從得氧失氧角度分析（僅局限于得氧失氧的反應(yīng)）

物質(zhì)得到氧被氧化，物質(zhì)失去氧被還原。

從元素化合價(jià)升降角度分析（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),表觀特征）

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。___電子，化合價(jià)______，被______，發(fā)生氧化反應(yīng)失升高氧化得降低還原___電子，化合價(jià)______，被______，發(fā)生還原反應(yīng)升失氧

降得還【知識(shí)回顧】一、對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系思考：有單質(zhì)參與的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？如：2O3=3O2有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)

氧化劑和還原劑1.能從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清概念間的關(guān)系；2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”；3.學(xué)會(huì)用單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)習(xí)目標(biāo)食品包裝中的脫氧劑（Fe粉）—還原劑切開(kāi)的蘋果慢慢變黃腐壞氧氣—氧化劑什么是氧化劑？什么是還原劑？生活中的脫氧劑一、氧化劑和還原劑氧化性（得電子的能力）1.還原劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物2.氧化劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物反應(yīng)物即失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)還原性（失電子的能力）

2CuO

+C===2Cu+CO2↑△+200+4氧化劑+2+30+4還原劑還原劑氧化劑高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO24e-6e-口訣：還原劑---升失氧

氧化劑---降得還(反應(yīng)物)物質(zhì)種類常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑活潑非金屬單質(zhì)O2、Cl2、Br2等高價(jià)態(tài)物質(zhì)濃H2SO4、HNO3、KClO3、KMnO4(H+)、FeCl3等過(guò)氧化物H2O2、Na2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等低價(jià)態(tài)物質(zhì)CO、H2S、SO2、NH3、FeCl2、KI等某些非金屬單質(zhì)H2、C等3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑這些氧化劑/還原劑，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，會(huì)變成什么物質(zhì)？口訣：還原劑---升失氧

氧化劑---降得還氧化劑

還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化，生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物1.氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化時(shí)生成的物質(zhì)2.還原產(chǎn)物：氧化劑被還原時(shí)生成的物質(zhì)二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物+2+30+4還原劑氧化劑高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物生成物

2CuO+C===2Cu+CO2↑△+2

00+4

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

(生成物)總結(jié)反應(yīng)物性質(zhì)化合價(jià)變化得失電子反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化性還原性降低升高得電子失電子還原反應(yīng)（被還原）氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，生成氧化產(chǎn)物口訣：還原劑---升失氧氧氧

氧化劑---降得還還還

還原劑

氧化劑練習(xí)1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。點(diǎn)燃①H2+Cl2==2HCl②2KClO3==2KCl+3O2↑③MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑還原劑氧化劑

還原劑氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物口訣：氧化劑---降得還還還

還原劑---升失氧氧氧1.雙線橋法①標(biāo)變價(jià):標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)②連雙線:箭頭從反應(yīng)物指向生成物、雙箭號(hào)連接反應(yīng)前后同種元素③注得失:寫(xiě)出“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)。0+20失去4e-得到2×2e-三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（表示反應(yīng)前后同一元素的電子轉(zhuǎn)移）

C+2CuO===2Cu+CO2↑△+4變價(jià)原子個(gè)數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)：a×be-注意：轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)步驟：2.單線橋法（表示反應(yīng)前后不同元素間的電子轉(zhuǎn)移）0+204e-

C+2CuO===2Cu+CO2↑△+4步驟：①找變價(jià)：找出反應(yīng)物中失電子和得電子元素②連單線：?jiǎn)尉€橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中，箭頭由失電子元素指向得電子元素。③注得失：只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（ne-）。2H2S+SO2=3S↓+2H2O-2+40得到1×4e-失去2×2e-Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1得到e-失去e-用雙線橋法

，單線橋法表示下列