MOOC普通化學-西南科技大學中國大學慕課答案第一章單元作業(yè)第一章單元測驗1、問題：選項：A、2molB、1molC、0.5molD、無法確定正確答案:【無法確定】2、問題：氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶（隔離系統(tǒng)）中反應生成水，則該系統(tǒng)（）。選項：A、?H=0B、?S=0C、?G=0D、?U=0正確答案:【?U=0】3、問題：下列物質(zhì)中標準摩爾生成焓為零的是（）。選項：A、金剛石B、白磷C、汞蒸氣D、臭氧正確答案:【白磷】4、問題：選項：A、?110.5kJ/molB、?676.5kJ/molC、110.5kJ/molD、?221.0kJ/mol正確答案:【?221.0kJ/mol】5、問題：下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是（）。選項：A、氟化鈣B、氟化鈣C、硅酸鈣D、碳酸鈣正確答案:【硅酸鈣】6、問題：用?S＞0來判斷過程為自發(fā)過程的前提條件是（）。選項：A、體系為敞開體系B、體系為封閉體系C、體系為孤立體系D、任何條件都可以正確答案:【體系為孤立體系】7、問題：封閉體系的熱力學能變?U(體系)和環(huán)境的熱力學能變?U(環(huán)境)之間的關系為（）。選項：A、|?U(體系)|＝|?U(環(huán)境)|B、|?U(體系)|＞|?U(環(huán)境)|C、|?U(體系)|＜|?U(環(huán)境)|D、?U(體系)＝?U(環(huán)境)正確答案:【|?U(體系)|＝|?U(環(huán)境)|】8、問題：關于吉布斯自由能，下列敘述正確的是（）。選項：A、373.15K、101.325kPa的水變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵?，無論經(jīng)歷什么途徑，該變化的ΔG＝0B、某一化學反應，其ΔH＜0，則其ΔG值一定小于零C、一個自發(fā)進行的反應，體系吉布斯自由能的減少等于體系對環(huán)境所作的最大功D、一個反應的ΔG值越負，則該反應的速度越快正確答案:【373.15K、101.325kPa的水變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵?，無論經(jīng)歷什么途徑，該變化的ΔG＝0】9、問題：恒溫、恒壓且不做非體積功條件下的自發(fā)過程，一定是（）。選項：A、放熱過程B、熱力學能降低過程C、熵增過程D、自由能降低過程正確答案:【自由能降低過程】10、問題：用?G判斷反應進行的方向和限度的條件是（）。選項：A、恒壓B、恒溫、恒壓C、恒溫、恒壓、不做非體積功D、恒溫、恒壓、不做體積功正確答案:【恒溫、恒壓、不做非體積功】11、問題：25℃時，NaCl在水中的溶解度為6mol/L。若在1.0L水中放入2molNaCl(s)，則此時NaCl的溶解過程為（）。選項：A、?S＞0，?G＞0B、?S＞0，?G＜0C、?S＜0，?G＞0D、?S＜0，?G＜0正確答案:【?S＞0，?G＜0】12、問題：選項：A、低溫能自發(fā)B、高溫能自發(fā)C、任何溫度均自發(fā)D、任何溫度均不能自發(fā)正確答案:【高溫能自發(fā)】13、問題：從冰到水蒸氣的相變過程，其?H和?S為（）。選項：A、?H為正，?S為負B、?H為負，?S為正C、均為正值D、均為負值正確答案:【均為正值】14、問題：冰的融化過程是（）。選項：A、?S＜0，?H＜0B、?S＜0，?H＞0C、?S＞0，?H＞0D、?S＞0，?H＜0正確答案:【?S＞0，?H＞0】15、問題：如果體系經(jīng)過一系列變化過程最后又回到初始狀態(tài)則體系（）。選項：A、Q＝0，W＝0，?U＝0，?H＝0B、Q≠0，W≠0，ΔU＝0，?H＝QC、Q＝－W，?U＝Q＋W，?H＝0D、Q≠－W，?U＝Q＋W，?H＝0正確答案:【Q＝－W，?U＝Q＋W，?H＝0】16、問題：蓋斯定律認為化學反應的熱效應與過程無關，此說法之所以正確是因為反應處在（）。選項：A、可逆條件下進行B、恒壓及無其他功條件下進行C、恒容及無其他功條件下進行D、恒壓及無其他功條件下進行、恒容及無其他功條件下進行都正確正確答案:【恒壓及無其他功條件下進行、恒容及無其他功條件下進行都正確】17、問題：某反應?H＞0，?S＞0，則該反應（）。選項：A、高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)B、高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)C、任何溫度均自發(fā)D、任何溫度均非自發(fā)正確答案:【高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)】18、問題：下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓均為0的是（）。選項：A、C(石墨)B、氧氣C、一氧化碳氣體D、水正確答案:【氧氣】19、問題：H、G、S均是狀態(tài)函數(shù)，且它們的絕對值不可知。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】20、問題：凡是熵增的反應都能自發(fā)進行。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】21、問題：相同條件下，一個化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其?G都相等。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】22、問題：“非自發(fā)反應”是指“不可能”實現(xiàn)的反應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】23、問題：放熱化學反應都能自動進行。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：焓減熵增的反應在任何溫度下均可自發(fā)進行。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】25、問題：熵(S)值的大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，同一物質(zhì)在相同條件下有：S(g)＞S(l)＞S(s)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、問題：在標準狀態(tài)下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾熵為0。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】27、問題：功和熱的區(qū)別在于：功是有序運動的結果，熱是無序運動的結果；功能完全變?yōu)闊?，而熱不能完全轉換為功。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】28、問題：反應的?H就是反應的熱效應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】29、問題：Q與W不是狀態(tài)函數(shù)，而?H、?S、?G是狀態(tài)函數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】30、問題：反應過程中，隨著產(chǎn)物的不斷生成，體系的熵值不斷增大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】31、問題：恒溫、恒壓且不做非體積功條件下的自發(fā)過程，一定是熱力學能降低的過程。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】32、問題：純理想氣體物質(zhì)的標準狀態(tài)是氣體的分壓為100kPa、溫度為298.15K的狀態(tài)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】第二章單元作業(yè)第二章單元測驗1、問題：溫度一定時，有A和B兩種氣體反應，設A的濃度增加一倍，則反應速率增加了100%，B的濃度增加一倍，反應速率增加了300%，則該反應為（）。選項：A、一級反應B、二級反應C、三級反應D、以上都是正確答案:【三級反應】2、問題：對于一個化學反應，下列哪種情況下反應速率越大（）。選項：A、標準摩爾反應焓變越負B、標準摩爾反應自由能變越負C、標準摩爾反應熵變越正D、活化能越小正確答案:【活化能越小】3、問題：改變反應速率常數(shù)k的方法是（）。選項：A、減少生成物濃度B、增加體系總壓力C、增加反應物濃度D、升溫和加入催化劑正確答案:【升溫和加入催化劑】4、問題：某反應方程式中，若反應物的計量系數(shù)之和剛好是速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)和，則該反應（）。選項：A、一定是基元反應B、一定不是基元反應C、不一定是基元反應D、以上說法都不正確正確答案:【不一定是基元反應】5、問題：對于基元反應：2A(g)＋B(g)=2C(g)，若將體系的壓力由原來的100kPa增大到200kPa，則正反應的速度為原來的（）。選項：A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍正確答案:【8倍】6、問題：增大反應物濃度，使反應速率增大的原因是（）。選項：A、單位體積的分子數(shù)增加B、反應系統(tǒng)混亂度增加C、單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加D、活化分子分數(shù)增加正確答案:【單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加】7、問題：升高溫度，使反應速率加快的本質(zhì)原因是（）。選項：A、分子的碰撞加劇B、反應系統(tǒng)的混亂度增加C、活化分子的百分數(shù)增加D、降低了反應的活化能正確答案:【活化分子的百分數(shù)增加】8、問題：升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數(shù)較多的是（）。選項：A、吸熱反應B、放熱反應C、活化能較小的反應D、活化能較大的反應正確答案:【活化能較大的反應】9、問題：某可逆反應在一定條件下達到平衡時，反應物A的轉化率為35%，當其他反應條件（如溫度、濃度）不變，但有催化劑存在時，反應物A的轉化率（）。選項：A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、無法確定正確答案:【等于35%】10、問題：達到化學反應平衡的條件是（）。選項：A、反應物和產(chǎn)物濃度相等B、反應停止放熱C、正向反應速率等于逆向反應速率D、反應停止吸熱正確答案:【正向反應速率等于逆向反應速率】11、問題：選項：A、吸熱B、放熱C、標準反應熱為0D、無法判斷正確答案:【吸熱】12、問題：選項：A、達到平衡時，反應物和生成物濃度相等B、由于反應前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力時對平衡沒有影響C、增加溫度，將對C(s)的轉化有利D、反應為放熱反應正確答案:【增加溫度，將對C(s)的轉化有利】13、問題：對于任意可逆反應，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是（）。選項：A、增加反應物濃度B、增加生成物濃度C、加入催化劑D、改變反應溫度正確答案:【改變反應溫度】14、問題：選項：A、低溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、高溫低壓正確答案:【低溫高壓】15、問題：對一放熱反應，使產(chǎn)物增加的措施是（）。選項：A、升高體系的溫度B、降低體系的溫度C、加入適當?shù)拇呋瘎〥、增大反應物的起始濃度E、降低反應物的起始濃度正確答案:【降低體系的溫度#增大反應物的起始濃度】16、問題：反應A(s)＋B(g)→C(g)，?H＜0，今欲增加正反應速率，下列措施中有利的為（）。選項：A、增大B的分壓B、升溫C、使用催化劑D、B的分壓不變，C的分壓減小E、增加體系的總壓力正確答案:【增大B的分壓#升溫#使用催化劑】17、問題：下列說法正確的是（）。選項：A、反應級數(shù)和反應分子數(shù)都是簡單整數(shù)B、化學平衡是化學體系最穩(wěn)定的狀態(tài)C、體系發(fā)生化學反應后，使產(chǎn)物溫度回到反應前的溫度時，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應熱D、催化劑對可逆反應的正、逆兩個反應速率具有相同的影響E、因為平衡常數(shù)和反應的轉化率都能表示化學反應進行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應的轉化率正確答案:【化學平衡是化學體系最穩(wěn)定的狀態(tài)#體系發(fā)生化學反應后，使產(chǎn)物溫度回到反應前的溫度時，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應熱#催化劑對可逆反應的正、逆兩個反應速率具有相同的影響】18、問題：質(zhì)量作用定律適用于任何反應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、問題：非基元反應是由若干基元反應組成。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】20、問題：催化劑的使用可以提高化學反應的平衡轉化率。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】21、問題：某反應的速率方程式中濃度的方次等于反應物的計量數(shù)，則該反應為基元反應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：化學反應的活化能越大，在一定條件下其反應速率越快。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】23、問題：當參加反應的各物質(zhì)濃度為標準濃度時，反應速率常數(shù)在數(shù)值上等于反應的速率。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】24、問題：標準平衡常數(shù)受溫度的影響很大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】25、問題：在某一氣相反應體系中引入惰性氣體，該反應平衡不一定會改變。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、問題：放熱化學反應都能自動進行。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】27、問題：反應速度常數(shù)k的單位由反應級數(shù)決定。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】28、問題：化學反應的標準平衡常數(shù)值越大，其反應速率越快。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】29、填空題：對某化學反應，當升高反應溫度時，反應物的轉化率減小，若只增加體系總壓時，反應物的轉化率提高，則此反應為________熱反應。正確答案:【放】30、填空題：催化劑能加快反應速率的原因是它改變了反應的歷程，降低了反應的________，從而使活化分子百分數(shù)增加。正確答案:【活化能】第三章單元作業(yè)第三章單元測驗1、問題：一密閉容器內(nèi)有一杯純水和一杯糖水，若外界條件不變，久置后這兩杯中（）。選項：A、照舊保持不變B、糖水一半轉移到純水杯中C、純水一半轉移到糖水杯中D、純水幾乎都轉移到糖水杯中正確答案:【純水幾乎都轉移到糖水杯中】2、問題：四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點最低的是（）。選項：A、葡萄糖（式量180）B、甘油（式量92）C、蔗糖（式量342）D、尿素（式量60）正確答案:【尿素（式量60）】3、問題：將一塊冰放在0℃的食鹽水中則（）。選項：A、冰的質(zhì)量增加B、無變化C、冰逐漸溶化D、溶液溫度升高正確答案:【冰逐漸溶化】4、問題：淡水魚與海魚不能交換生活環(huán)境，因為淡水與海水的（）。選項：A、pH不同B、溶解氧不同C、密度不同D、滲透壓不同正確答案:【滲透壓不同】5、問題：測定高分子化合物摩爾質(zhì)量的較好方法是（）。選項：A、蒸氣壓下降法B、沸點升高法C、凝固點下降法D、滲透壓法正確答案:【滲透壓法】6、問題：難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點是（）。選項：A、繼續(xù)升高B、繼續(xù)下降C、恒定不變D、無法確定正確答案:【繼續(xù)升高】7、問題：混合氣體中含氣體A1mol，氣體B2mol，氣體C3mol，混合氣體總壓力為200kPa，則其中B的分壓接近下列哪個值（）。選項：A、200kPaB、133kPaC、67kPaD、33kPa正確答案:【67kPa】8、問題：用純水把下列溶液稀釋10倍，pH變化最小的是（）。選項：A、0.1mol/LHClB、0.1mol/LHAcC、0.1mol/LNaAcD、0.1mol/LHAc＋0.1mol/LNaAc正確答案:【0.1mol/LHAc＋0.1mol/LNaAc】9、問題：將0.1mol/L的氨水（pKb＝4.75）和0.1mol/L的氯化銨溶液等體積混合，再稀釋一倍，則溶液的pH是（）。選項：A、4.75B、5.75C、9.25D、8.25正確答案:【9.25】10、問題：與緩沖溶液的緩沖容量大小無關的因素有（）。選項：A、緩沖溶液的總濃度B、緩沖溶液的pH＝pKaC、緩沖溶液組分的濃度比D、外加的堿量或酸量正確答案:【外加的堿量或酸量】11、問題：欲使0.1mol/LHAc溶液解離度減小，pH增大，可加入（）。選項：A、0.1mol/LHClB、固體NaAcC、固體NaClD、水正確答案:【固體NaAc】12、問題：在下列化合物中，其濃度相同的水溶液pH最高的是（）選項：A、氯化鈉B、碳酸鈉C、氯化銨D、碳酸氫鈉正確答案:【碳酸鈉】13、問題：下列說法正確的是（）。選項：A、在一定溫度下，AgCl水溶液中，銀離子和氯離子濃度的乘積是一常數(shù)B、在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子濃度等于和氯離子濃度C、在一定溫度時，當溶液中銀離子和氯離子濃度的乘積等于溶度積，此溶液為AgCl的飽和溶液D、一定溫度下，AgCl的水溶液中，銀離子和氯離子濃度的乘積大于溶度積時，一定有AgCl沉淀生成正確答案:【在一定溫度時，當溶液中銀離子和氯離子濃度的乘積等于溶度積，此溶液為AgCl的飽和溶液】14、問題：下列說法正確的是（）。選項：A、兩難溶電解質(zhì)作比較時，溶度積小的，溶解度一定小B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好C、沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D、欲使鈣離子沉淀最完全，選擇草酸鈉作沉淀劑效果比碳酸鈉好正確答案:【欲使鈣離子沉淀最完全，選擇草酸鈉作沉淀劑效果比碳酸鈉好】15、問題：在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中，加入NH4Cl固體后，則Mg(OH)2沉淀（）。選項：A、溶解B、增多C、不變D、無法判斷正確答案:【溶解】16、問題：難溶電解質(zhì)MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。選項：A、晶體結構不同B、酸堿性不同C、溶度積Ksp不同D、溶解速率不同正確答案:【溶度積Ksp不同】17、問題：選項：A、水B、C、D、乙醇正確答案:【】18、問題：選項：A、增大B、不變C、減小D、無法確定正確答案:【減小】19、問題：質(zhì)量摩爾濃度是指1kg溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】20、問題：電解質(zhì)溶液的蒸汽壓也要下降，但規(guī)律性沒有非電解質(zhì)溶液強。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：在氫硫酸溶液中，氫離子濃度是硫離子濃度的兩倍。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：HAc和NaOH混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】23、問題：在二元弱酸中其酸根陰離子濃度近似等于該酸的第二級解離常數(shù)；而三元弱酸中其酸根陰離子濃度近似等于該酸的第三級解離常數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：把pH＝3和pH＝5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH應等于4。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】25、問題：有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來堿的能力大于抵抗外來酸的能力。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、問題：通常情況使難溶電解質(zhì)溶解方法有生成弱電解質(zhì)(弱酸弱堿)、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應等。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】27、問題：根據(jù)同離子效應，欲使沉淀完全，須加入過量沉淀劑，且沉淀劑的量越大，效果越好。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】28、問題：對不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認為溶度積大的溶解度也一定大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】29、問題：AgCl在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】30、填空題：溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應具備的條件是半透膜和__________。正確答案:【濃度差】31、填空題：將固體NaCl加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解離度增大，這種現(xiàn)象稱為_______效應。正確答案:【鹽】第四章單元作業(yè)第四章單元測驗1、問題：下列電極中，標準電極電勢值最高的是（）。選項：A、AgI/AgB、C、AgBr/AgD、AgCl/Ag正確答案:【】2、問題：能夠影響電極電勢值的因素是（）。選項：A、氧化型濃度B、還原型濃度C、溫度D、氧化型濃度、還原型濃度和溫度正確答案:【氧化型濃度、還原型濃度和溫度】3、問題：金屬鐵表面鍍有Ni，如有破裂處，發(fā)生腐蝕，而首先腐蝕的是（）。選項：A、FeB、NiC、同時腐蝕D、無法判定正確答案:【Fe】4、問題：關于歧化反應的正確敘述是（）。選項：A、同種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應B、同種分子中同種原子同一氧化態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應C、兩種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應D、兩種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應正確答案:【同種分子中同種原子同一氧化態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應】5、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】6、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】7、問題：選項：A、自發(fā)的B、處于平衡態(tài)C、非自發(fā)的D、不可判斷正確答案:【不可判斷】8、問題：下列敘述正確的是()。選項：A、在氧化還原反應中，如果兩電對的E相差越大，則反應速率越快B、C、鋼鐵制件在大氣中的腐蝕主要是析氫腐蝕而不是吸氧腐蝕D、為了保護地下管道(鐵制)，可以采用外加電流法并將其與外電源的負極相連正確答案:【為了保護地下管道(鐵制)，可以采用外加電流法并將其與外電源的負極相連】9、問題：下列屬于可逆電池的是（）。選項：A、鋅錳干電池B、燃料電池C、蓄電池D、原電池正確答案:【蓄電池】10、問題：下列電對中，若增加H+的濃度，其氧化性增強的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】11、問題：選項：A、增加B、減少C、不變D、無法判斷正確答案:【增加】12、問題：選項：A、B、C、氯水D、正確答案:【】13、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】14、問題：電極的標準電極電勢值越大，表明在標準狀態(tài)下其氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子，是越強的氧化劑。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】15、問題：一個原電池反應的電動勢值越大，其自發(fā)進行的傾向越大，反應速度就越快。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】16、問題：氧化還原反應是自發(fā)由較強氧化劑與較強還原劑相互作用，向生成較弱氧化劑和較弱還原劑方向進行。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】17、問題：在由銅片和硫酸銅溶液、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池中，如將硫酸銅溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減少。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】18、問題：原電池電動勢在反應過程中，隨反應進行不斷減少。同樣，兩電極的電極電勢值也隨之不斷減少。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、問題：鐵能置換銅離子，因此銅片不能溶解于三氯化鐵溶液中。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】20、問題：標準氫電極的電勢為零，是實際測定的結果。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】21、問題：CuS不溶解于水和鹽酸，但能溶解于硝酸，因為硝酸的酸性比鹽酸強。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：對于某電極，如氫離子或氫氧根離子參加反應，則溶液pH改變時，其電極電勢也將發(fā)生變化。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】23、問題：兩個電極都由鋅片插入不同濃度的硫酸鋅溶液中構成，它們連接的電池電動勢為零。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：改變氧化還原反應中某反應物的濃度就很容易使反應方向逆轉，是那些標準電動勢接近零的反應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】25、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】27、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】28、問題：鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】29、填空題：原電池通過氧化還原反應將________能直接轉化為______能。正確答案:【化學電】30、填空題：在銅-鋅原電池中，向硫酸銅溶液加入一些氨水，其電池電動勢__________；而向硫酸鋅溶液加入一些氨水，其電池電動勢__________（增大、減小、不變）。正確答案:【減小增大】31、填空題：正確答案:【PbO2Sn2+】32、填空題：原電池中正極發(fā)生（填氧化或還原）反應，電解池中極發(fā)生還原反應。正確答案:【還原陰】33、填空題：正確答案:【O2H2】第五章單元作業(yè)第五章單元測驗1、問題：下列原子軌道不存在的是（）。選項：A、2dB、8sC、4fD、7p正確答案:【2d】2、問題：下列電子構型中，第一電離能最小的是（）選項：A、NB、OC、FD、Ne正確答案:【O】3、問題：多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為（）。選項：A、nB、n，lC、l，mD、n，l，m正確答案:【n，l】4、問題：下列元素的電負性大小順序正確的是（）。選項：A、C＞N＞O＞FB、F＞Cl＞Br＞IC、Si＞P＞S＞ClD、Te＞Se＞S＞O正確答案:【F＞Cl＞Br＞I】5、問題：下列原子半徑大小的順序中，正確的是（）。選項：A、Be＜Na＜MgB、Be＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg正確答案:【Be＜Mg＜Na】6、問題：3d軌道半充滿4s軌道有2個電子的元素是（）。選項：A、CrB、MnC、FeD、Cu正確答案:【Mn】7、問題：下列物質(zhì)分子中有sp雜化軌道的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】8、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【9、問題：】選項：A、水分子B、三氟化氮分子C、三氟化硼分子D、四氫化硅分子正確答案:【三氟化氮分子】10、問題：下面說法正確的是（）。選項：A、C–C鍵能是C=C鍵能的一半B、H–H鍵能等于氫分子的離解能C、根據(jù)基態(tài)電子構型，可知有多少未成對的電子，就能形成多少個共價健D、直線形分子X–Y–Z是非極性分子正確答案:【H–H鍵能等于氫分子的離解能】11、問題：MgO的熔點比NaF的熔點高，其原因是（）。選項：A、MgO分子間力大B、MgO晶格能大C、MgO核間距離小D、MgO相對分子質(zhì)量小正確答案:【MgO晶格能大】12、問題：在四氯化碳和水分子間存在著（）。選項：A、取向力和色散力B、取向力和誘導力C、誘導力和色散力D、取向力、誘導力和色散力正確答案:【誘導力和色散力】13、問題：水在同族氫化物中具有最高熔點和沸點，原因是（）。選項：A、分子間力最大B、共價健能大C、存在氫鍵D、晶格能正確答案:【存在氫鍵】14、問題：下列物質(zhì)BaO、MgO、NaCl的晶體熔點的高低順序是（）。選項：A、MgO＞BaO＞NaClB、MgO＞NaCl＞BaOC、NaCl＞BaO＞MgOD、BaO＞NaCl＞MgO正確答案:【MgO＞BaO＞NaCl】15、問題：下列有關電子云的敘述中，正確的是（）。選項：A、電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(幾率)B、電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率(幾率)密度C、1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)為零D、電子云是電子運動的統(tǒng)計結果，它好像形成了一團帶負電荷的云，包圍在原子核的外邊正確答案:【電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(幾率)#電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率(幾率)密度#電子云是電子運動的統(tǒng)計結果，它好像形成了一團帶負電荷的云，包圍在原子核的外邊】16、問題：苯與水分子之間存在的作用力是（）。選項：A、取向力B、誘導力C、色散力D、氫鍵正確答案:【誘導力#色散力】17、問題：下列化合物分子中含有離子鍵和共價鍵的有（）。選項：A、氟化銨B、氯化鉀C、氯化銨D、硝酸鉀正確答案:【氟化銨#氯化銨#硝酸鉀】18、問題：原子的外層電子所處的能級越高，則該電子的電離能越大。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、問題：sp雜化軌道s的主量子數(shù)與p的主量子數(shù)可以不同。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】20、問題：在氨分子中的3個N–H鍵的鍵能是一樣的，但破壞每一個N–H鍵所消耗的能量不同。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：色散力存在于非極性分子之間，取向力存在于極性分子之間。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：兩原子之間形成共價鍵時，首先形成的一般是σ型共價鍵。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】23、問題：在CaO、MgO、SrO、BaO中，晶格能最大的是BaO，熔點最低的是MgO。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：不同元素的原子之間形成的共價鍵至少具有弱極性。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】25、問題：原子軌的道角度分布圖與電子云的角度分布圖的區(qū)別是前者有正、負之分，“胖”一些；后者無正、負之分，“瘦”一些。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、填空題：n=4，l=1，其原子軌道的符號是_______。正確答案:【4p】27、填空題：原子序數(shù)為24的元素，其基態(tài)原子中有_______個未成對電子（請?zhí)畎⒗當?shù)字）。正確答案:【6】28、填空題：角量子數(shù)表示原子軌道或電子云的_______。正確答案:【形狀】29、填空題：離子極化的發(fā)生使鍵型由_______鍵向共價鍵轉化。正確答案:【離子】30、填空題：周期表中，第一電離能最大的元素是_______（請?zhí)顚懺胤枺?。正確答案:【He】第六章單元作業(yè)第六章單元測驗1、問題：中心離子配位數(shù)是指（）。選項：A、配體的個數(shù)B、多齒配體的個數(shù)C、配體的原子總數(shù)D、配位原子的總數(shù)正確答案:【配位原子的總數(shù)】2、問題：下列各配體中能作為螯合劑的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】3、問題：選項：A、＋2和3B、＋2和4C、0和3D、0和4正確答案:【＋2和4】4、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】5、問題：下列配合物系統(tǒng)命名錯誤的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】6、問題：下列物質(zhì)能在酸性介質(zhì)中穩(wěn)定存在的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】7、問題：下列說法錯誤的是（）。選項：A、配合物的形成體大多數(shù)是中性原子或帶正電荷的離子B、同類型的配離子，其穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定C、四氨合銅(II)配離子比二(乙二胺)合銅(II)配離子穩(wěn)定D、配位數(shù)就是配位原子的個數(shù)正確答案:【四氨合銅(II)配離子比二(乙二胺)合銅(II)配離子穩(wěn)定】8、問題：下列物質(zhì)中是螯合物的為（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】9、問題：易于形成配離子的金屬元素是位于周期表中的（）。選項：A、p區(qū)B、d區(qū)和ds區(qū)C、s區(qū)和p區(qū)D、s區(qū)正確答案:【d區(qū)和ds區(qū)】10、問題：下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵，同時還有配位鍵的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】11、問題：中心離子的配位數(shù)等于配體的總數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】12、問題：配位鍵都是由金屬離子接受電子對形成的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】13、問題：只有金屬離子才能作為配合物的形成體。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】14、問題：配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】15、問題：配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】16、問題：配離子在水溶液中存在一定程度的解離。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】17、問題：形成配合物的中心原子除金屬外，部分高價態(tài)非金屬原子也可作為中心原子。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】18、問題：選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、填空題：注意：填空題兩個答案之間用一個空格隔開正確答案:【[Cr(NH3)6]Cl3[CrCl(NH3)5]Cl2】20、填空題：正確答案:【復鹽配合物】22、填空題：正確答案:【dsp2內(nèi)軌sp3外軌】23、填空題：螯合物是由和多齒配體配位而成的具有結構的化合物。正確答案:【中心離子環(huán)狀】24、填空題：正確答案:【左右】25、填空題：硫酸四氨合銅(Ⅱ)和六氯合鉑(Ⅳ)酸鉀的化學式分別為、。正確答案:【[Cu(NH3)4]SO4K2[PtCl6]】26、填空題：正確答案:【氯化二氨合銀(I)Ag+N2】27、填空題：正確答案:【ClNO】期末考試1、問題：從冰到水蒸氣的相變過程，其?H和?S為（）。選項：A、?H為正，?S為負B、?H為負，?S為正C、均為正值D、均為負值正確答案:【均為正值】2、問題：下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓均為0的是（）。選項：A、C(石墨)B、氧氣C、一氧化碳氣體D、水正確答案:【氧氣】3、問題：用?G判斷反應進行的方向和限度的條件是（）。選項：A、定壓B、定溫、定壓C、定溫、定壓、不作非體積功D、定溫、定壓、不作體積功正確答案:【定溫、定壓、不作非體積功】4、問題：25℃時，NaCl在水中的溶解度為6mol/L。若在1.0L水中放入2molNaCl(s)，則此時NaCl的溶解過程為（）。選項：A、?S＞0，?G＞0B、?S＞0，?G＜0C、?S＜0，?G＞0D、?S＜0，?G＜0正確答案:【?S＞0，?G＜0】5、問題：增大反應物濃度，使反應速率增大的原因是（）。選項：A、單位體積的分子數(shù)增加B、反應系統(tǒng)混亂度增加C、單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加D、活化分子分數(shù)增加正確答案:【單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加】6、問題：升高溫度，使反應速率加快的本質(zhì)原因是（）。選項：A、分子的碰撞加劇B、反應系統(tǒng)的混亂度增加C、活化分子的百分數(shù)增加D、降低了反應的活化能正確答案:【活化分子的百分數(shù)增加】7、問題：改變反應速率常數(shù)k的方法是（）。選項：A、減少生成物濃度B、增加體系總壓力C、增加反應物濃度D、升溫和加入催化劑正確答案:【升溫和加入催化劑】8、問題：對于基元反應：2A(g)＋B(g)=2C(g)，若將體系的壓力由原來的100kPa增大到200kPa，則正反應的速度為原來的（）。選項：A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍正確答案:【8倍】9、問題：溫度一定時，有A和B兩種氣體反應，設A的濃度增加一倍，則反應速率增加了100%，B的濃度增加一倍，反應速率增加了300%，則該反應為（）。選項：A、一級反應B、二級反應C、三級反應D、都不正確正確答案:【三級反應】10、問題：難溶電解質(zhì)MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。選項：A、晶體結構不同B、酸堿性不同C、溶度積Ksp不同D、溶解速率不同正確答案:【溶度積Ksp不同】11、問題：在硫酸鋇的飽和溶液中，加入適量的稀硫酸溶液，則硫酸鋇的溶解度（）。選項：A、增大B、不變C、減小D、無法確定正確答案:【減小】12、問題：下列說法正確的是（）。選項：A、兩難溶電解質(zhì)作比較時，溶度積小的，溶解度一定小B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好C、沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D、欲使鈣離子沉淀最完全，選擇草酸鈉作沉淀劑效果比碳酸鈉好正確答案:【欲使鈣離子沉淀最完全，選擇草酸鈉作沉淀劑效果比碳酸鈉好】13、問題：混合氣體中含氣體A1mol，氣體B2mol，氣體C3mol，混合氣體總壓力為200kPa，則其中B的分壓接近下列哪個值（）。選項：A、200kPaB、133kPaC、67kPaD、33kPa正確答案:【67kPa】14、問題：將0.1mol/L的氨水(pKb＝4.75)和0.1mol/L的氯化銨溶液等體積混合，再稀釋一倍，則溶液的pH?是（）。選項：A、4.75B、5.75C、9.25D、8.25正確答案:【9.25】15、問題：一密閉容器內(nèi)有一杯純水和一杯糖水，若外界條件不變，久置后這兩杯中（）。選項：A、照舊保持不變B、糖水一半轉移到純水杯中C、純水一半轉移到糖水杯中D、純水幾乎都轉移到糖水杯中正確答案:【純水幾乎都轉移到糖水杯中】16、問題：選項：A、增加B、減少C、不變D、無法判斷正確答案:【增加】17、問題：下列屬于可逆電池的是（）。選項：A、鋅錳干電池B、燃料電池C、蓄電池D、原電池正確答案:【蓄電池】18、問題：下列敘述正確的是（）。選項：A、在氧化還原反應中，如果兩電對的E相差越大，則反應速率越快B、C、鋼鐵制件在大氣中的腐蝕主要是析氫腐蝕而不是吸氧腐蝕D、為了保護地下管道(鐵制)，可以采用外加電流法并將其與外電源的負極相連正確答案:【為了保護地下管道(鐵制)，可以采用外加電流法并將其與外電源的負極相連】19、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】20、問題：關于歧化反應的正確敘述是（）。選項：A、同種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應B、同種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應C、兩種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應D、兩種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應正確答案:【同種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應】21、問題：下列原子軌道不存在的是（）。選項：A、2dB、8sC、4fD、7p正確答案:【2d】22、問題：3d軌道半充滿4s軌道有2個電子的元素是（）。選項：A、CrB、MnC、FeD、Cu正確答案:【Mn】23、問題：下列物質(zhì)BaO、MgO、NaCl的晶體熔點的高低順序是（）。選項：A、MgO＞BaO＞NaClB、MgO＞NaCl＞BaOC、NaCl＞BaO＞MgOD、BaO＞NaCl＞MgO正確答案:【MgO＞BaO＞NaCl】24、問題：下列電子構型中，第一電離能最小的是（）。選項：A、NB、OC、FD、Ne正確答案:【O】25、問題：選項：A、B、C、D、正確答案:【】26、問題：下列物質(zhì)能在酸性介質(zhì)中穩(wěn)定存在的是（）。選項：A、B、C、D、正確答案:【】27、問題：中心離子配位數(shù)是指（）。選項：A、配體的個數(shù)B、多齒配體的個數(shù)C、配體的原子總數(shù)D、配位原子的總數(shù)正確答案:【配位原子的總數(shù)】28、問題：下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵，同時還有配位鍵的是（）。選項：A、B、C、NaOHD、正確答案:【】29、問題：能夠影響電極電勢值的因素是（）。選項：A、氧化型濃度B、還原型濃度C、溫度D、氧化型濃度、還原型濃度、溫度都沒有影響正確答案:【氧化型濃度#還原型濃度#溫度】30、問題：下列有關電子云的敘述中，正確的是（）。選項：A、電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(幾率)B、電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率(幾率)密度C、1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)為零D、電子云是電子運動的統(tǒng)計結果，它好像形成了一團帶負電荷的云，包圍在原子核的外邊正確答案:【電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(