河北省石家莊2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）2、滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有A．6種B．7種C．8種D．9種3、下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低4、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)5、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化6、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol7、我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌8、下列儀器名稱(chēng)為“干燥管”的是A． B． C． D．9、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D10、我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He，每百?lài)?A．24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．23C．23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．24H11、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D．④是氨氣吸收裝置12、下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D．燃燒一定會(huì)放出熱量13、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．14、對(duì)于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-115、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH116、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)“未來(lái)金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱(chēng)），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向丙中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到溶液分層，上層為_(kāi)______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時(shí)，寫(xiě)出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過(guò)程(3)A中官能團(tuán)為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。19、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開(kāi)旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。21、空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷，可以與乙烷分離，故A正確；B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，故C正確；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層，后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；綜上所述，答案為B。2、C【解析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種，所以C選項(xiàng)是正確的。3、A【解析】

A、無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】

根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇?，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。5、D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。6、C【解析】

10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。7、B【解析】

A．酒曲搗碎過(guò)程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過(guò)控制溫度分離乙醇，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯(cuò)誤；C是容量瓶，故錯(cuò)誤；D是漏斗，故錯(cuò)誤。9、A【解析】

A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。10、B【解析】A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B.23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內(nèi)含有3－2＝1個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D.11、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時(shí)放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項(xiàng)正確；C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當(dāng)于導(dǎo)氣管，沒(méi)有防倒吸作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯(cuò)誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D.燃燒一定會(huì)放出熱量，D正確。答案選A。13、D【解析】A、屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、屬于消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D符合。答案選D。14、C【解析】

按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；【詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C；答案選C。15、C【解析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯(cuò)誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無(wú)色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。20、長(zhǎng)頸漏斗④ACBDE過(guò)濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不