化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案5篇化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案1

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來(lái)，新教材有三個(gè)特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類(lèi)型入手，對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類(lèi)屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問(wèn)題，綱目清晰。

2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫(huà)形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類(lèi)有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：

（1）以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原不同分類(lèi)的關(guān)系。

（3）會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

【課時(shí)分配】

3課時(shí)：

（1）學(xué)習(xí)"一、二"；

（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫(xiě)"雙線橋"反應(yīng)式；

（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)

教與學(xué)活動(dòng)建議

一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類(lèi)別分：

基本類(lèi)型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類(lèi)型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)分析：

實(shí)例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價(jià)分析：降價(jià)升價(jià)

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

↓↓

反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

------------

同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對(duì)偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

------------------------

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊。

▲詢(xún)問(wèn)學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入：

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)那些類(lèi)型？各有何特點(diǎn)？（引出左列各基本類(lèi)型的特征）

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)那些類(lèi)型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類(lèi)型？）

3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類(lèi)型？（激發(fā)學(xué)生思維中的'矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴(kuò)展到對(duì)許多沒(méi)有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）

▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動(dòng)畫(huà)，配合分析各概念放映。

▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學(xué)生說(shuō)出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類(lèi)型的關(guān)系。

▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

（配合課本圖1-8的動(dòng)畫(huà)分析）

▲歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱(chēng)為反應(yīng)物性質(zhì)

失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案2

一、教學(xué)目的要求

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。

三、教學(xué)方法步驟

本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。

四、課時(shí)安排

1課時(shí)。

五、教學(xué)內(nèi)容

［引言］人類(lèi)最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］在第一節(jié)中就講到，人類(lèi)的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)?，研究燃燒中的反?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人類(lèi)的`生存和發(fā)展有著重要的意義。今天我們就來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

［板書(shū)］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［提問(wèn)］在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見(jiàn)的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見(jiàn)的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書(shū)］1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問(wèn)］寫(xiě)出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。

［學(xué)生板書(shū)］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［講述］可燃物的燃燒是最常見(jiàn)的有熱量放出的反應(yīng)。

［提問(wèn)］什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）

［提問(wèn)］燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案3

教學(xué)重點(diǎn)：

了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法

教學(xué)難點(diǎn)：

“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化

學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書(shū)要探討的內(nèi)容。

閱讀：P1第一、二、三段

問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？

3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？

【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循

觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：

【說(shuō)明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大

的區(qū)別。

這是因?yàn)椋何镔|(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，我們稱(chēng)之為“內(nèi)因”。

【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應(yīng)），說(shuō)明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。

即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

1、錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

受“內(nèi)因”與“外因”的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容

如氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說(shuō)明該反應(yīng)是有一定的限度的。

“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問(wèn)題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的）

3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法

【閱讀】：P2—3

【板書(shū)】二、簡(jiǎn)化概念模型

簡(jiǎn)化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識(shí)地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的因素。

優(yōu)點(diǎn)：氣體分子運(yùn)動(dòng)空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對(duì)較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。

化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡(jiǎn)介

當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實(shí)例之一。

1-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；

3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；

4.能正確認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力；

2.通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)難點(diǎn)：

反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)過(guò)程：

[討論]在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過(guò)討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)

中的能量變化。

[板書(shū)]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的`變化

一、反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱(chēng)焓變。

（1）符號(hào)：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。

（4）研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：

[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得lmolH2與lmolCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋?zhuān)?/p>

[電腦投影]

[析疑]

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)熱的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。

[板書(shū)]

（6）反應(yīng)熱表示方法：

[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6

kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)。

[板書(shū)]△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

[投影]

[講解]

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。

（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

NH3的反應(yīng)熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開(kāi)lmolN—H鍵和生成lmolN—

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案4

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。

（三）情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學(xué)方法：

邊講邊實(shí)驗(yàn)

教學(xué)過(guò)程：

[引言]在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

請(qǐng)同學(xué)看書(shū)P191-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。

[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

請(qǐng)同學(xué)們舉出見(jiàn)到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。

[實(shí)驗(yàn)]四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3、1-4

請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)中的`能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類(lèi)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類(lèi)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案5

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自學(xué)探究

1.請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?

2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?

3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。

在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，

即△H0。

5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的.聚集狀態(tài)?

6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁?shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】