氧化還原反應

【學科素養(yǎng)】

1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；能靈活運用氧化還原反應的

相關規(guī)律。

2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析化學變化的本質(zhì)；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學變化做

出解釋和推測。

??

_________________考點r____________________________?1____________________________

2021山東等級考第13題

2021浙江6月選考第8題

考點一：氧化還原反應的概念

2021湖南選擇考第8題

_____________2020山東等級考第2題______________

考點二：氧化性、還原性強弱的比較2018北京高考第28題

2020全國∏卷第26題

考點三：氧化還原反應的規(guī)律

_____________2019江蘇高考第18題______________

2021浙江6月選考第8題

2021湖南選擇考第8題

考點四：氧化還原反應的配平與計算

2020浙江6月選考第10題

_____________2020全國I卷第26題______________

考點一：氧化文二原反應的概念（基礎性考點）

必備知識?夯實

一、從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應

1.本質(zhì)和特征

2.相關概念及其關系

jL電子.化合價升高,被?化

（還.劑盧國云確生便區(qū)畫型何I產(chǎn)物）

（反應物）（生.物）

（..劑用毓聯(lián)生叵菠麗聲［還原產(chǎn)物）

I~^t~

箜電A化合價降低.被還原

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請分別用雙線橋法和單線橋法表示CU與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）雙線橋法

失去3×2e^~

I}

（-------3CU（No3）2+2Nof+4HO

3CU+8HN03O2

1t

_________________________得至Ij2義3e____________________________。

（2）單線橋法

6e-

3CU+8HNO3(#)3Cu(NCh)2+2NOT+4H2θ°

4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

通必魅逑藤應

Z一看????l?????

_

_

_所所有

_分-?

_

_復

反病置換

_∕?氧化,

_解

_

都還原反應I反應

_反應

_應(S?ξ)

_

是^都是

_??

_不氧通I/

_務解

化反應)I氧化

_氧

_

_、反應

原原反應還原

_還

_

_

應反應,

_反

〔力鼠質(zhì)王破的務翻笈應是氯彳及康反應：：

辨易錯

(1)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑N)

提示：在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)可以作還原劑，例如C+H2O量幽CO+H2,C作還原劑

(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(X)

提示：從0價變?yōu)檎齼r，則被氧化，從0價變?yōu)樨搩r，則被還原

(3)有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應N)

提示：302星里203有單質(zhì)參加，有單質(zhì)生成，為非氧化還原反應

(4)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性(X)

提示：含最高價元素的化合物，具有氧化性，但不一定有強氧化性

二、從元素價態(tài)和物質(zhì)結構的角度認識氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如

+3++

氧化劑ACb濃硒HNO3KMnO4(H)FeCr2C?(H)

得e-

2+3+

還原產(chǎn)物＞包毀No或NO2MnFe?+或FeCr

2.常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。如

還原劑?—ZnHCOFe2+

2H2SΓ

失e-

t

氧化產(chǎn)型AZn2+HCO2Fex

3.元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如

還原產(chǎn)物SH2O

氧化劑

Fe2+SOHO

還原劑222

3+

氧化產(chǎn)物FeSO?O2

其中Fe2+、SO?主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

)辨易錯

(1)金屬單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性N)

提示：金屬沒有負價，金屬單質(zhì)只能失去電子，只有還原性

（2）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（X）

提示：Fe?+既有氧化性，又有還原性，MnO4具有氧化性

Q）Na2O2與水的反應中，水是還原劑（X）

提示：Na2O2既作氧化劑，又作還原劑

（4）KCIo3一。2一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)（X）

3—02

提示：KCIo可以發(fā)生自身氧化還原反應：2KC1O3絲鳴2KCI+3O2↑

關鍵能力?進階

6能力點：氧化還原反應的概念

遷移應用

?命題角度一：氧化還原反應的判斷

1.（2022?珠海模擬）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）

A.高爐煉鐵B.海水提鎂

C.煨燒石灰石D.氯堿工業(yè)

【解析】選C。A.高爐煉鐵中一氧化碳的生成、氧化鐵生成鐵都是氧化還原反應，A錯誤；B.海水提鎂中

電解氯化鎂生成鎂單質(zhì)是氧化還原反應，B錯誤；C.石灰石燃燒分解生成氧化鈣和二氧化碳不是氧化還原

反應，C正確；D.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉是氧化還原反應，D錯誤。

2.（2022?丹東模擬）二氧化氯（CIO2）是國際上公認的安全無毒的綠色消毒劑。它的一種制備原理為2NaClCh

+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2C1O2↑+02↑+2H2O,下列說法正確的是（）

A.該反應中NaCIO3發(fā)生了氧化反應

B.該反應中H2O2既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.每生成標準狀況下2.24Lo2時轉(zhuǎn)移0?2mol電子

【解析】32θ22,還原產(chǎn)物為ClO2,根據(jù)化學方程式可知其物質(zhì)的量之比為1：2,C錯誤；D.根據(jù)化學方

程式可知，O2-2e^,所以每生成標準狀況下2.24LCh時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確。

?命題角度二：氧化還原反應概念的判斷

3.（2021?浙江6月選考）關于反應K2H3Kλ+9HI=2Kl+4i2+6H2O,下列說法正確的是（）

A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【解析】由Hl變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，Kl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.12.7gl2

的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應方程式，每生成4molL轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molL時轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤;D.反應中HI為還原劑,K2H3IO6為氧化劑,在反應中每消耗1molK2H3IO6

就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,D正確。

4.化工生產(chǎn)中用次磷酸鈉（NaHzPCh）進行化學鍍銅，具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點，反應原理為CUSO4

+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑（,下列說法錯誤的是（）

A.NaH2PO2中P元素的化合價為+?價

B.反應中氧化劑只有CUSo4

C.上述化學反應中每轉(zhuǎn)移1吧Ib,生成H25?6L（標準狀況）

D.已知H3PO2與足量NaOH反應只生成NaH2PO2,則NaH2PO2為正鹽

【解析】選Bo根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于O,NaH2PO2中P元素的化合價為+1價，故A正確；反應中

銅、氫元素化合價都降低，所以氧化劑不僅只有CUSO4,故B錯誤；根據(jù)化學方程式，生成ImOl氫氣轉(zhuǎn)

移4mole,每轉(zhuǎn)移ImoIe生成H?5.6L（標準狀況），故C正確；已知H3PO2與足量NaOH反應只生成

NaH2PO2,則NaHzPCh為正鹽，故D正確。

【加固訓練】

1.（2022?濟南模擬）NH3催化還原No是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在

催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖2。下列說法不正確的是（）

2NH3

2NH3-A2Fe÷

過程I(

過程I

2t+過程In

2Fe-NH2+2H

反應物生成物"θ.502

反應過程

A.NE催化還原NO為放熱反應

B.過程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性

C.過程HI的離子方程式：4Fe2'+4H+O2=4Fe3+2H2O

3

D.反應過程中，反應物為NH卜O2>NO,Fe?Fe?+為中間產(chǎn)物

【解析】選D。根據(jù)反應能量關系圖，反應物總能量比生成物總能量高，所以該反應是放熱反應，故A正

確；NH3中共價鍵為極性鍵，參與反應發(fā)生斷鍵，F(xiàn)e?*轉(zhuǎn)化為Fe2,得電子降價，體現(xiàn)氧化性，故B正確；

根據(jù)關系圖，F(xiàn)e?+在酸性條件下，被氧氣氧化形成Fe3+,離子方程式書寫正確，故C正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，

Fe?∕應為催化劑，F(xiàn)e?*是反應過程中的中間產(chǎn)物，故D錯誤。

3+2+

2.(2022?石家莊模擬)N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：HNF2+Fe→N2F4↑+Fe+H

+(未配平)，下列說法正確的是()

A.被氧化的元素是F

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.N2F4的氧化性強于Fe3+的氧化性

D.若生成0.1molN2F4,轉(zhuǎn)移電子0.4mol

【解析】選B。反應前后F元素化合價均為一1價，F(xiàn)元素沒有被氧化，故A錯誤；Fe3+化合價由+3降低

為+2,Fe3+是氧化劑，HNF2中N元素化合價由+1升高為+2,HNF?是還原劑，根據(jù)化合價升降規(guī)律，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B正確；Fe3+是氧化劑、N2F4是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+氧化性強于

N2F4的氧化性，故C錯誤；HNF?中N元素化合價由+1升高為+2,若生成0.1molN2F4.轉(zhuǎn)移電子0?2mol,

故D錯誤。

【點睛筆】

關于氧化還原概念的理解

(1)定性判斷：氧化還原反應的定性判斷——升失氧、降得還；劑性一致，其他相反。

(2)定量分析：氧化還原反應的定量分析——標變價，連雙線，注得失，注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)為氧化劑得電子數(shù)

或還原劑失電子數(shù)。

(3)綜合計算：氧化還原反應的綜合計算，可以根據(jù)化學方程式列比例式；也可根據(jù)得失電子守恒，列等量

式。

考點二：氧化性、還原性強弱的比較(基礎性考點)

必備知識?夯實

一、氧化性、還原性的概念

1,氧化性是指物質(zhì)得電四性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。

2.元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系

最高價態(tài)——只有氧化性,如H2SO4、KMno4等；最低價態(tài)——只有還原性,如金屬單質(zhì)、CΓ?S2一等;

中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性,如Fe2+、S、Cb等。

>辨易錯

(1)得(失)電子數(shù)目越多，氧化(還原)性越強(X)

提示：Na的還原性比AI強，但Na失電子少

(2)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(X)

提示：稀有氣體的原子既難失電子，又難得電子

(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑(X)

提示：N的非金屬性較強，但N2的性質(zhì)比較穩(wěn)定，氧化性較弱

二、氧化性、還原性強弱的比較

1.依據(jù)反應原理

失電子.化合價升高,被氧化

II

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

得電子，化合價降低,被還原

氧化性：氧化劑2氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑N還原產(chǎn)物。

2.依據(jù)金屬、菲金屬的活動性順序

(1)根據(jù)金屬活動性順序來判斷：

在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其單質(zhì)還原性就越強；對應離子的氧化性就越弱(粕、金除外)。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、PI)、(H)、Cu、Hg、Ag、Pi、Au、

失電子能力逐漸減弱,還原性逐漸減弱"

K+Ca"Na-Mg"ATZn"Fe2+?2+Plf(H+)Ctf+?+Ag+^

得電子能力逐漸增強,氧化性逐漸增強"

(2)根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：

在非金屬活動性順序表中，非金屬位置越靠前，其單質(zhì)氧化性就越強；對應離子的還原性就越弱。

FOClBrIS

----------------------------->

非金屬原子的氧化性逐漸減弱

F^C)2一CrBr-ΓS2^

非金屬陰離子的還原件逐漸增強A

3.依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催

化劑和反應物濃度大小等。

2KMnθ4+16HCl(濃)=2Kel+2MnCI2+5CM'+8H2θ,

催化劑

Mno2+4HCl(濃MnCl2+d2↑+2H2O,O2+4HC1△2C12+2H2O,

由化學方程式知氧化性：KMnO4>C12,MnO2>Cl2,O2>C∣2.

由反應條件知氧化性：KMnO4>Mnθ2>O2o

4.依據(jù)氧化還原反應的程度

(1)相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。

例如，根據(jù)2Fe+3Ch圖世2FeCl3,Fe+S=^=FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

(2)相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。

例如，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性：Zn>Cu.,

微點撥根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法

(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNo3>稀

HNo3，還原性：濃HC1>稀HC1。

(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。

>辨易錯

(1)用一元素的化合價越高，其氧化性越強(X)

提示：NaCIO的氧化性強于NaClO4

(2)稀硝酸與CU反應生成NO,而濃硝酸與CU反應生成N02,稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于

濃硝酸(χ)

提示：濃硝酸氧化性強于稀硝酸

(3)金屬性：Fe>Cu,則氧化性：Fe3+<Cu2+(×)

提示：氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+

(4)物質(zhì)的氧化性(還原性)與濃度、溫度、酸堿性等因素有關W)

5.依據(jù)元素周期表判斷

(1)同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強，氧化性減弱；

(2)同周期元素，從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強。

6.根據(jù)元素的價態(tài)高低判斷

元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物

質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性

越強。如氧化性：Fe3+>Fe2+,S(+6)>S(+4)>S(0),特例：HCIo>HClCh>HClCh>HClOM氧化性)。

7.根據(jù)電化學原理判斷

(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬>正極金屬；

(2)電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。

關鍵能力?進階

?命題角度一：比較性質(zhì)強弱

1.已知有如下反應：

①CIO；+5C1^^+6H'=3C12+3H2O

②2FeCb+2KI=2FeCl2+2KC1+I2

③2FeCL+C12=2FeC13

判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()

3+3+

2>C10；>Fe>I2B.CI2>αo;>I2>Fe

3+3+

C.CIO；>Cl2>Fe>I2D.dθ?>Fe>d2>I2

【解析】選C。①中C10；是氧化劑，Cb是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：CIO；>ci2:②中Fe3+是氧化劑，L

3+

是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe>I25③中CL是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cb>Fe3+;綜上

3+

得氧化性順序為Cl">C12>Fe>I2o

2.(2022?惠州模擬)在含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(No3)3、AgNO3各01mol的混合溶液中加入0.1mol

鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是()

A.向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解

B.氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+

C.反應后溶液的質(zhì)量減輕

D.反應后溶液中Cu?+與Fe?+的物質(zhì)的量之比為1:1

【解析】選D。向混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg,且Fe?.

和Ag.亦完全反應：2Ag++Fe=Fe2++2Ag,2Fe3++Fe=3Fe2+,向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，

發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；根據(jù)金屬活動性順序表可知氧化性：Zn2+<

Cu2'<Ag',故B正確；發(fā)生2Ag-+Fe^^Fe2'+2Ag,置換出Ag,0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的

質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；由反應2Ag++Fe=Fe2++2Ag,2Fe?,++Fe=3Fe2?可知反應共

生成0.2molFe2+,而0.1molC#+沒有參加反應，則反應后溶液中C/+與Fe?’的物質(zhì)的量之比為1:2,

故D錯誤。

?命題角度二：判斷反應發(fā)生

3.(2022?日照模擬)已知Cθ2O3在酸性溶液中易被還原成Ct?+,且還原性：「>Fe2+>C「>Cc)2+。下列反

應在水溶液中不可能發(fā)生的是()

A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HC1=2COC12+Cl2↑+3H2O

3+2+

D.2Fe+2Γ=2Fe+l2

【解析】2>FeCl3>I2,因此氯氣可以氧化Fe?+,也可以氧化I,但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離

子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cb不足時，C12+2Γ=2Cr+l2(Fe2+不反應)，Cb過量時，3CI2

2+3+

+2Fe+4I^=6CΓ+2I2+2Fe,所以A不可能發(fā)生，故A正確；B.根據(jù)反應：Cl2+FeI2=FeCl2+12.

得出氧化性是C12>I2)和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B錯誤；C.根據(jù)反應：Co2O3+6HC1=2COC∣2

2+

+C12↑+3H2O,得出氧化性是Cθ2θ3>Cb3++2I=2Fe+h,得出氧化性是FeCb>b，和題意相符合，

反應可能發(fā)生，故D錯誤。

4.根據(jù)下列反應：

(l)2Fe3+÷2I=2Fe2÷h

+2+

(2)2MnO4+16H+1OC1=2Mn+5Cl2↑+8H2O

2+3+

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

若要從含有ClI「、Fe?+的混合液中，只除去「，而Fe?’和Ci一不被氧化，則應向混合溶液中加入()

A.KMnO4B.Cl2C.FeCl2D.FeCl3

【解析】選D。由題目給的三個離子方程式可以得出它們的氧化性強弱由大到小的順序是Mne)4>CI2>

3+

Fe>12,要從含有C「、「、Fe?+的混合液中，只除去「，而Fe?+和C「不被氧化，則應向混合溶液中加

入氧化性比L強，但是比Cl2、Fe3+弱的氧化劑，所以A、B錯，C沒有氧化性。

考點三：氧化還原反應的規(guī)律(應用性考點)

必備知識?夯實

1.電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律

氧化還原反應中氧化劑僵電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，化合價降低總數(shù)等于化合價升高總數(shù)。

2.價態(tài)規(guī)律

(1)升降規(guī)律

氧化還原反應中，化合價有升必有隆，升降總值相等。

(2)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價T中間價”,

而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交

例如H2S與濃硫酸的反應：

失6e

-2÷6O+-I

H2S+H2SO∣（濃）一SI+SO2+2H2O

得6e

(錯誤)

失25

一2+6O+」

H2S+H2SO∣（濃）一S；+SO2+2H2（）（正確）

得2-

(3)歧化規(guī)律

具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，遵循“中間價T高價+低價”。如Cl2

與NaOH溶液的反應：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20o

3.先后規(guī)律

(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBii溶液中通入少量CL時，因

為還原性：Fe2+>Br,所以Fe?’先與Cb反應。

(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,

因為氧化性：Fe3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再與CM,反應。

4.強弱規(guī)律

自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即"強制弱'’的規(guī)律。

>辨易錯

(1)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)N)

(2)硝酸銅受熱分解的產(chǎn)物可能為CU0、No2、N0(×)

提示：產(chǎn)物的化合價均降低，不符合電荷守恒定律

(3)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥(X)

提示：SO2和濃硫酸的硫元素價態(tài)相鄰，不發(fā)生反應

(4)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應置換出鐵(X)

提示：鋅首先將Fe3+還原為Fe2+

（5）在CO2中，Mg燃燒生成Mgo和C,在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性N）

提示：2Mg+CCh忠暨2MgO+C,Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，故Mg的還原性強于C的還原性

關鍵能力?進階

1.（2022?江門模擬）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖為硫及其部分

化合物的“價-類二維圖”，下列說法錯誤的是（）

硫元素的化合價

YHSONaSO

+62424

+4

SO；：:?SO?Z

+2

0

-2

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)的類別

化物

2在點燃時經(jīng)一步反應無法生成Y

B.Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質(zhì)

C.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化

D.X、Y、Z中只有Z屬于電解質(zhì)

【解析】3,硫單質(zhì)與氧氣不能在占燃時經(jīng)一步反應生成SO32SO3,根據(jù)氧化還原反應價態(tài)變化規(guī)律可知

Na2SO32S,H22S（X）,Na2SO3（Z）屬于電解質(zhì)，SCh（Y）屬于非電解質(zhì)，D項錯誤。

2.（2022?武漢模擬）神舟十二號全面使用國產(chǎn)芯片，其中制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，

其工藝涉及的反應為Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O,下列說法正確的是（）

A.H2SiF6中Si元素的化合價為+6價

B.該反應中，HNO3僅作氧化劑

C.該反應中，生成2.24LH2時，被氧化的Si為0.1mol

D.芯片刻蝕液可用稀硝酸代替

【解析】選B。A.根據(jù)H為+1價，F(xiàn)為一1價，可知H2SiF6中Si元素的化合價為+4價，錯誤；B.該反

應中，N元素化合價降低，HNO3僅作氧化劑，正確；C.無標準狀況，不能計算2.24L比的物質(zhì)的量，錯

誤；D.芯片硅不能和稀硝酸反應，錯誤。

3.（2022?湛江模擬）2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PIh）氣體。PE常作為一種熏蒸

劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：

PHr

<—

廣恒H3PO1^

過量濃NaoH溶液,分解

H磷(Pl)

次磷酸鈉硫酸-.

」*次磷酸

（NaH2PO2）

下列說法錯誤的是（）

A.白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為P4+3NaOH（濃）+3H2θi=PH3↑+3NaH2PO2

B.次磷酸的分子式為H3PO2,屬于一元酸

C.流程中，PEh屬于還原產(chǎn)物

D.理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2molPFh

【解析】4+3NaoH（濃）+3H2θ^^PH3↑+3NaH2PO2,A正確；B.由次磷酸鈉分子式可得，次磷酸的分

子式為H3PO24+3NaOH（濃）+3氏0=邑PH3T+3NaH2PO2中，P元素的化合價由0價降至PH3中的一3

價，PH34+3NaOH（濃）+3H2θ^^PH3↑+3NaH2PO2?2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2?

2H3PO2=PH3↑+H3PO4,所以P43,若起始時有ImoIP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molP外,

D錯誤。

【加固訓練】

（2022?天津模擬）元素銘（Cr）的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關系：

HO}???KCrO溶液HiSO'K?Cr式)7溶液

K()Hi??KCrO2溶液222l

Cr2O：；固體^^Φ―"綠色F―＞黃色—豆f橙紅色

+

已知：2CrO；+2HV^Cr2O7+H2O

下列判斷錯誤的是（）

A.反應①表明CnCh可能有兩性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

【解析】①中CnCh與強堿反應生成鹽和水，同時CnCh為金屬氧化物，金屬氧化物一般能與酸反應生成

鹽和水，因此Cr2。3②中Cr由+3升高為+6,被過氧化氫氧化，利用了H2O2③中氫離子濃度增大，2Cr0j

+

+2H=5=?Cr2θΓ+H2O正向移動，溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色，即反應③①前后Cr化合價均為+3

價，未變化，反應③前后Cr化合價均為+6價，未變化，D錯誤。

考點四：氧化還原反應的配平與計算（綜合性考點）

關鍵能力?進階

6能力點一：氧化還原反應的配平

1,氧化還原方程式配平的基本原則

—

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)

相等，化合價升高總數(shù)=化合

價降低總數(shù)

大T質(zhì)量守恒H反應前后原子的種類和個數(shù)示頁）

原

離子反應前后，陰、陽離子所帶

則T電荷守恒）一

電荷總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的一般步驟

T標變價N標明反應前后變價元素的化合價）

配-（Ti麗X列出化合價的變化值）

平:

T求總數(shù)N通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值和銅

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

物的化學計量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的

驟

化學計量數(shù)

H查守恒乂檢查質(zhì)量、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒）

3.氧化還原反應的配平技巧

（1）正向配平法（適用于歸中反應或化合反應等）

氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端列得失，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)。

例如_Ki3yh_K?+H2SO..==K2SO..+_I2+____H2O

I得5e-［失e-χ5

該反應屬于歸中反應，L既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。從方程式左端分析，KlO3的I化合價為+5,后來

變成0價，得到5個e?Kl的I為一1價，后來變成0價，失去1個屋，最小公倍數(shù)為5。因此，KIO3

的系數(shù)為1,Kl系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒確定K2SO4的系數(shù)為3,E的系數(shù)為3,出0的系數(shù)為3,所以

系數(shù)依次為1、5、3、3、3、3。

（2）逆向配平法（適用于歧化反應和分解反應等）

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，從方程式右端列得失，確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。

+5+2

例如___NO2+___H2O=HNO3+__NO

該反應屬于歧化反應，NO?既是氧化劑又是還原劑。從方程式右端開始分析，HNO3中的N為+5價，NO

中的N為+2價，No2中的N為+4價，生成HNO3失去1個e,生成No得到2個e,得失電子最小公

倍數(shù)為2,因此，HNO3系數(shù)為2,NO系數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒確定其他系數(shù)，所以系數(shù)依次為3、1、2、

1,

(3)“缺項”配平的原則

對于化學反應方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，補項的兩原則

條件補項原則

酸性條件下缺H(氫)或多。闡)補FT,少0(氧)補比0(水)

堿性條件下一缺H(氫)或多0(氧)補出0(水)，少0(氧)補OH

例如V2O5在酸性條件下具有較強的氧化性,其對應的還原產(chǎn)物為V3+,寫出向V2O5酸性懸濁液中通入SO2

+3+

發(fā)生反應的離子方程式為2SO2+V2O5+2H=2SOΓ+2V+H2OO

遷移應用

1.正向配平

(1)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O

+

⑵MnO；+H+Cr=MnH+Cl2↑+H2O

【解析】(1)1個Kl失屋，1個KlO3得5e,根據(jù)得失電子守恒，KkKlO3的化學計量數(shù)為5、1,再根據(jù)

原子守恒，配平化學方程式為5Kl+K103+3H2S04=3l2+3K2S04+3H20o(2)1個MnO；得5e^,1個

C「失e,根據(jù)得失電子守恒，MnO4、CI-的化學計量數(shù)為1、5,由于Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣，系數(shù)必須為偶數(shù),

則Mn0；、C「的化學計量數(shù)為2、10,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平離子方程式為2Mnθ4+16H^

2+

+10Cl^=2Mn+5C12↑+8H2O,

答案：(1)513333(2)21610258

2.逆向配平

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3

【解析】⑴生成1個K2S得2e?生成1個K2SO3失4鼠，根據(jù)得失電子守恒，K2SxK2SO3的化學計量數(shù)

為2、1,再根據(jù)原子守恒，配平化學方程式為3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O0(2)生成1個K3PO4失

5屋，生成1個Ph得3e,根據(jù)得失電子守恒，K3PO4,P%的化學計量數(shù)為3、5,再根據(jù)原子守恒，配

平化學方程式為2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3(>

答案：(1)36213(2)29335

3.缺項配平

(1)MnO4+H2O2÷

Mn2++O2↑+H2O

⑵某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有AI2O3、C、N2、AIN,COo

請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

I+1I+1I=|IAiN+∣

【解析】⑴根據(jù)MnO；TMn2+得5e^^,H2O2—O2失2e?MnO；、H2O2的化學計量數(shù)為2、5,再根據(jù)原

+2+

子守恒、電荷守恒配平方程式為2MnO4