廣東省揭陽市產(chǎn)業(yè)園2024年高三第三次模擬考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸2、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．驗證濃硫酸具有強氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2 D．驗證乙炔的還原性3、據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A．同位素 B．同系物 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體4、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應5、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO6、某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是A．對苯二酚和互為同系物B．1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應C．2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應D．該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團7、運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。8、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境9、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮氣10、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發(fā)生還原反應B．一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極D．a(chǎn)極的電極反應式為-e-=Cl-+11、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應B．維生素C可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑12、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華13、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O14、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應過量15、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應為取代反應C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的沸點：Y>W>Z B．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．W與X可形成離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學名稱為______________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______，由A生成B的反應類型為_____(3)③的化學方程式為__________。(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應①、反應②均為加成反應。II.請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)Z中的官能團名稱為____________，反應③的條件為___________.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。A．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應E→F的化學方程式______________________________________。F→X的化學方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路___________________________________________。19、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈_______，可以認為存在鋰元素。A．紫紅色B．綠色C．黃色D．紫色（需透過藍色鈷玻璃）ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s)，單位g，如下表所示：（2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___。A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。B．預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸參與反應的所有離子方程式____________（4）有人提出在―酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%，計算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）（6）綜合考慮，最后流程中對―濾渣③‖洗滌時，常選用下列________（填字母）洗滌。A．熱水B．冷水C．酒精原因是_______________________（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。2、B【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗證，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。故選D?！军c睛】準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。5、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題。【詳解】A.根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A.對苯二酚中含兩個酚羥基，中含1個酚羥基和1個醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于Cl原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應，B正確；C.2，5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團，D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。8、C【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。【詳解】A.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C9、D【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。10、B【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。11、B【解析】

A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。12、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。13、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；B.NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗目的；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗目的；故選C。14、D【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量，故D正確。故答案選D。15、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應，屬于取代反應，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。16、A【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；D．O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應吡啶顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到，根據(jù)C的分子式既反應條件，可知反應②發(fā)生題給信息中的取代反應，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應③為題給信息中的成環(huán)反應，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應生成J，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；；（2）根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應；（3）根據(jù)上述分析，反應③的化學方程式為，故答案為：；（4）反應④為取代反應，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，①遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可由原料發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點。可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，審題時要抓住基礎知識，結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結(jié)合反應②的產(chǎn)物，可知烴A為HC≡CH，B為，而G的相對分子質(zhì)量為78，則G為．C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應，則反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應得到，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A．羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦，故C正確；D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應E-F的化學方程式：，F(xiàn)→X的化學方程式為；(5)E為，對應的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應，再發(fā)生消去反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z，對應的流程可為或者?！军c睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答(6)~(7)?！驹斀狻竣瘢?1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，因為無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。20、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應，所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推