2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)試題2024.01注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上．2．選擇題答案必須使用2B0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚．3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23Si28Cl35.5Sc455680一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求．1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（A．氮化硅可用于制作耐高溫軸承）B．氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色C．燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生D．硅膠可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑2．下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是（）A．PCl53B．CHHOC．3D．SO、HO222222L的SO1）342A．焰色反應(yīng)B．滴加稀HNO3C．滴加氨水D．滴加飽和CO溶液234．“電性效應(yīng)”是指反應(yīng)物粒子之間在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩種粒子相互排斥，反應(yīng)機(jī)理如圖所示．下列反應(yīng)未應(yīng)用“電性效應(yīng)”）A．SiHCl3OHSiO223H2B．D．HO223C．3HOHPOCH3光照CHClHClCH4Cl2252535．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．測定KNO3的溶解度C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．制備氫氧化鐵膠體6．沸石分子篩選擇性催化還原的循環(huán)過程如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中催化劑Cu未參與電子得失B．步驟一中O2與H2O的物質(zhì)的量之比為2:1C．每生成2理論上消耗0.25molO27．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（D．所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生）3ANO溶液中滴入稀硫酸酸化的HOHO氧化性大于322222B．向某無色溶液中滴加1—2滴酚酞試液，一段時間后溶液仍呈無色，證明該溶液的7C．常溫下將帶火星的木條放入濃加熱分解生成的氣體中，木條復(fù)燃，證明NO支持燃燒32D．將某氣體通入淀粉和I2的混合溶液，藍(lán)色褪去，證明該氣體具有漂白性閱讀下列材料，完成8~10題．2草酸亞鐵晶體O2HO是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．為探究24C2O42的還原性強(qiáng)于Fe2）,實(shí)驗(yàn)步驟如下：某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（相同條件下溶液中，配成溶液；25mL2molH2SO41Ⅱ．取上述溶液,用L的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗KMnO溶液VmL;14412mL2mol1HSO24別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至3極微量；1的KMnO1HSO補(bǔ)充約2~3mL2molL244均消耗KMnO溶液V．428．對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）A．可以用移液管代替滴定管量取待測液B．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直C．容量瓶和滴定管使用前都需要進(jìn)行檢漏操作D．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖9．草酸亞鐵晶體的純度為（）V22W2W100%B．100%C．1100%A．D．W9101cV12100%W10．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，也可計(jì)算出雜質(zhì)草酸銨含量，下列操作將導(dǎo)致草酸銨含量偏高的是（A．步驟Ⅱ盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗B．步驟Ⅰ配制溶液定容時仰視）C．步驟Ⅱ滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡D．步驟Ⅳ滴定結(jié)束時，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．A,X,M,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M為金屬元素，A、X、Y為非金屬元素．M3是500K一種離子晶體，該立方晶胞參數(shù)為,M可由MXMYM3制得，也可常壓合成：322M+2MXA+2MY=2MXY+A,反應(yīng)消耗0.92gM可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體A,下列說法正確的是322（）111111A．M的原子坐標(biāo)為,,0,,0,,,222222B．Y（中存在π5大π鍵）分子中，鍵角：YXYXYX22231.2051023g3C．晶胞密度為NAa3D．沸點(diǎn)：AXAX222為主要原料制備紅礬鈉CrO2HO,實(shí)驗(yàn)室模擬紅礬鈉的制備212CrO22227步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的敘述正確的是（步驟）敘述AⅠ．煅燒：將難溶于水的鉻鐵礦在堿性介質(zhì)中熔融煅燒，熔融煅燒可在石英坩堝中進(jìn)行，該反應(yīng)中7:42生成了可溶性的Na2CrO4nO:nCrO22BⅡ．浸取：煅燒后的熟料成分比較復(fù)雜，含有NaFeO2水解的化學(xué)方程式為：SiO、等，其中遇水強(qiáng)烈水解生成23222HOFe(OH)223沉淀，浸取后可獲得NaCrO的浸取液24C酸化時可選用鹽酸Ⅲ．中和除雜、酸化：酸化可以使NaCrO轉(zhuǎn)變?yōu)?4NaCrO722DⅣ．結(jié)晶：結(jié)晶后得到橙紅色晶體紅礬鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶獲得紅礬鈉A．AB．BC．CD．D13．HO與HSO反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用箭頭（）表示電子對的轉(zhuǎn)移．下列說法錯誤的是：2223（）A．反應(yīng)歷程包含HSO的電離、過氧化物中間體產(chǎn)生的過程2318O代替HO,反應(yīng)過程中有H18O生成22222B．若用C．第③步到第④步過程中S雜化方式發(fā)生改變D．HSO的酸性強(qiáng)于HSO,與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)242314是（）A．每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍(lán)晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8B．充電時陽極反應(yīng)可能為(CN)xeNa2xFe2(CN)6xNa622Fe2,則該晶胞中數(shù)目為3C．充電過程中若一個晶胞有5個D．當(dāng)水合陽離子與晶胞中離子通道大小匹配時，才能進(jìn)行可逆的嵌入和脫嵌過程15．利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2在不同的CO1中曲線23表示CO體系中各含碳粒子的lgc與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合23KspMgCO3[起cMg2c2OHKspMg(OH)2;曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合cMg2cCO231始cCOL,不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]．23圖1下列說法錯誤的是（圖2）A．由圖1，pH8.31時，cHCO23cCO23，平衡后溶液中存在：B．圖2中，初始狀態(tài)pHcMg2232L1cHCOcHCO3cCO32，發(fā)生反應(yīng)：C．圖1和圖2，初始狀態(tài)pHcMg25Mg22CO322HOMg(OH)2HCO3221Mg2制備MgCO3時，選用L溶液比同濃度的CO產(chǎn)品純度高3231D．沉淀L三、非選擇題：本題共5小題，共60分．1612分）鈧是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的鈧被大量應(yīng)用于合金的摻雜，可以極大程度改善金屬的性能．回答下列問題：（1）寫出的價電子排布式：_________,同周期中與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素還有_________種．（2）Sc3可與COCOFCO離子中存在大π鍵π,CO中C原子23242364232中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_________,Sc3的2的雜化方式為_________．離子化合物NaScCO24配位數(shù)為_________．（3）如圖所示的一種合金為立方晶胞，其晶胞參數(shù)為,晶胞中所含的Sc、、原子數(shù)目比為_________．原子x與y的距離_________．晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于頂角位置，則A1處于_________位置．1712分）電解精煉銅的陽極泥中含有、CuSe、Se、、CuS等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提222取銀和硒的流程如圖所示：2O2SO3,SO2形成配離子322332常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)回答下列問題：K3.013．（1）加快“焙燒”速率可采取的一種措施為_________．（2）流出液Ⅰ中溶質(zhì)的主要成分是_________,分銅液中主要的金屬陽離子是_________．（3）“分銅”時，反應(yīng)溫度不能過高，原因是_________,加入氯化鈉的主要目的是_________．（4）“分金”時轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_________．43（5）“分銀”時發(fā)生的反應(yīng)為O23SOCl,該反應(yīng)中平衡常數(shù)K2232K(AgCl)2.01010]．_________[已知spSO2沒有參與氧化還原過程，“濾液Ⅲ”中主要含有Na2SO3,若制得（6）“還原”過程中銀，則消23耗_________．1812分）鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料．三溴甲硅烷（3,熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，易水解、易著火）的合成反應(yīng)為：Si提純3H,一種合成并32（16的儀器名稱_________,裝置4的作用_________;裝置2、3、5的加熱順序?yàn)開________;判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________；該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一定的缺陷，請指出_________．（25與6_________;提純操作時KK的狀態(tài)_________；12（3）測量階段：采用如下方法測定溶有少量雜質(zhì)的SiHBr純度．取mg樣品經(jīng)水解、干燥、灼燒、冷卻和31稱量等系列操作，測得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為mg,則樣品純度為_________（用含m、m2121912分）鉈是一種有毒有害的重金屬元素，對人體有較大的危害．濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主要陽離子有、Tl,需要處理回收金屬元素達(dá)標(biāo)后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：3、2已Tl3氧化性強(qiáng)于,Zn(OH)為兩性氧化物，溶液pH10.0時開始溶解，常溫下相關(guān)離子開始沉32淀和沉淀完全時的如右表所示：②萃取的反應(yīng)原理為HCH3CONRTlCl4CHCONRHTlCl32422Tl3離子32.73.76.48.01.4開始沉淀的2.8沉淀完全的請回答下列問題：（1）“反應(yīng)”步驟中總反應(yīng)的離子方程式為_________．（2）“濾渣”的主要成分是_________“分步沉淀”時加入絮凝劑，其目的是_________．（3）請從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入CH3的原理和目的_________．（4“分步沉淀的范圍為_________,淀的離子濃度為_________．（5）廢水中Tl3吸附過程如圖所示，該樹脂為_________（填“陽離子“陰離子）交換樹脂，若使吸附劑再生，且回收Tl3,可將離子交換樹脂浸入_________溶液．a(chǎn)．HIb．H2SO4c．2012分）研究CO2的資源綜合利用，對實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義．（1）在加氫合成CHOH的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：23反應(yīng)Ⅰ．CO(g)(g)HO(g)CHOH(g)H12223HO(g)CO(g)H2mol1反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．CO(g)H(g)222CO(g)2H(g)CH3OH(g)H390kJmol12反應(yīng)Ⅰ的1_________,該反應(yīng)在_________（填“高溫、“低溫”或“任意溫度）下能自發(fā)．（21L和,平衡時CO或CHOH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分223數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：2已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v=kcCOcH,vkc(CO)cHO,k、k為速率常數(shù)，c為物質(zhì)的正正22逆逆正逆量濃度．①圖中m代表的物質(zhì)是_________．②~℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是_________．③在p點(diǎn)時，若反應(yīng)Ⅱ的k20L/(mols),此時該反應(yīng)的v_________/(Ls);逆正④已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×KP;p點(diǎn)時體系總壓強(qiáng)為p,反應(yīng)Ⅱ的K_________（保留20P⑤由實(shí)驗(yàn)測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是_________．2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．1．C2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．B10．D二、本題共5小題，每小題420分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．AC12．BD13．B14．AC15．B三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16121）14s2（1分）4（1分）（2）