陜西省西安市83中學2024屆高三第二次調(diào)研化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D2、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C．納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應用3、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同4、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗目的試劑或?qū)嶒灢僮鰽制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D5、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米6、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等7、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA10、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應B．裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C．最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D．甲烷的二氯代物有2種11、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同12、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B．在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C．電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D．含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物13、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗目的選用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同A．A B．B C．C D．D14、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA16、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）A．準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管B．量取

15.00mL

待測液：在

25

mL

滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C．判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色D．讀數(shù)：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）_______________18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實驗，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液19、某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成（1）實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_____[實驗中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH試紙]。21、世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。請回答下列問題：（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1①則反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH4＝__________。②某實驗小組在實驗室模擬反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數(shù)表達式為K＝_______。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計）中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為________（保留3位有效數(shù)字）。（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分數(shù)為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學方程式為__________。②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為____________。③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。加入________（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時，反應0.5h后CO的體積為______mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區(qū)遷移。②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應式：___________；藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B．向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D．將與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。2、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應用，選項D正確。3、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHI，平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選項是C。4、D【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D。【點睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質(zhì)。5、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C．95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內(nèi)，達不到殺死細菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D．保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。7、D【解析】

A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。8、C【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D．加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；答案選C。【點睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。9、D【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應，A正確；B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2，無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；故合理選項是D。11、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯（Cl）。【詳解】A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞W(wǎng)，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。故選B。12、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；B.膠體粒子的直徑范圍為1—100nm，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故B錯誤；C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機物，過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應），而SO2能，主要反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項錯誤；B.Fe3+和KSCN反應溶液變紅，反應為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應，而Fe2+和KSCN不反應，B項錯誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項正確；D.氯化銨加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。本題選C。14、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C。【點睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。15、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.1個H3O＋中含有10個電子，因此2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NA，故B正確；C.N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA，故C錯誤；D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1molN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。16、B【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，測定結(jié)果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認為已經(jīng)達到滴定終點，故C不符合題意；D、滴定實驗中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F(xiàn)為，D為，A發(fā)生還原反應得B，B與C發(fā)生取代反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成G，C與D發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H，G和H發(fā)生取代反應生成I，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應類型是還原反應，G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品，合成線路為，故答案為：。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；答案是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實驗中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果偏大；答案是:偏大。20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量，應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4，“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應放出熱量，溫度過高而導致過氧化氫分解而損失，反應的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因為pH小于6.5時CrO42﹣的含量少，HCrO4﹣的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息④，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。21、＋131.