寒假作業(yè)1：§5.1硫及其化合物?自主預習一、硫1．物理性質俗稱色、態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22.化學性質(1)氧化性①與鐵反應的化學方程式為Fe＋SFeS。②與銅反應的化學方程式為2Cu＋SCu2S。③與氫氣反應的化學方程式為H2＋SH2S。(2)還原性：與氧氣反應的化學方程式為S＋O2SO2。二、二氧化硫1．物理性質顏色氣味毒性溶解性密度無色刺激性氣味有毒易溶于水比空氣大2.化學性質(1)SO2與水的反應實驗操作實驗現象結論試管中的液面上升SO2易溶于水待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度pH試紙變紅水溶液顯酸性SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸(H2SO3)而顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個可逆反應，用“”表示，化學方程式為SO2＋H2OH2SO3。(2)SO2的漂白作用實驗操作實驗現象結論品紅溶液的顏色為紅色，將品紅溶液滴加到SO2的水溶液中，振蕩后溶液紅色褪去，加熱后溶液恢復紅色SO2具有漂白作用，但生成的無色化合物不穩(wěn)定(3)SO2與O2反應的化學方程式為2SO2＋O2催化劑△2SO3催化劑△3．SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒。三、三氧化硫SO3是一種酸性氧化物，它溶于水生成H2SO4，化學方程式為SO3＋H2O===H2SO4。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物()(2)SO2有毒，一般不用于食品的漂白()(3)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別()(5)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是()A．通入氫氣后加熱B．伸入灼熱的鐵絲C．用水洗滌D．用二硫化碳洗滌后再用水洗[解析]硫易溶于二硫化碳，D正確。[答案]D3．下列說法正確的是()A．硫單質常存在于火山口附近B．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排放到實驗室外C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3[解析]硫單質常存在于火山口附近，A項正確；SO2有毒，會污染空氣，進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應用NaOH溶液吸收，B項錯誤；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不會產生白色沉淀，C項錯誤；硫在空氣中或在純氧中的燃燒產物都是SO2，不能生成SO3，D項錯誤。[答案]A4．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－[解析]向澄清石灰水中通入少量SO2氣體，反應的化學方程式是SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，對應的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A項錯誤；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3，對應的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，B項正確；SO2氣體通入溴水中，反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，對應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，C項錯誤；氫硫酸中通入氯氣，反應的化學方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，對應的離子方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－，D項錯誤。[答案]B???????????????????????????????????????????????自主預習一、硫酸1．硫酸的制備(1)S→SO2：S＋O2SO2或FeS2→SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。(2)SO2→SO3：2SO2＋O2催化劑△2SO3催化劑△(3)SO3→H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。2．硫酸的性質(1)稀硫酸的化學性質具有酸的通性，溶于水完全電離：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。①使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅。②與活潑金屬反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。③與堿性氧化物反應：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。④與堿反應：其實質為OH－＋H＋=H2O。⑤與鹽反應a．與Na2CO3反應——COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。b．與BaCl2溶液反應——Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)濃硫酸的特性①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，故常用作干燥劑。②脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使這些有機物炭化。實驗操作實驗現象a.蔗糖逐漸變黑；b.蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實驗結論a.濃硫酸具有脫水性；b.濃硫酸具有強氧化性，能氧化碳單質，自身被還原為SO2③強氧化性：能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質。a．與金屬的反應實驗操作實驗現象a試管中銅絲表面有氣泡逸出b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色化學方程式2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬反應在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O二、硫酸鹽幾種常見硫酸鹽名稱重要性質主要用途硫酸鈣eq\x(\a\al(石膏,CaSO4·2H2O))加熱，失去大部分結晶水與水混合成糊狀，凝固eq\x(\a\al(熟石膏,2CaSO4·H2O))加熱，失去大部分結晶水與水混合成糊狀，凝固制作各種模型和醫(yī)療繃帶；調節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅eq\x(\a\al(硫酸銅,CuSO4))結合水失去水eq\x(\a\al(膽礬,CuSO4·5H2O))結合水失去水檢驗水的存在；制作“波爾多液”三、SO24的檢驗1．檢驗SOeq\o\al(2－,4)的操作(1)待測液鹽酸酸化取清液BaCl2溶液出現白色沉淀，即可確定存在SOeq\o\al(2－,4)。鹽酸酸化BaCl2溶液(2)①先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子干擾。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。2．SOeq\o\al(2－,4)檢驗應用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表：雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽氯化鋇溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓CaCl2碳酸鈉溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓MgCl2燒堿溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(2)試劑加入的順序為使雜質離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸?？偨Y：為保障雜質離子完全除去，只要碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入即可。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫酸的工業(yè)制備中用稀硫酸吸收生成的SO3效果更好()(2)濃硫酸有脫水性，所以可用濃硫酸作干燥劑()(3)1L18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，生成9.2mol二氧化硫氣體()(4)濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、H2、HBr等氣體()(5)取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()(6)為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液[解析]檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)。[答案]D3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及少量泥沙，得到精鹽，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是()①過濾②加入過量的NaOH溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的Na2CO3溶液⑤加入過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥[解析]首先要過濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質離子，除Ca2＋可加入Na2CO3溶液，除Mg2＋可加入NaOH溶液，除SOeq\o\al(2－,4)可加入BaCl2溶液，且加入的試劑必須是過量的，過量的試劑必須在后面操作中除去，因此，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，否則過量的Ba2＋無法除去，鹽酸需在過濾操作之后加入，以除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，否則生成的CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2沉淀又會重新溶解，達不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去HCl，結晶得到精鹽。[答案]D4．下列變化過程利用了硫酸的什么性質，請寫在空白處。(1)銅與濃硫酸加熱反應制取SO2：___________________________________________。(2)鋅與稀硫酸反應制取氫氣：______________________________________________________。(3)用濃硫酸干燥CO2：_________________________________________________。(4)硫酸銅晶體滴加濃硫酸后變白：________________________________________。(5)用濃硫酸制取HCl氣體：______________________________。(6)蔗糖滴加濃硫酸后變成疏松的“黑面包”并聞到刺激性氣味：_________________________________。[答案](1)強氧化性、酸性(2)氧化性、酸性(3)吸水性(4)吸水性(5)難揮發(fā)性(6)脫水性和強氧化性???????????????????????????????????????????????自主預習一、自然界中硫的存在與轉化1．存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。②重要的化合物名稱黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.轉化SO2SOSO2SO3SFeS2CuFeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O二、工業(yè)合成硫酸中硫的轉化1．黃鐵礦或硫與氧氣反應生成SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))SO2。2．二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2催化劑△2SO3催化劑△3．三氧化硫的吸收：SO3＋H2O=H2SO4。三、不同價態(tài)含硫物質的轉化氧化氧化還原1．可以通過氧化還原反應實現不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。2．利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉化到高價態(tài)。3．利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉化到低價態(tài)。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)硫是一種組成某些蛋白質的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑()(5)不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(6)含硫化合物間的轉化，既可以通過氧化還原反應實現，也可以通過非氧化還原反應實現()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√2．下列物質中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4[解析]SO2中S的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。[答案]B3．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()A．S2－→HS－B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2