2020年高考化學(xué)考前提分精練：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1個(gè)H+B．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3C．含3.6g碳的石墨中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.45D．100g46％的乙醇溶液中，含共價(jià)鍵的數(shù)目為82.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為33.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol-OH(烴基)與1mol中所含電子數(shù)均為10NA

B.25℃時(shí),100mLpH=1的稀硫酸中,含有的H+數(shù)目為0.01NA

C.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個(gè)氧原子4.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，11.2g乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為B.3.4g羥基中含有的電子數(shù)為C.密閉容器中2molNO與1mol充分反應(yīng)，所得分子數(shù)為D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B.1mol甲烷和乙烯的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCH4和足量氯氣在光照條件下充分反應(yīng)生成CCl4分子數(shù)為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中所含分子數(shù)為0.1NA6.為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

)A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1

C.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3

D.100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為77.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5B.0g葡萄糖中含羥基數(shù)目為3C.常溫下，1L0.5醋酸銨溶液(pH＝7)中與數(shù)目均為0.5D.1mol和1mol組成的混合物中含有的離子總數(shù)為68.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為B．銅電解精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2D．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為g·cm－39.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.7g環(huán)丁烷（）和丁烯的混合氣體中含極性鍵數(shù)目為B.100g46%HCOOH溶液中含O原子數(shù)目為5C.反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.將0.2的NaCl溶液與0.1的溶液混合，混合溶液中含數(shù)目為0.410.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5D．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.611.常溫下，將酸性溶液與一定量的草酸（）溶液混合，放出氣體。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9B.當(dāng)被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的數(shù)目為C.的草酸溶液含有數(shù)目為0.001D.該反應(yīng)釋放分子數(shù)目為12.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫下,11.2L含有的氧原子數(shù)小于

B.0.1mol和的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的溶液含有的氫原子數(shù)為0.2

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0113.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.若溶液中含個(gè),則物質(zhì)的量濃度等于B.的鹽酸中含有個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溶于水,轉(zhuǎn)移0.05個(gè)電子D.碳烯()所含有的電子數(shù)目為814.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5B．含1mol的氯化鐵溶液完全水解生成膠體，其中膠粒數(shù)為C．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成分子的數(shù)目為0.46D．5.6g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.215.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1B.2mol中含有的電子數(shù)為20C.密閉容器中1mol(g)與3mol(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6個(gè)N-H鍵D.32g中含有的共用電子對(duì)數(shù)為616.通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2B．25℃時(shí)，pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1C．17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5D．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.0117.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18

g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為C.5.6g鐵與7.1g充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D.7.8g

與足量的水()反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.518.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗分子數(shù)為2B.5.8g熟石膏()含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4

答案以及解析1.答案：C解析：A.溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.環(huán)氧乙烷中含7條共價(jià)鍵,故0.1mol環(huán)氧乙烷中含共價(jià)鍵為0.7條，故B錯(cuò)誤；C.

3.6g石墨的物質(zhì)的量為0.3mol,而石墨中含1.5條共價(jià)鍵,故0.3mol石墨中含共價(jià)鍵為0.45條共價(jià)鍵，故C正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含共價(jià)鍵，故此溶液中共價(jià)鍵的條數(shù)多于8個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：C。2.答案：D解析：A.常溫常壓下,Vm大于22.4L/mol,所以常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)小于1.5?，故A錯(cuò)誤；B.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解,所以100mL1mol?L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)為歧化反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下,48g

O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為：/mol×=3，故D正確；故選：D。3.答案：B解析：羥基不顯電性,1mol羥基中含9NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤；pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,故100mL溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,則含有的H+數(shù)目為0.01NA,故B正確；在NaOH溶液中,水的電離被抑制,溶液中的OH-幾乎全部來自NaOH的電離,即水電離出的OH-數(shù)目小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L即0.1molNO2和N2O4混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2NA~0.4NA之間,故D錯(cuò)誤。4.答案：A解析：11.2g乙烯為0.4mol，每個(gè)乙烯分子含6個(gè)共用電子對(duì)，故11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為，A正確；1個(gè)羥基含9個(gè)電子，3.4g（0.2mol）羥基中含有的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；二氧化氮會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故所得分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；過氧化鈉與水發(fā)生的反應(yīng)為，生成1個(gè)分子時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤。5.答案：B6.答案：D解析：pH=13，，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為0.1,

A錯(cuò)誤；,3mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，6.72L（即0.3mol），轉(zhuǎn)移電子0.2，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3，C錯(cuò)誤；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7，D正確；正確選項(xiàng)D。7.答案：D8.答案：D9.答案：D解析：環(huán)丁烷和丁烯互為同分異構(gòu)體，所以摩爾質(zhì)量均為56，且含極性鍵數(shù)目均為8，所以7g環(huán)丁烷和丁烯的混合氣體中含極性鍵數(shù)目為，A項(xiàng)正確；100g46%HCOOH溶液中含46gHCOOH和54g，46gHCOOH物質(zhì)的量為1mol，54g物質(zhì)的量為3mol，所以O(shè)原子數(shù)目為，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；沒有指明混合溶液體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：B解析：A．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2，故A正確；B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值變?yōu)?時(shí)，沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算生成的硫酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)變成鋅離子失去1mol電子；與濃硫酸完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個(gè)氣體分子達(dá)到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移1mol電子會(huì)生成0.5mol氣體，生成氣體分子數(shù)為0.5，故C正確；D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6，故D正確；故選B。11.答案：A解析：A.1個(gè)HOOC?COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì),則含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9，故A正確；B.與草酸反應(yīng)的方程式為,根據(jù)方程式可知當(dāng)被還原時(shí),強(qiáng)酸提供的的物質(zhì)的量為,因此反應(yīng)消耗的數(shù)目為3，故B錯(cuò)誤；C.缺少溶液的體積,不能計(jì)算的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.不確定氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.答案：A解析：A.常溫下,Vm大于22.4L/mol,11.2L物質(zhì)的量小于1mol,含有的氧原子數(shù)小于NA，故A正確；B.0.1mol和的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3，故B錯(cuò)誤；C.水分子也含有氫原子,所以10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的溶液含有的氫原子數(shù)大于0.2，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸,水溶液中部分電離,100Ml0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是小于0.0l，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.答案：D解析：A項(xiàng)，因部分發(fā)生水解，故當(dāng)溶液中含個(gè)時(shí)，。B項(xiàng)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在HCl分子。C項(xiàng)，氯氣溶于水，與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.05。D項(xiàng)，每個(gè)含有8個(gè)電子，則碳烯含有的電子數(shù)目為8。14.答案：D解析：A.標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體,1mol

完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成膠粒小于個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和Cu在加熱條件下反應(yīng),而稀硫酸和Cu不反應(yīng),當(dāng)濃硫酸反應(yīng)過程中濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄×蛩?則稀硫酸和銅不再反應(yīng)生成二氧化硫,所以50

mL

18.4

mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成分子的數(shù)目小于0.46

，故C錯(cuò)誤；D.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣,顯然氯氣不足,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,鐵失去的電子數(shù)為0.2，故D正確。故選：D。15.答案：B解析：A.氫氧燃料電池負(fù)極氫氣放電，失去電子，正極氧氣放電，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)中含有電子數(shù)為10個(gè),則2mol中含有的電子數(shù)為20，故B正確；C.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以密閉容器中1mol(g)與3mol(g)反應(yīng)制備氨氣,形成少于6個(gè)N?H鍵，故C錯(cuò)誤；D.32g物質(zhì)的量為1mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為5，故D錯(cuò)誤；故選：B。16.答案：C17.答案：A解析：A、100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3個(gè)氧原子，故溶液中共含5個(gè)氧原子，故A正確；

B、18