浙江省杭州市第二中學2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色2、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是A．通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應B．應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度C．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，每反應1molCl2則轉移電子數(shù)為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA4、下列關于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)5、某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z6、下列物質中，屬于電解質的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀7、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH28、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉化率定相同9、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離10、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應B．煤經過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成11、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質量29312、反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應的反應熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H213、下列金屬與水反應最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣14、下列化學用語正確的是A．氯原子的結構示意圖： B．乙醇分子的結構式：C．過氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-15、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI16、反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100％轉化為SO317、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（）A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應18、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為319、下列敘述中，不正確的是A．中含有10個中子 B．H、H、是氫元素的三種核素C．與重水互稱同位素 D．、金剛石、石墨均為碳的同素異形體20、分子式為C3H6ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、下列裝置能夠組成原電池的是A． B．C． D．22、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。28、（14分）下列是元素周期表的一部分：根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。29、（10分）回收利用CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業(yè)上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為21.4%C.混合氣體的總質量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產生的氧氣體積是陰極產生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。2、B【解析】本題考查化學與生活。綠色植物通過光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時釋放氧氣，植樹造林，增大植被面積可增強植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導纖維的為二氧化硅，B錯誤；化石燃料在燃燒過程中產生的CO、S02等有害氣體會污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因為是全降解塑料，所以不會產生白色污染，D正確。故選B。點睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因為其可降解，所以使用過程中不會產生白色污染。3、B【解析】

A.標準狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質的量，故A錯誤；B.Cl2與石灰乳反應，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比1:1，則轉移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯誤。4、B【解析】

A．周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項C錯誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期表的結構，周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)。5、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO6、D【解析】電解質是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質，故D正確。7、A【解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應焓變?yōu)檎担艧岱磻首優(yōu)樨撝?。詳解：A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1<△H2，選項A正確；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。8、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B.若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎?，反應為吸熱反?符合圖象變化，C正確；D.反應物A和B的轉化率和起始量變化量有關，若起始量不同，轉化率也不同，D錯誤；正確選項C。9、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】A．石油分餾與物質的沸點有關，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學反應，故A錯誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大。11、D【解析】

A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤；故答案為D。12、D【解析】

A項，斷裂化學鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項錯誤；B項，根據(jù)圖像，該反應的反應熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）的反應熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學反應的反應熱=拆開反應中化學鍵吸收的能量-形成生成物中化學鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確。答案選D。13、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。14、B【解析】

A.氯原子的結構示意圖應該是：，A錯誤；B.乙醇分子的結構式：，B正確；C.過氧化氫分子是共價化合物，電子式為：，C錯誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯誤；答案選B。15、C【解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學性質穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽16、D【解析】A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。17、D【解析】A、分子中有8種性質不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項A錯誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構體，選項B錯誤；C、分子中含有多個飽和碳原子，不可能在同一個平面上，選項C錯誤；D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，屬于烴，可發(fā)生取代反應，選項D正確。答案選D。18、C【解析】

原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻縃e的質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質量數(shù)—質子數(shù)=1；答案選C。【點睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。19、C【解析】

A.根據(jù)A=A+N，其中質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，故A正確；B.1H、2H、3H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的同種元素的不同原子，故C錯誤；D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。20、C【解析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丙烷只有一種結構，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種，故共有5種，故選C。21、C【解析】A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，故B錯誤；C、符合原電池的構成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。22、B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質的反應速率都轉化為同一種物質的速率，且單位統(tǒng)一。都轉化為D的反應速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應速率最快，故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。27、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應速率的單位可知v1=ΔVΔt28、FNeNaNH4+（NH2-）NaOHAl（OH）3H3PO4HNO3Na+Na+Na+Na+Cl->F->Na+>Al3+【解析】分析：由周期表可知，ABCDEJGL分別為:H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。詳解：（1）元素周期表中，除0族元素外，右上角元素的非金屬性最強，故非金屬性最強的元素是F；Ne位于0族，最外層電子數(shù)為8，屬于惰性氣體，化學性質最不活潑；同周期元素隨原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是Na；A與D形成的陽離子是銨根離子化學式為NH4+或陰離子NH2-；（2）B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為:NaOH、Al（OH）3、HNO3、H3PO4按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序為:NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HNO3。,同周期元素隨原子序數(shù)的增加，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性增強；同主族元素隨原子序數(shù)的增加，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性減弱；（3）B元素可以形成兩種氧化物分別是氧化鈉和過氧化鈉，兩者均為離子化合物，其電子式為Na+Na+、Na+