密山市四中高中化學(xué)學(xué)科試卷(滿分100分，90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24第Ⅰ卷(選擇題共42分)第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中黃銅是合金2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強A.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在、、B.的溶液中可能大量存在、、C.與在酸性溶液中的反應(yīng)：D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA5.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性6.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變ΔH＞0B.圖中Z的大小為a＞3＞bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小7.向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol

<

n(CO2)≤0.015mol

時發(fā)生的反應(yīng)是:

2NaAlO2

+

CO2

+

3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0B0.01C0.015D0.03A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非選擇題共58分)第Ⅱ卷(810題為必做題，其中11題與12題為選做題任選其一)8.無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。回答下列問題：（1）導(dǎo)管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應(yīng)和_________。（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。（4）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。（5）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。9.資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。（2）實驗室過濾所需玻璃儀器是_____________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。10.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。11.常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?；卮鹣铝袉栴}：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有_______種。(2)已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑；的結(jié)構(gòu)為[FH…F]①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_______(填選項字母)。A氫鍵

B.配位鍵

C.共價鍵

D.離子鍵

E.金屬鍵②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有_______種。(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①寫出與互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_______、_______。②物質(zhì)中與的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為_______。③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為_______(填化學(xué)式)(4)C元素與N元素形成某種晶體的晶胞如圖所示：①晶胞中C原子的配位數(shù)為_______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_______。②已知該晶胞的密度為d

g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡)。12.秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。（4）F的化學(xué)名