第二中學(xué)2023—2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期中模擬測(cè)評(píng)（B卷）（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題5分，共60分）1.下列分類或歸類均正確的是()①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②均為化合物③均為碳酸鹽④火堿、純堿、碳酸鈣均為堿⑤碘酒、蔗糖、云霧、納米材料均為膠體A.①③④ B.僅② C.②④ D.②③④⑤2.下圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫一定不正確的是()A. B.C. D.3.高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) B.不屬于電解質(zhì)C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應(yīng)4.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面化學(xué)方程式中畫線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()①②（濃）③④A.①② B.①④ C.③④ D.①②③④5.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述中錯(cuò)誤的是()A.氣體B為，反應(yīng)②中金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色B.反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)③的離子方程式為6.根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.氯氣溶于水：B.氯氣溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5C.常溫常壓下，和混合氣體中含有的原子數(shù)為6D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液，用水稀釋至100mL，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無(wú)色溶液中：B.酸性溶液中：C.遇酚酞變紅的溶液中：D.堿性溶液中：9.科學(xué)家正在研究一種用乙烯（，沸點(diǎn)為-103.9℃）脫疏（）的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說(shuō)法中正確的是()A.氧化性：B.乙烯在該過(guò)程中做氧化劑C.脫硫過(guò)程中需要及時(shí)補(bǔ)充D.過(guò)程ⅰ中，每消耗，有個(gè)S原子生成（代表阿伏加德羅常數(shù)的值）10.將一定物質(zhì)的量的組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到如圖所示的圖像，下列說(shuō)法中正確的是()A.標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合物中與的物質(zhì)的量之比為1:1C.鹽酸的濃度是D.加入150mL鹽酸時(shí)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體11.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助于傅里葉紅外光譜圖（圖2）確定。下列說(shuō)法中正確的是()A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B.三效催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C.還原過(guò)程中每生成，轉(zhuǎn)移10mol電子D.X的化學(xué)式為12.時(shí)，在密閉容器的兩個(gè)區(qū)域中分別充入和，容器中的隔板固定在1處，充入1mol氣體后，理想活塞位于3處（如圖所示），抽出隔板后，在密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：（氣）（氣）（固）（液），充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（不考慮S、所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)），下列說(shuō)法中正確的是()A.充入氣體的物質(zhì)的量之比為B.抽出隔板前，左室與右室氣體的密度之比為C.抽出隔板后，活塞不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止D.抽出隔板前，二、非選擇題（共40分）13.（10分）取一定量的酸性硫酸錳（）溶液，向其中依次加人下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：步驟1步驟2步驟3試劑適量過(guò)量的溶液適量KI-淀粉混合液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象A已知：①金屬鉍（Bi）價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定；②鉍酸鈉（）無(wú)色，難溶于水，高錳酸根離子（）呈紫紅色；③淀粉溶液遇到變成藍(lán)色。（1）步驟1的氧化產(chǎn)物為_______（填序號(hào)：①、②）。（2）步驟2中過(guò)量的可以氧化KI，則步驟3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象A為_________________________________。（3）由上述現(xiàn)象可得上述反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)：①、②）。（4）根據(jù)上述結(jié)論，推斷下列離子反應(yīng)可能發(fā)生且書寫正確的是_____（填字母）。A.B.C.14.（10分）為探究Na與反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知能被CO還原得到銀白色的Pd。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器X的名稱是______。（2）裝置B、C的目的是使進(jìn)入裝置D中的氣體為干燥、純凈的，則其中裝置B的具體作用是______________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是。再按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。①打開和，通入至裝置E中出現(xiàn)______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；②點(diǎn)燃酒精燈，加熱；③熄滅酒精燈；④冷卻到室溫；⑤關(guān)閉和；⑥稱量硬質(zhì)玻璃管。重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為。（4）加熱裝置D中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色物質(zhì)產(chǎn)生；③裝置F中試管內(nèi)壁有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生。（5）探究硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物所含鈉元素的存在形式：假設(shè)一：只有；假設(shè)二：只有；假設(shè)三：_____________。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完善操作步驟及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟1：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾；步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液不變紅色。結(jié)論：假設(shè)一成立。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________________。66.70g69.00g72.15g15.（7分）高錳酸鹽具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒。回答下列問題：（1）已知是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：。①配平該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。②該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。③上述反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的粒子是______（寫化學(xué)式），每消耗3個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______。（2）已知某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在六種粒子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和的粒子數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比為_______。③若消耗11.9g，則生成氧氣的質(zhì)量為_________。16.（13分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)鈉的化合物相關(guān)樣品進(jìn)行定性、定量研究。（1）實(shí)驗(yàn)1：某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)測(cè)定樣品中的含量。稱取樣品ag，采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。②試劑X的最佳選擇是________（填字母）。A.飽和溶液B.飽和溶液C.飽和NaCl溶液③Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體，則樣品中的含量______（填“偏高”“偏低”或“不影響”）。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得氣體體積為VmL。設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣體摩爾體積為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。①如圖實(shí)驗(yàn)中試劑A和試劑B分別是_____、_____。②試管中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：若加熱和的混合物，剩余固體成分會(huì)因二者物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。當(dāng)混合后，加熱使其充分反應(yīng)，試管內(nèi)剩余固體為和NaOH，兩者物質(zhì)的量之比是_____。

答案以及解析1.答案：B解析：氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯(cuò)誤；均為化合物，故②正確；是碳酸鹽，是碳酸氫鹽，是堿式碳酸鹽，故③錯(cuò)誤；火堿的化學(xué)式為NaOH，是堿，純堿的化學(xué)式是，是鹽，碳酸鈣的化學(xué)式是，是鹽，故④錯(cuò)誤；碘酒為溶液，不是膠體，蔗糖為純凈物，不是膠體，納米材料不是膠體，故⑤錯(cuò)誤。2.答案：C解析：少量與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；NaOH溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。3.答案：D解析：反應(yīng)中Cl元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；Fe元素由+3價(jià)升為+6價(jià)，為還原劑，為氧化產(chǎn)物。中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，因此Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；在水溶液中能電離出和，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，為還原劑，C錯(cuò)誤；為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。4.答案：B解析：中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則這部分體現(xiàn)氧化性，部分參與反應(yīng)生成，則這部分體現(xiàn)酸性，故①符合題意；中S元素化合價(jià)全部由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，故②不符合題意；中Cl元素化合價(jià)全部由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，故③不符合題意；中O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故④符合題意。5.答案：C解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體B與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體X，可推知X為，氣體B為，金屬單質(zhì)為Na，因此反應(yīng)②為；無(wú)色液體A與反應(yīng)可得到和溶液Y，且溶液Y與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推知無(wú)色液體A為，溶液Y為NaOH溶液，則反應(yīng)①為，反應(yīng)③為，反應(yīng)④為。根據(jù)上述分析可知，氣體B為，反應(yīng)②中金屬單質(zhì)Na燃燒時(shí)火焰呈黃色，A正確；反應(yīng)③、④均為兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；由上述分析可知，C錯(cuò)誤；由上述反應(yīng)③的化學(xué)方程式，根據(jù)拆分規(guī)則，得到其離子方程式為，D正確。6.答案：B解析：HClO是弱酸，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向漂白粉溶液中通入足量時(shí)，會(huì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；（）會(huì)被HClO（）氧化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：C解析：溶于水，只有少量與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子少于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；和混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式，則含有2molN原子、4molO原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為，故C正確；10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液，設(shè)其密度為x，用水稀釋至100mL，設(shè)稀釋后的密度為y，硫酸濃度越大密度越大，則，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于，則，所以稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：含有的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，酸性溶液中含有，與也不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下與能大量共存，故C項(xiàng)正確；堿性溶液中含有與不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：由過(guò)程ⅲ可知，氧化性：，由過(guò)程ⅰ可知，氧化性：，所以氧化性：，故A正確；由過(guò)程ⅰ可知，乙烯被氧化成二氧化碳，所以乙烯在該過(guò)程中做還原劑，故B錯(cuò)誤；脫硫過(guò)程中做催化劑，所以不需要及時(shí)補(bǔ)充，故C錯(cuò)誤；由關(guān)系式可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗44.8L，有個(gè)S原子生成，但選項(xiàng)中未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤。10.答案：BC解析：V（鹽酸）時(shí)，恰好全部轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為，沒有產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意并結(jié)合圖可知，原混合物中與的物質(zhì)的量均為，B項(xiàng)正確；由圖可知，50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉時(shí)，消耗鹽酸的體積為50mL，由可知，，C項(xiàng)正確；當(dāng)V（鹽酸）在50mL至150mL之間時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，可知反應(yīng)完全時(shí)，，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：CD解析：由圖2確定化合物X含，再結(jié)合圖1可知有鋇離子參與，所以X為，D正確；與反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；與在“儲(chǔ)存”過(guò)程中反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽與、CO在“還原”過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)狻aO，所以BaO是催化劑，參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，B錯(cuò)誤；與反應(yīng)時(shí)生成，還原過(guò)程中1mol被還原為時(shí)，生成，轉(zhuǎn)移10mol電子，C正確。12.答案：D解析：從（氣）（氣）（固）+（液）可以看出，反應(yīng)前，兩室內(nèi)，所以充入氣體的物質(zhì)的量之比為，A不正確；同溫同壓下，隔板左室與右室氣體的密度之比為，在本題中，隔板左室氣體的壓強(qiáng)與隔板右室氣體的壓強(qiáng)不等，所以，B不正確；抽出隔板后，由于隔板左室壓強(qiáng)大于右室壓強(qiáng)，所以起初活塞不斷向右移動(dòng)，后來(lái)才不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止，C不正確；抽出隔板前，由于，而隔板左室體積是右室體積的一半，所以，D正確。13.答案：（1）②（2）溶液變藍(lán)（3）②；①（4）B解析：（1）根據(jù)題給步驟1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“溶液呈紫紅色”，說(shuō)明發(fā)生了氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為。（2）過(guò)量的可以氧化KI生成，淀粉溶液遇變藍(lán)。（3）根據(jù)題給步驟1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，作氧化劑氧化，為氧化產(chǎn)物；根據(jù)題給步驟2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，作氧化劑氧化；根據(jù)（2）分析知，作氧化劑氧化，為氧化產(chǎn)物，綜上所述可得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）A項(xiàng)，中O元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，不符合（3）中得出的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律；B項(xiàng)，中Bi元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，符合（3）中得出的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律；C項(xiàng)，中I元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，不符合（3）中得出的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。14.答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）除去HCl（3）①白色沉淀（5）既有，又有；[或]（6）解析：（5）根據(jù)假設(shè)一和假設(shè)二，假設(shè)三為既有，又有；通過(guò)結(jié)論可知，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)不含氧化鈉，步驟1和步驟2主要是檢驗(yàn)，并排除對(duì)NaOH檢驗(yàn)的影響，故選用溶液或溶液。（6）根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，金屬鈉的質(zhì)量為69.00g-66.70g=2.3g，其物質(zhì)的量為；反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為72.15g-66.70g=5.45g，根據(jù)（4）的信息，該反應(yīng)有碳單質(zhì)和CO生成，結(jié)合（5）可知硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體為碳酸鈉和碳單質(zhì)的混合物，根據(jù)鈉原子守恒，生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×106=5.3g，碳單質(zhì)