fā)生催化氧化生成醛則反應(yīng)必須是“伯醇（－CH2OH）”。5、B【解析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！军c睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。6、D【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項是D。7、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。8、B【解析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。9、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯誤；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；10、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；11、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。12、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。13、B【解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點評：在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。14、A【解析】分析：淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，據(jù)此分析判斷。詳解：①因淀粉遇碘變藍，可利用碘水來鑒別，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為②-a；②蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為③-c；③葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為①-b。故選A。15、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。16、C【解析】

硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料，通過高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得，生成物是硅酸鹽，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答?！驹斀狻緼．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是粘土，制備的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A屬于硅酸鹽制品；B．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，制備的原料中含有硅元素，玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，故B屬于硅酸鹽制品；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%，不銹鋼是含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不屬于硅酸鹽制品；D．生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，制備的原料中有含有硅元素，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故D屬于硅酸鹽制品；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗氣體的性質(zhì)、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2Z