二輪復習綜合實驗探究專題小練1．在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。由S和溶液制備硫代硫酸鈉的反應為。實驗室常用的制備方法是向和的混合溶液中通入，制備晶體的實驗步驟如下：①將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到硫化的晶體（）。②按圖安裝制備硫代硫酸鈉的裝置，并檢查裝置的氣密性。③稱取提純后的，，放入250mL錐形瓶中，加入150mL蒸餾水使其溶解。④打開分液漏斗，使70%濃硫酸慢慢滴下。打開螺旋夾，使反應產(chǎn)生的氣體均勻地通入、的混合溶液中，并用電磁攪拌器攪拌。隨著氣體的通入，逐漸有大量淺黃色固體析出。繼續(xù)通入氣體，淺黃色固體逐漸減少，反應進行約1h，控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7。⑤過濾錐形瓶中的混合溶液，蒸發(fā)濃縮濾液至有晶體析出，停止蒸發(fā)，冷卻，析出晶體，過濾、洗滌、干燥，稱量得到27.9g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到的操作如下，正確的順序是（填字母）。A．趁熱過濾

B．加熱溶解

C．過濾、洗滌，干燥

D．冷卻結晶(2)實驗室稱量硫化鈉晶體和的質量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和。(3)向錐形瓶中通入氣體時，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以（填操作）防止倒吸。錐形瓶中小磁鐵的作用是。(4)與反應析出淺黃色固體的化學方程式為；能說明錐形瓶中溶液與氣體發(fā)生放熱反應的依據(jù)是；控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是。(5)硫代硫酸鈉晶體（）的產(chǎn)率為。2．CuCl2是常見的化學試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O并開展相關探究。已知：氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥。持續(xù)通入氣體的目的是。(4)實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能因素為：原因1：；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對“原因2”進行拓展探究。為驗證CuCl2對H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強)：實驗ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LNa2SO42滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快①實驗Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗為CuCl)生成，反應的機理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫離子方程式)。②已知化學反應速率第一步<第二步，則氣泡產(chǎn)生速率實驗Ⅳ比實驗Ⅲ加快的原因：。③分析上述實驗，下列說法正確的是(填字母)。A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．對H2O2分解有顯著催化作用C．Cl增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強④寫出一種H2O2的用途。3．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面。合成原理及有關裝置如圖所示：制備過程：①在儀器c中放入新蒸餾的苯甲醛、新蒸餾的乙酸酐以及適量的無水乙酸鉀。加熱回流。②待反應冷卻后，加入溫水，改為水蒸氣蒸餾裝置蒸餾。再將燒瓶冷卻，加入溶液，以保證所有的肉桂酸和乙酸轉化成鈉鹽而溶解。③抽濾，將濾液倒入燒杯中，冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至剛果紅試紙變藍。冷卻，抽濾，用少量試劑A洗滌沉淀，抽干。④產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約。已知相關物質的信息如表所示：名稱分子量熔點沸點溶解度：溶劑水醇醚苯甲醛1.6178~1790.3互溶互溶乙酸酐1.2138~140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133~1343000.0424溶回答下列問題：(1)回流反應裝置中儀器c的名稱是。(2)回流反應裝置中空氣冷凝管的作用：。(3)用替代乙酸鉀，可縮短反應的時間，的作用是，使用前應干燥并研細的目的是。(4)用水蒸氣蒸餾裝置蒸餾出的主要物質為，試劑A為(填“水”“醇”或“醚”)。(5)肉桂酸的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)，若溫度控制不當，使反應液劇烈沸騰，會導致肉桂酸的產(chǎn)率(填“升高”“不變”或“降低”)。4．堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，能用于催化劑、殺菌劑和電鍍等行業(yè)。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ.配制CuSO4溶液和Na2CO3溶液各500mLⅡ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合適配比取10mLCuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物質的量之比進行混合，在合適溫度的水浴鍋中攪拌反應，沉淀生成的速率、顏色和質量如下表所示：實驗組①②③④1：0.81：11：1.21：1.4沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀顏色藍色藍色綠色綠色Ⅲ.探究反應的溫度取30mLCuSO4溶液，選擇合適配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均勻，分別放在不同溫度的水浴鍋中反應，沉淀生成的速率、顏色和質量如下表所示：實驗組⑤⑥⑦⑧溫度/℃25657585沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g無1.3031.4511.28沉淀顏色藍色綠色綠色綠色(偏暗)Ⅳ.堿式碳酸銅的制備取60mLCuSO4溶液，根據(jù)上面實驗確定的反應物最合適比例及最適宜溫度制取產(chǎn)物，待沉淀完全后減壓過濾，洗滌，干燥。回答下列問題(1)步驟Ⅰ中，配制CuSO4溶液時，不需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)，還需要補充的玻璃儀器是。(填儀器名稱)(2)步驟Ⅱ中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合適配比為；反應產(chǎn)生“綠色沉淀”堿式碳酸銅的離子反應方程式為。(3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生藍色沉淀的成分是，試從物質結構與性質的知識分析“實驗組①”產(chǎn)生藍色沉淀的原因是。(4)步驟Ⅲ中反應的最適宜溫度應為，“實驗組⑧”中產(chǎn)物沉淀“綠色偏暗”的原因可能是。(5)步驟Ⅳ中檢驗沉淀是否洗凈的操作為。(6)計算產(chǎn)品含銅量。稱取0.5g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷卻至室溫后，轉移到250mL容量瓶中，定容，搖勻。取20.00mL上述配好的溶液與過量KI完全反應后，以淀粉為指示劑，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL，則樣品中銅的質量分數(shù)為(已知，)。5．Ⅰ．某實驗小組擬設計實驗探究溶液導電性的影響因素。(1)甲組同學利用教材實驗裝置圖（如圖所示）探究不同溶液的導電性。以硫酸為例，觀察到的現(xiàn)象是：燈泡發(fā)光，且。繼續(xù)向該溶液中滴加等濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗至熄滅，然后又逐漸變亮。請寫出加入溶液至燈泡熄滅時發(fā)生反應的離子方程式。Ⅱ．乙組同學認為教材實驗設計過于簡單，無法全面探究溶液導電性的影響因素。查閱資料后，該組同學利用數(shù)字化實驗探究不同類型電解質溶液在濃度變化時的導電性。已知：溶液導電性強弱可以用電導率表征，電導率越大，溶液的導電能力越強。(2)實驗用到的藥品有：硫酸溶液、硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸銅。準確配制上述5種電解質溶液，每種電解質配制至的不同濃度的系列溶液待測。配制溶液過程中除了下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器有（填名稱）。配制的硫酸溶液，需量取70%的硫酸溶液（）。(3)利用所配制的硫酸鹽溶液通過電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下表（電導率符號，單位）：通過分析表格數(shù)據(jù)小組同學獲得了以下結論：①同種電解質溶液隨濃度增大，電導率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律。②在一定濃度范圍內，電解質溶液濃度相同、陰離子相同且陽離子所帶電荷數(shù)相同時，越小，電導率越大。試解釋結論①中濃度增大電導率反而減小的原因：。(4)實驗測得同濃度硫酸溶液的電導率明顯大于其對應鹽溶液的電導率。查閱資料發(fā)現(xiàn)，可以用格魯薩斯電導機理解釋：酸溶液的導電，本身不是像鹽溶液中的金屬離子一樣從溶液的一端移動至另一端，而是沿著氫鍵從一個水分子傳遞給另一個水分子，所以電導率很大。如圖（a）表示五個水分子之間的質子傳遞，箭頭表示傳遞方向，“…”表示氫鍵。請在下圖（b）中畫出質子傳遞結束后的水分子示意圖并標出氫鍵。（無需表達出水分子的真實鍵角）Ⅲ．同一溫度下，在兩份完全相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(5)點溶液所含溶質主要為。(6)點溶液的電導率大于點的原因是。6．某小組設計如下實驗裝置制備漂白粉和氯酸鈣并探究的性質。查閱資料：①。②?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中試劑是。(2)寫出A中反應的離子方程式：。(3)C、D中常采用的加熱方式為。(4)探究影響漂白性的因素。實驗溶液添加試劑1%品紅溶液水浴溫度定溶液褪色時間/sI10mL2mL蒸餾水2滴25℃Ⅱ10mL2mL鹽酸2滴25℃Ⅲ10mL2mLNaOH溶液2滴25℃Ⅳ10mL2mL蒸餾水2滴50℃①設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是。②實驗測得：。由此得出的結論是。③某同學根據(jù)相關原理預測：，實驗結果：。原理預測與實驗結果相反的主要原因可能是。7．某學習小組欲探究苯酚的化學性質?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進行了下列實驗：實驗編號實驗內容實驗現(xiàn)象實驗1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無明顯現(xiàn)象實驗2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實驗3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(1)實驗（填編號）的對比現(xiàn)象能說明苯酚的酸性較弱。(2)為進一步探究苯酚的酸性，學習小組采用電位滴定法進行測定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個50mL的燒杯中，用電導率傳感器測定其電導率，用數(shù)據(jù)采集器和計算機進行分析，數(shù)據(jù)結果如圖所示：①苯酚溶液的電導率曲線為（填圖中字母）。②推測、、的酸性強弱：（用結構簡式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應。設計實驗相關量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時進行磁力攪拌，觀察并記錄電導率的變化，電導率隨時間的變化曲線如圖所示：物質溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數(shù)蒸餾水03010苯酚溶液0.1(3)根據(jù)實驗信息推測，，。(4)苯酚溶液與濃溴水反應的電導率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信息推斷該反應為（填“取代”或“加成”）反應；結合化學反應方程式和必要的文字說明推斷理由：。(5)實驗采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關系相反，則產(chǎn)生的后果是。(6)寫出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。8．是常見的無機試劑，可用于凈水、照相制版、色譜分析等。某小組計劃配制溶液并探究其性質。(1)配制溶液：①計算需要固體的質量：。②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是(填字母)。(2)常溫時，在滋力攪拌器攪拌下，向新制未酸化的溶液中不斷通入(忽略溶液體積變化)，用傳感器測得反應過程中的變化曲線如圖所示。①甲同學實驗檢驗溶液中含有剩余的，則檢驗試劑是溶液，現(xiàn)象是。②時，乙同學檢測發(fā)現(xiàn)超過千分之一的被氧化，查找資料得知：常溫下，由此判斷被氧化后的主要存在形式(填“是”或“不是”)，則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用傳感器測得滴入溶液過程中的變化曲線如圖所示：①結合(2)中結論，推理可知段發(fā)生的反應主要是(填字母)。a．b．c．②依據(jù)物質的性質，指出實驗(3)后續(xù)需要注意的環(huán)保問題：(寫出一點即可)。(4)丙同學想設計實驗對比和對分解的催化效果，請選擇合適試劑，將試劑及用量填入表中，完成實驗設計(忽略溶液體積變化；查閱資料發(fā)現(xiàn)，對的分解無影響)：限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液。實驗編號溫度濃度體積添加試劑及體積(可填多種試劑)①常溫1.610%②常溫1.610%9．小組同學探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物及影響其反應速率的因素。I．探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物【實驗1】向溶液中逐滴加入氨水，最終得到無色透明溶液?！緦嶒?】(1)實驗1中，反應的離子方程式是。(2)由實驗22可證明21中有Ag生成，則22中加入過量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是。(3)由實驗23可證明21中有生成，則試劑甲、乙分別為、(填字母)。a．稀硝酸b．稀鹽酸c．溶液d．溶液(4)經(jīng)檢驗，實驗21中產(chǎn)生的氣體有和。①檢驗產(chǎn)生氣體中有的操作及現(xiàn)象：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到。②生成、、的反應可表示為：、。II．探究影響鎂與銀氨溶液反應生成速率的因素【實驗3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過的鎂條，記錄收集所用時間。序號配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成時間s體積mL溶液體積mL氨水體積mL濃度氨水濃度316.001.001.000.251.00600324.002.501.500.6251.00300332.004.00a1.001.0060(5)實驗33中，a=。(6)根據(jù)上述實驗分析，銀氨溶液中濃度越大，產(chǎn)生的速率越快的主要原因是。III．實驗結論與反思(7)綜合上述實驗，可知Mg與銀氨溶液反應后的產(chǎn)物有Ag、、、、等；小組同學推測氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應生成Ag的速率的因素。他們的推測(填“合理”或“不合理”)，理由是。10．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿。請回答下列問題，(1)工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、、、稀鹽酸。(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣。實驗室擬通過下列裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式。②在答題卡上將F裝置補充完整，并標注相應試劑名稱。(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應反應速率進行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實驗試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導率隨c(OH)降低而減小，溫度對該反應電導率影響可以忽略不計。通過測定不同時刻的電導率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設計如下實驗。實驗步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導率儀測定電導率，重復3次，電導率取平均值，改變溫度至35℃，重復實驗3次，電導率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導率(單位為mS/cm)組別溫度時間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實驗中數(shù)據(jù)，隨著反應進行，反應速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是。②從上述實驗中能得出溫度升高，反應速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應相同時間(t)后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應溫度)，設計如下實驗。③參照下表格式，在已有基礎上擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實驗序號0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應相同時間后乙醇濃度/mol/L110c1210c2310c311．某化學興趣小組探究和的化學性質。Ⅰ.實驗準備：飽和氯水的制備(1)圖中儀器A的名稱為。(2)實驗室使用上圖裝置制取氯氣的化學方程式為：。(3)實驗室最適合用于處理多余氯氣的是(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．溶液Ⅱ.實驗探究①取溶液于試管中，滴加3滴溶液，溶液變紅色；②取溶液于試管中，先滴加3滴溶液，振蕩，溶液無現(xiàn)象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色?！景l(fā)現(xiàn)問題】小組成員針對實驗②中溶液未變紅色，而呈現(xiàn)黃色的現(xiàn)象展開了探究。【查閱文獻】i．能將氧化成，硫氰常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應：；ii．，為無色配合物?！咎岢霾孪搿坎孪胍?/p>

被氯水氧化成，使溶液呈黃色；猜想二

加入氯水后部分被氧化為，(紅色)，但由于存在反應：，實驗②生成的濃度比實驗①的小，溶液在濃度較低時呈黃色?！掘炞C猜想】(4)為驗證猜想，小組成員設計了以下實驗，請補充表格中的操作及現(xiàn)象實驗序號實驗操作現(xiàn)象實驗結論③取少量實驗①的溶液于試管中，猜想二正確④取少量實驗②的溶液于試管中，滴加3滴飽和溶液溶液變渾濁猜想一也正確【提出質疑】(5)甲同學提出，實驗④并不能證明猜想一正確，理由是?！驹俅翁骄俊?6)小組成員進行進一步探究，請完成表格中的實驗操作及現(xiàn)象實驗序號實驗操作現(xiàn)象⑤滴加3滴蒸餾水無明顯現(xiàn)象⑥無明顯現(xiàn)象⑦滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑧滴加3滴溶液得出結論i．由實驗⑥的現(xiàn)象可以判斷：猜想一不正確，ii．結合實驗⑤⑦⑧的現(xiàn)象可以判斷：猜想二正確?！镜贸鼋Y論】(7)由實驗結論可以判斷：本實驗條件下還原性強弱：(填“強于”“弱于”或“等于”)。12．Ⅰ.又稱臭堿、硫化堿，實驗室擬用以下方案研究的性質。(1)用離子方程式說明溶液呈堿性的原因。(2)向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同濃度的溶液，觀察到溶液紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），說明具有還原性。有同學預測該反應中轉化為，該預測（填“正確”或“不正確”），原因是。Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反應本質。反應原理預測：發(fā)生氧化還原反應或發(fā)生完全雙水解反應已知：單質硫在酒精中的溶解度隨乙醇質量分數(shù)的增大而增大(3)根據(jù)試管a中的“局部產(chǎn)生紅褐色沉淀”現(xiàn)象，推測與局部發(fā)生強烈雙水解反應，生成和（填化學式）。(4)推測c中的沉淀為，根據(jù)b到c的實驗現(xiàn)象，推測紅褐色消失發(fā)生的離子方程式為。(5)取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管i、ii中進行如下實驗：序號實驗步驟現(xiàn)象i加入過量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味道氣體ii向試管中加入________，振蕩、靜置，取上層清液少許加入蒸餾水中未見淡黃色渾濁出現(xiàn)試管i中涉及的化學反應方程式為，試管ii中加入的試劑為，結合試管i、ii現(xiàn)象，推測黑色固體中（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是。參考答案：1．(1)BADC(2)托盤天平(3)關閉螺旋夾攪拌，使反應更快更充分(4)與S的反應需要加熱在酸性溶液中不穩(wěn)定(5)75%【分析】由題中實驗步驟可知，燒瓶中Na2SO3和70%的H2SO4反應制備SO2，錐形瓶中Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2制備硫代硫酸鈉，電磁攪拌器可以攪拌溶液，使反應更充分，通過螺旋夾控制通入錐形瓶中的SO2的量，防止錐形瓶中的溶液倒吸進入燒瓶，NaOH溶液用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣?！驹斀狻浚?）工業(yè)硫化鈉加熱水溶解，加快溶解速度，并且溫度高時硫化鈉的溶解度大，煤粉不溶于水，趁熱過濾除去煤粉，蒸發(fā)后降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥得到純Na2S?5H2O，綜上所述正確的順序為BADC；故答案為：BADC。（2）實驗室稱量硫化鈉晶體和Na2CO3的質量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和托盤天平；故答案為：托盤天平。（3）向錐形瓶中通入SO2氣體時，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以關閉螺旋夾，待燒瓶中產(chǎn)生更多的SO2時再打開螺旋夾，可以防止倒吸；錐形瓶中小磁鐵的作用是攪拌的作用，使反應更充分；故答案為：關閉螺旋夾；攪拌，使反應更充分。（4）Na2S與SO2反應生成單質硫為淺黃色固體，同時生成Na2SO3，化學方程式為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應需要加熱，而實驗中沒有加熱裝置，但反應仍然能進行，說明能說明錐形瓶中溶液與SO2氣體發(fā)生放熱反應；Na2S2O3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，故反應過程中控制溶液的pH值不小于7；故答案為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應需要加熱；Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定。（5）16.8gNa2S?5H2O的物質的量為0.1mol，5.3gNa2CO3，物質的量為0.05mol，依據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可知，理論上硫化鈉和碳酸鈉恰好完全反應，同時生成0.15mol的Na2S2O3，則生成Na2S2O3?5H2O的質量為0.15mol×248g/mol=37.2g，則成Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)率為×100%=75%；故答案為：75%。2．(1)三頸燒瓶或三口燒瓶(2)Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O(3)降溫至26～42℃結晶抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結晶(4)H2O2受熱易分解導致?lián)p耗(5)2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2OCl和Cu＋結合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應i的速率；由于反應i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應速率AC消毒劑，殺菌劑，脫臭劑，漂白劑，氧化劑，還原劑等【分析】銅和雙氧水、濃鹽酸反應生成CuCl2，反應完成后，持續(xù)通入氣體，蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結晶析出CuCl2·2H2O晶體、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品CuCl2·2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）銅被雙氧水氧化為CuCl2，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，26～42℃時析出CuCl2·2H2O，加熱蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結晶，過濾，洗滌，低溫干燥得CuCl2·2H2O晶體。持續(xù)通入氣體的目的是抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結晶。（4）實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能得原因1：H2O2受熱易分解導致?lián)p耗；（5）①總反應為雙氧水分解生成水和氧氣，總反應第一步反應得第二步反應的離子方程式為2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2O；②Cl和Cu＋結合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應i的速率；由于反應i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應速率。③A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用，故A正確；B．根據(jù)實驗Ⅱ，可知對H2O2分解有沒有催化作用，故B錯誤；C．根據(jù)實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，可知Cl增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強，故C正確；選AC。④H2O2的用途有消毒劑、殺菌劑、漂白劑，氧化劑等。3．(1)三頸(口)燒瓶(2)冷凝回流，提高原料利用率(3)催化劑乙酸酐遇水形成乙酸，影響反應的進行，碳酸鉀也失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應速率(4)苯甲醛水(5)降低【分析】利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸，按題干實驗步驟，首先在裝置甲三頸燒瓶中加入反應物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置乙除去未反應完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應為肉桂酸結晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）儀器c為三頸(口)燒瓶。（2）空氣冷凝管的作用為冷凝回流，提高原料利用率。（3）根據(jù)可縮短反應時間可知，的作用是催化劑，如果有水乙酸酐會生成乙酸影響反應，而且碳酸鉀也會失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應速率。（4）水蒸氣蒸餾時蒸餾出沸點低的苯甲醛，試劑A洗滌的目的為洗掉多余的鹽酸、乙酸和氯化鈉，故A為水。（5）根據(jù)反應原理可知，肉桂酸的理論產(chǎn)量為，故產(chǎn)率；加熱回流時，若溫度控制不當，使反應液劇烈沸騰，導致肉桂酸揮發(fā)，產(chǎn)率降低。4．(1)坩堝膠頭滴管(2)1∶1.2(3)CuSO4過量，氫氧化銅(含有空軌道)易與硫酸根和H2O配位(4)75℃堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅(5)取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈(6)【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制CuSO4溶液500mL，所需實驗儀器有，500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，因此不需要的儀器為坩堝，需補充的為膠頭滴管。（2）堿式碳酸銅是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，由表格可知1∶1.2時，沉淀生成速率快，沉淀量最多，制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件為CuSO4和Na2CO3的物質的量之比為1：1.2；銅離子和碳酸根離子生成堿式碳酸銅，結合質量守恒可知，還生成二氧化碳，反應為：；（3）藍色沉淀的成分是，銅能提供空軌道，CuSO4過量時，易與硫酸根和H2O配位形成；（4）由表格可知75℃時沉淀生成速率快，沉淀量最多且為綠色，故最適宜溫度應為75℃。溫度較高，導致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅，故產(chǎn)生綠色偏暗可能是堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅；（5）判斷沉淀是否洗凈可判斷表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈；（6）根據(jù)所給方程式可知，，，，銅含量為。5．(1)兩電極均產(chǎn)生無色氣體(2)玻璃棒12.5(3)陽離子半徑離子濃度增加，陰陽離子之間的作用力增強，導致離子遷移速度變慢，電導率減小。(4)(5)(6)點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導率大于對應鹽溶液，（或導電率大于）故點電導率大于點?！痉治觥繉嶒災康臑樘骄咳芤簩щ娦缘挠绊懸蛩兀瑢嶒炘頌闇y定相同濃度、不同電解質溶液導電性及同種電解質、不同濃度的溶液電導率，分析影響因素。需要配制一定物質的量濃度的不同溶液，實驗步驟為①計算并稱量需要的一定質量的固體溶質，②用量筒量取一定體積的蒸餾水作溶劑溶解固體溶質，③冷卻后將溶液轉移至一定體積的容量瓶中，④洗滌燒杯及玻璃棒23次，將洗滌液轉入容量瓶中，⑤振蕩后，定容，加蒸餾水至距離刻度線12cm時，需要改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相平，⑥顛倒搖勻，⑦將溶液倒入試劑瓶中、貼標簽。【詳解】（1）以石墨為電極，探究硫酸溶液導電性實驗時，裝置為電解池，與直流電源正極相連的石墨為陽極，發(fā)生，與直流電源負極相連的石墨為陰極，發(fā)生，故看到現(xiàn)象為燈泡發(fā)光，且兩電極都有無色氣體生成；向硫酸溶液中滴加等濃度的溶液，硫酸為強酸，在離子方程式中寫離子符號，為強堿，在離子方程式中寫離子符號，生成的難溶于水，寫化學式，水為難電離物質，寫化學式，故離子反應方程式為；故答案為：兩電極均產(chǎn)生無色氣體；。（2）配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的實驗儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管，圖中給的儀器缺少玻璃棒，故還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；配制的硫酸溶液，需量一定體積硫酸溶液稀釋，該稀釋過程溶質物質的量不變，根據(jù)計算量取的硫酸溶液的體積為；故答案為：玻璃棒；12.5。（3）分析表格數(shù)據(jù)，同種電解質溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導率由，而溶液濃度由，電導率由，即得出結論①同種電解質溶液隨濃度增大，電導率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律；相同濃度的電解質溶液硫酸鉀與硫酸鈉比較，硫酸鉀溶液的電導率小于硫酸鈉溶液的電導率，相同濃度的電解質溶液硫酸鎂與硫酸銅比較，硫酸銅溶液的電導率小于硫酸鎂溶液的電導率，比較，半徑大于半徑，比較，半徑大于半徑，即得出結論②在一定濃度范圍內，電解質溶液濃度相同、陰離子相同且陽離子所帶電荷數(shù)相同時，陽離子半徑越大，電解質溶液電導率越小，陽離子半徑越小，電解質溶液電導率越大；同種電解質溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導率由，溶液濃度增大，陰、陽離子濃度增大，即單位體積內陰、陽離子數(shù)目增加，陰陽離子之間的作用力增強，導致離子遷移速度變慢，電導率減小；故答案為：陽離子半徑；離子濃度增大，陰陽離子之間的作用力增強，導致離子遷移速度變慢，電導率減小。（4）即為質子，質子傳遞過程是鍵斷裂過程和鍵形成過程，故質子傳遞結束后，存在鍵及氫鍵，故水分子示意圖及氫鍵表示為；故答案為：。（5）溶液中滴加發(fā)生反應為，恰好完全反應時，溶液中離子濃度極小，電導率幾乎為0，即點所在曲線為滴加過程中，電導率變化，則a點所在曲線為滴加過程中，電導率變化，圖中點是滴加溶液，使電導率最低狀態(tài)，溶液中離子濃度最小時，即為溶液中完全反應，發(fā)生反應為，故a點溶質為；故答案為：。（6）點所在曲線為溶液中滴加發(fā)生反應為，b點溶液為完全反應后，加入過量硫酸形成的硫酸溶液與a點溶液濃度相同，則b點電導率大于a點電導率是因為同濃度硫酸溶液的電導率大于其對應鹽溶液的電導率；故答案為：點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導率大于對應鹽溶液，（或導電率大于）故導點電導率大于點。6．(1)飽和食鹽水(2)(3)水浴加熱(4)探究溶液的酸性對漂白性的影響其他條件相同，越高，漂白性越弱[或其他條件相同，越低，漂白性越強]溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，利用飽和鹽酸水除去氯氣中的氯化氫，進入裝置C、D中保持溶液在40℃、70℃分別與石灰乳反應制漂白粉和氯酸鈣，E裝置吸收尾氣?！驹斀狻浚?）制備的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，避免其與氫氧化鈣反應。（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。（3）反應溫度分別為40℃、70℃，應嚴格控制水浴溫度，避免因溫度高，次氯酸鈣含量降低，故C、D中常采用的加熱方式為水浴加熱。（4）①實驗Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性對漂白性的影響。②實驗測得：，可得出其他條件相同，越高，漂白性越弱。③溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱。7．(1)2、3(2)c(3)3010(4)m取代發(fā)生的反應為，生成的HBr使溶液中離子濃度增大程度遠大于溴水，故電導率增大，若是加成反應則會使離子濃度變小，電導率減小(5)若苯酚濃度過大，生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，將難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象(6)制備外用藥膏、護膚品、外科消毒劑、防腐劑、抗氧化劑、殺蟲劑、除草劑、染料、香料、合成樹脂等【分析】通過設計實驗探究苯酚的酸性，利用氫氧化鈉的濃度不同對其影響；通過設計實驗探究苯酚與溴水的反應，根據(jù)溴水的濃度不同進行探究；【詳解】（1）實驗1無明顯現(xiàn)象說明苯酚不一定與NaOH溶液反應，實驗2溶液變澄清說明苯酚確實與NaOH溶液反應了，具有酸性，只有實驗3無明顯現(xiàn)象說明該條件下苯酚不能使紫色石蕊變色，由實驗2、3的對比推測苯酚的酸性很弱；（2）①電導率值越大，溶液離子濃度越大，溶液中濃度越大，酸性越強，曲線a的電導率值遠大于其他三條曲線，推測為鹽酸，曲線d電導率值幾乎為零，推測為乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之間，為曲線c；②為吸電子基團，能使酚羥基的極性增強，因此的酸性比強，為推電子基團，使酚羥基的極性減弱，因此的酸性比弱；（3）控制變量，使溶液體積、加入濃溴水的量一致，故，。（4）反應生成，增大了溶液中的和，溶液導電性增強，故電導率曲線為變化較大的曲線m；該反應為取代反應，若為加成反應，則生成物中離子濃度大大下降，不會出現(xiàn)電導率增加的情況；（5）對于反應量的相關問題應考慮的是反應進行的程度、雜質的產(chǎn)生、實驗操作原則（節(jié)約試劑、分離簡便等），故可結合相似相溶原理，反應中生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象，也會給產(chǎn)物的分離帶來困難；（6）苯酚具有還原性，推測其可做抗氧化劑，具有消毒防腐作用推測可做防腐劑、外用藥膏、外科消毒劑等，因本身有毒性，可做殺蟲劑、除草劑等。8．(1)cd(2)鐵氰化鉀或有藍色沉淀生成不是(3)b防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣(4)溶液溶液和溶液【分析】配制480mL0.1mol?L?1FeSO4溶液，需選用500mL容量瓶，其步驟包括計算→稱量→溶解→冷卻至室溫后移液→洗滌→定容→搖勻。【詳解】（1）①配制溶液，需選用容量瓶，需要的質量為；②配制溶液需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中一定不需要的儀器是(直形)冷凝管、分液漏斗，cd符合題意；（2）)①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗，會生成藍色沉淀；②溶液中超過千分之一被氧化時，忽略溶液體積變化，若氧化得到不沉淀，；由圖1可知時接近4，根據(jù)時允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是。綜上分析，該過程中溶液中通入發(fā)生反應的離子方程式為；（3）由(2)可知，被氧化后生成，過程，溶液顯著下降，體系中少量參與反應，可用離子方程式：表示；過程，溶液下降相對緩慢，主要是體系中轉化為和弱酸，可用離子方程式：表示；過程，體系中與繼續(xù)滴入的反應轉化為，可用離子方程式：表示；在上述反應過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應會產(chǎn)生氯氣。過程，主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應，同時本身水解程度大，使得溶液進一步下降。①段主要發(fā)生的是反應：，故選b；②在上述反應過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生和三者之間的反應會產(chǎn)生氯氣，反應為，則需要注意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣；（4）對比與對分解的催化效果，除了控制反應體系溫度、和濃度相同外，還需要控制體系中陽離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應是溶液和溶液體積之和為2mL，且溶液和溶液體積相等即均為1mL。9．(1)(2)灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色(3)ba(4)試紙變藍(5)2.00(6)濃度增大，Mg與反應生成Ag的反應速率增大，單位時間內生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快(7)合理氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率【分析】實驗目的為探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物及影響其反應速率的因素，根據(jù)鎂與銀氨溶液反應的現(xiàn)象確定部分產(chǎn)物，對產(chǎn)物性質研究確定產(chǎn)物成分；探究反應速率的影響因素，則進行對比實驗，改變條件，收集相同體積的氣體，所需時間長短，確定速率快慢?！驹斀狻浚?）實驗目的探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物，則需要配制銀氨溶液，實驗1是配制銀氨溶液，故反應的離子方程式為；（2）實驗21中產(chǎn)生灰白色固體，實驗22是灰白色固體與過量稀硝酸反應，根據(jù)現(xiàn)象證明21中有Ag生成，則銀與硝酸發(fā)生氧化還原反應溶解，同時生成NO氣體，NO與氧氣反應生成紅棕色的NO2，故實驗現(xiàn)象為：灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色；（3）為證明21中有生成，加入試劑甲后沒有明顯現(xiàn)象，則試劑甲不是稀硝酸，加入試劑乙后，固體中含有銀溶解，則試劑乙為稀硝酸，有少量白色沉淀，結合實驗22，白色沉淀為，則試劑甲為稀鹽酸，與鹽酸反應生成和水，沒有明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag與硝酸反應溶解；故答案為：b；a；（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，可以時石蕊試紙變藍；鎂與銀氨溶液反應生成、，故反應方程式為；（5）根據(jù)控制變量的要求，只改變一個條件濃度，其他條件相同，即總體積相同，都為8.00ml，則a=2.00ml；（6）濃度增大，Mg與反應生成Ag的反應速率增大，單位時間內生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快（7）推測合理；根據(jù)反應，氨水濃度改變，影響，從而影響生成Ag的速率；故答案為：合理，氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率。10．(1)氯化鋇溶液碳酸鈉溶液(2)分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(3)減小隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸下降14171173<A1A2或14171056<A1A3(其它合理答案也可以)NaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溫度/℃abT1b