專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1．C根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，每1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(H2g＋\f(1,2)O2g))生成1mol[H2O(l)]放出熱量286kJ，A正確；根據(jù)電荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；Al(OH)3的酸式電離方程式為Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋，部分Al(OH)3發(fā)生電離，所以1molAl(OH)3電離產(chǎn)生的H＋數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，根據(jù)“C原子”守恒得n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1mol，D正確。2．A17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故17gH2O2中非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，氧原子的數(shù)目均為0.1NA，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)，溶液呈中性，則n(H＋)＝n(OH－)，故n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，C項(xiàng)正確；1個(gè)甲烷和1個(gè)乙烯分子中氫原子個(gè)數(shù)均為4，則0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體中氫原子為0.4mol，該混合氣體完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。3．C4.B5．C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)生成NO2分子數(shù)為NA，但是NO2會(huì)有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，A錯(cuò)誤；缺少體積無法計(jì)算0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)，B錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)后鈉元素變?yōu)椋?價(jià)，故1molNa失去1mol電子即NA個(gè)，C正確；pH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。6．DNHeq\o\al(＋,4)存在水解，因此1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)量小于0.1NA,A錯(cuò)誤；2.4gMg為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)后變?yōu)镸g2＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2的混合氣體有eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤；H2與I2存在化學(xué)平衡，H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此分子總數(shù)為(0.1＋0.1)NA＝0.2NA,D正確。7．CA項(xiàng)，1個(gè)氮原子中含有7個(gè)中子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻訑?shù)為2NA，所含中子數(shù)應(yīng)為14NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)重水分子與1個(gè)水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時(shí)所含的原子數(shù)也相同，正確；D項(xiàng)，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的電子數(shù)大于28NA，錯(cuò)誤。8．B本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，從原子結(jié)構(gòu)、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵角度考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，3g3He的物質(zhì)的量為1mol，其中含有1mol中子，即NA個(gè)中子；B項(xiàng)，由于POeq\o\al(3－,4)在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的POeq\o\al(3－,4)的物質(zhì)的量小于0.1mol，即POeq\o\al(3－,4)數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)，據(jù)關(guān)系式K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))2O7～2Cr3＋～6e－可知1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA；D項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)正丁烷或異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為eq\f(58g,58g·mol－1)＝1mol，則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為13mol，即含有13NA個(gè)共價(jià)鍵。9．ANaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA,A正確；室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子數(shù)目為10－13NA,B錯(cuò)誤；標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，所以混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會(huì)優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA,D錯(cuò)誤。10．C甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，無法計(jì)算甲醇物質(zhì)的量，也無法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)，A錯(cuò)誤；1L1mol/L葡萄糖溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，故B錯(cuò)誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為eq\f(46g,46g/mol)＝1mol，在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛，消耗0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，變成稀硫酸后，與鋅反應(yīng)放出氫氣，因此生成的氣體大于0.6NA小于1.2NA，故D錯(cuò)誤。11．D1molNa2O和BaO2的混合物中含有的氧離子和過氧根離子共1mol,Na2O和BaO2的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算陽離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO－、Cl－、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA＝N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＋2N(Cl2),B錯(cuò)誤；溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,4.2g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.3mol，CH2中含兩個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.3molCH2含極性共價(jià)鍵為0.6NA個(gè)，D正確。12．A13.B14．C碘離子的還原性比Fe2＋強(qiáng)，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)消耗Cl2的分子數(shù)為NA，但氧化碘離子還消耗了Cl2，故A錯(cuò)；一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)；CH3COO－水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NA，C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋13654U＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為9NA，故D錯(cuò)。15．A苯中沒有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)機(jī)理是羧酸去羥基，醇去氫，所以水分子化學(xué)式為Heq\o\al(18,2)O，中子數(shù)為10,1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子中的中子數(shù)小于10NA，具體數(shù)目不知，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，D錯(cuò)誤。16．B根據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA，B正確；次氯酸根離子水解，所以1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；將22.4LHCl溶解在0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L，D錯(cuò)誤。17．C18．DH3PO4為中強(qiáng)酸，故1L0.1mol·L－1H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)目小于0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由解毒原理的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，若消耗1.0molCuSO4，則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3.1gP為0.1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)目為1.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e－，7.2g水為0.4mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確。專練2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用1．DK2FeO4中Fe元素顯＋6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素顯＋3價(jià)，則1molK2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，32gO2、O3的混合氣體中含有O原子的物質(zhì)的量為eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，則所含原子數(shù)為2×6.02×1023，B錯(cuò)誤；500mL2mol·L－1明礬溶液中含有1molKAl(SO4)2，Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，而Al(OH)3膠體粒子是大量Al(OH)3分子的聚集體，故Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于6.02×1023，C錯(cuò)誤；1個(gè)ClO－中含有26個(gè)電子，7.45gNaClO的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1molClO－，故7.45gNaClO固體中ClO－含有的電子總數(shù)為26×6.02×1022，D正確。2．D3.B4.B5．AA項(xiàng)，在已知反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由＋7降低到＋2，碳元素的化合價(jià)由0升高到＋4，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，正確；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)金屬，雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子被氧化，故電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于32g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，pH＝9的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H＋)為1×10－5mol·L－1，但由于溶液的體積未知，故不能計(jì)算H＋數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解，即COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L濃度為0.100mol·L－1的碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.100NA，錯(cuò)誤。6．B7.D8.D9.A10.C11．(1)1：12：32：32：3(2)③②①(3)eq\f(22.4bc,aNA)(4)5.4mL12．1：325%17.5%4：7401.7913．(1)672mL(2)76g/mol(3)碳硫14．(1)35.6(2)3(3)50%15．(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ伍_)，緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時(shí)關(guān)閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75L·mol－1bc(4)避免加入硫酸時(shí)，液體所占的體積引起的實(shí)驗(yàn)誤差16．(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)N2、CO、C2H4專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算1．B用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，設(shè)所需濃鹽酸的體積為VmL，則1.2g·cm－3×VmL×36.5%＝1mol·L－1×0.100L×36.5g·mol－1，解得V＝8.3，因此選擇10mL量筒和膠頭滴管取濃鹽酸，濃鹽酸稀釋時(shí)用到50mL燒杯和玻璃棒，稀釋和洗滌后將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容時(shí)用到膠頭滴管，B項(xiàng)正確。2．C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。3．A4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.D11.A12.D13．(1)eq\f(25m,V)mol·L－1(2)25dwmol·L－1(3)eq\f(4c,d)%14．(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)BD15．(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2專練4物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類1．AA項(xiàng)，膽礬是硫酸銅晶體，其化學(xué)式為CuSO4·5H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濕法冶銅中的一步反應(yīng)是鐵與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故膽礬可作為濕法冶銅的原料，正確；C項(xiàng)，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶可得膽礬，正確；D項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來的銅附在鐵釜上，正確。2．DA項(xiàng)，乙醇可與水以任意比互溶，正確；B項(xiàng)，NaClO水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可通過氧化滅活病毒，正確；C項(xiàng)，過氧乙酸的分子式為C2H4O3，其相對(duì)分子質(zhì)量為76，正確；D項(xiàng)，氯仿的分子式是CHCl3，其化學(xué)名稱是三氯甲烷，錯(cuò)誤。3．D本題涉及生產(chǎn)生活中化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，化學(xué)與STSE的聯(lián)系體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，秸稈的主要成分是纖維素，用來生產(chǎn)乙醇，發(fā)生了化學(xué)變化；B項(xiàng)，石油是由多種小分子組成的混合物，利用石油生產(chǎn)高分子材料涉及化學(xué)變化；C項(xiàng)，由基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物涉及化學(xué)變化；D項(xiàng)，反滲透膜法分離出淡水不涉及化學(xué)變化，故選D。4．B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則該混合物中不含CaCO3；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，說明該混合物中含有K＋；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，綜上所述，該白色固體混合物的組成為KCl、MgSO4。5．B6.B7.B8.B9.B10.A11.A12.C13.B14.B15.D16．(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋17．(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O18．(1)CuH2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl2專練5化學(xué)與STSE1．D血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。2．A3.C4.B5.A6.A7.D8．CA項(xiàng)，天然氣是不可再生能源，正確；B項(xiàng)，水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠锶缧镣榈?，也可合成含氧有機(jī)物如甲醇等，正確；C項(xiàng)，煤的液化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，火棉的成分是硝化纖維，含氮量高，正確。9．D10.A11.D12.C13.A14.C15.D16.B17.C18．C19.C20.C專練6離子反應(yīng)與離子共存1．C由向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液為中性溶液，則原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。C項(xiàng)正確。2．A本題涉及離子共存的知識(shí)，通過對(duì)指定條件下離子能否共存的判斷，考查了分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以共存，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋具有還原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，兩者之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋可以結(jié)合成BaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將HSOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤。3．AB項(xiàng)SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋也不能大量共存，錯(cuò)誤。4．A滴入石蕊顯紅色的溶液呈酸性，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－彼此不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；H＋存在，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；pH＝2的溶液中，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，C錯(cuò)誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D錯(cuò)誤。5．B酸性條件下，硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B正確；加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；pH＝1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤。6．A7．BFe3＋和SCN－會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；根據(jù)Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強(qiáng)，MnOeq\o\al(－,4)氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。8．B9．D強(qiáng)酸性溶液中，有大量H＋，ClO－不能大量存在，A錯(cuò)誤；pH＝6的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B錯(cuò)誤；AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D正確。10．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11．B由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H＋、SiOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B正確；溴水溶液顯酸性，不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，C錯(cuò)誤；常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。12．C向少量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，K＋不參與反應(yīng)，故K＋的數(shù)目不變，即圖中a代表K＋，COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目逐漸減少，故圖中b代表COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目先增多后減少，故圖中c代表HCOeq\o\al(－,3)，Cl－數(shù)目隨鹽酸的量的增多逐漸增多，故圖中d代表Cl－，C項(xiàng)正確。13．B14.A15.B16.B17.A18．DN2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化增大，所以N2是生成物，相應(yīng)地3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。該反應(yīng)的還原劑是NHeq\o\al(＋,4)，故A錯(cuò)誤。N的化合價(jià)變化為：－3→0，消耗1mol還原劑NHeq\o\al(＋,4)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。19．CA中正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B中因氧化性HClO＞Cl2，所以離子反應(yīng)為Cl－＋ClO－＋2H＋=H2O＋Cl2↑，故B錯(cuò)誤；向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCOeq\o\al(－,3)，正確的離子反應(yīng)為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤。20．A專練7離子方程式書寫與正誤判斷1．BCaCO3是難溶物，離子方程式中不能拆成離子形式，A項(xiàng)不正確；Fe2＋有還原性，Br2有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；H2C2O4過量，因此生成的產(chǎn)物為NaHC2O4，離子方程式為H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，C項(xiàng)不正確；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，因此產(chǎn)物中得到的應(yīng)為NaHCO3，D項(xiàng)不正確。2．A3．CBa(OH)2中的OH－還會(huì)與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A項(xiàng)不正確；Mg2＋會(huì)與電解生成的OH－反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，B項(xiàng)不正確；乙酸乙酯、乙醇為有機(jī)物，是非電解質(zhì)，不可拆分，C項(xiàng)正確；離子方程式中NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能拆分，D項(xiàng)不正確。4．A5.D6.C7.A8.D9.A10.C11.A12.D13.C14.D15．D16．C澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；草酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，C正確；NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。17．AA．方程式正確；B.應(yīng)該是S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C.當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)沉淀質(zhì)量最大，方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯(cuò)誤；D.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，溴水首先氧化碘離子，錯(cuò)誤。18．DFe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，故A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合時(shí)NHeq\o\al(＋,4)與OH－也要發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；HClO有強(qiáng)氧化性，要氧化HSOeq\o\al(－,3)，故C錯(cuò)誤；將0.2mol·L－1KAl(SO4)2溶液與0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D正確。19．A次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入過量的CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)是CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；食醋的主要成分是醋酸，CH3COOH屬于弱酸，不能拆寫，故B錯(cuò)誤；鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C錯(cuò)誤；通入過量的氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D錯(cuò)誤。20．A電解MgCl2溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，改寫成離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B項(xiàng)正確；稀硝酸和磁鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改寫成離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C項(xiàng)正確；堿性KClO濃溶液和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，ClO－被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D項(xiàng)正確。專練8離子綜合推斷1．D2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.D9.C10.B11.B12．B13．(1)Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、Ba2＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(2)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)K＋焰色反應(yīng)14．(1)COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋、Fe3＋Mg2＋、Ba2＋、Cl－(2)H＋＋OH－=H2O(3)0.01mol/L15．(1)4(2)NOeq\o\al(－,3)用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)Mg(OH)2(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)0.136(5)0.08專練9氧化還原反應(yīng)基本概念1．BA項(xiàng)，谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，含氯消毒劑具有氧化性，利用其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2參與酸雨形成時(shí)轉(zhuǎn)化為HNO3，氮元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．B3.C4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.A11.B12.A13．A14.D15．B①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，由電子守恒可以知道，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。16．(1)D(2)C(3)5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(4)3.36L0.3mol(5)過濾2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：(1)元素化合價(jià)降低時(shí)體現(xiàn)出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合價(jià)降低，故選D。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，即元素化合價(jià)既升高又降低，答案為C。(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者相加，配平即得5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氯氣的物質(zhì)的量為：eq\f(0.3mol,2)＝0.15mol，標(biāo)況下的體積為3.36L；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉，選用NaOH溶液，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg與NaOH不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾即可，Al與NaOH反應(yīng)方程式：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。17．(1)溶液藍(lán)色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案)(3)4：3(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析：(1)通入SO2后，與I2反應(yīng)生成I－，所以藍(lán)色消失；裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3＋反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。(3)CrOeq\o\al(2－,4)～Cr3＋中Cr的化合價(jià)由＋6到＋3，得3mol電子，S2Oeq\o\al(2－,5)～2SOeq\o\al(2－,4)中S的化合價(jià)由＋4到＋6，失去4mol電子，依據(jù)電荷守恒，CrOeq\o\al(2－,4)與S2Oeq\o\al(2－,5)的物質(zhì)的量之比為4：3。(4)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，滴入足量鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體被氧化。18．(1)H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑或H2SO4(濃)＋2NaCleq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑(2)6.24g(3)4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2H2O＋2Cl2(4)0.4①安全瓶，防倒吸②H2C2O4→CO2③2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2＋2Cl－＋12H＋專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．C根據(jù)C中方程式得到還原性：Fe2＋>I－，與題干中還原性：I－>Fe2＋相矛盾，所以C不符合事實(shí)。2．A3．DNa2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由－eq\f(2,x)升高為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，答案為D。4．D5．BB中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以選B項(xiàng)。6．A根據(jù)①知，氧化性：Z2>B2，根據(jù)②知，氧化性：B2>A3＋，根據(jù)③知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，所以氧化性關(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，A正確，B錯(cuò)誤；X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；因?yàn)檠趸躁P(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D錯(cuò)誤。7．C因氧化性：Fe3＋＞I2，則Fe3＋能將I－氧化生成I2，故A錯(cuò)誤；溴水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；因酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為NaHCO3，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；因還原性：I－＞Fe2＋，則向FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)，I－先被氧化，故D錯(cuò)誤。8．B9．C反應(yīng)中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，S元素在反應(yīng)前化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為＋6價(jià)，設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得2×(5－a)＝1×(6－4)，解得a＝4，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，答案選C。10．B根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。11．A12.D13.B14.C15．(1)①Na2O2Na2O2和FeSO45②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②小16．(1)三ⅤAAl(OH)3(2)24,11,12,8,3,24(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.517．(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)(2)Ⅰ.eq\f(84b－53a,31)Ⅱ.eq\f(53a,84)(3)Ⅰ.NaNO2Ⅱ.①②⑤Ⅲ.BⅣ.106410311.2專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算1．BA項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2，而不能說明O2的氧化性大于I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.C11.D12.B13．D14.C15.B16．(1)D(2)①NaHCO3②B(3)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%17．(1)①C②3：2(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O②KHCO318．(1)①CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CO2↑②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③2H2O＋4NH3＋O2＋2SO2=2(NH4)2SO4④eq\f(6V1c1－3c2V2,100a)×100%(2)①BaO②8：1③3O2＋415NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))415NNO＋6H2O專練12鈉及其化合物1．D2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反應(yīng)中只有NaHCO3析出，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，A正確；純堿是Na2CO3，不是NaHCO3，B正確；析出NaHCO3固體后的溶液中仍是NaHCO3飽和溶液，C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正確。14．(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2ONa2O2②NaNaOHNaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)吸收過量的Cl2和HCl，防止空氣污染，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2ONa2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成，HCl混在Cl2中，H2O混在Cl2中，固體與氣體反應(yīng)較慢16．(1)保證NaHCO3全部分解(2)①檢查裝置的氣密性硫酸防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置被吸收②C③A、B中的CO2無法全部進(jìn)入C中被吸收(3)①向沉淀靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明沉淀已完全②55.8%專練13鎂鋁及其化合物1．C工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2中冷卻，高溫下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)不用CO2來撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B錯(cuò)誤；鎂能與氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，因此鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO，C正確；鎂能與濃硝酸反應(yīng)，鎂制容器不能用來貯存和運(yùn)輸濃硝酸，D錯(cuò)誤。2．CAl具有良好的延展性，可用于食品包裝，也可用作建筑材料，A正確；電解Al2O3法冶煉Al，且氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，B正確；鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，C錯(cuò)誤；Al(OH)3的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽，D正確。3．A金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度由金屬的活潑性決定，鈉最劇烈，其次是鋁。鈉、鋁、鐵物質(zhì)的量依次為eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol、eq\f(1,2)mol，HCl物質(zhì)的量均為0.2mol，金屬過量?？梢姡X、鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成H2一樣多，均為0.1mol，Na先與酸反應(yīng)，后與H2O反應(yīng)，共生成H20.25mol。4．D與NaOH是否反應(yīng)，不能作為衡量金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；鋁箔用酒精燈點(diǎn)燃，鋁箔外面與氧氣反應(yīng)生成了一層熔點(diǎn)較高的致密的Al2O3薄膜，阻止了內(nèi)部熔化的鋁的滴落，B錯(cuò)誤；氯化銨溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，鋁在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，消耗H＋，使得水解平衡右移，從而使鋁能夠與H＋反應(yīng)放出氫氣，因此鋁片上產(chǎn)生的氣體是氫氣，C錯(cuò)誤；向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，知?dú)溲趸X能溶于強(qiáng)堿溶液，D正確。5．A6．AA項(xiàng)，萃取振蕩時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒置振蕩搖勻，故下口朝上，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“下流上倒”原理，分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，正確；C項(xiàng)，結(jié)合信息，配離子在乙醚中生成締合物，且乙醚密度比水小，故上層為黃色，下層為無色時(shí)說明已達(dá)到分離目的，正確；D項(xiàng)，液體混合物進(jìn)行分離提純時(shí)，可利用其沸點(diǎn)相差較大進(jìn)行分離，蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，正確。7．C8.B9.C10.A11.C12.C13．(1)NaOH④(2)Fe2O3顏料(3)54(4)CaO和CO2(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)14．(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；適當(dāng)延長酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條)(2)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OSiO2CaSO4(3)使濾液中的Al3＋與Fe3＋完全沉淀減小(4)CO2＋2NH3·H2O＋Mg2＋=MgCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(5)坩堝前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1g)15．(1)Al2O3＋3Cl2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlCl3＋3CO(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②96%專練14鐵銅及其化合物1．C生鐵是指含碳量較高的鐵合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C孔雀石又稱銅綠，主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，也可寫成Cu2(OH)2CO3，不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)物為氧化銅、二氧化碳和水，且對(duì)濕度比較敏感，可溶于鹽酸、硫酸等酸并且在氨水中會(huì)發(fā)生配位反應(yīng)，故A正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)題干信息《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，說明孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化，故B正確；Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為55.5%，故D正確。3．B鐵不足，發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過量鐵跟一定量硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質(zhì)的量之比大于1：4時(shí)發(fā)生2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，即生成3molFe(NO3)2時(shí)，消耗2molFe生成2molFe(NO3)3，還有1molFe和生成的2molFe(NO3)3反應(yīng)生成3molFe(NO3)2，共消耗3molFe，前后比值為2：1，只有圖像B符合。4．D堿式硫酸鐵能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可用作凈水劑，A項(xiàng)正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；KSCN溶液遇Fe2＋無明顯現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的Fe2＋變成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋變紅，C項(xiàng)正確；FeSO4與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)冷卻時(shí)有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，說明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B6．C由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e(CO)5和OH－為催化劑，參與了該催化循環(huán)，A項(xiàng)正確；該過程的總反應(yīng)方程式為CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋H2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖中含鐵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。7．C8.B9.D10.A11.C12.C13．(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)14．Ⅰ.(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果。(2)24%(3)尾氣處理裝置Ⅱ.(4)趕走溶液中溶解的過量的Cl2(5)250mL容量瓶(6)C(7)70%Ⅲ.Fe5O6專練15金屬及其化合物的制備流程1．(1)粉碎固體顆粒(2)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2MoO3、SO2(3)MoO3＋Na2CO3=Na2MoO4＋CO2↑(4)PbS(5)當(dāng)c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－5mol/L，c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10/1.0×10－5＝1.1×10－5mol/L，c(Ba2＋)×c(MoOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－5×0.40＝4.4×10－6>4.0×10－8，所以會(huì)析出BaMoO4沉淀。(6)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O2．(1)Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑(2)取最后一次洗滌液(或上層清液)，滴加BaCl2(或硝酸鋇)溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(3)CuSO4、澄清石灰水(4)B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁(5)C→A→B→D→E(6)吸收空氣中的水蒸氣和CO2結(jié)束時(shí)通入過量的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2趕出。(7)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(49n,9m)))×100%3．(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1：164．(1)＋4Fe(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OSiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀(4)TiO2＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋CO2碳與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動(dòng)，碳與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動(dòng)，促使反應(yīng)順利進(jìn)行。(5)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl5．(1)抑制Fe2＋水解(2)(NH4)2Fe(SO4)2＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4＋(NH4)2SO4(3)碳和鐵0.6(4)①FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O②Fe2O36．(1)bd(2)①堿石灰②檢驗(yàn)裝置氣密性收集CO檢驗(yàn)純度(3)取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，向溶液中加入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則證明熔渣中含有FeO(4)3：2(5)eq\f(750c,a)%高專練16碳硅與新型無機(jī)非金屬材料1．D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷種類很多，包括氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它們均不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光纜的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼筋屬于無機(jī)材料，D項(xiàng)正確。2．A光合作用中，利用太陽能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為(CH2O)n和O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)正確；NaHCO3和Na2CO3與CaCl2發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，C項(xiàng)正確；二氧化碳溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D項(xiàng)正確。3．CA項(xiàng)，分子內(nèi)的鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，SiC共價(jià)晶體內(nèi)只存在強(qiáng)度很大的C—Si共價(jià)鍵，并且原子之間形成穩(wěn)定的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故硬度很高，正確；C項(xiàng)，非金屬性C>Si，則鍵能C—H>Si—H，鍵長Si—H>C—H，穩(wěn)定性CH4>SiH4，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其還原性越弱，故還原性SiH4>CH4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si原子半徑較大，p軌道電子云肩并肩重疊程度小，很難形成p-pπ鍵，正確。4．C5.A6.C7.C8.B9.A10.C11.D12.D13．(1)b(2)讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可利用自身放出的熱量維持反應(yīng)進(jìn)行(3)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O(4)C→A→D→E→A→F(5)E中黑色粉末變?yōu)榧t色；前一個(gè)A中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，后一個(gè)A中澄清石灰水變渾濁(6)先通入C裝置除去CO2氣體后，再將剩余的氣體點(diǎn)燃14．Ⅰ.Si(s)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－225kJ·mol－1Ⅱ.(1)陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑(2)1000℃ΔH2<ΔH1導(dǎo)致反應(yīng)②的ΔG小(3)a、c(4)ΔH2－ΔH1減小(5)HCl、H2解析：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有熱化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫、電解原理、反應(yīng)自發(fā)性、化學(xué)平衡等；通過閱讀題目提取信息，考查了接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；通過分析題圖、推理等認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識(shí)的價(jià)值觀念。Ⅰ.放熱焓變?yōu)樨?fù)值，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)。Ⅱ.(1)電解KOH溶液，H2為還原產(chǎn)物，則產(chǎn)生H2的電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。(2)ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由圖1可知溫度高于1000℃時(shí)反應(yīng)①的ΔG<0。反應(yīng)①的ΔH1>0、ΔS1＝0，而反應(yīng)②的ΔH2<0、ΔS2<0，相同溫度下，ΔH對(duì)反應(yīng)的影響較大，故反應(yīng)①的ΔG較反應(yīng)②大。(3)根據(jù)圖2，在溫度變化過程中D點(diǎn)SiCl4轉(zhuǎn)化率最高，為平衡點(diǎn)。B點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行：v正>v逆，a項(xiàng)正確；E點(diǎn)溫度比A點(diǎn)高，正反應(yīng)速率：A點(diǎn)<E點(diǎn)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C到D溫度區(qū)間SiCl4的轉(zhuǎn)化率較高，對(duì)應(yīng)溫度為480～520℃，c項(xiàng)正確。(4)由蓋斯定律，反應(yīng)③＝反應(yīng)②－反應(yīng)①，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0。升高溫度，反應(yīng)③逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。(5)從流程圖看，除SiCl4、SiHCl3和Si外，H2、HCl既是某反應(yīng)的產(chǎn)物，又是其他反應(yīng)的反應(yīng)物，故H2、HCl也可以循環(huán)使用。15．(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族。(2)Mg2Si熔融電解NH3NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O專練17氯、溴、碘及其化合物1．D氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A項(xiàng)正確；次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，B項(xiàng)正確；ClO－和Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2，C項(xiàng)正確；“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B在裝置乙中，混合氣體先經(jīng)過濃硫酸，水蒸氣被除去，再經(jīng)過飽和NaCl溶液，氣體中又混入了水蒸氣，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C4.B5.B6.D7.A8．A①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項(xiàng)正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低了NaCl的溶解度，因此會(huì)析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)正確；HCl溶于NaClO溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。9．D本題考查離子反應(yīng)、離子共存。A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不能存在，錯(cuò)誤；B.Fe2＋與H＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C.OH－與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在，錯(cuò)誤；D.組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量存在，正確。10．BB中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M為CO2，應(yīng)該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)該是碳酸氫根，故B錯(cuò)誤。11．D12.B13.A14.B15．(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析：(1)a裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，所以a中試劑為飽和食鹽水。(2)b中采用的加熱方式為水浴加熱。冰水浴溫度下，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；b中溫度較高，生成的是KClO3，則進(jìn)入c中的Cl2溫度較高，為防止生成NaClO3，所以用冰水浴冷卻。(3)d裝置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和NaCl；Cl2與NaCl溶液不反應(yīng)；Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O；Cl2與H2SO4不反應(yīng)；故選A、C。(4)b中得到溫度較高的KClO3和KCl的混合溶液，降低溫度，KClO3的溶解度明顯降低，而KCl的溶解度隨溫度變化不明顯，所以采用降溫結(jié)晶的方法得到KClO3；由于低溫時(shí)，KClO3的溶解度較小，所以用冷水洗滌KClO3晶體。(5)2號(hào)試管中棕色溶液為碘水，說明NaClO將I－氧化為I2，加入CCl4萃取分層，碘的CCl4溶液為紫色；1號(hào)試管溶液顏色不變，說明KClO3不能氧化I－，該對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明NaClO的氧化性強(qiáng)于KClO3。16．(1)容量瓶(2)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(3)(4)Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無苯酚時(shí)，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)eq\f(6aV1－bV3×94,6V2)(8)易揮發(fā)專練18硫及其化合物1．D火山口存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是氮氧化物，B錯(cuò)誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，C錯(cuò)誤；硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D正確。2．B因?yàn)樗嵊甑膒H<5.6，所以SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應(yīng)生成黑色的不溶于水的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有H2S氣體生成，B項(xiàng)正確；在100～200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，則會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B本題噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉。A項(xiàng)，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，正確；C項(xiàng)，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤。4．C為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液，保證將未反應(yīng)的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A錯(cuò)誤；裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Na2O2=Na2SO4，則每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，產(chǎn)生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可證明SO2有還原性，C正確；實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤。5．A設(shè)少量Cl2為1mol，根據(jù)得失電子守恒可知，1molCl2消耗1molSOeq\o\al(2－,3)：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，由于SOeq\o\al(2－,3)過量，繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H＋生成HSOeq\o\al(－,3)，故總反應(yīng)的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)正確；將離子方程式寫為化學(xué)方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量Fe3＋對(duì)H2O2的分解起催化作用，催化機(jī)理為2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電離方程式NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)可知，OH－先與H＋反應(yīng)，再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，故同濃度同體積兩種溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B根據(jù)p在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1，知p的相對(duì)分子質(zhì)量為34，又p為無色有臭雞蛋氣味的氣體，則p為H2S，q為S；s的相對(duì)分子質(zhì)量比r的相對(duì)分子質(zhì)量大16，且r、s均為氧化物，則r為SO2，s為SO3，u為H2SO4，t為H2SO3，v為硫酸鹽。r為SO2，具有漂白性，還可以用于殺菌、消毒，A項(xiàng)正確；由于鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3，故SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸可以使Fe、Al鈍化，因此濃硫酸可以用鐵槽車或鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)，C項(xiàng)正確；t為H2SO3，在空氣中久置可被空氣中O2氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。7．AS與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D正確。8．D亞硫酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，且亞硫酸與醋酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以能直接將亞硫酸根氧化為硫酸根，故C錯(cuò)誤；亞硫酸鉀與稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸鉀、二氧化硫和水，K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，可以用SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O表示，故D正確。9．D10.B11.B12.C13．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正確；SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。14．(1)關(guān)閉K活塞(2)c(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)>(5)d(6)③解析：(1)要停止A中反應(yīng)的操作是關(guān)閉K活塞；(2)試制X是為了除去揮發(fā)出來的HCl，又要不與H2S反應(yīng)，a氫氧化鈉溶液能吸收H2S，故錯(cuò)誤；b硝酸能將H2S氧化，故錯(cuò)誤；c飽和NaHS溶液能吸收HCl，又不與H2S反應(yīng)，故正確；d氯化鐵溶液能將H2S氧化，故錯(cuò)誤；故選C。(3)A中制取H2S的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物：Cl2>S；(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2S具有還原性，故選d；(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，溶液中存在Fe2＋，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2＋將高錳酸鉀還原，使其紫紅色褪去，故選③。15．(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=[2Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，途徑2產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)實(shí)驗(yàn)條件下：SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq\o\al(2－,4)的速率，堿性溶液中SOeq\o\al(2－,3)更易被氧化為SOeq\o\al(2－,4)專練19氮及其化合物1．C侯氏制堿法涉及的方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；草木灰(K2CO3)與NH4Cl混合使用時(shí)，COeq\o\al(2－,3)與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3而使肥效降低，B項(xiàng)正確；“雷雨發(fā)莊稼”的原因是在雷電作用下空氣中的氮?dú)馍闪薔O，NO繼續(xù)氧化生成NO2，NO2與水生成HNO3，HNO3與土壤中礦物質(zhì)形成硝酸鹽，為莊稼提供氮肥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H4可用作航天飛機(jī)的燃料，D項(xiàng)正確。2．A解答本題的關(guān)鍵是結(jié)合圖示和箭頭方向確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)圖示寫出化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷。反應(yīng)①為Li與N2反應(yīng)生成Li3N，屬于氮的固定，A項(xiàng)正確。結(jié)合圖示可知反應(yīng)②為Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。電解LiOH水溶液不能生成單質(zhì)Li，C項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合圖示可知，三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的還原，A正確；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而氧氣是常見氧化劑，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D錯(cuò)誤。4．D不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管里重新化合成NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋、NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；鐵與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，而不是H2，F(xiàn)e與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。5．AH3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，故A正確；H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，故B錯(cuò)誤；將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為H2POeq\o\al(－,2)＋2H2O－4e－=H3PO4＋3H＋，故D錯(cuò)誤。6．B因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤；100mL氣體甲經(jīng)過濃H2SO4后剩余80mL說明含有NH3被吸收，又經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。7．B①NH3極易溶于水，所以