廣東省江門市普通高中2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含有酚類物質的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔHB．在丁基酚氧化過程中BMO表現出強還原性C．苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）D．反應中BMO參與反應過程且可以循環(huán)利用2、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：3、下列對裝置的描述中正確的是A．實驗室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W5、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應6、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是A．該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現較強還原性C．降解產物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:17、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液與少量NaOHD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合8、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應9、根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量10、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A．O2只做氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產物又是還原產物D．若有1molO2參加反應，則反應中共有4mol電子轉移11、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O12、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度D．相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量13、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2

溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+15、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數目為10-10NA16、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數量級為10-4B．若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結構簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___________；(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。18、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。19、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。20、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。21、沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如圖：

已知：RX+→+HX請回答：（1）化合物C的結構簡式為___。（2）反應⑦的化學方程式為___。（3）下列說法不正確的是___。A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．化合物B能發(fā)生消去反應C．1mol化合物D最多能與3molNaOH反應D．沙丁胺醇的分子式為C13H19NO3（4）寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構體的結構簡式___。①IR譜表明分子中含有﹣NH2，且與苯環(huán)直接相連；②1H﹣NMR譜顯示分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。（5）請設計以甲苯和異丁烯[CH2=C（CH3）2]為原料合成化合物E的合成路線___（用流程圖表示，無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應的活化能，不會改變ΔH，A項錯誤；B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現出較強還原性，B項正確；C．-C4H9有4種結構異構，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構，總共有12種，C項正確；D．催化劑在反應過程中，可以循環(huán)利用，D項正確；答案選A。2、B【解析】

A.該過程涉及的化學方程式有：，，A錯正確；B.Fe在Cl2中燃燒，只會生成FeCl3，B錯誤；C.該過程涉及的化學方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，D正確；故合理選項為B。3、A【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；答案選A。【點睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。4、A【解析】

根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。【點睛】C選注意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小；（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。5、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；答案選C。6、C【解析】

A.根據圖知,反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B.該反應中BMO失電子發(fā)生氧化反應，作還原劑，體現較強的還原性，故B正確，但不符合題意；C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；D.根據轉移電子守恒判斷消耗苯酚的物質的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。7、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質一水合氨，離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B錯誤；C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-

+HCO3-＝CO32－+H2O，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯誤；B．加入合適的催化劑不會影響反應焓變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C．因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應熱的數值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學方程式的系數只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol，故D錯誤；故答案為：C。10、D【解析】

A.反應中，O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，O2只做氧化劑，A正確；B.Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，SO2是氧化產物，C正確；D.O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，1molO2參加反應，反應共轉移6mol電子，D錯誤；答案選D。11、A【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A?！军c睛】明確物質的性質、發(fā)生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零。12、C【解析】

A.醋酸是弱電解質，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；C.碳酸根離子與銨根離子相互促進水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項正確；D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量前者小于后者，D項錯誤；答案選C?！军c睛】D項是易錯點，要注意物質的量濃度與物質的量不是一個概念，10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸物質的量雖然相同，但物質的量濃度不同，則電離程度不同。13、B【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B.歸中反應，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從＋1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。14、A【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．電荷不守恒，FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。15、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.0g14CO2的物質的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0g14N2O的物質的量等于2mol，所以其中含有的中子數目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數大于44NA，A錯誤；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數目為NA，B正確；C.17.4gMnO2的物質的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據方程式中物質反應關系MnO2過量，應該以HCl為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA，C錯誤；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是B。16、B【解析】

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4。【詳解】A．H2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；B．HC2O4-H++C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，從圖上可知，pH＞4，B錯誤；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D．用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B?！军c睛】越弱越水解用等式表達為Kh×Ka=Kw，常溫下，水解常數Kh和電離常數Ka知其中一個可求另外一個。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應該是2—甲基—2丙烯，其結構簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應生成E，所以反應②應該是鹵代烴的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【解析】

根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏??；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生?！军c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。20、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】

根據實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是