新疆烏魯木齊市沙依巴克區(qū)烏魯木齊四中2024屆高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無(wú)色溶液，向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶22、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙3、下列說(shuō)法正確的是：A．工業(yè)上是通過(guò)電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成4、某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-15、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．OC．AlD．S6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)植樹(shù)造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B．應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度C．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D．開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量8、在合成氨生產(chǎn)中，下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔 D．反應(yīng)易在高壓下進(jìn)行9、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D10、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞XB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)11、下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同12、下列個(gè)組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH13、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素14、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)215、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D．當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L16、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開(kāi)始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①溶液a為_(kāi)____________溶液、溶液b為_(kāi)__________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。20、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的是_______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____21、為測(cè)定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________；(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（含順?lè)串悩?gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無(wú)色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol2、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。3、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項(xiàng)、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示分析解答。詳解：某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據(jù)方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。5、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。6、B【解析】本題考查化學(xué)與生活。綠色植物通過(guò)光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時(shí)釋放氧氣，植樹(shù)造林，增大植被面積可增強(qiáng)植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，B錯(cuò)誤；化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會(huì)污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因?yàn)槭侨到馑芰?，所以不?huì)產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因?yàn)槠淇山到?，所以使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生白色污染。7、C【解析】

A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。8、D【解析】

A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應(yīng)溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。9、C【解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說(shuō)明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯(cuò)誤；D.銅能做印刷電路，說(shuō)明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。10、D【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl。【詳解】A.W、X分別為O、Na，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH，HCl不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D。11、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能干燥硫化氫，B錯(cuò)誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使?jié)獍彼纸猓迫“睔?，故C正確；D、因?yàn)槁葰庋趸詮?qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價(jià)金屬氧化成較高價(jià)態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，價(jià)態(tài)不相同，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯(cuò)誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個(gè)CH2基團(tuán)，不能稱之為同系物，故C錯(cuò)誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、B【解析】

A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫(xiě)出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。14、D【解析】試題分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物?？键c(diǎn)：有機(jī)物點(diǎn)評(píng)：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無(wú)機(jī)物研究。15、A【解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級(jí)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽(yáng)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答該題。詳解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故A正確；B．電解池中Fe為陽(yáng)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，即0.1mol甲烷參加反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移；陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應(yīng)時(shí)生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C。考點(diǎn)：考查酯化反應(yīng)及方程式的計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開(kāi)始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒(méi)有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【點(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過(guò)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。19、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O