2024屆甘肅省天水市麥積區(qū)向榮中學中考化學適應性模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．表示兩個氫分子的符號是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H22．下列推理合理的是（）A．單質中只含有一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質B．蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，所以蠟燭中一定含碳、氫、氧三種元素C．點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度，所以點燃所有的可燃性氣體之前都需要驗純D．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質一定含碳酸根離子3．下列說法或做法符合科學常識的是A．用與熟石灰混合研磨的方法檢驗是否是銨態(tài)氮肥B．用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏C．玩蹺蹺板時，重的人要坐得靠后些，這樣才能保持平衡D．用吸管從瓶中吸飲料是利用液體壓強與流速的關系4．某工廠制取漂白液的化學原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在該反應中，氯元素沒有呈現(xiàn)出的化合價是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣15．下列物質由離子構成的是A．氮氣 B．氫氣C．氯化鈉 D．金剛石6．垃圾分類回收是現(xiàn)代文明生活新時尚，下列有關說法不正確的是()A．塑料難于降解，會造成白色污染B．廢電池、熒光燈管屬于有害垃圾，需要專門回收C．餐廚垃圾屬于可回收垃圾D．當我們看到標志時，說明該物品可回收7．葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6白色晶體，易溶于水，熔點146℃。下列有關敘述正確的是（）A．葡萄糖是由碳、氫、氧三種原子構成B．葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比1：2：1C．葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)最大D．葡萄糖是有機高分子化合物，是人體重要的能量來源8．下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是()A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH9．水是生命之源。下列關于水的說法中，不正確的是A．明礬具有一定的凈水能力B．硬水通過蒸餾可轉化為軟水C．在活性炭凈水器里，活性炭起到了吸附和過濾水中的雜質的作用D．將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得到的水是純水10．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列說法正確的是（）A．此實驗不是制取氣體，所以實驗前不用檢查裝置的氣密性B．實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致測定結果偏高C．該實驗可以說明空氣中含有稀有氣體D．若把紅磷換成木炭，也可得到相同實驗結果二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．目前保定市的汽車都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工業(yè)上生產(chǎn)的乙醇，再以一定比例與汽油混合，就可以供汽車等作為能源使用。請回答下列問題：乙醇燃燒的化學方程式是______，乙醇燃燒的過程是______能轉化為熱能的過程。理論上，完全燃燒28g乙醇可以產(chǎn)生8.4×105J的熱量，如果這些熱量完全被水吸收，在1標準大氣壓下，可以將______kg20℃的水加熱到沸騰，（c水=4.2×103J/kg℃）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g。反應中生成二氧化碳質量；_____．通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？_____．試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。_____．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．根據(jù)題中信息回答：鈣原子的核電荷數(shù)為_____；氟元素的相對原子質量為_____，原子結構示意圖為_____（填序號，下同）；原子結構示意圖D中X＝_____；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____；A、B、C、D四種粒子中易得到電子的是_____；鈣元素與氧元素按照原子個數(shù)比1：1組成化合物的化學式為_____．14．下圖為兩物質的溶解度曲線。請回答:(1)50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為______g；60℃時溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時，析出Na2Cr2O7______g(假設不含結晶水)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應H2+CuOCu+H2O師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結論①加熱裝置A一段時間裝置B中的品紅溶液褪色有_____生成②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想____正確③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣//④冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)開___色有硫酸銅生成（表達交流）在步驟③中，鼓入空氣的目的是____________________。請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+_______若猜想二正確，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液16．2017年5月，中國首次海城天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個穩(wěn)定開采可燃冰的國家?？扇急_采困難重重，原因之一是可燃冰極不穩(wěn)定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層，會產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴重的溫室教應。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就問能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。甲烷屬于______(填有機物”或無機物”)，其氫元素的質量分數(shù)為_____。甲烷燃燒是將化學能主要轉化為_____，甲烷燃料電池則是將化學能轉化為_____能。下列有關說法正確的是______A．開采可燃冰不會產(chǎn)生環(huán)境問題B．二氧化碳水合物的密度比水小C．可燃冰比二氧化碳水合物穩(wěn)定D．可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料可燃冰的微觀構成為46個H2O分子形成8個籠，有6個籠中每個籠容納了1個CH4分子，余下2個籠每個容納1個H2O分子，則可燃冰中H2O與CH4的分子數(shù)之比是_______。一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，產(chǎn)物都是常見雙(兩)原子分子，請寫出反應的化學方程式_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、2HCl表示兩個氯化氫分子；B、2H表示兩個氫原子；C、H2表示一個氫分子或者氫氣；D、2H2表示兩個氫分子。故選D。2、C【解析】

A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含有一種元素，但含一種元素的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故A不正確；B、由蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B不正確；C、點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度，為防止發(fā)生爆炸，所以點燃所有的可燃性氣體之前都需要驗純，故C正確；D、向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質不一定含碳酸根離子，也可能是活潑金屬等，故D不正確。故選C。3、A【解析】

A、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，與熟石灰混合研磨來檢驗銨態(tài)氮肥，做法正確；

B、用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏，易發(fā)生爆炸，做法不正確；

C、由杠桿平衡的條件可知，玩蹺蹺板時，重的人要坐得靠前些，這樣才能保持平衡，做法不正確；

D、用吸管從瓶中吸飲料是利用大氣壓的作用，而不是利用液體壓強與流速的關系，說法不正確。

故選：A。4、A【解析】單質中元素化合價為零，化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。氯氣屬單質，故Cl2中Cl的化合價為0；NaCl中Na元素為+1價，故Cl的化合價為﹣1價；根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故選A。5、C【解析】

A、氮氣為單質，是由氮氣分子構成，選項A不符合題意；B、氫氣為單質，是由氫氣分子構成，選項B不符合題意；C、氯化鈉為化合物，是由鈉離子與氯離子構成，選項C符合題意；D、金剛石為碳單質，是由碳原子構成，選項D不符合題意。故選C。6、C【解析】

A.塑料難于降解，會造成白色污染，說法正確；B.廢電池、熒光燈管屬于有害垃圾，需要專門回收，說法正確；C.餐廚垃圾不屬于可回收垃圾，廢舊金屬、部分塑料、廢紙等屬于可回收垃圾，說法錯誤；D.是可回收標志，說明該物品可回收，說法正確。故選：C。7、B【解析】

A、葡萄糖是由葡萄糖分子構成，故錯誤；B、葡萄糖的化學式C6H12O6，根據(jù)化學式可知，葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比1：2：1，故正確；C、葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的質量分數(shù)最大，故錯誤；D、葡萄糖的相對分子質量沒有超過一萬，不是有機高分子化合物，故錯誤。故選B。8、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，應該為二氧化碳溶于水造成的；B選項是錯誤的敘述，天然氣的主要成分為甲烷；C選項是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，燒堿的成分為氫氧化鈉,應該用熟石灰與碳酸鈉反應來制備；故答案選擇C?？键c：化學方程式的書寫9、D【解析】

A、明礬溶于水生成膠狀物能將一些微小的難溶于水的物質吸附在表面，在重力的作用下沉淀出來，選項A正確；B、降低水硬度的方法有蒸餾和煮沸，選項B正確；C、活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和異味，選項C正確；D、將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，只除去了水中的難溶性物質，水中還含有可溶性物質，得到的水是混合物，選項D錯誤。故選D。10、B【解析】

A、凡是有氣體參加和生成的反應，該實驗中有氧氣參加反應，故實驗前應該檢查裝置的氣密性，該選項說法不正確；B、實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致集氣瓶中部分氣體通過導管逸出，導致測定結果偏高，該選項說法正確；C、該實驗不能說明空氣中含有稀有氣體，該選項說法不正確；D、若把紅磷換成木炭，木炭燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，實驗不能成功，該選項說法不正確。故選B?！军c睛】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發(fā)生化學反應。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C2H5OH+3O22CO2+3H2O化學2.5【解析】

（1）乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為。（2）由題知，，即。故可以將2.5kg20℃的水加熱到沸騰.三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5.5g不相符18.25%【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣和氯化氫的質量，進一步可以計算和判斷相關方面的問題。【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g；（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，x＝12.5g，y＝9.125g，每片中鈣含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%＝18.25%；答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%?！军c睛】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2019.00A8B和CA、BCaO【解析】

（1）由元素周期表可知，鈣的核電荷數(shù)為20，故填：20；（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氟元素的相對原子質量為19.00，氟是9號元素，核外有9個電子，原子核外電子排布為2、7結構，故填：19.00；A；（3）原子中核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)，18＝2+8+X，X＝8，此時最外層達到穩(wěn)定結構；根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），因為B、C的核內質子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子故填：8；B和C；（4）最外層電子數(shù)大于4，容易易得到電子形成陰離子，AB的最外層電子數(shù)為7，大于4，所以易得到電子；故填：A、B；（5）鈣元素與氧元素按照原子個數(shù)比1：1組成化合物的化學式為CaO；故填：CaO．14、110＞50【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g；由溶解度曲線可知，60℃時溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g；10℃時，Na2Cr2O7的溶解度為60g。在50℃時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時，析出Na2Cr2O750g

。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、二氧化硫二藍將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出2H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O①②【解析】

[實驗探究]①根據(jù)資料提供的信息可知，二氧化硫可使品紅溶液褪色，裝置B中的品紅溶液褪色，說明有二氧化硫生成。②點燃裝置D處酒精燈，裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象，說明無氫氣生成，則猜想二正確。④A試管中有硫酸銅生成，加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色。[表達交流]（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出。（2）化學反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前有Cu、4H、2S、8