絕密★啟用前2025年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)姓名_______準(zhǔn)考證號(hào)_______本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于含氧酸鹽的是A. B. C. D.2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.p電子云輪廓圖： D.的系統(tǒng)命名：乙基丁烷3.根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.非金屬性： D.熱穩(wěn)定性：4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是A.可用萃取碘水中的B.可用重結(jié)晶法提純含有少量的苯甲酸C.可用濃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.可用濃溶液將轉(zhuǎn)化為5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.金剛石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化鋁具有兩性，可用于制作坩堝C.熔點(diǎn)高，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D.氨氣有還原性，可用于生產(chǎn)銨態(tài)氮肥6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A正戊醇和乙醇分子中均含有一個(gè)羥基兩者的水溶性相當(dāng)B金屬鎢晶體中金屬鍵強(qiáng)金屬鎢熔點(diǎn)高C聚乳酸的結(jié)構(gòu)是聚乳酸可降解D油酸甘油酯分子中有碳碳雙鍵油酸甘油酯易被氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D7.下列離子方程式正確的是A.的水解反應(yīng)：B.與醋酸反應(yīng)：C.與硝酸反應(yīng)：D.苯酚鈉水溶液中通入少量氣體：8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵制鍍件上鍍銅B．實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣C．實(shí)驗(yàn)室蒸餾分離和D．檢驗(yàn)乙醇脫水生成乙烯A.A B.B C.C D.D9.科學(xué)家通過(guò)對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，無(wú)法用溶液檢驗(yàn)B.反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化C.反應(yīng)2可通過(guò)還原反應(yīng)生成美沙拉嗪D.在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪10.下列含鐵化合物的制備方案正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A溶液通足量后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)C在干燥的氣流中脫水D溶液中滴加煮沸過(guò)的溶液，在空氣中過(guò)濾A.A B.B C.C D.D11.下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，相關(guān)判斷不正確的是A. B. C. D.12.通過(guò)電化學(xué)方法制備，進(jìn)而由與反應(yīng)合成。為提高電流利用效率，某小組設(shè)計(jì)電化學(xué)合成示意圖如下，已知氧化性：。下列說(shuō)法不正確的是A.電極A與電源正極相連B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.電解液中可以用氫溴酸代替D.原料足量的情況下，理論上電路中轉(zhuǎn)移可得到13.能代表化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖(氫原子未畫(huà)出)，下列有關(guān)該化合物的描述不正確的是A.圖中球①代表原子團(tuán) B.該化合物易溶于水C.作還原劑時(shí)，該化合物釋放 D.氮原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，晶體中不存在氫鍵14.傳統(tǒng)方法中，制備化合物c常用到。某課題組提出了一種避免使用方法，機(jī)理如圖所示(L表示配體，表示價(jià)態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是A.化合物b是的替代品B.是該過(guò)程產(chǎn)生的副產(chǎn)物C.M可能是和D.整個(gè)過(guò)程中，含鎳化合物發(fā)生了2次氧化反應(yīng)15.已知：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.過(guò)量在溶液中B.過(guò)量在水中所得的飽和溶液中滴加溶液，有生成C.過(guò)量在水中溶解的質(zhì)量大于在相同體積溶液中溶解的質(zhì)量D.在的鹽酸中不能完全溶解16.中常含。為配制不含的溶液，并用苯甲酸標(biāo)定其濃度，實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟I——除雜：稱(chēng)取配制成飽和溶液，靜置，析出；步驟Ⅱ——配制：量取一定體積上層清液，稀釋配制成溶液；步驟Ⅲ——標(biāo)定：準(zhǔn)確稱(chēng)量苯甲酸固體，加水溶解，加指示劑，用步驟Ⅱ所配制的溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A.步驟I中析出的主要原因是：很大，抑制水解B.步驟Ⅱ中可用量筒量取上層清液C.步驟Ⅲ中可用甲基橙作指示劑D.步驟中所需的蒸餾水都須煮沸后使用，目的是除去溶解的氧氣非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.銅在自然界大多以硫化物形式成礦。請(qǐng)回答：（1）有關(guān)銅和硫的說(shuō)法正確的是_______。A.基態(tài)硫原子有7對(duì)成對(duì)電子B.銅焰色試驗(yàn)呈綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.基態(tài)銅原子失去2個(gè)電子，軌道形成全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)D.配位鍵強(qiáng)度：（2）一種銅化合物的晶胞如圖，寫(xiě)出由配離子表示的該化合物的化學(xué)式_______。（3）化合物A[化學(xué)式：]和B[化學(xué)式：]具有相似的結(jié)構(gòu)，如圖。①化合物B給出趨勢(shì)相對(duì)更大，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因_______。②將化合物A與足量稀硫酸混合，在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C和含的溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體C_______(要求利用氣體C的氧化性或還原性)。（4）有同學(xué)以為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化方案：①步驟I的化學(xué)方程式_______。②步驟Ⅱ中，溶液E中銅元素全部轉(zhuǎn)化為難溶性。氣體X為_(kāi)______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除外，濃度最高的兩種離子_______(按濃度由高到低順序)。18.氯氣、二氧化氯常用于漂白、殺菌，有重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答：（1）下列措施中能提高新制飽和氯水中濃度的是_______。A.加固體 B.加水 C.加粉末 D.加足量溶液（2）氯氣常用于自來(lái)水消毒。稀氯水中存在如下反應(yīng)(不考慮其他反應(yīng))：IⅡⅢ時(shí)，在不同下，約氯水中部分含氯微粒的平衡濃度對(duì)數(shù)值如圖所示(溶液體積保持不變)。①分子的空間構(gòu)型是_______。②在之間，濃度增加，其最大來(lái)源是_______(填含氯微粒符號(hào))。③該氯水中氯元素質(zhì)量守恒表達(dá)式：_______。④在圖中畫(huà)出之間，隨的變化曲線_______。（3）某研究小組提出，商用(常含雜質(zhì))在水中易發(fā)生如下反應(yīng)，影響自來(lái)水消毒效果。ⅣV中含量對(duì)反應(yīng)初始速率的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)條件：初始濃度相同。①的存在主要加快了反應(yīng)_______(填“Ⅳ”或“V”)。②指出改變的影響因素，并解釋原因_______。19.配合物二草酸合銅酸鉀，是制備金屬有機(jī)框架材料的一種前驅(qū)體。某研究小組開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)，步驟如下：步驟I：下，水中依次加入充分反應(yīng)后，得到混合溶液M；步驟Ⅱ：混合溶液M中加入充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾得濾液N；步驟Ⅲ：步驟Ⅳ：加熱脫水，化合物P、化合物Q均轉(zhuǎn)化為。已知：i．時(shí)，的的。ⅱ．微溶于冷水、易溶于熱水，在約時(shí)分解。請(qǐng)回答：（1）中，與形成配位鍵的配位原子是_______(填元素符號(hào))。（2）步驟I所得的混合溶液M，在時(shí)其最接近于_______。A.2 B.3 C.4 D.5（3）步驟Ⅱ，過(guò)濾去除雜質(zhì)需趁熱進(jìn)行的原因是_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.步驟I，制備混合溶液M時(shí)，應(yīng)一次性快速加入，以確保反應(yīng)完全B.步驟Ⅳ，應(yīng)用水浴控制溫度，以避免分解C.熱重分析法測(cè)得樣品完全脫水后質(zhì)量降低，則D.粉末形態(tài)的化合物P和化合物Q，可通過(guò)X射線衍射法進(jìn)行區(qū)分（5）室溫下，化合物P在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為化合物Q。下列選項(xiàng)中，通過(guò)計(jì)算能得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A.樣品質(zhì)量、鉀的物質(zhì)的量 B.鉀的物質(zhì)的量、銅的物質(zhì)的量C.銅的物質(zhì)的量、草酸根的物質(zhì)的量 D.草酸根的物質(zhì)的量、水的物質(zhì)的量（6）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)現(xiàn)有探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，化合物P、化合物Q結(jié)晶形狀不同是由降溫速率不同引起的。請(qǐng)判斷該同學(xué)觀點(diǎn)正誤，并說(shuō)明理由_______。20.化合物G是一種治療哮喘的藥物，某研究小組按以下路線合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：請(qǐng)回答：（1）化合物A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_______；從整個(gè)過(guò)程看，的目的是_______。（2）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.化合物A的水溶性比化合物B的大B.的反應(yīng)中有產(chǎn)生C.化合物B和C分子中雜化碳原子的數(shù)目相同D化合物G分子中含有2個(gè)手性碳原子（3）的化學(xué)方程式_______。（4）生成G的同時(shí)還生成了，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（5）過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，寫(xiě)出一種可能的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(其分子式為且含有苯環(huán))。（6）以和為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物(D指)的合成路線_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

2025年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案詳解1.答案B【詳解】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于無(wú)氧酸鹽，A不符合題意；B.K?CO?是碳酸鹽，屬于含氧酸鹽，B符合題意；C.H?SO?屬于酸，不屬于鹽，C不符合題意；D.CH?OH屬于有機(jī)物中的醇類(lèi)，不屬于含氧酸鹽，D不符合題意；故選B。2.D【詳解】A.CH?是共價(jià)化合物，一個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：A正確;B.基態(tài)O原子電子排布式為1sC.電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，p電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形)：C正確；D.CH3CHCH2CH3故選D。3.A【詳解】A.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：Mg<Na，A錯(cuò)誤；B.C和Si位于第ⅣA族，同族元素從上到下電負(fù)性減小(原子半徑增大，吸引電子能力減弱),則電負(fù)性:C>Si,B正確;C.Br和Ⅰ位于第VIIA族(鹵素)，同族元素從上到下非金屬性減弱(原子半徑增大，得電子能力減弱)，則非金屬性：Br>I，C正確；D.N和P位于第VA族(氮族)，同族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物熱穩(wěn)定性與非金答案第1頁(yè)，共16頁(yè)屬性正相關(guān)，故非金屬性N>P，熱穩(wěn)定性：NH3故選A。4.C【詳解】A.I?在CCl?中的溶解度比在水中大，且CCl?和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I?，B.苯甲酸的溶解度隨溫度升高而顯著增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小?？赏ㄟ^(guò)冷卻熱飽和溶液的方法使苯甲酸結(jié)晶析出，而NaCl仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的，B正確；C.NaOH溶液與乙酸乙酯和乙酸均反應(yīng)，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D.CaSO?的Ksp大于CaCO?,用濃Na?CO?溶液可將CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?,D正確;故答案為C。5.A【詳解】A.金剛石是天然存在的最硬物質(zhì)，硬度大的性質(zhì)使其非常適合用于制作切削、研磨工具，A正確；B.氧化鋁具有兩性，但制作坩堝主要利用其高熔點(diǎn)和化學(xué)穩(wěn)定性，以耐受高溫和腐蝕，兩性并非制作坩堝的關(guān)鍵性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的生產(chǎn)主要利用二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)，如高透明度和低光損耗，而非高熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.氨氣具有還原性，但生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(如硫酸銨、硝酸銨)主要利用其堿性(與酸反應(yīng)生成銨鹽)，還原性與銨態(tài)氮肥生產(chǎn)無(wú)直接關(guān)聯(lián)，D錯(cuò)誤；故選A。6.A【詳解】A.正戊醇和乙醇分子中均含有一個(gè)羥基，可以和水分子形成氫鍵，但隨著碳鏈增長(zhǎng)，醇的極性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明顯低于乙醇，A錯(cuò)誤；B.金屬鎢是金屬晶體，其中的金屬鍵很強(qiáng)，導(dǎo)致金屬鎢熔點(diǎn)高，B正確；C.由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知其中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，在自然環(huán)境中可降解，C正確；D.油酸甘油酯分子中含碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)生成醛、酮、酸等氧化產(chǎn)物，D正確；故選A。7.D答案第2頁(yè)，共16頁(yè)【詳解】A.HCO?水解生成H?CO?和OH?,該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H2B.已知醋酸為弱酸，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故CaCO?與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：B錯(cuò)誤；C.已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2?為Fe3?，故FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H+D.苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，故苯酚鈉水溶液中通入少量CO?氣體反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，則離子方程式為：D正確；故答案為：D。8.B【詳解】A.鐵制鍍件上鍍銅時(shí)，銅片應(yīng)該作陽(yáng)極與電源正極相連，鐵制鍍件作陰極與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B.NaOH固體溶于水放熱且呈堿性，則濃氨水和NaOH固體反應(yīng)能夠生成氨氣，B正確；C.蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在支管口，不能插入液面，C錯(cuò)誤；D.乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯中混有乙醇蒸氣和二氧化硫，乙醇蒸氣、二氧化硫和乙烯均能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該裝置不能檢驗(yàn)乙醇脫水生成乙烯，D錯(cuò)誤；故選B。9.D【詳解】A.有機(jī)物中含有酚羥基就能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，若反應(yīng)1的產(chǎn)物中殘留水楊酸，產(chǎn)物和水楊酸結(jié)構(gòu)中都含有酚羥基，因此FeCl?溶液不能檢驗(yàn)出水楊酸，A正確，B.水楊酸分子中含有酚羥基，酚羥基具有還原性，容易被氧化，所以在反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化，B正確；C.反應(yīng)2是將-NO?轉(zhuǎn)化為-NH?，這是一個(gè)還原反應(yīng)，所以反應(yīng)2可通過(guò)還原反應(yīng)生成美沙拉嗪，C正確；D.水楊酸分子中含有酚羥基和羧基顯酸性，在鹽酸中與HCl不反應(yīng)，而美沙拉嗪分子中含答案第3頁(yè)，共16頁(yè)有氨基，氨基顯堿性，在鹽酸中會(huì)與HCl反應(yīng)生成鹽，更易溶解，所以在鹽酸中溶解性：水楊酸<美沙拉嗪，D錯(cuò)誤；故答案選擇D。10.C【詳解】A.FeCl?溶液通足量Cl?后，得到FeCl?溶液，若通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮會(huì)促進(jìn)Fe3?水解且水解生成的HCl揮發(fā),導(dǎo)致生成Fe(OH)?,無(wú)法得到FeCl?·6H?O,A錯(cuò)誤;B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)會(huì)生成Fe?O?，得不到Fe?O?，B錯(cuò)誤；C.Fe2?在水溶液中會(huì)水解生成HCl且易被空氣中的氧氣氧化，則讓lFeCl2?4H2O在干燥的HClD.FeCl?溶液中滴加煮沸過(guò)的NaOH溶液，在空氣中過(guò)濾，生成的FeOH2易被氧化為Fe(OH)?,故選C。11.C【分析】將五個(gè)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤。【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)?難溶于水而氫氧化鈉易溶于水，已知反應(yīng)①②H2SO4(l)+2NaOH(s)=Na2B.已知反應(yīng)②2NaOH(l)+2Na③利用蓋斯定律將反應(yīng)③-反應(yīng)②得到H2Ol+Na2OsC.已知反應(yīng)(⑤SO3g+H2Ol答案第4頁(yè)，共16頁(yè)D.已知反應(yīng)(③H2SO4l+Na2Os=Na故選C。12.D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)為陰極?！驹斀狻緼.由分析可知電極A為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，A正確；B.由分析可知電極B為陰極，在電解液H?SO?中得電子生成H?O?，電極反應(yīng)式為：O2+2C.電解液中H?SO?用氫溴酸代替，溴離子即起導(dǎo)電作用，又可在電極A上放電，所以可以用氫溴酸代替H?SO?，提高電流利用效率，C正確；D.由得失電子守恒可知,電路中轉(zhuǎn)移0.2mole?生成0.1molBr?,但由信息可知氧化性：H2O2>Br2,所以電極B上生成的也可將溴離子氧化為Br?，所以電路中轉(zhuǎn)移0.2mole?生成Br?的物質(zhì)的量大于0.1mol，則得到CHE的物質(zhì)的量大于013.D【分析】由結(jié)構(gòu)片段可知，結(jié)合化合物化學(xué)式可知，各部分結(jié)構(gòu)如圖：【詳解】A.N?H?可表示為NH2-NH3+,其中①號(hào)氮原子要提供孤對(duì)電子與Zn2?形成配位鍵，而-NH答案第5頁(yè)，共16頁(yè)B.該化合物屬于可溶性鹽，且可與水形成氫鍵，因此易溶于水，B正確；C.作還原劑時(shí)，N?H?化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為N?和H?，因此該化合物釋放H?，C正確；D.N?H?中①號(hào)氮原子與Zn2?形成配位鍵，旁邊的氮原子與H?形成配位鍵，因此氮原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，但SO2?1中含有氧原子，晶體中存在N-H…O氫鍵，D錯(cuò)誤；故選D。14.C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知由化合物b制備目標(biāo)產(chǎn)物c，化合物b替代NaCN提供氰基，A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中有自由基生成，自由基結(jié)合生成.為副產(chǎn)物，B正確；C.由圖可知LNi1-Br與R?SiH反應(yīng)生成LNi?與M,其中Ni化合價(jià)降低,氫化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)的氫氣，沒(méi)有H?生成，C錯(cuò)誤；D.整個(gè)過(guò)程中，含鎳化合物化合價(jià)升高2次，發(fā)生了2次氧化反應(yīng)，D正確；故選C。15.C【詳解】A.在NaCl溶液中,[Cl?]=1.0mol/L(近似,忽略溶解AgCl的影響)。根據(jù)AgCl的溶度積規(guī)則，當(dāng)固體AgCl存在時(shí)，AgAg+=KspCl-=1.8×10B.AgCl在純水中的飽和溶液中，Ag+=Cl-=Ksp=1.8×10-10≈1.34×10-5mol/L。滴加AgNO?C.在純水中：溶解度s水答案第6頁(yè)，共16頁(yè)同體積)。在3.0mol/LNaCl溶液中:高[Cl?]促進(jìn)絡(luò)合反應(yīng)Ag溶解銀濃度為S,近似[Cl?]≈3.0mol/L,則:AAgClS=As水≈1.34×10-5mol/L,SNaCl≈5.94×10-5mol/L,D.鹽酸中[Cl?]=10mol/L。若假設(shè)0.010molAgCl完全溶解,則總銀濃度S=0.010mol/L。由C選項(xiàng)分析可知，S=AAg+1+K?Cl-2=S,AgQ=Ag+故選C。16.B【詳解】A.Na?CO?在濃NaOH溶液中析出的主要原因是Na?的同離子效應(yīng)，導(dǎo)致其溶解度顯著降低，高濃度OH?抑制CO2?水解是次要原因，A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ中配制一定濃度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定體積的上層清液，稀釋配制成NaOH溶液,B正確;C.苯甲酸屬于弱酸，用苯甲酸標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D.步驟Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸餾水都須煮沸后使用是為了除去水中溶解的CO?，避免CO?和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，氧氣對(duì)配制苯甲酸溶液和NaOH溶液沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤；故選B。17.(1)ABD2答案第7頁(yè)，共16頁(yè)(3)化合物A與化合物B結(jié)構(gòu)相似，氧元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性，在化合物B中N-H鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂2(H2N)3PS+3H2SO4+8H2O2H3PO4+3NH42(4) 4Cu3FeS4【分析】(4)中步驟Ⅰ中,Cu?FeS?與稀H?SO?、O?發(fā)生氧化還原反應(yīng),S元素化合價(jià)從-2價(jià)氧化為+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)氧化為+3價(jià)，Cu元素保持+2價(jià)，生成(CuSO?、Fe?(SO?)?和H?O。步驟Ⅱ中溶液E中的Cu2?被還原為CuBr，需要加入具有還原性的氣體SO?。溶液E中的Fe3?與SO?發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,同時(shí)溶液中還有大量的SO2?,來(lái)自CuSO?、Fe?(SO?)【詳解】(1)A.硫原子的原子序數(shù)為16，其基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p4,其中,ls、2s、2p、3sB.焰色反應(yīng)是金屬離子在高溫下激發(fā)，電子躍遷回基態(tài)時(shí)釋放能量，以光的形式表現(xiàn)，B正確；C.基態(tài)銅原子電子排布式為[Ar]3d1?4s1，當(dāng)基態(tài)銅原子失去2個(gè)電子時(shí)，先失去4s軌道的1個(gè)電子，再失去3d軌道的1個(gè)電子，形成：[Ar]3d?，3d軌道并未充滿(mǎn)，C錯(cuò)誤；D.配位數(shù)是指中心原子周?chē)潴w的個(gè)數(shù)，CuNH32+,CuNH故選ABD。(2)根據(jù)均攤法，該銅化合物的晶胞中含Pt：8×18+1=2,每個(gè)Pt周?chē)膫€(gè)Cl配位；每個(gè)晶胞中含Cu:4×14+2×答案第8頁(yè)，共16頁(yè)的化學(xué)式為Cu(3)①化合物A與化合物B結(jié)構(gòu)相似，氧元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性，在化合物B(H?N)?PO中，N-H鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂，給出H?趨勢(shì)相對(duì)更大；②化合物A[化學(xué)式:(H?N)?PS]-與足量稀硫酸混合，H2N3PS中P元素為+5價(jià)，S元素為-2價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，在加熱條件下反應(yīng)，生成H3PO4、H2S③由②可知?dú)怏wC為H?S，利用其還原性檢驗(yàn)：將氣體C通入少量酸性KMnO?溶液中，若酸性KMnO?溶液褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H?S(或?qū)怏wC與通入少量氯水中，氯水褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H?S)；(4)①步驟Ⅰ中,Cu?FeS?與稀H?SO?、O?發(fā)生氧化還原反應(yīng),S元素化合價(jià)從-2價(jià)氧化為+6價(jià),Fe元素化合價(jià)從+2價(jià)氧化為+3價(jià),Cu元素保持+2價(jià),生成CuSO?、Fe?(SO?)?和H?O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，化學(xué)方程式為：4Cu3②步驟Ⅱ中要將溶液E(含Cu2?等)中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為CuBr，且不引入新元素，結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，Cu2?被還原為Cu?(存在于CuBr中)，需要加入具有還原性的氣體，所以氣體X為SO?。溶液E中的Fe3?與SO?發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,同時(shí)溶液E中的CuSO?、Fe?(SO18.(1)C(2)V形(或角形) HClO 2c(Cl?O)+c(ClO?)答案第9頁(yè)，共16頁(yè)(3)V影響因素是溶液pH以及Cl?含量等，原因是Cl?濃度增大、pH增大，均使溶液中ClO?濃度增大，反應(yīng)V的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大【詳解】(1)飽和氯水中存在平衡：Cl2+A.加NaCl固體,Cl?濃度增加,平衡逆向移動(dòng),HClO降低,A錯(cuò)誤;B.加水，平衡正向移動(dòng)，HClO物質(zhì)的量增加，但濃度降低，B錯(cuò)誤；C.加CaCO?粉末,消耗H?,平衡正向移動(dòng),HClO濃度增加,C正確;D.加足量Ca(OH)?溶液，消耗H?，平衡正向移動(dòng)，但溶液體積會(huì)變大，HClO濃度下降，且足量的Ca(OH)?也會(huì)和HClO反應(yīng),進(jìn)一步導(dǎo)致HClO濃度下降,D錯(cuò)誤;故答案為C。(2)①Cl?O分子的中心原子O的價(jià)層電子數(shù)為2+6-2×12=4,O有2②在pH=4~9之間,ClO?濃度增加,ClO?主要來(lái)自HClO的電離:HClO③Cl?溶于水生成等量的Cl?和HClO,HClO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Cl?O和ClO?,則該氯水中氯元素質(zhì)量守恒表達(dá)式：c④由2HClOaq≠Cl2Oaq+c(Cl?O)亦隨之減小,且K=cCl2Oc2HClO答案第10頁(yè)，共16頁(yè)lgcCl2O=-11,,同理,pH=9時(shí),cHClO=10-6.0,lgcCl2O(3)①反應(yīng)IV是(ClO2自身的氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V是ClO?做氧化劑，將(ClO2氧化為ClO3-(氯的含氧酸中并不是化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng))，故當(dāng)Cl2存在時(shí)，存在題(2②讀圖可知，影響的主要因素有溶液pH以及Cl2含量等，原因是(Cl2濃度增大、pH增大，均使溶液中ClO19.(1)O(2)C(3)防止遇冷后產(chǎn)物析出而損失(4)ABC(5)AD(6)錯(cuò)誤，降溫速率與濃度同時(shí)在變化，無(wú)法判斷【分析】80℃下,100mL水中依次加入(0.024molH2C2O4?2H2O.0.016molK2CO3充分反應(yīng)后，得到含有KHC?O?和K?C?O?的混合溶液M;向混合溶液M中加入0.008molCuO充分反應(yīng)生成K【詳解】(1)提供電中，端基的氧原子有孤電子對(duì)，可與具有空軌道的金屬離子形成配位鍵，則K2CuC2O42答案第11頁(yè)，共16頁(yè)(2)步驟Ⅰ中100mL水中依次加入0.024molHKa2H2C2O4>Ka1H2CO3,充分反應(yīng)后生成KHC?O?和K?C?O?，根據(jù)K元素守恒和C元素守恒可知,溶液M中含有0.016molKHCcH+=cHC3K(4)A.步驟I，制備混合溶液M時(shí)，K?CO?應(yīng)緩慢多次加入，使反應(yīng)更加充分，確保反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B.K2CuC2O42在約C.熱重分析法測(cè)得K2CuC2O42?xH2O樣品完全脫水后質(zhì)量降低10.17%，則H?O在K2CuC2OD.射線衍射法是利用X射線探測(cè)晶體或分子結(jié)構(gòu)的分析方法，粉末形態(tài)的化合物P和化合物Q，可通過(guò)X射線衍射法進(jìn)行區(qū)分，D正確；故選ABC。(5)A.若已知樣品質(zhì)量(mg)、鉀的物質(zhì)的量(nmol),可以設(shè)P的物質(zhì)的量為xmol,Q的物質(zhì)的量為ymol,2x+2y=n、390x+351y=m,可以計(jì)