…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷主標(biāo)題

姓名：__________班級(jí)：__________學(xué)號(hào)：__________題號(hào)一二三四五六總分評(píng)分

一、選擇題（共37題）1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、X的最簡(jiǎn)單氫化物及Y2+、Z3+均具有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期B．離子半徑：Y2+<Z3+C．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)可能為：X>WD．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)堿2、PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是A．Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點(diǎn)：X2R＞X2Y3、科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測(cè)這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z＞X＞YB．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞YC．X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為弱酸D．化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A．M中各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Y、Z分別與X形成的最簡(jiǎn)單的化合物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃＞Y＞ZD．M中Y元素的化合價(jià)為-1價(jià)5、對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．短周期元素中原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．短周期元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．基態(tài)原子核外電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、已知：鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族B．原子半徑：C．相同條件下，Sr與水反應(yīng)比Rb的更劇烈D．堿性：8、現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表。下列說(shuō)法正確的是元素相關(guān)信息X核外電子總數(shù)為1Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小A．X單質(zhì)只有還原性，不具有氧化性B．Y與Q可形成YQ4分子C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第四周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈固態(tài)9、在一定條件下，與R-可發(fā)生反應(yīng)：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第VA族B．若1mol參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5molC．R元素單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體單質(zhì)D．中的R只能被還原10、X、Y、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑于主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)單離子半徑：M-﹥Q+﹥R2+D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸11、下列說(shuō)法正確的是A．因?yàn)镹aOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)B．CH4比SiH4穩(wěn)定說(shuō)明前者分子間作用力更強(qiáng)C．已知X2的相對(duì)分子質(zhì)量有三種數(shù)值，說(shuō)明X元素有三種同位素D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為12、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥因核電荷數(shù)依次增大，它們的原子失電子能力依次減弱A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①⑤13、X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R位于第四周期ⅡA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Q的單質(zhì)在Y2中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸14、關(guān)于氯、溴、碘的敘述錯(cuò)誤的是A．易形成價(jià)離子B．都只能從海洋中提取C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次上升D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱15、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族B．元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C．原子半徑大?。篊l＞S＞P＞AlD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO416、A、B、C、D、E為元素周期表中的前18號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與E均為同主族元素，原子半徑：A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：B<AB．B與E可以形成EB2型化合物C．A與E形成的化合物的晶體是離子晶體D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C<D17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，X2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，X與Z同族。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．YWZ是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．X分別與W、Y形成的二元化合物中所含化學(xué)鍵類型相同18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．是含非極性共價(jià)鍵的離子化合物B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Y的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)D．W、X、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大19、如下表為元素周期表前4周期的部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、W的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型不相同C．鍵長(zhǎng)：W-H鍵Y-H鍵，鍵能：鍵Y-HW-H鍵D．鍵長(zhǎng)：X-H鍵W-H鍵，鍵能：鍵X-HW-H鍵20、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的或型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是A．最高價(jià)含氧酸酸性：B．X、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵21、短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C22、W是由短周期元素、、組成的鹽，、、原子序數(shù)依次增大。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍；、原子最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)；、同周期且相鄰，但與不同周期。下列說(shuō)法一定正確的是A．、形成的化合物共有種B．溶液顯堿性或中性C．、、元素形成的單質(zhì)均為雙原子分子D．、兩種元素既可組成共價(jià)化合物，也可組成離子化合物23、W、X、Y、Z和R為前號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次減小。W、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:2:3，X和Y的族序數(shù)之和等于Z和R的族序數(shù)之和，五種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Y＞R＞ZB．X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C．X的最高價(jià)含氧酸比R的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)D．WZ2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為1:124、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性25、聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱B．原子半徑比鈉的大C．單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D．最高化合價(jià)為+226、聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是A．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)B．氯氣能溶于水，硫難溶于水C．常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D．AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體27、我國(guó)科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>YB．W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一定是強(qiáng)酸C．X氫化物的沸點(diǎn)一定低于W氫化物的沸點(diǎn)D．X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)28、下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說(shuō)明非金屬性：C＞SiB．堿性：KOH＞Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：K＞MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F＞ClD．磷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是P2O529、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項(xiàng)XYZ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液能氧化品紅B雙氧水氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：D濃硝酸水(含酚酞)試管中液體變紅A．AB．BC．CD．D30、下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na31、某化合物的結(jié)構(gòu)為其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．四種元素中，Y元素電負(fù)性最大C．該化合物中，W和Y的雜化方式相同D．該化合物可以和稀硫酸反應(yīng)32、不能說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的是A．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3B．鎂、鋁與熱水的反應(yīng)C．鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)33、某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO434、高溫超導(dǎo)體中鉈(Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是A．鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B．鉈能形成＋3價(jià)的化合物C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性D．鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽35、下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)以及原子半徑的數(shù)據(jù)：元素XYZWMN主要化合價(jià)、、原子半徑下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．Y和Z只能形成一種化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．簡(jiǎn)單離子的還原性：36、短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素原子半徑最大的是ZB．四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵D．該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物37、有四種短期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的化合物如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小：B．Z和Y只能形成含有離子鍵的化合物C．三種元素能形成一種使高錳酸鉀褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸點(diǎn)高于X和W形成的化合物的沸點(diǎn)二、填空題（共3題）1、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是___。(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號(hào))。(3)寫出由⑥⑧⑩元素形成的一種離子化合物的電子式：__。(4)根據(jù)對(duì)角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。2、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素名稱)。(2)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(3)元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(用化學(xué)式表示)。(4)元素①和⑧形成的化合物甲中含有_______鍵(填“離子”或“共價(jià)”)，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)甲的形成過(guò)程_______。(5)為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：資料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是_______，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)_______。③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______。④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。3、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。三、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)干燥管D的作用為___________；(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有___________溶液的洗氣瓶。Ⅱ．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(3)制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為：___________。(4)裝置B的作用是___________。(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是___________。該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是___________。四、推斷題（共9題）1、X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_____；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)開____。(2)元素W在周期表的位置_____，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：____。(3)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Y單質(zhì)和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。2、短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。(1)寫出元素符號(hào)A___、B___、C___。(2)在周期表中D位于第___周期第___族，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。(3)A與B按個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物可與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成B單質(zhì)，反應(yīng)方程式為___。3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3(1)R的元素符號(hào)為___。(2)M在元素周期表中的位置為____。(3)Y與M形成的化合物為___和___(填化學(xué)式)。(4)X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為___，其電子式為___。(5)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)開__。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是___(填化學(xué)式)，寫出它與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：__。(7)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。4、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào)，下同)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是___________，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是___________。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)___________，酸性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的是___________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為___________，這些化合物中最穩(wěn)定的是___________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。5、短周期元素、、在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。、、的原子序數(shù)之和為37?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素在周期表中的位置為_______。(3)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)下列說(shuō)法不正確的是_______。a.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b.的原子半徑比的原子半徑小c.在足量氧氣中燃燒生成d.是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，有熔點(diǎn)高、硬度大等優(yōu)點(diǎn)6、五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。回答：(1)寫出五種元素的名稱：A___；B___；C___；D___；E___。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：___。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___，寫出A、B元素組成的一種常用作制氧劑的化合物的電子式__。(4)請(qǐng)將A、B、C、D對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子按半徑從大到小的順序排列___(填離子符號(hào))。7、A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為___，B為___，C為___。(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是___。(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)A、B兩元素形成化合物屬___(“離子”或“共價(jià)”)化合物，請(qǐng)任寫出其中一種化合物的電子式___。(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。8、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價(jià)＋1＋2＋1＋3＋5、-3＋7、-1＋5、-3-2回答下列問(wèn)題：(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)___________(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)是___________(填化學(xué)式)。寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)⑧元素的簡(jiǎn)單氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________(4)用電子式表示①⑥兩元素形成簡(jiǎn)單化合物的過(guò)程：___________(5)①、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小___________(用離子符號(hào)表示)9、下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。(2)E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與少量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_______(用離子符號(hào)回答)。(4)F元素氫化物(一種常用溶劑)的化學(xué)式是_______，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)H元素的最高價(jià)含氧酸與G元素的最高價(jià)含氧酸比較，酸性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______，寫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。============參考答案============一、選擇題1、C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、X的最簡(jiǎn)單氫化物及Y2+、Z3+均具有相同的電子數(shù)，W、X一定位于Y、Z的上一周期?！驹斀狻緼．W、X的最簡(jiǎn)單氫化物及Y2+、Z3+均具有相同的電子數(shù)，W、X一定位于Y、Z的上一周期，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大的，半徑反而小，離子半徑：Y2+>Z3+，故B錯(cuò)誤；C．若X為O,W為N，則沸點(diǎn)：水大于氨氣，故C正確；D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，二者均屬于弱堿，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【分析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素、R為S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z為Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si元素?！驹斀狻緼．鋁離子和硫離子在溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)無(wú)法共存，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑按H、O、S、Si、Al的順序依次增大，故C正確；D．水分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅣA族，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成帶2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則Z是Ca，X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以X是F，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性：F＞O＞Si，即X＞W(wǎng)＞Y，B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確；D．化合物SiO2與CaF2中所含化學(xué)鍵的類型不同，前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，D正確；答案選A。4、D【分析】組成空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓鶕?jù)原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N元素，Z為O元素，W的原子半徑是短周期元素中最大的，則W是Na元素，M的結(jié)構(gòu)式中，X可以形成一條共價(jià)鍵，且X是原子序數(shù)最小的，則X是H元素?！驹斀狻緼．M中H原子只能達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)不符合題意；

B．形成的化合物是NH3和H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，即Z＞Y，B項(xiàng)不符合題意；C．N3-、O2-、Na+的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)，C項(xiàng)不符合題意；D．M為NH2OH，其中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，則N是-1價(jià)，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D。5、C【詳解】?jī)r(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素是9號(hào)元素F，A．短周期元素中原子半徑最小的元素是H，故A錯(cuò)誤；B．F的原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則F在短周期元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，則基態(tài)原子核外電子共有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【詳解】A．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不能溶于氨水，AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；答案選D。7、C【詳解】A．鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期，則Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：，故B正確；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則Sr比Rb的金屬性弱，相同條件下，Rb與水反應(yīng)比Sr的更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，因此堿性：，故D正確；答案選C。8、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X核外電子總數(shù)為1，則X是H元素；Y的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，則Y是C元素；Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z是S元素，Z、Q在同一周期，且Q是同周期元素中原子半徑最小的元素，則Q是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．X是H元素，H2一般來(lái)說(shuō)可作還原劑，具有還原性，如H2和金屬氧化物的置換反應(yīng)。但H2也有氧化性，碰到強(qiáng)還原劑，如Na，K，可以生成NaH，這時(shí)H2呈現(xiàn)出一定的氧化性，A錯(cuò)誤；B．Y是C，原子最外層有4個(gè)電子，Q是Cl，原子最外層有7個(gè)電子，二者都是非金屬元素，因此Cl與C原子以共用電子對(duì)，C最外層有4個(gè)電子，因此可以與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成CCl4分子，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性C＜S＜Cl，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Q是Cl元素，在第四周期且與Q同主族元素是Br元素，Br元素的單質(zhì)Br2在常溫常壓下呈液態(tài)，D錯(cuò)誤；答案為B。9、B【分析】由離子方程式可以看出，R元素可形成、R-離子，則R的最外層電子數(shù)為7，在中，R元素沒有表現(xiàn)出最高價(jià)?！驹斀狻緼．元素R的最外層電子數(shù)為7，則該元素應(yīng)位于周期表中第ⅦA族，A不正確；B．生成R2，R元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，則1mol轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，B正確；C．若為或，則R元素單質(zhì)在常溫常壓下是液體或固體，C不正確；D．中的R顯+5價(jià)，而R的最外層電子數(shù)為7，R元素的化合價(jià)既能升高又能降低，所以既能被還原，也能被氧化，D不正確；故選B。10、C【分析】X、Y、Z、M、Q、R都為前20號(hào)元素，且原子半徑依次增大，結(jié)合各元素的主要化合價(jià)，可以推出X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca?！驹斀狻拷?jīng)分析，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca；A．Q為Na，其位于周期表中第三周期IA族，A正確；B．X為H，Y為O，Z為N，這三種元素組成的物質(zhì)有NH4NO3、NH3?H2O等，其中NH4NO3屬于鹽，NH3?H2O屬于鹽，B正確；C．M為Cl，Q為Na，R為Ca，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Cl-＞Ca2+＞Na+，C錯(cuò)誤；D．Z為N，M為Cl，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClO4，都是強(qiáng)酸，D正確；故選C。11、A【詳解】A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，因?yàn)镹aOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，故A正確；B．CH4比SiH4穩(wěn)定，說(shuō)明C-H鍵比Si-H鍵更強(qiáng)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)相同的核素形成兩種分子，兩個(gè)不同的核素形成一種分子，已知X2的相對(duì)分子質(zhì)量有三種數(shù)值，說(shuō)明X元素有二種同位素，故C錯(cuò)誤；D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【詳解】①Cs金屬性最強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，故正確；②銫單質(zhì)熔點(diǎn)最低，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是鋰，故錯(cuò)誤；③Li與O2反應(yīng)只得到一種氧化物L(fēng)i2O，故錯(cuò)誤；④它們的密度呈增大的趨勢(shì)，鋰密度比煤油小，保存在石蠟中，其余均可保存在煤油中，故錯(cuò)誤；⑤金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，故正確；⑥因電子層數(shù)依次增大，對(duì)最外層電子的引力依次減小，它們的原子失電子能力依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；綜上②③④⑥錯(cuò)誤，故選C。13、C【分析】X、Y、Z、M、Q、R都為前20號(hào)元素，且原子半徑依次增大，結(jié)合各元素的主要化合價(jià)，可以推出X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca?！驹斀狻拷?jīng)分析，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca；A．R為Ca，其位于周期表中第四周期ⅡA族，A正確；B．X為H，Y為O，Z為N，這三種元素組成的物質(zhì)有NH4NO3、NH3?H2O等，其中NH4NO3屬于鹽，NH3?H2O屬于堿，B正確；C．Na的單質(zhì)在O2中燃燒所得的產(chǎn)物是Na2O2，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．Z為N，M為Cl，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClO4，都是強(qiáng)酸，D正確；故選C。14、B【詳解】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都會(huì)形成-1價(jià)離子，故A正確；B．除了海洋中提取氯、溴、碘，還有其他途徑獲取，如以含碘磷礦石為原料提取碘，故B錯(cuò)誤；C．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大，所以單質(zhì)Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)依次上升，故C正確；D．隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，非金屬性越弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；故選：B。15、D【詳解】A．Al是13號(hào)元素，元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，故A錯(cuò)誤；B．P元素最外層有5個(gè)電子，最低化合價(jià)為-3，元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：Cl<S<P<Al，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正確；選D。16、B【分析】B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為8+16=24，且C、D原子半徑較大，應(yīng)為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素，A與C同主族，且原子半徑最小，應(yīng)為H元素?！驹斀狻緼．A為H元素，B為O元素，原子最外層電子數(shù)H＜O，故A錯(cuò)誤；

B．B為O元素，E為S元素，二者可以形成SO2，故B正確；

C．A為H元素，E為S元素，二者形成H2S，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．C為Na元素，D為Al元素，位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。

故選：B。17、A【分析】W是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，則W是H元素，X2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期，Y在第三周期，X是O元素、Y是Na元素，X與Z同族，則Z是S元素；【詳解】分析知；W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S；A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2->O2->Na+，即Z>X>Y，故A正確；B．非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則X>Z，故B錯(cuò)誤；C．YWZ是NaHS是離子化合物，在水溶液中HS-發(fā)生電離也能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．X與W形成化合物是H2O，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，X與Y形成Na2O，是離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。18、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W可以與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W的最外層含有6個(gè)電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，是Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；W、X、Y、Z分別為：O、Na、Si、Cl，據(jù)此分析。【詳解】A．W、X分別為O、Na，X2W2表示過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根存在非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧根與鈉離子之間形成離子鍵，所以是離子化合物，A正確；B．Y、Z分別為Si、Cl，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，Y＜Z，B錯(cuò)誤；C．Y是硅，硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X、Z分別為：O、Na、Cl，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧離子的半徑大于鈉離子，氯離子的電子層數(shù)最多，三種離子中氯離子半徑最大，則X、W、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大，D錯(cuò)誤；故選A。19、D【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。A．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．X、W的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型均為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：WY，故鍵長(zhǎng)：W-H鍵Y-H鍵，C錯(cuò)誤；D．原子半徑：WX，故鍵長(zhǎng)：W-H鍵X-H鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能：鍵X-HW-H鍵，D正確。答案選D。20、A【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A．非金屬性X(C)＜Y(N)，故最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正確；B．C、O均為非金屬元素，可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．W為Na，為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C錯(cuò)誤；D．M與W形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期，C、D位于周期表的右側(cè)，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應(yīng)是a＞b＞d＞c，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【分析】W是由短周期元素、、組成的鹽，則常為含氧酸鹽；、、原子序數(shù)依次增大。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，Z的核外電子排布為2、6，Z為O元素；、、同周期且相鄰，則Y為N；原子最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，但與不同周期，則X為H。從而得出X、Y、Z分別為H、N、O。【詳解】A．、分別為N、O，形成的化合物共有6種，它們是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，A不正確；B．溶液可能為NH4NO3，溶液顯酸性，B不正確；C．、、元素形成的單質(zhì)中，O3不是雙原子分子，C不正確；D．、兩種元素既可組成共價(jià)化合物NH3等，也可組成離子化合物NH4H，D正確；故選D。23、B【分析】W、X、Y、Z和R為前號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次減小，則依R、Z、Y、X、W的順序原子序數(shù)遞增；W、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:2:3，考慮到只有一種金屬，則W、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為2、4、6，從而得出W為Ca、Y為Si、Z為O；X可能為P、S、Cl，依據(jù)“X和Y的族序數(shù)之和等于Z和R的族序數(shù)之和”，則R可能為B、C、N?！驹斀狻緼．W、Y、R、Z分別為Ca、Si、B(或C、N)、O，則原子半徑：Ca＞Si＞B(或C、N)＞O，A正確；B．X可能為P、S、Cl，Z為O，則ClO2等不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．X的最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)分別比R的最高價(jià)含氧酸(H3BO3、H2CO3、HNO3)的酸性強(qiáng)，C正確；D．W為Ca、Z為O，CaO2中陽(yáng)離子為Ca2+，陰離子為，二者的個(gè)數(shù)之比為1:1，D正確；故選B。24、B【分析】短周期元素，每一周期原子半徑均是由IA族到VIIA族依次減小(0族原子半徑測(cè)量方案不同于普通原子，不考慮)，但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故原子半徑會(huì)出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉元素；Z與Y能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成Z2T化合物，所以T是與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2S強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。【詳解】A．原子半徑Y(jié)<Z，但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Y2-與Z+核外電子排布均是K層2、L層8，排布相同，所以Y2->Z+，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．Y為氧元素、T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S，水分子間因可以形成氫鍵，所以H2O沸點(diǎn)大于H2S；作為同族元素，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，故H2O熱穩(wěn)定性大于H2S，描述正確，符合題意；C．T是硫元素、R是碳元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2CO3，也可以是有機(jī)物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。25、A【分析】鋰是第ⅠA族元素，第ⅠA族元素除H外稱為堿金屬元素，從上到下依次為鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(放射性元素)，原子最外層電子數(shù)均為1，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na>Li?！驹斀狻緼．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Li，因此堿性：NaOH>LiOH，A正確；B．Na和Li屬于同主族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此鋰原子半徑比鈉的小，B錯(cuò)誤；C．金屬性：Na>Li，因此Li與水的反應(yīng)沒有鈉劇烈，C錯(cuò)誤；D．鋰是第ⅠA族元素，最高化合價(jià)為+1，D錯(cuò)誤；答案選A。26、A【詳解】A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越好，非金屬越強(qiáng)，HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，A可以；B．單質(zhì)的溶解性與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B不可以；C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C不可以；D．沉淀顏色與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D不可以；答案選A。27、D【分析】從陰離子的結(jié)構(gòu)分析，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，為硫元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，一般為碳元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，一般認(rèn)為是氧元素，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，是氟元素。據(jù)此解答【詳解】A．簡(jiǎn)單離子中，硫離子半徑大，氧離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為W>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．碳的氫化物為烴，可能是氣體或液體或固體，硫化氫常溫下為氣體，C錯(cuò)誤；D．碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。28、A【詳解】A．由反應(yīng)2C+SiO22CO↑+Si可知，C的還原性大于Si，則非金屬性：C＜Si，A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH＞Mg(OH)2，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則說(shuō)明金屬性：K＞Mg，B正確；C．非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件越低，非金屬性越強(qiáng)，氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，則說(shuō)明非金屬性：F＞Cl，C正確；D．磷位于元素周期表中第三周期第ⅤA族，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以磷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是P2O5，D正確；故選A。29、B【詳解】A．稀硫酸與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2具有漂白性，能和品紅溶液反應(yīng)成一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，漂白品紅溶液，利用的不是SO2的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水是過(guò)氧化氫溶液的俗稱，氫硫酸是硫化氫的水溶液，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，氧氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸蒘單質(zhì)，從而使B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故B正確；C．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2中混有HCl，二者與硅酸鈉反應(yīng)都能生成硅酸沉淀，且HCl不是最高價(jià)氧化物，則不能證明非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，不能使試管中液體變紅，故D錯(cuò)誤；故選B。30、B【分析】電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)不相同，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！驹斀狻緼．微粒半徑大小關(guān)系為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，A錯(cuò)誤；B．微粒半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，B正確；C．微粒半徑大小關(guān)系為：S＜Al＜Mg＜Na，C錯(cuò)誤；D．微粒半徑大小關(guān)系為：Cs＞Rb＞K＞Na，D錯(cuò)誤；答案為B。31、A【分析】由以及X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，可知Z為Na元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)Y＜Z且Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為O；X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且X的原子序數(shù)最小，則X為H；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)W＞Z，且簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，在結(jié)合該物質(zhì)的電子式可知，W為Al元素。綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為H、O、Na、Al，結(jié)合元素周期表，周期律分析可得：【詳解】A．由分析可知Z為Na元素、Y為O元素，則簡(jiǎn)單離子分別為：，且具有相同電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子則有“序小徑大”，即離子半徑，故選A；B．由分析可知X、Y、Z、W四種元素分別為H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金屬性最強(qiáng)，則Y的電負(fù)性最大，故B不選；C．W、Y分別為：O、Al，則在該物質(zhì)中W和Y的雜化方式均為，故C不選；D．有分析可得該物質(zhì)的化學(xué)式為：，該物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不選；答案選A32、C【詳解】A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性一致，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3能夠說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，A不合題意；B．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與熱水的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，B不合題意；C．金屬鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)是其固有的特性，故不能通過(guò)比較鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來(lái)說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，C符合題意；D．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，D不合題意；故答案為：C。33、D【詳解】元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，所以R的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，所以元素R的最高正價(jià)為+6價(jià)，R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2RO4，綜上所述，故選D。34、C【詳解】A．鋁和鉈是同族的金屬元素，是銀白色、質(zhì)軟的金屬，A正確；B．鉈是第三主族元素，原子最外層3個(gè)電子，可以失去3個(gè)電子形成最高價(jià)+3價(jià)，B正確；C．鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，故Tl(OH)3堿性高于Al(OH)3，不是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．鉈和鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，都可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，D正確。故本題選C。35、B【分析】根據(jù)元素的主要化合價(jià)判斷元素所在族，最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，根據(jù)半徑判斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合判斷元素所在周期和族，通過(guò)元素位置判斷元素為：X為L(zhǎng)i，Y為O，Z為Na，W為Mg，M為O，N為F，根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)變化；【詳解】A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性根據(jù)非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷：HF>H2O，故A正確；B.Y和Z，即O和Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故B不正確；C.根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2<NaOH，故C正確；D.簡(jiǎn)單離子的還原性：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱判斷：O2-<S2-，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)已知元素性質(zhì)及遞變規(guī)律判斷元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判斷性質(zhì)的變化。36、D【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，則W為第一周期，為氫元素。從球棍模型分析，其中有原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，為碳元素，有原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，為氧元素，還有形成三個(gè)共價(jià)鍵，為氮元素，所以四種元素分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯(cuò)誤；B．非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯(cuò)誤；C．氫和氧形成水或過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。37、C【分析】根據(jù)圖中短周期主族元素，及原子序數(shù)增大及圖中Z失去1個(gè)電子屬于陽(yáng)離子判斷，Z為鈉元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵判斷是碳元素，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵判斷是氧元素，W的原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵判斷是H元素；【詳解】A．分別是四種元素。A選項(xiàng)，原子半徑大小為，故A不正確；B．Z和Y可以形成含有非極性鍵的，故B不正確；C．可形成，可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而使其褪色，故C正確；D．Y和W形成的化合物屬于烴，碳原子數(shù)越多，烴的沸點(diǎn)越高，故有的烴的沸點(diǎn)比水高，故D不正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)中元素原子形成的化學(xué)鍵判斷，利用價(jià)鍵理論可以判斷元素類別及所在主族。二、填空題1、第二周期第ⅣA族S2-＞Cl-＞Na+LiOH+H+=Li++H2ONH+OH-NH3↑+H2O【分析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)自然界物質(zhì)種類最多的元素為碳元素，位于周期表中第二周期第Ⅳ族，故答案為：第二周期第Ⅳ族；(2)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+；(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵，次氯酸根離子內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，其電子