第第頁遼寧省遼陽市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷姓名:________班級:________成績:________一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。)(共25題；共50分)1.（2分）下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A.A

B.B

C.C

D.D

2.（2分）下列物質(zhì)的分類全部正確的是（）A.純堿一堿

硫化氫一酸

小蘇打一酸式鹽

B.葡萄糖一電解質(zhì)

CO2—酸性氧化物

蛋白質(zhì)溶液一膠體

C.碘酒一混合物

膽礬一純凈物

臭氧一單質(zhì)

D.氨水一電解質(zhì)

硫酸鋇一非電解質(zhì)

酒精一有機物

3.（2分）(2018高一上·大理期中)下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2＋2H2O=4HF＋O2

B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Cl2＋H2O=HClO＋HCl

D.C＋H2O(g)

CO＋H2

4.（2分）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

5.（2分）提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是（）A.蓋斯

B.阿伏伽德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓

6.（2分）(2017高一上·淮北期末)能證明SO2具有漂白性的是（）A.品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失

B.溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色

C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失

D.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色

7.（2分）2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是（）A.每個N5-含有26個電子

B.N5-的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵

D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)

8.（2分）下列說法錯誤的是（）A.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物9.（2分）(2018高一下·桂林開學(xué)考)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.天宮一號中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一10.（2分）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（）①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位（以克為單位），容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位（以毫升為單位）②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶﹣﹣精確儀器配套使用③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊．A.①②⑤

B.①③④

C.②④⑥

D.④⑤⑥

11.（2分）(2018高三上·黑龍江期中)下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）A.除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾12.（2分）(2015·龍巖模擬)下列說法正確的是（）A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

C.“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同

D.淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

13.（2分）(2015高一下·九江期中)已知aAn+，bB（n+1）+，cCn﹣，dD（n+1）﹣是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：C＞D＞A＞B

B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C.離子半徑：C＞D＞A＞B

D.單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

14.（2分）2010年11月12日至27日廣州成功舉辦了第16屆亞運會．廣州采取了一系列節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的措施．下列說法錯誤的是（）A.發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來的SO2和CO2的排放問題

B.發(fā)展低碳經(jīng)濟，利用太陽能、風(fēng)能實現(xiàn)城市照明

C.推行“限塑令”，研發(fā)用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料

D.使用填埋法或焚燒法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

15.（2分）(2016高一上·武漢期中)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與醋酸：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+COC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓16.（2分）(2016高二下·吉林期末)下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）A.CO2和CS2

B.NaCl和HCl

C.H2O和CH4

D.O2和HBr

17.（2分）(2018高二下·杭州期中)下列說法錯誤的是（）A.核素的中子數(shù)是181

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH4O和C2H6O互為同系物

D.丁烷（C4H10）具有2種同分異構(gòu)體

18.（2分）(2020高二上·蕪湖期末)用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；

②加入少量NaNO3固體；

③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；

⑤加熱；

⑥將稀硫酸換成98％硫酸。其中可以加快氫氣的生成速率的措施是（）A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

19.（2分）(2019高一上·疏勒期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（）A.0.1molH2SO4分子在水中可電離生成2NA個H＋

B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

20.（2分）(2016高一下·吉林期中)下列敘述錯誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時間的長短無關(guān)

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的

21.（2分）(2019·梧州模擬)鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。下列說法錯誤的是（）A.放電時，Na＋向正極移動B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn－me－=mNa＋＋CnC.充電時，陰極質(zhì)量減小D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋22.（2分）(2016高二下·岐山期末)硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③油脂的水解反應(yīng)④淀粉的水解反應(yīng)．A.①④

B.②④

C.③④

D.②③

23.（2分）可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部

24.（2分）(2016高三上·山西開學(xué)考)亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．它的部分性質(zhì)見如圖，下列說法錯誤的是（）A.右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）25.（2分）(2019高三上·延邊月考)某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是（）A.試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋B.試樣溶液中一定沒有Al3＋C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－D.該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑二、填空題(共5題；共40分)26.（10.0分）(2020·合肥模擬)丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：（1）E中官能團的名稱為________；C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）由A生成D的反應(yīng)類型為________；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有________種(不考慮立體異構(gòu))。（3）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。27.（8分）(2019·浙江選考)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：請回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。（2）固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。（3）X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。28.（10.0分）

（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：表中能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式________。（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________。（填化學(xué)式）（4）Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：A元素在周期表中的位置________。（5）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為________。（6）B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。29.（4分）(2018高一上·慈溪期中)

（1）（I）將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸80.0mL。原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量：n(NaHCO3)=________（2）鹽酸的濃度c(HCl）=________（3）(II)將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時用去200.0mL。將所得沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________（4）鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝________30.（8分）300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________。已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)。（2）在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________。（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。三、實驗題(共1題；共10分)31.（10.0分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅;方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。進(jìn)行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水