第4頁(共4頁)《化學物質及其變化》不定項選擇題(有1~2個正確的答案)1.下列分散系屬于膠體的是A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒2.關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述正確的是A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙C.溶液中能通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D.溶液穩(wěn)定,放置后不會生成沉淀;膠體不穩(wěn)定,放置會生成沉淀3.下列變化屬于物理變化的是A.氧氣在放電條件下變成臭氧B.加熱膽礬生成白色無水硫酸銅C.滴有紅墨水的水溶液中加入木炭振蕩后變成無色D.氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀4.根據(jù)中央電視臺報道,近年來,我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體5.向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度(mmol·L-1)稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小,則表示其聚沉能力越大。實驗證明,聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越多,聚沉能力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時,其“聚沉值”最小的為A.NaClB.FeCl2C.K2SO4D.Na3PO6.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)加入會使沉淀消失,這種液體是A.0.5mol·L-1鹽酸B.0.5mol·L-1硫酸鎂溶液C.0.5mol·L-1氯化鉀溶液D.蒸餾水E濃BaCl2(aq)F.0.5mol·L-1H2SO4(aq)G沒有這種液體7.下列說法正確的是酸、堿、鹽都是電解質B.電解質都是易容溶于水的物質C.氧化物都是電解質D.氫化物都不是電解質8.某100mL溶液中含H2SO40.5mol,加入下列物質,溶液導電性增強的是A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO49.下列反應的離子方程式錯誤的是鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2↑鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應:H++OH-=H2碳酸鎂跟硫酸反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑10.下列物質屬于電解質的是A.CO2B.HCl氣體C.BaSO4D.NaOH溶液11.對電解質的敘述正確的是溶于水后得到的溶液能導電的物質熔融狀態(tài)下能導電的物質電解所得到的物質在水中溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物12.下列離子方程式正確的是碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓向稀鹽酸溶液中加鐵:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓13.將下列離子方程式改寫成相應的化學方程式,正確的是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3H++OH-=H22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O14.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是K+、Na+、NO3-、MnO4-Mg2+、Na+、Cl-、SO42-K+、Na+、Br-、Cu2+Na+、Ba2+、OH-、SO42-15.P單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原16.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化的,又表現(xiàn)了酸性的是2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑H2SO4+Na2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑17.氧化還原反應的實質是元素化合價發(fā)生變化反應中有氧原子的得失反應中有電子得失或電子對的偏移反應后生成新物質18.下列說法正確的是氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化還原劑是一種能夠得到電子的物質物質所含元素化合價升高的反應是還原反應氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的19.在氧化還原反應中,下列敘述正確的是物質失電子的反應為氧化反應物質在變化中失去了電子,此物質是氧化劑發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應20.下列反應中,氯元素被氧化的是A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl21.在下列反應中,水作還原劑的是SO3+H2O=H2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2H2+O2=2H2O2F2+2H2O=4HF+O222.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→23.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化產(chǎn)物是A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl24.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性25、下列物質能夠導電的是（）A．溶液B.晶體C.液態(tài)D.石灰石26、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.B.C.D.27、下列各對物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A.B.C.D.28、能用2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑來表示的化學反應有（）A.大理石和稀鹽酸反應B.碳酸氫鈣和稀鹽酸反應C.碳酸鉀和稀硫酸反應D.碳酸鈉和稀硝酸反應29、下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D.碳酸鈣難溶于水，其水溶液不易導電，所以碳酸鈣為非電解質30、下列敘述正確的是（）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.還原劑是在反應中得電子的物質C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應D.置換反應不一定都是氧化還原反應31、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.32、下列各氧化還原反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是（）A.B.C.D.33、下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）A.B.C.D.34、下列微粒中，只有氧化性的是（）A.B.C.SD.Fe350．下列轉化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.題號1234567891011121314151617答案題號1819202122232425262728293031323334答案填空題:下列10種物質:①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧Fe(OH)3膠體⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)中,屬于混合物的是;屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是。(以上空格填物質的序號)并按要求寫出化學方程式:(1)化合反應;(2)分解反應,,;(3)中和反應,;(4)酸+鹽反應;(5)堿+鹽反應,。2.(1)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的操作是,反應方程式是,證明膠體已經(jīng)制成的方法是。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷。而H2SiO3膠粒帶負電荷,則下列實驗的現(xiàn)象分別是:①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒混合:;②Fe(OH)3和H2SiO3膠?；旌?;(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水,則Fe(OH)3膠粒(填“能”與“不能”)凈水。3.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出反應的離子方