南京市2024屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A.分子晶體B.金屬晶體C.離子晶體D.共價(jià)晶體2.反應(yīng)H?AsO?+I?+H?O=H?AsO?+2HI在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是B.H?O是含有極性鍵的極性分子元素的化合價(jià)由+5轉(zhuǎn)變?yōu)?33.下列由廢易拉罐制取Al?O?的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲溶解廢易拉罐細(xì)屑B.用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)?]溶液4.丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。該反應(yīng)可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是試卷第2頁，共10頁B.其他條件相同，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時減小離子交換膜B.電解時，鉑網(wǎng)電極附近pH增大A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C.Y和Z分子中所含的官能團(tuán)種類相同D.該路線能使W中特定位置上的-OH與Br反應(yīng)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中向2mLNH?Fe(SO?),溶液中滴加幾滴0.1mol-L'NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B溶液中是否含有Fe2+向2mLNH?Fe(SO?),溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，CNH?是否發(fā)用玻璃棒蘸取2mLNH?Fe(SO?),溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將DFe3+是否具向2mLNH?Fe(SO?),溶液中滴加幾滴0.1mol·L'KI溶液，再滴加淀粉A.AB.B12.以磷石膏(含CaSO?和少量SiO?等)為原料制備輕質(zhì)CaCO?的部分流程如圖12圖所示。((NH?)?CO?溶液NH?Cl溶液下列說法不正確的是試卷第4頁，共10頁反應(yīng)I:C?H?OH(g)+H?O(g)=2CO(g)+4H反應(yīng)Ⅱ:2C?H?OH(g)+3O?(g)=4CO?(g)+6H?(g)△H?=-1107kJ·mol1是膜管長度/cmB.水醇比為0時，管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為O?氧化H?C.水醇比為1、管長度為2cm,若C?H?OH、O?轉(zhuǎn)化率為100%且則管狀透氧膜透過氧氣0.1molD.實(shí)際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長度越短，氫氣產(chǎn)率越高二、非選擇題：共4題，共61分。14.處理廢水中Cr(VI)的常用方法包括綠礬還原法、鐵粉還原法和離子交換法等。含Cr(VI)pH②β-FeSO?的晶胞沿c軸(c軸垂直于a、b軸)方向投影的平面圖如下圖所的雜化方式為_;已知該晶胞中S原子的數(shù)目為4,試預(yù)測Fe2+是否占據(jù)該晶胞的入2.0g鐵粉，隨著Cu2+濃度由0升高至15mg:L1,測得廢水中Cr(VI)的去除率增大，其可理為2ROH+Cr?O;=R?CrO,+2OH。①樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)將Cr(VI)含量為50mg·L1的廢水以1.0L·h'的流量通過填充有30mL濕樹脂的淡化室。試試卷第6頁，共10頁分子中含三元碳環(huán)，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為18:4:1;1mol該物質(zhì)完全水解時最多消耗4molNaOH。蒸氨②實(shí)驗(yàn)采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為_;與上圖所示洗氣升高至95℃,采用變溫加熱操作的原因?yàn)椤＂贑u2?+4NH?=[Cu(NH?)]以CuSO?5H?O固體為原料，補(bǔ)充完整制備純凈Cu(OH)?的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的試卷第8頁，共10頁NaCIO②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物ClO?經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl?,從消毒后飲用水水質(zhì)①酸性條件下，F(xiàn)e3*可催化溶液中的NaClO?產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的CIO?氣體，總反應(yīng)可表示為ⅢI.5Fe2?+ClO?+4H*=5Fe3*變化分別如圖所示。反應(yīng)溫度Cii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是(3)NaCIO?溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO?溶液，用傳感器測得溶液中NH;與NO?含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。判斷該實(shí)驗(yàn)中被氧化的NH;是否全部轉(zhuǎn)化為NO;的依據(jù)為試卷第10頁，共10頁D.H?AsO?中As元素顯+3價(jià)，H?AsO?中As元素顯+5價(jià)，則As元素的化合價(jià)由+3轉(zhuǎn)變?yōu)?5,D不正確；故選B。答案第1頁，共11頁故選C。NaHCO?受熱分解為Na?CO?,故A由CH,MgCl—O→CH,COOMg—Ho→CH,COOH,故B正確；7.A答案第2頁，共11頁【詳解】A.反應(yīng)ZnO(s)+H?S(g)=ZnS(s)+H?O(g)能自發(fā)進(jìn)行，B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，其他條件相同，縮小容器D.其他條件相同，使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加故選C。故選B?！驹斀狻緼.W分子中含有的-COO答案第3頁，共11頁【分析】磷石膏(含CaSO?和少量SiO?等)中加入(NH?)?CO氣體；加入NH?Cl溶液浸取，濾渣為SiO?,濾液為CaCl?等；經(jīng)過一系列操作后，可得到輕質(zhì)CaCO?。【詳解】A.0.1mol·L(NH?),CO?溶液中，若不考慮水解，2c(CO})=c(NHt),2c(Co})<c(NH),A正確；答案第4頁，共11頁電荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(CF)+c(OH),從而得出c(NH?·H?O)=D.“浸取”時，NH;水解生成的H*與CaO反應(yīng)生成Ca2+和水，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH?·H?O分解，所以發(fā)生反應(yīng)CaO+2NH;=Ca2?+2NH?個+H?O,D正確；【詳解】A根據(jù)蓋斯定律，管狀透氧膜長B.水醇比為0時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:2C?H?OH(g)+3O?(g)=4CO?(g)+6H?(g),管狀透氧膜長度越長，與氧氣接觸越多，氫醇比下降的原因可能為O?氧化H?,B正確；守恒，則管狀透氧膜透過氧氣0.3mol,C錯誤；D.實(shí)際生產(chǎn)中，水醇比越大、氫氣產(chǎn)率越高，水醇比為0時，管長度在10cm左右氫氣產(chǎn)率最高，小于10cm或大于10cm均氫氣產(chǎn)率最低，D錯誤；14.(1)HCrO?+3Fe2++7H?=3Fe3?+Cr3?+4H?Osp3否，若Fe2*占據(jù)晶胞所的化學(xué)式(2)鐵粉置換出銅形成Fe-Cu原電池，增加了c(Fe2+),Cr(VI)去除率增大答案第5頁，共11頁m=1.45mol·L1×30mL×102L·mL1×52g·mol-1×103mg·g通廢水20h濕樹脂需吸收Cr(VI)的質(zhì)量：m?=1.0L·h-1×20h×50mg·L1=1程式為HCrO?+3Fe2*+7H?=3Fe3*+Cr②在β-FeSO?的晶胞中，硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為胞中S原子的數(shù)目為4,依據(jù)化學(xué)式，該晶胞中所含F(xiàn)e2+的數(shù)目應(yīng)為4。若Fe2+占據(jù)該晶胞的所有頂點(diǎn)、面心和體心，則該晶胞中含F(xiàn)e2+數(shù)目不是4,理由：否，若Fe2+占據(jù)晶胞所有(2)向1000mL某濃度酸性廢水中加入2.0g鐵粉，若不加Cu2+,Fe先與H+反應(yīng)生成Fe2+電池，加快生成Fe2+的速率，則隨著Cu2+濃度由0升高至15mgL1,廢水中Cr(VI)的去除率(3)①樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，NaOH首先促進(jìn)平衡2ROH+Cr?O;=R?Cr?O?+2OH逆向移動，生成的Cr?O;再發(fā)生轉(zhuǎn)化Cr?O;+2OH=2R?Cr?O?+4NaOH=2Na?CrO?+2m=1.45mol·L1×30mL×103L·mL1×52g·mol1×103mg·g通廢水20h濕樹脂需吸收Cr(VI)的質(zhì)量：答案第6頁，共11頁m?=1.0L·h1×20h×50mg·L1=1m?<m,故該樹脂未達(dá)到摩爾交換總?cè)萘浚?0h時未達(dá)到吸收飽和。【點(diǎn)睛】在酸性溶液中，發(fā)生轉(zhuǎn)化2CrO}+2H*=Cr?O}-+H?O。【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B中C-P斷裂，與另一個反應(yīng)物中O結(jié)合生成C和(CH?O),P,C答案第7頁，共11頁E含有硝基，在Fe作用下還原為氨基，E→F有副產(chǎn)物CH?OH產(chǎn)生，則酯基發(fā)生水解，已知F的分子式為C,H?N?O?,“-Boc”為基團(tuán)“-COOC(CH?),”,根據(jù)O原子個數(shù)說明F中除了羥基和-Boc外只剩下一個O原子，則羧基和氨基發(fā)生成肽反應(yīng)，故F的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含三元碳環(huán)即環(huán)丙烷，1mol酯基和2mol酰胺基，由于D只含1個N原子，則存在結(jié)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為18:4:1,則有9個甲基是同種氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為答案第8頁，共11頁,最后與氫氣加成生成合成路線為：16.(1)加快攪拌速率、延長浸取時間防止污染空氣增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單升高溫度有利于提高分解產(chǎn)生氣體的速率，以上靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成，過濾；用蒸餾水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌濾液中滴加0.1mol-L1BaCl?溶液無明【分析】以(NH?)?CO?和Cu(OH)?為原料制備高純Cu?(OH)?CO?時，先將(NH4)?CO?溶液加(2)①三頸燒瓶中，通過蒸氨，Cu(NH?)?CO?轉(zhuǎn)化為Cu?(OH)?CO?,同時生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NH?),CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?↓+CO?↑+4NH個。③在整個蒸氨過程中，溶液的濃度由大到小，實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)溫度由80℃升高至95℃,可答案第9頁，共11頁(3)以CuSO?:5H?O固體為原料制備純凈Cu(OH)?,若直接滴加NaOH,生成Cu(OH)?的速溶解，滴加1mol-L-'NaOH溶液，直至向靜置后的上層成，過濾；用蒸餾水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌濾液中滴加0.1mol-L-'Ba【點(diǎn)睛】須使用的試劑：濃氨水，也暗示我們在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時，應(yīng)往CuSO?溶液中先加17.(1)2CIO?+H?O?+2N的有機(jī)氯化物且CIO?的消毒效率是Cl?的2.63倍(2)FeClO2=Fe2*+CIO?催化劑Fe+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的CIO?速率加化NO的速率加快；CIO?和NO在水中的60℃時，以前者為主，高于60℃時，以后者為主則被氧化的NHj幾乎全部轉(zhuǎn)化為NO?【分析】NaClO?與SO?在酸性條件下發(fā)【詳解】(1)①CIO?與H?O?反應(yīng)生成NaClO?和氧氣，1molClO?2CIO?+H?O?+2NaOH=2NaCIO?+②使用ClO?可避免產(chǎn)生對人體有