?？谑?024屆高三摸底考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列精美文物主要成分屬于合金材料的是A．四羊方尊B(yǎng)．皇家玉璽C．素紗禪衣D．清明上河圖卷軸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅四羊方尊的材質(zhì)屬于銅的合金，A正確；B．玉璽由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．素紗禪衣的材質(zhì)是蠶絲，屬于天然有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．清明上河圖卷軸的主要成分為桑蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，不屬于合金，D錯(cuò)誤；故選A。2.氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：O<S B.沸點(diǎn)：C.是極性分子 D.空間構(gòu)型為平面三角形【答案】C【解析】【詳解】A．同族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小，即電負(fù)性：O＞S，故A錯(cuò)誤；B．由于H2O能形成分子間氫鍵，H2S不能，因此沸點(diǎn)：，故B錯(cuò)誤；C．中的S價(jià)層電子數(shù)為，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，其正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C正確；D．中的S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證漂白性B．獲取C．干燥氨氣D．分離乙酸乙酯與水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫可與品紅中的有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，使其褪色，可用品紅溶液檢驗(yàn)其漂白性，故A正確；B．Mg2+易水解，直接在空氣加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，得到的為Mg(OH)2，獲取應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，抑制其水解，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰是NaOH和CaO固體，不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，故C正確；D．乙酸乙酯難溶于水且密度比水小，能夠與水分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，故D正確；故選B。4.絢爛的顏色變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列關(guān)于黃色溶液敘述正確的是A.滴入2～3滴紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色B.加入少量Cu粉，溶液變成淺綠色C.滴入少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.滴入2～3滴溶液，溶液變成紅色【答案】BD【解析】【詳解】A．Fe2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，滴入2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B．加入少量Cu粉，F(xiàn)e3＋與Cu反應(yīng)，生成Fe2＋，溶液變成淺綠色，B正確；C．氫氧化鈉溶液與Fe3＋反應(yīng)生成紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋，加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，D正確；故選BD。5.在25℃、下，與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ為“釋放了能量”B.H—Cl鍵的鍵能為C.總能量：乙>甲>丙D.全部分解為與時(shí)吸收的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．2H+2Cl釋放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H—Cl鍵的鍵能為，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明甲能量比丙大，甲到乙為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，說(shuō)明乙的能量比甲大，即總能量：乙>甲>丙，故C正確；D．由熱化學(xué)方程式可知，生成2molHCl(g)需要釋放183kJ能量，即全部分解為與時(shí)吸收的熱量，全部分解為與時(shí)吸收的熱量，故D錯(cuò)誤；故選C。6.《本草綱目》中“石堿”條目記載：采蒿蓼之屬…曬干燒灰…原水淋汁…引入粉面…凝淀如石…浣衣發(fā)面。他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面。下列關(guān)于石堿說(shuō)法正確的是A.獲取石堿過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)B.“原水淋汁”相當(dāng)于浸取、過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作C.冷水中的“浣衣、去垢”效果優(yōu)于熱水D.“浣衣發(fā)面”說(shuō)明石堿受熱易分解生成【答案】B【解析】【詳解】A．“采蒿蓼之屬…曬干燒灰…原水淋汁”即“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，過(guò)程涉及燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“原水淋汁”相當(dāng)于浸取得到K2CO3溶液，同時(shí)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作，故B正確；C．能夠“浣衣、去垢”是因?yàn)樘妓岣獬蕢A性，水解是吸熱的，溫度升高，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，因此熱水效果更好，故C錯(cuò)誤；D．“浣衣發(fā)面”，都是利用K2CO3溶液呈堿性，不能說(shuō)明石堿受熱易分解生成，故D錯(cuò)誤；故選B。7.反應(yīng)可制備含氯消毒劑。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.晶體中含離子數(shù)目為C.溶液中含數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為0.05mol，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故A正確；B．NaOH中僅Na+和OH-之間存在離子鍵，晶體中含離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．由于ClO-會(huì)發(fā)生水解，水解方程式為，溶液中含數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O是冰水混合物，不為氣態(tài)，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選A。8.碳粉高溫下還原制取納米級(jí)：，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，增大、減小B.保持溫度不變，通入少量CO，達(dá)新平衡后變大C.加入少量碳粉，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.分離出CO，有利于的生成【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．，由于溫度不變，不變，故B錯(cuò)誤；C．碳粉為固體，加入少量碳粉，對(duì)平衡無(wú)影響，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．分離出CO，使平衡正向移動(dòng)，有利于的生成，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.一種降低氯堿工業(yè)能耗的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a電極上的被氧化B.Ag可作b電極的材料C.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a電極移動(dòng)D.改進(jìn)設(shè)計(jì)通過(guò)增強(qiáng)a電極上反應(yīng)物的氧化性來(lái)減少能耗【答案】CD【解析】【分析】b電極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，a為陰極，電極反應(yīng)式為：，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a極移動(dòng)?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陰極，電極反應(yīng)式為：，O2被還原，故A錯(cuò)誤；B．b為陽(yáng)極，若用Ag作電極材料，通電后，Ag放電，而不是Cl-放電，因此不能用Ag作b電極的材料，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為陰極，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a極移動(dòng)，故C正確；D．改進(jìn)設(shè)計(jì)，a電極通入氧氣，提高電極B上反應(yīng)物的氧化性，降低電解電壓，減少能耗，故D正確；故選CD。10.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入氣體有白色沉淀生成酸性：B激光燈照射蛋白質(zhì)溶液觀察到“光亮的通路”蛋白質(zhì)溶液屬于膠體C向的溶液中滴加KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液酸性溶液紫紅色褪去葡萄糖中含有醛基A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．向溶液中通入氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，不能比較酸性，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，鐵離子是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；D．滴加酸性高錳酸鉀溶液，葡萄糖被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，葡萄糖中含有醛基和羥基，都可以被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；故選BC11.磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)。下列說(shuō)法正確的是A.屬于共價(jià)晶體B.白磷中的P—P—P夾角為C.白磷晶胞中，P—P鍵的作用弱于的分子間作用力D.白磷(s)和紅磷(s)在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多【答案】D【解析】【詳解】A．是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)頂點(diǎn)1個(gè)P原子，分子中的P—P—P鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．P—P鍵為共價(jià)鍵其作用遠(yuǎn)大于的分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．從題中可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，說(shuō)明相等質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正確；故選D。12.瑞格列凈是一種治療糖尿病的藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于瑞格列凈說(shuō)法正確的是A.該化合物最多與反應(yīng)B.分子中含有4個(gè)手性碳原子C.分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物在水中的溶解度會(huì)減小【答案】CD【解析】【詳解】A．該分子中的4個(gè)羥基都是醇羥基，該化合物無(wú)法與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有5個(gè)手性碳原子，由1個(gè)O和5個(gè)C所形成的六元環(huán)上的5個(gè)C均是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．該分子含有苯環(huán)，屬于平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故C正確；D．該分子中4個(gè)羥基均能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1個(gè)醛基，3個(gè)羰基，與之前相比，與水形成的氫鍵數(shù)量變少，溶解度下降，故D正確；故選CD。13.工業(yè)制硫酸的重要步驟：為放熱反應(yīng)。在固定體積的密閉容器中加入一定量的和，在不增減物料的前提下，反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)間段，容器內(nèi)的氣體密度先減小后保持不變B.時(shí)刻改變條件后，(Q為濃度商)C.時(shí)刻，改變的條件是增大壓強(qiáng)D.的任意時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗【答案】D【解析】【詳解】A．，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量恒定，容器體積固定，即密度為定值，不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻改變條件后，，即平衡逆向移動(dòng)，Q＞K，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率增大相同的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，不合題意，改變的條件應(yīng)為加入催化劑（正催化劑），故C錯(cuò)誤；D．正逆反應(yīng)速率相同，已達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗，證明其，故D正確；故選D。14.和混合溶液具有控制酸堿平衡、調(diào)節(jié)細(xì)胞生存環(huán)境等作用。已知25℃時(shí)，、，下列有關(guān)和混合溶液的說(shuō)法正確的是A.的混合溶液中存在：B.混合溶液中持續(xù)加蒸餾水，的值逐漸變大C.混合溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.當(dāng)時(shí)，【答案】AB【解析】【詳解】A．混合溶液的pH為10.25，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.25=，則，即溶液中存在：，故A正確；B．隨蒸餾水的不斷加入，溶液中c(OH-)逐漸減小，碳酸根離子的水解平衡常數(shù)不變，則=的值逐漸增大，故B正確；C．混合溶液中滴加少量溶液，根據(jù)以少定多的原則可知，離子方程式書為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，根據(jù)物料守恒有，故D錯(cuò)誤；故選AB。三、非選擇題：共5題，共60分。15.一種由菱鎂礦(主要成分，還含少量和)制備高純的工藝流程如下：已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH7.61.98.4沉淀完全的pH9.63.210.8（1）為了加快反應(yīng)速率和提高鎂的浸取率，需要對(duì)菱鎂礦進(jìn)行___________(填操作名稱)處理。（2）首次過(guò)濾的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）“浸取”時(shí)加入的鹽酸不宜過(guò)量太多的原因是___________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。某同學(xué)認(rèn)為“氧化”步驟可省略，直接用調(diào)節(jié)pH值得到沉淀，該想法不合理的原因是___________。（5）“沉鎂”時(shí)選用而不選用的原因是___________。【答案】（1）粉碎（2）SiO2（3）防止后續(xù)調(diào)pH值時(shí)，消耗更多藥品（4）①.②.Fe2+和Mg2+沉淀的pH范圍部分重合，易導(dǎo)致生成的Fe(OH)2沉淀混有Mg（OH）2，產(chǎn)率降低（5）碳酸氫銨反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化銨可回收利用，成本更低【解析】【分析】菱鎂礦(主要成分，還含少量和)進(jìn)行粉碎處理后，加鹽酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有Mg2+、Fe2+，濾渣中為SiO2，加氧化劑H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調(diào)pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3過(guò)濾除去，濾液中加入，與Mg2+反應(yīng)生成MgCO3，高溫煅燒得MgO?！拘?wèn)1詳解】為了加快反應(yīng)速率和提高鎂的浸取率，需要對(duì)菱鎂礦進(jìn)行粉碎處理，使反應(yīng)接觸更充分；【小問(wèn)2詳解】由分析得，首次過(guò)濾的濾渣的主要成分是SiO2；【小問(wèn)3詳解】若“浸取”時(shí)加入的鹽酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致后續(xù)調(diào)pH值時(shí)，消耗更多藥品；【小問(wèn)4詳解】加入MgO調(diào)pH值，反應(yīng)的離子方程式為：；若“氧化”步驟省略，直接用MgO調(diào)節(jié)pH值得到Fe(OH)2沉淀，由于Fe2+和Mg2+沉淀的pH范圍部分重合，易導(dǎo)致生成的Fe(OH)2沉淀混有Mg（OH）2，產(chǎn)率降低；【小問(wèn)5詳解】碳酸氫銨反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化銨可回收利用，成本更低。16.的資源化不僅能減少排放，還能有效利用碳資源。（1）制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則與合成的熱化學(xué)方程式為___________；在密閉容器中，按充入和，平衡時(shí)、含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，圖中表示組分的是曲線___________(填序號(hào))。（2）250℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入、，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)如下表所示。物質(zhì)CO體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；向平衡體系中再通入、，平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（3）用溶液吸收可得溶液。室溫下，的平衡常數(shù)K=___________[已知：]。在密閉容器中，向含有催化劑的溶液中通入制備，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。在40℃至80℃過(guò)程中，轉(zhuǎn)化率迅速上升的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Ⅲ（2）①.66.7%②.不移動(dòng)（3）①.②.此時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，溫度上升，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率上升【解析】【小問(wèn)1詳解】目標(biāo)方程式為：，由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到，其，熱化學(xué)方程式為：；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，即曲線Ⅲ為CH3OH；【小問(wèn)2詳解】設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為amol，可得三段式，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，即，解得a=4mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：，，即平衡常數(shù)，向平衡體系中再通入、，此時(shí)，，，平衡不移動(dòng)；【小問(wèn)3詳解】的平衡常數(shù)；在40℃至80℃過(guò)程中，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，溫度上升，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率上升。17.草酸(H2C2O4)是一種具有還原性的弱酸。某小組在濃硫酸催化下，用硝酸氧化葡萄糖制草酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)如圖所示。（1）球形冷凝管的a端___________(填“進(jìn)水”或“出水”)。裝置B瓶的作用是___________。（2）配制硝酸和濃硫酸的混合液時(shí)，加入酸的先后順序是___________。（3）55～60℃時(shí)，裝置A中生成，同時(shí)生成氮的氧化物。①該實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式為___________。②當(dāng)尾氣中時(shí)，裝置C中的溶液能將NO、吸收轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低的原因是___________。（5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定草酸的濃度，滴定前需潤(rùn)洗的儀器為___________；滴定終點(diǎn)的判定方法是___________?！敬鸢浮?7.①.出水②.作安全瓶，防止倒吸18.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸19.①.水浴加熱②.20.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的濃硫酸與草酸反應(yīng)；濃硫酸具有脫水性，會(huì)使草酸、葡萄糖脫水炭化21.①.酸式滴定管②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】【分析】由題干圖示裝置可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為在濃硫酸做催化劑作用下，葡萄糖與硝酸反應(yīng)生成草酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于NO與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，故裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置C的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境?！拘?wèn)1詳解】球形冷凝管下方進(jìn)水，上方出水，即a端出水；由分析可知，裝置B瓶的作用是：作安全瓶，防止倒吸；【小問(wèn)2詳解】由于濃硫酸密度較大，且溶于水放出大量的熱，容易使液體飛濺，因此混合時(shí)應(yīng)當(dāng)將濃硫酸滴加到硝酸中，且邊滴邊攪拌，其目的是加快熱量的散發(fā)，防止硝酸分解，防止酸液飛濺；【小問(wèn)3詳解】①實(shí)驗(yàn)要控制溫度在55~60℃之間，應(yīng)采取水浴加熱，方便控制溫度；②當(dāng)尾氣中時(shí)，能將NO、吸收轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的濃硫酸與草酸反應(yīng)；濃硫酸具有脫水性，會(huì)使草酸、葡萄糖脫水炭化，所以濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低；【小問(wèn)5詳解】用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定草酸的濃度，滴定前需潤(rùn)洗裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管；因KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液自身顏色作指示劑，則滴定終點(diǎn)的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。18.抗失眠藥物的中間體G的合成路線如下：已知：。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，其化學(xué)名稱為___________。（2）C中所含官能團(tuán)名稱為___________。（3）C→D的反應(yīng)類型為___________。（4）D→E的反應(yīng)方程式為___________。（5）C的同分異構(gòu)體之一X，符合條件：①含有苯環(huán)；②酸性條件下，水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜都只有兩個(gè)峰。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）可用于鑒別F與G的常用化學(xué)試劑為___________。（7）利用上圖合成路線信息，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?8.①.②.鄰甲基苯酚19.羧基、醚鍵20.取代反應(yīng)21.++HCl22.23.FeCl3溶液24.【解析】【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和，可知A的結(jié)構(gòu)為，B被酸性高錳酸鉀氧化為C，C和SOCl2發(fā)生反應(yīng)羥基被Cl取代，生成D，對(duì)比D與E的結(jié)構(gòu)，可得C6H6NBr的結(jié)構(gòu)為，D→E的反應(yīng)方程式為：++HCl，E與在堿性環(huán)境下反應(yīng)生成F，H與HI反應(yīng)生成G。小問(wèn)1詳解】由分析得，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；名稱為：鄰甲基苯酚；小問(wèn)2詳解】由圖可知，C中所含官能團(tuán)為：羧基、醚鍵；【小問(wèn)3詳解】C和SOCl2發(fā)生反應(yīng)羥基被Cl取代，生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】對(duì)比D與E的結(jié)構(gòu)，可得C6H6NBr的結(jié)構(gòu)為，D→E的反應(yīng)方程式為：++HCl；【小問(wèn)5詳解】C的同分異構(gòu)體之一X，符合條件：①含有苯環(huán)；②酸性條件下，水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜都只有兩個(gè)峰，即X含有酯基，且酸性條件下，水解產(chǎn)物等效氫只有兩種，符合條件的X為：；小問(wèn)6詳解】G中含有酚羥基，F(xiàn)中沒有，可用FeCl3溶液遇含酚羥基的物質(zhì)，溶液顏色變紫的性質(zhì)進(jìn)行鑒別；【小問(wèn)7詳解】與CH3I、K2CO3反應(yīng)生成，與O2在催化劑、加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，在AlCl3的作用下生成，與HI反應(yīng)生成，合成路線圖為：。19.含硼物質(zhì)在儲(chǔ)氫、有機(jī)合成、超導(dǎo)等方面有廣泛用途。（1）金屬催化劑M(Co、Ni)催化硼氫化鈉水解釋放機(jī)理如下圖所示：①基態(tài)Co原子的電子排布式為___________，其中未成對(duì)電子有___________個(gè)。②過(guò)程Ⅱ中形成化學(xué)鍵的類型有___________(填序號(hào))。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵③最終會(huì)轉(zhuǎn)化為，1個(gè)中存在___________個(gè)配位鍵。（2）有機(jī)電子器件產(chǎn)品環(huán)