2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)河北卷化學(xué)試題1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí),將答案寫在3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共14小題,每小題3分,共41.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途.下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.濃鹽酸具有還原性,可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.硫酸銅粉末吸水后易發(fā)生顏色變化,可用于檢驗(yàn)水的存在C.碳酸氫鈉受熱容易分解,可作食品膨松劑D.鐵與氯氣反應(yīng),不能用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸液氯德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有8.96L氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)中的氧化劑只有KNO3D.產(chǎn)物中N2、CO2為非電解質(zhì)3.下列生活中的現(xiàn)象,未涉及化學(xué)變化的是()A.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)病人尿液中的尿糖B.燃放煙花時(shí)放出的五彩斑斕的火花C.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多D.純堿溶液清洗廚房油污4.下列事實(shí)涉及的化學(xué)反應(yīng)正確的是()A.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2B.過(guò)氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：Na2O2+CO2Na2CO3+O2C.工業(yè)冶煉Mg：2MgO電解2Mg+O2個(gè)D.侯氏制堿法：2NaCl+CO2+2NH3+H2ONa2CO3+2NH4Cl5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.配制0.10mol/L的食鹽水B.制備少量Fe(OH)2C.證明氧化性Cl2>Br2>I2D.驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性6.向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaHCO3溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖.下列說(shuō)法正確的是()A.NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO-B.A→B的過(guò)程中,溶液中CO-的濃度在逐漸增大C.B→C的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)OH-+HCOH2O+COD.B、C兩點(diǎn)的陰離子濃度相等7.海帶提碘過(guò)程為海帶灼燒為海帶灰、用水浸取、過(guò)濾,所得浸取液中加氧化劑氧化、萃取分液、加NaOH濃溶液反萃取、酸化后過(guò)濾得碘單質(zhì).上述過(guò)程中,用到的玻璃儀器有()①酒精燈②燒杯③坩堝④分液漏斗⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸發(fā)皿A.②③④⑦B.①②④⑥⑦C.②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦8.某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO2與Mg的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K可防倒吸C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,④中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色D.實(shí)驗(yàn)完成后,將③中的固體全部加入鹽酸中,會(huì)有臭雞蛋氣味的氣體生成9.有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱量mg樣品(在2~3g范圍內(nèi))；②向樣品中加入10mL6mol·L-1的鹽酸.再加入蒸餾水,配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入10%的氨水至過(guò)量,充分?jǐn)嚢?使沉淀完全；⑤過(guò)濾,將沉淀洗滌后,灼燒、冷卻、稱重,并重復(fù)操作至恒重.若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()mm10.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是()(不考慮保存試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、濃鹽酸B食鹽精制燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片(琥珀酸亞鐵)是否變質(zhì)膠頭滴管、試管補(bǔ)鐵藥片、稀鹽酸、KSCN溶液DFe(OH)3膠體的制備燒杯、酒精燈、膠頭滴管飽和FeCl3溶液、NaOH溶液11.工業(yè)上以軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.酸浸過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+2Fe3++Mn2++2H2OB.試劑A的目的是將過(guò)量Fe2+氧化為Fe3+C.試劑B可以是MnO或MnCO3D.濾渣1為H2SiO3,濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)312.小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下.實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn),排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說(shuō)明澄清石灰水與Na2CO3溶液不反應(yīng)C.Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH=7D.若將試劑X換為Ca(HCO3)2,所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線重合13.過(guò)氧化鈣(CaO2)可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等.2.76gCaO2·8H2O樣品(含雜質(zhì))受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線,在140℃時(shí)恰好完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示.已知：過(guò)氧化鈣常溫下干燥品很穩(wěn)定,在350℃時(shí)能迅速分解.下列說(shuō)法不正確的是()A.CaO2能與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2個(gè)B.該樣品中CaO2的含量約為26.09%C.在60℃時(shí),CaO2.xH2O中x=2D.在350℃時(shí),剩余的固體(雜質(zhì)除外)的化學(xué)式為Ca離子的濃度均相等.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn).下列推斷不正確的是()A.氣體A為NH3,溶液中一定存在NHB.溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,可以判斷原溶液中一定含有Na+15.(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.如圖是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖.回答下列問(wèn)題：(1)在高溫下,甲與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)若戊為硫酸鹽,缺鐵性貧血往往口服戊,當(dāng)用戊制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止.(3)鐵元素的高價(jià)鐵鹽K2FeO4可以做殺毒劑和凈水劑,原因是.(4)若己為氯化物,工業(yè)上還可以用己溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅,向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,從理論上分析,下列說(shuō)法合理的是(填字母).A.若無(wú)固體剩余,則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子B.若溶液中有Cu2+,則體系中一定沒(méi)有固體剩余C.若有固體剩余,則溶液中一定有反應(yīng)Zn+Cu2+Cu+Zn2+發(fā)生D.當(dāng)溶液中有Fe2+存在時(shí),則一定沒(méi)有Cu析出(5)丁在空氣中很容易被氧化,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.某小組同學(xué)為探究灰綠色沉淀的成因,提出以下猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈現(xiàn)灰綠色.猜想2：鐵元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物為灰綠色.實(shí)驗(yàn)操作試劑(均為0.1mol·L-1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii,面對(duì)面快速夾緊.ii.2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁.分開玻璃片,白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色Ⅱi.2滴FeSO4溶液、1滴Fe(SO4)3溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁ii.2滴NaOH溶液①將試劑i補(bǔ)充完整.②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論,猜想(填“1”或“2”)正確.16.(15分)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)Ⅱ所得溶液的pH為3~4,反應(yīng)Ⅲ需要及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行.(1)反應(yīng)Ⅰ中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是.(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：.(3)低溫真空蒸發(fā)的主要目的是.(4)“固液分離”的操作名稱是,指出下圖操作中不規(guī)范之處：.(5)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：.在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有._________________________(6)若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4的物質(zhì)的量之比n(4)增大時(shí),可______(填“增大”或“減少”)NaOH的量.17.(15分)無(wú)水三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧氣氧化.通常是用不含水的三氧化二鉻與鹵化劑(如CCl4)在高溫下反應(yīng),并使生成的三氯化鉻在惰性氣氛(如氮?dú)?中升華來(lái)制?。焊邷谻r2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+性氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略).,生成的COCl2(俗稱光氣)有毒,遇水發(fā)生水解,生成兩種酸(1)A中的試劑為,長(zhǎng)玻璃管的作用是.(2)連接好裝置后,先,再裝入藥品.在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),先(填“通入N2”或“加熱管式爐”)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,再持續(xù)通一段時(shí)間的N2,目的是.(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞,應(yīng)該采取的措施是,F中無(wú)水CaCl2的作用是.(4)G裝置的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.18.(14分)一種廢舊三元(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)鋰電池負(fù)極材料主要為石墨,有價(jià)金屬(Li、Ni、Co、Mn),還含有少量的鈣元素.某研究小組從報(bào)廢該三元鋰離子電池負(fù)極活性材料中回收石墨和碳酸鋰,工藝路線如圖.已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示；金屬離子CO2+Ni2+Mn2+開始沉淀的pH7.157.2沉淀完全的pH9.259.2②LiOH易溶于水,Li2CO3難溶于水.回答下列問(wèn)題：(1)提高酸浸速率的措施有(答出一條即可).(2)“調(diào)pH”步驟中,pH最小達(dá)到；“除雜”步驟后,主要雜質(zhì)離子的沉淀形式為.(3)稀硫酸的濃度、反應(yīng)固液比對(duì)鋰的浸出率的影響如圖,代表反應(yīng)固液比(每升液體所含的固體質(zhì)量)對(duì)鋰浸出率影響的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選擇的最佳工藝條件：稀硫酸的濃度是,反應(yīng)固液比是.______(4)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示.向“除雜”后的溶液中加入Na2CO3溶液,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和.得到碳酸鋰沉淀的操作為(填字母).a.靜置,過(guò)濾b.加熱后,趁熱過(guò)濾c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d蒸發(fā)結(jié)晶(5)取100mL“除雜”后的溶液,其中c(Li+)=0.20mol.L一1,為使鋰元素的回收率不低于70%,則至少應(yīng)加入2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)河北卷化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1.D【解析】濃鹽酸具有還原性,在實(shí)驗(yàn)室常用它與MnO2混合加熱制取氯氣,A正確；硫酸銅粉末是白色的,吸水后生成藍(lán)色的膽礬,通過(guò)顏色是否變?yōu)樗{(lán)色,檢驗(yàn)是否含有水,B正確；碳酸氫鈉受熱容易分解產(chǎn)生CO2使食品膨松,可作食品膨松劑,C正確；鐵與氯氣反應(yīng)需要加熱或者點(diǎn)燃,但常溫下不反應(yīng),所以能用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸液氯,D錯(cuò)誤.2.A【解析】當(dāng)有4mol氣體(1molN2和3molCO2)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有8.96L氣體即0.4mol氣體生成時(shí),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA,A正確；因S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤；反應(yīng)中S、N的化合價(jià)均降低,所以S和KNO3均為氧化劑,C錯(cuò)誤；N2為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤.3.B【解析】尿糖是指尿中的葡萄糖,可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀,是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；燃放煙花時(shí)放出五彩斑斕的火花,呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色,發(fā)生的是物理變化,B正確；胃酸與氫氧化鋁發(fā)生酸堿中和反應(yīng),涉及化學(xué)變化,C錯(cuò)誤；純堿溶液清洗油污,利用碳酸鈉水解呈堿性,使油脂水解而除去,涉及化學(xué)變化,D錯(cuò)誤.4.A【解析】鐵的冶煉使用熱還原法,高爐煉鐵原理:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,A正確;過(guò)氧化鈉做呼吸面具的供氧劑,即過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,B錯(cuò)誤;工業(yè)冶煉Mg用電解熔融的MgCl2而不用MgO,因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高,耗能大,C錯(cuò)誤;侯氏制堿法首先發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3專+NH4Cl,然后再加熱NaHCO3得純堿Na2CO3,D錯(cuò)誤。5.A【解析】可用容量瓶配制一定濃度的溶液,題圖操作符合要求,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A正確;先打開止水夾a,發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2個(gè),用產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾a,繼續(xù)產(chǎn)生H2,A試管中氣體壓強(qiáng)增大,因?yàn)橹顾畩Aa關(guān)閉,無(wú)法將A試管中的溶液壓入B試管中,無(wú)法制備少量Fe(OH)2，B錯(cuò)誤;Cl2可氧化Br-、I-,但圖中實(shí)驗(yàn)不能保證是Br2氧化I-,無(wú)法證明氧化性Br2>I2，C錯(cuò)誤;外管的溫度高,內(nèi)管的溫度低于外管的,無(wú)法驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤。6.C【解析】NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO,A錯(cuò)誤;B點(diǎn)處加入NaHCO3的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等,發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++OH-+HCOBaCO3專+H2O,溶液中的CO-完全沉淀,其濃度不會(huì)增大,B錯(cuò)誤;B喻C過(guò)程中加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子,C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)OH-+HCOH2O+CO-,C正確;根據(jù)反應(yīng)OH-+HCOH2O+CO-,B點(diǎn)的OH-與C點(diǎn)的CO-的物質(zhì)的量相等,但B點(diǎn)和C點(diǎn)溶液的體積不同,所以陰離子濃度不同,D錯(cuò)誤。7.B【解析】灼燒用到的儀器為酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒等;過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗;萃取分液及反萃取需要分液漏斗和燒杯;坩堝、泥三角、三腳架都不是玻璃儀器,故用到的玻璃儀器有①②④⑥⑦。8.A【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),H2SO4(濃)+Na2SO3SO2個(gè)+Na2SO4+H2O，A錯(cuò)誤;停止實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K,可使空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,維持壓強(qiáng)平衡,可防止倒吸,B正確;SO2在與Mg反應(yīng)時(shí),未反應(yīng)的SO2進(jìn)入④中,SO2能使品紅溶液袓色,加熱襚色后的溶液又可恢復(fù)紅色,C正確;SO2+2MgS+2MgO，Mg+SMgS，MgS與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S.D正確。9.B【解析】將氫氧化鐵灼燒得Fe2O3,鐵元素的質(zhì)量為(W2-W1)g根52=0.7(W2-W1)g,樣品中鐵元素10.C【解析】配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,需要用到100mL容量瓶,A錯(cuò)誤；加試劑除去雜質(zhì),過(guò)濾后需蒸發(fā)分離出NaCl,缺少玻璃儀器酒精燈、蒸發(fā)皿,不能完成實(shí)驗(yàn),B錯(cuò)誤；用稀鹽酸溶解藥片后,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明藥片已變質(zhì),給出的試劑及儀器可完成實(shí)驗(yàn),C正確；制備Fe(OH)3膠體需要飽和FeCl3溶液和蒸餾水,不能用NaOH溶液,D錯(cuò)誤.11.D【解析】酸浸時(shí)的主要目的是將MnO2還原為Mn2+,因此反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+2Fe3++Mn2++2H2O,A正確；試劑A的目的是將過(guò)量Fe2+氧化為Fe3+,利于后續(xù)除雜,B正確；酸浸時(shí),Fe2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+,SiO2不反應(yīng),因此濾渣1為SiO2；為除雜而不引入雜質(zhì),可加入MnO或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+、Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,因此濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3,C正確,D錯(cuò)誤.12.A【解析】Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn),排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響,A正確；Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說(shuō)明CO與OH不反應(yīng),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO+Ca2+CaCO3專,B錯(cuò)誤；Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí),+CO，溶質(zhì)為碳酸鈉,其溶液顯堿性,pH>7,C錯(cuò)2O,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀和水,pH=7,不會(huì)與Ⅲ的pH曲線重合,D錯(cuò)誤.13.D【解析】過(guò)氧化鈣的性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2個(gè),A正確;在140℃時(shí)恰好完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解,則樣品中x100%心26.09%,B正確;在60℃時(shí)固體的質(zhì)量為1.68g,失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(雜質(zhì)除外)的質(zhì)量為1.16g一0.60g=0.56g,由鈣元素質(zhì)量守恒知鈣元素的物質(zhì)的量為0.01mol,剩余固體(雜質(zhì)除外)的摩爾質(zhì)量為0.56g政0.01mol=56g/mol,則剩余固體為CaO,D錯(cuò)誤.14.B【解析】加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到無(wú)色氣體,該氣體為氮?dú)?原溶液中一定存在NH,A正確;溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,不能說(shuō)明原溶液含有Na+,因?yàn)榧尤氲腘aOH溶液引入了Na+,B錯(cuò)誤;沉淀灼燒得到紅棕色固體為三氧化二鐵,說(shuō)明原溶液中含有鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+,則原溶液中一定沒(méi)有CO一;濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸,經(jīng)過(guò)濾后得到的4.66g沉淀為硫酸鋇沉淀,硫酸鋇的物質(zhì)的量為Ba2+.而溶液一定含有NH,所含離子的濃度均相等,由溶液呈電中性分析,溶液中一定含有陰離子Cl-、SO-和陽(yáng)離子Fe2+、NH,一定無(wú)CO-、Ba2+、Fe3+和Na+,C正確,D正確.15.(14分)(1)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2(2分)(2)硫酸亞鐵被氧化(2分)(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,其還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+可以水解為膠體,以吸附水中的懸浮物而凈水(2分)(4)AC(2分)(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分)(1)2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水(2分)(2)2(2分)【解析】(1)甲為Fe,高溫時(shí)與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2(2)由于Fe2+具有還原性,極易被氧化生成Fe3+,所以這層糖衣的作用是防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化；(3)K2FeO4中Fe處于高價(jià)態(tài),具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,其還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+可以水解為膠體,以吸附水中的懸浮物而凈水.(4)若無(wú)固體剩余,說(shuō)明加入的鋅粉完全反應(yīng),則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子,A正確；若溶液中有Cu2+,加入的鋅可能只與Fe3+反應(yīng),也可能與Fe3+反應(yīng)之后,剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅,所以可能有固體Cu析出,B錯(cuò)誤；若有固體存在,鋅先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,然后鋅與銅離子發(fā)生反應(yīng),所以一定有反應(yīng)+Zn2+發(fā)生,C正確；當(dāng)加入的鋅粉較少時(shí),只發(fā)生Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,不會(huì)有銅析出,但若加入的金屬鋅粉較多時(shí),則會(huì)析出金屬銅,D錯(cuò)誤；(5)丁為氫氧化亞鐵,可與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3①由實(shí)驗(yàn)操作可知,實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證猜想2,實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證猜想1,實(shí)驗(yàn)I需要使用Fe2+過(guò)量且需要保證硫酸亞鐵溶液的濃度與實(shí)驗(yàn)Ⅱ的相同,根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則,則需要向兩片玻璃片中心分別滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水,然后再滴加2滴NaOH溶液,面對(duì)面快速夾緊；②實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ變量為是否存在鐵離子,實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象為玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁,實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象為玻璃片夾縫中有白色渾濁,分開玻璃片,白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色；說(shuō)明呈現(xiàn)灰綠色的原因是存在三價(jià)鐵,故猜想2正確.16.(15分)(1)氧化性、酸性(2分)(2)2SO2+CO-+H2OCO2+2HSO(2分)(3)防止Na2SO3被氧化(2分)(4)過(guò)濾(1分)玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙一邊、漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁(2分)(5)2CuSO4+3Na2SO3Cu2O專+2SO2個(gè)+3Na2SO4(2分)Na2SO3溶液和SO2(2分)(6)減少(2分)【解析】(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成還原產(chǎn)物SO2和鹽CuSO4,濃硫酸體現(xiàn)了氧化性、酸性;(2)反應(yīng)Ⅱ所得溶液的pH為3~4,說(shuō)明所得溶液顯酸性,根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3根10-2，-8,可知產(chǎn)物為NaHSO3,所以反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO-+H2OCO2+2HSO(3)反應(yīng)Ⅱ所得產(chǎn)物為NaHSO3,調(diào)節(jié)溶液pH=11,使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,Na2SO3具有還原性,易被氧化,所以低溫真空蒸發(fā)的目的是防止Na2SO3被氧化;(4)“固液分離”的操作是過(guò)濾,過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”,圖示中不規(guī)范的地方為玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙一邊、漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁;(5)化合物X是Na2SO3,根據(jù)圖示的反應(yīng)物及產(chǎn)物,則反應(yīng)的離子方程式為SO-+2Cu2++2H2OSO-+Cu2O專+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng),使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O專+2SO2個(gè)+3Na2SO4;溶液Y是Na2SO3溶液,可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作吸收SO2氣體,反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的SO2氣體可以在反應(yīng)Ⅱ中使用,所以可以循環(huán)的物質(zhì)為Na2SO3溶液和SO2.(6)化合物X是Na2SO3,反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為SO-+2Cu2++2H2OSO-+Cu2O專+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng),使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體.若Cu2O產(chǎn)量不變,增大n(4),則過(guò)量的Na2SO3會(huì)消耗氫離子,用于控制pH,因此可減少NaOH的量.17.(15分)(1)濃硫酸(1分)平衡氣壓,觀察實(shí)驗(yàn)裝置是否堵塞(2分)(2)檢查裝置氣密性(1分)通入N2(1分)將COCl2完全排入裝置G中被充分吸收,并將生成的CrCl3全部吹入E中充分收集(2分)(3)用酒精燈對(duì)D處導(dǎo)管進(jìn)行加熱(2分)防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中而導(dǎo)致CrCl3水解(2分)【解析】(1)CrCl3易潮解