黑龍江省佳木斯市第一中學2023-2024學年高三上學期期中考試化學試題考試時間：75分鐘；滿分：100分第I卷(選擇題)一、單選題本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列實驗方法或操作敘述正確的是A.用淀粉試紙檢驗氧氣B.氫氟酸盛放在塑料瓶中C.溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.碳酸鈉俗稱小蘇打2.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程。已知：，下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC.X可以是空氣，且需過量D.處理含廢水時，發(fā)生的反應：3.Z是合成某藥物的中間體，其合成片段如下，下列說法不正確的是A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子數(shù)都為7B.Y生成Z的反應類型是還原反應C.用碳酸氫鈉溶液可以檢驗出X中含有羧基D.與X含相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的X的同分異構體有8種4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含原子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAC.N2和H2在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成1molNH3，轉移電子數(shù)為3NAD.常溫下，4g甲烷含有NA個C—H共價鍵5.以下3種有機物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說法不正確的是A.桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上B.1mol桂醛最多與4molH2發(fā)生加成反應C.香茅醇分子式為C10H20OD.可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮6.下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH7.新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成為物理、化學、材料科學研究的國際熱點課題。其結構模型見下圖。下列有關說法正確的是A.石墨烯是一種新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.二者和石墨都是碳的同素異形體 D.氧化石墨烯具有一定的親水性8.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著密切的聯(lián)系，下列有關說法中正確的是A.將“84”消毒液與酒精混合，殺菌消毒效果更好B.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料C.面粉中禁止添加、過氧化苯甲酰等增白劑，屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質量，使我們的生活環(huán)境更美好9.利用電化學原理可同時將、變廢為寶，裝置如圖所示電極均為惰性電極。說法不正確的是A.a為負極，發(fā)生氧化反應B.裝置工作時，電子從c極流入b極C.d電極反應式為D.若b極消耗16gO2，則Y中左側溶液質量減輕16g10.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應Ⅱ氧化劑是Fe3+C.反應Ⅲ是非氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑11.某化學興趣小組將兩個完全相同的銅片分別放入體積相同、濃度不同的溶液中形成濃差電池，當兩極附近電解質溶液濃度相等時停止放電，利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得、、和NaOH，反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.b電極的電極反應為B.c、d分別陽離子交換膜和陰離子交換膜C.濃差電池放電結束時，甲裝置中有通過陰離子交換膜向右移動D.當陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，電路中轉移0.2mol電子12.常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標以溶解金屬質量/表示)與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是A.B.X曲線僅最低點說明達到了溶解平衡C.時溶度積：D.反應的平衡常數(shù)13.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應為HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，羥丁酸水溶液的初始濃度為0.180，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：則下列說法不正確的是A.該反應在50~80min內(nèi)的平均反應速率為B.120min時羥基丁酸的轉化率為50%C.298K時該反應的平衡常數(shù)D.為提高羥基丁酸的轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采用的措施是及時分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯14.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是①②密閉容器中氨氣的物質的量濃度不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥形成6molN-H鍵同時消耗44gA.②③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部第II卷(非選擇題共4小題，共44分。)二、有機推斷題15.2月4日，中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵爾可有效抑制病毒。阿比朵爾(G)的合成路線如圖所示(1)A的名稱是___________，C中官能團的名稱為___________。(2)C→D的反應類型為___________，由D生成E的化學方程式為___________。(3)符合下列條件的B的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個吸收峰的異構體的結構簡式為___________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②為六元環(huán)狀結構。(4)H的結構簡式為___________。(5)結合上述合成路線，設計出以乙醇和為原料(其他無機試劑任選)，合成的路線(不超過4步)___________。三、實驗題16.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂5%~8%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行研究?！痉桨敢弧俊緦嶒灧桨浮繉X鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。（2）稱取13.5g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為5.0的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積_______mL。寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數(shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付俊緦嶒灧桨浮繉X鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積，實驗裝置如圖所示?！緦嶒灢襟E】組裝儀器，檢查氣密性，將藥品和水裝入名儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管液面位置；②待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄量氣管的液面位置；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加足量試劑。（4）裝置中導管a的作用是_______。（5）上述操作的順序是_______；(填序號)實驗結束記錄量氣管的液面位置時，除視線平視外，還應_______。（6）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為VL(已換算為標準狀況)，則鋁的質量分數(shù)為_______。（7）實驗過程中，若未恢復至室溫就讀取氣體體積，則計算出鋁的質量分數(shù)將_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)四、原理綜合題17.化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）在101kPa時，1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出89.0kJ熱量，CH4的燃燒熱為___________kJ·mol-1，寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：___________，89.6LCH4(標況)完全燃燒(產(chǎn)物水為液態(tài))后所產(chǎn)生的熱量為___________kJ（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1化學鍵H－HN－HN≡N鍵能(kJ·mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：___________。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，請寫出25℃、101kPa時由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的熱化學方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下三個反應：甲醇合成反應：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1水煤氣變換反應：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為：___________五、結構與性質18.由IIA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]______。(2)氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為________，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。(3)自然界中不存在單質硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是______。化學鍵B-HB-OB-B鍵能(kJ?