題型突破題型02工藝流程題考情概覽：把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問(wèn)、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞考向一有物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)轉(zhuǎn)換的流程題考法1有物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)轉(zhuǎn)換的流程題理論上全部轉(zhuǎn)化、分子數(shù)之比、化合價(jià)變化考向二物質(zhì)制備類的流程題考法1金屬冶煉考法2利用廢棄物制備物質(zhì)考法3利用海水為資源制備物質(zhì)考法4粗鹽提純的流程考法5侯氏制堿法的流程考法6實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的流程考法7其他工業(yè)制備物質(zhì)的流程粉碎、焙燒、酸浸、還原、中和、除鎂、沉鐵、煅燒、沉淀、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥、洗滌、循環(huán)利用考向三混合物分離、提純類的流程題考法1化工產(chǎn)品的提純考法2實(shí)驗(yàn)室廢液回收金屬和鹽粉碎、酸溶、除雜、轉(zhuǎn)化、過(guò)量、適量?考向一有物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)轉(zhuǎn)換的流程題考法1有物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)轉(zhuǎn)換的流程題1．（2023蘇州）工業(yè)上用NO生產(chǎn)過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與的分子數(shù)之比為1∶2B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．理論上，、足量可以將NO、全部轉(zhuǎn)化為D．工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kg【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)有0變?yōu)?2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)①②循環(huán)發(fā)生，故理論上O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，選項(xiàng)正確；D、由以上分析知，NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，硝酸中氮元素全部來(lái)自于一氧化氮，則，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2．（2022連云港）一種利用太陽(yáng)能分解水的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：B．理論上每生成2gH2，同時(shí)生成32gO2C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1D．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)發(fā)生改變【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；B、反應(yīng)I生成HI和H2SO4的分子個(gè)數(shù)比為2:1，根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)III方程式可知，2個(gè)HI分子能生成1個(gè)氫氣分子，而1個(gè)H2SO4分子只能生成0.5個(gè)氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時(shí)生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)III的化學(xué)方程式，生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價(jià)改變，反應(yīng)II中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價(jià)均改變，反應(yīng)III中氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)改變，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。?考向二物質(zhì)制備類的流程題考法1金屬冶煉3．（2023無(wú)錫）由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：和。（3）“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。（4）“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是?！敬鸢浮浚?）+2（2）將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【詳解】（1）“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過(guò)量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。考法2利用廢棄物制備物質(zhì)4．（2023蘇州）用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（有機(jī)物）。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②的相對(duì)分子質(zhì)量為158?！敬鸢浮浚?）蛋白質(zhì)（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳（5）防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解（6）解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0g×94.8%=47.4g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x=x=16.8g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g。【詳解】（1）①焙燒過(guò)程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白質(zhì)。（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。（6）見(jiàn)答案5．（2022鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象。（4）若加入試劑X過(guò)多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多Mg（OH）2，原因是。【答案】（1）a（2）漏斗（3）BaCl2（合理即可）（4）碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子【詳解】（1）廢渣中含碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾，除去二氧化硅，然后加入試劑X，最后得到碳酸鎂，硫酸鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂和硫酸鈉，故試劑X應(yīng)選a；（2）過(guò)濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）如果晶體未洗凈，溶液中會(huì)含有硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗干凈；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，故若加入試劑X過(guò)多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多氫氧化鎂。考法3利用海水為資源制備物質(zhì)6．（2023宿遷）習(xí)近平總書記在三亞考察時(shí)指出，一定要向海洋進(jìn)軍，加快建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)。海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，我們應(yīng)予以合理開(kāi)發(fā)及綜合利用。（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的不同，將水分離出來(lái)。（2）海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。（3）海水“制堿”。下圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖。

①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為。③我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)區(qū)，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，使其中的單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥。常見(jiàn)化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復(fù)合肥，下列屬于復(fù)合肥的是。（填字母）。A．

B．

C．

D．【答案】（1）沸點(diǎn)（2）蒸發(fā)（3）引流AC【詳解】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將水分離出來(lái)；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”。通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；（3）①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③A、NH4H2PO4中含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素、磷元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；B、KCl中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、KNO3中含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素、氮元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；D、NH4NO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，不符合題意。故選AC?？挤?粗鹽提純的流程7．（2022鹽城）從海水中獲取的粗鹽中含有多種雜質(zhì)，通過(guò)進(jìn)一步處理可得到精鹽。興趣小組同學(xué)購(gòu)買含有泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)的海鹽，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行精制提純。（1）物質(zhì)X是稍過(guò)量的三種物質(zhì)：NaOH、BaCl2和(填化學(xué)式)。（2）溶液B顯(選填“酸性”“堿性”)。（3）操作I中玻璃棒的作用是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）堿性（3）攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液體飛濺【詳解】（1）NaOH用來(lái)除去鎂離子，BaCl2用來(lái)除去硫酸根離子，還需要加入碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故填：Na2CO3；（2）溶液B中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液顯堿性；（3）操作I是蒸發(fā)結(jié)晶的操作，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液體飛濺?？挤?侯氏制堿法的流程8．（2023南通一模）抗戰(zhàn)時(shí)期，在將制堿廠從沿海城市天津遷至內(nèi)地四川后。我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其簡(jiǎn)要流程如下圖。

試回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，氨氣比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中應(yīng)先通入的氣體是。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。煅燒爐里反應(yīng)的基本類型為。（3）析出NaHCO3后的母液中含有的主要陽(yáng)離子有。（4）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有。（至少寫出2種）（5）根據(jù)廠址的變化，分析“聯(lián)合制堿法”中充分利用氯化鈉的原因：?！敬鸢浮浚?）氨氣/NH3（2）分解反應(yīng)（3）Na+、（4）二氧化碳、氯化鈉或CO2、NaCl（答案合理即可）（5）流程圖中母液中加入食鹽細(xì)粉，使氯化銨沉淀出來(lái)，氯化銨既可作為化工原料，又可以作為化肥，在整個(gè)過(guò)程中，氯化鈉中的鈉元素轉(zhuǎn)化到碳酸氫鈉中，氯元素轉(zhuǎn)化到氯化銨中，氯化鈉中的鈉和氯都得到了充分利用，大大地提高了食鹽的利用率（答案合理即可）【詳解】（1）常溫下，氨氣比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中應(yīng)先通入的氣體是氨氣，原因是：二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度很小，先通入氨氣，使食鹽水顯堿性，可以有較大的反應(yīng)物濃度，能夠吸收大量二氧化碳?xì)怏w，得到更多的產(chǎn)品。故填：氨氣或NH3。（2）沉淀池中首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳，氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，以晶體析出，所以沉淀池中總反應(yīng)方程式為：；煅燒碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)。故填：；分解反應(yīng)。（3）析出NaHCO3后的母液中含有溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaHCO3、NH4Cl，沒(méi)有參加反應(yīng)的NaCl，所以母液中含有的主要陽(yáng)離子有Na+、，故填：Na+、。（4）由流程圖可知，煅燒過(guò)程得到的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液中含有氯化銨和未反應(yīng)的氯化鈉，將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池可循環(huán)使用，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳、氯化鈉，故填：二氧化碳、氯化鈉或CO2、NaCl。（5）抗戰(zhàn)時(shí)期，在將制堿廠從沿海城市天津遷至內(nèi)地四川，除了歷史原因外，四川盛產(chǎn)井鹽，鹽是制堿的主要原料，井鹽成本高，流程圖中母液中加入食鹽細(xì)粉，使氯化銨沉淀出來(lái)，氯化銨既可作為化工原料，又可以作為化肥，在整個(gè)過(guò)程中，氯化鈉中的鈉元素轉(zhuǎn)化到碳酸氫鈉中，氯元素轉(zhuǎn)化到氯化銨中，氯化鈉中的鈉和氯都得到了充分利用，這樣大大地提高食鹽的利用率，還可以省去許多設(shè)備，故填：流程圖中母液中加入食鹽細(xì)粉，使氯化銨沉淀出來(lái)，氯化銨既可作為化工原料，又可以作為化肥，在整個(gè)過(guò)程中，氯化鈉中的鈉元素轉(zhuǎn)化到碳酸氫鈉中，氯元素轉(zhuǎn)化到氯化銨中，氯化鈉中的鈉和氯都得到了充分利用，大大地提高了食鹽的利用率（答案合理即可）?？挤?實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的流程9．（2023南通）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如下：（1）催化分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條）。（3）“沉錳”反應(yīng)為。加熱溫度不能過(guò)高的原因是。（4）在空氣中“煅燒”會(huì)生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①370~410℃發(fā)生主要反應(yīng)為。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱取一定質(zhì)量的，與混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。質(zhì)量減少的主要原因是?！敬鸢浮浚?）（2）攪拌；粉碎；加熱；適當(dāng)提高酸的濃度等（3）防止分解（4）化合溫度高于450℃時(shí)，會(huì)分解成和O2【詳解】（1）加熱條件下MnO2催化分解KClO3生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為。故填：。（2）“酸浸”時(shí)，攪拌、粉碎、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等措施，都能使軟錳礦充分反應(yīng)。故填：攪拌；粉碎；加熱；適當(dāng)提高酸的濃度等。（3）由于反應(yīng)物NH4HCO3受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，“沉錳”反應(yīng)加熱溫度不能過(guò)高。故填：防止NH4HCO3分解。（4）①370~410℃發(fā)生主要反應(yīng)為。該反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征，所以該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。故填：化合。②酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。據(jù)圖可知，溫度高于450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3和O2，所以MnO2質(zhì)量減少。故填：溫度高于450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3和O2。10．（2023泰州）某化學(xué)小組圍繞四氧化三鐵開(kāi)展主題學(xué)習(xí)。Ⅰ.檢驗(yàn)（1）生活中常用墨粉中所含鐵的氧化物為四氧化三鐵，用物理方法初步檢驗(yàn)的操作為，用化學(xué)方法進(jìn)一步檢驗(yàn)可確定。Ⅱ.制備方法一：

方法二：（2）方法一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，低碳鐵皮在空氣中跟等物質(zhì)作用會(huì)生銹。（3）方法二中A的化學(xué)式是。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為。（4）與方法二比較，方法一的不足之處是（答1點(diǎn)即可）。（5）氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價(jià)是。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe3O4中。Ⅲ.應(yīng)用納米高性能Fe3O4可以實(shí)現(xiàn)高效催化分解水，其反應(yīng)歷程如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（6）該過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（7）分解水前后Fe3O4的和化學(xué)性質(zhì)不變。（8）在加熱的條件下反應(yīng)b的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）用磁鐵吸引（2）3Fe+2O2Fe3O4O2、H2O（3）FeSO4過(guò)濾（4）反應(yīng)的環(huán)境為純氧，要求較高不易達(dá)到（5）+32:1（6）太陽(yáng)（7）質(zhì)量（8）3FeO+H2OFe3O4+H2↑【詳解】（1）四氧化三鐵具體磁性，墨粉不具有磁性，則可以用磁鐵吸引檢測(cè)墨粉中是否含有四氧化三鐵，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）方法一原理為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，則溶液A中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都為固液分離，為過(guò)濾操作；（4）方法一的鐵絲需要在純氧的環(huán)境下才能燃燒，對(duì)反應(yīng)的環(huán)境要求較高不易達(dá)到；（5）化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，F(xiàn)eOOH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則x+（-2×2）+（+1）=0，x=+3，則Fe為+3價(jià)；溶液①中的FeSO4反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe，溶液②中的Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中含有+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的比例為1:2，故當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為2:1時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe3O4中；（6）該反應(yīng)中條件為光照，則過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（7）Fe3O4為反應(yīng)的催化劑，催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化；（8）反應(yīng)b為FeO與H2O反應(yīng)生成Fe3O4與H2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3FeO+H2OFe3O4+H2↑?？挤?其他工業(yè)制備物質(zhì)的流程11．（2023常州）十八世紀(jì)工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的一種工藝流程如圖（反應(yīng)條件均省略）。下列說(shuō)法正確的是

A．①屬于置換反應(yīng) B．②屬于復(fù)分解反應(yīng)C．③屬于分解反應(yīng) D．④屬于化合反應(yīng)【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)①符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，反應(yīng)②符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)③符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、由圖可知，反應(yīng)④符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，符合題意。故選D。12．（2023南通二模）工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）與葡萄糖反應(yīng)制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時(shí)MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學(xué)式為。其他金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.63.08.98.1完全沉淀時(shí)pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時(shí)，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時(shí)還能除去（填元素符號(hào)）。（4）“沉錳”時(shí)的反應(yīng)為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（6）“氧化”時(shí)，氧化時(shí)間對(duì)產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時(shí)間為min。【答案】（1）H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）Ca（4）復(fù)分解反應(yīng)氮肥（5）增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積（6）175【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反應(yīng)前的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、36、78、12、12，反應(yīng)后的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、0、60、12、12，化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目保持不變，18X中含有36個(gè)氫原子18個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為H2O；Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）形成濾渣2時(shí)，pH=6，根據(jù)表格中信息可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；（3）根據(jù)流程可知，“凈化”前一操作是加入碳酸鈣，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在鈣離子，“凈化”后操作是沉錳，“凈化”時(shí)，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時(shí)還能除去鈣元素，元素符號(hào)為Ca；（4）根據(jù)化學(xué)方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所得濾液主要成分是硫酸銨，其中含有氮元素，可作氮肥；（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積；（6）“氧化”時(shí)，氧化時(shí)間對(duì)產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，在175min時(shí)產(chǎn)品中錳含量最高，最合理的氧化時(shí)間為175min。?考向三混合物分離、提純類的流程題考法1化工產(chǎn)品的提純13．（2023南通二模）納米碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見(jiàn)的酸發(fā)生反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：（1）操作A的名稱為。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學(xué)式為。（2）流程中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出副產(chǎn)品的用途。(寫一條即可)【答案】過(guò)濾SiF4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O氮肥【詳解】（1）固液分離操作是過(guò)濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應(yīng)前Si、4H、4F、2O反應(yīng)后4H、2O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過(guò)濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時(shí)，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。14．（2022泰州）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是D．操作a為組合操作，包含過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】B【詳解】A、稀鹽酸中既有鹽酸又有水，“酸溶”后過(guò)濾得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀鹽酸。A正確。B、據(jù)圖可知，“除雜”中，氨水既與溶液中的氯化鐵反應(yīng)，又與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)。B錯(cuò)。C、據(jù)圖可知，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式。C正確。D、操作a先過(guò)濾，再洗滌洗去碳酸鈣表面的氯化銨，然后干燥，得到高純碳酸鈣。D正確。綜上所述：選擇B?？挤?實(shí)驗(yàn)室廢液回收金屬和鹽15．（2023南京一模）某實(shí)驗(yàn)室排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)流程如下圖所示。（1）步驟1—4的操作中均用到的玻璃儀器是。（2）固體a的成分是。（3）Y是（寫名稱）。（4）步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）Cu

Fe

Zn（3）稀硫酸（4）【詳解】（1）步驟1、2、3都是將固體和液體分離，是過(guò)濾操作，步驟4從溶液中得到晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程，都用到了玻璃棒；（2）從濾液c中可得到硫酸鋅晶體，則濾液c中的溶質(zhì)是硫酸鋅，步驟1中加入過(guò)量的X，可得到硫酸鋅溶液，則X為鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸亞鐵，故固體a中含有鋅、銅、鐵；（3）固體a中加入過(guò)量Y，分離出銅，則Y為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾液b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸；（4）向?yàn)V液b中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，與步驟1中的反應(yīng)相同，故相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16．（2023徐州模擬）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式是；（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）硫酸鋅Fe（2）或【分析】過(guò)量的鋅粉將硫酸銅和硫酸亞鐵完全耗盡，過(guò)濾，得到的濾液A為硫酸鋅溶液，溶質(zhì)為硫酸鋅，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鋅；過(guò)濾后得到的固體A中有置換出的銅和鐵，還有剩余的鋅，用磁鐵吸出鐵，則固體B為鐵，固體C為鋅銅的混合物，加入足量的稀硫酸后，由于銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，所以銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，過(guò)濾后將銅分離出來(lái)，洗滌干燥，得到金屬銅，濾液B中的溶質(zhì)為硫酸鋅。【詳解】（1）①由分析可知，濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅，故填：硫酸鋅。②由分析可知，固體B為鐵，其化學(xué)式為Fe，故填：Fe。（2）①步驟①中鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：或。②步驟④發(fā)生的反應(yīng)是是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。1．（新情境）（2023無(wú)錫）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過(guò)程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：B．X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈逤．與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多【答案】D【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈撸蔅正確；C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。故選：D。2．（新情境）（2023南通二模）如圖1是含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如圖2是其中反應(yīng)③的催化過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)④中參加反應(yīng)的和生成的的分子數(shù)目之比為1∶2C．如圖2反應(yīng)③的中間產(chǎn)物一氧化碳、氧和氫進(jìn)一步作用生成甲醇（）和水D．圖中含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有利用于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用，減少碳排放【答案】B【詳解】A.反應(yīng)②是碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀，水和二氧化碳，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)④是二氧化碳和氫氣在催化劑條件下生成甲烷和水，對(duì)應(yīng)方程式為，其中中參加反應(yīng)的和生成的的分子數(shù)目之比為1∶1，錯(cuò)誤；C.中間產(chǎn)物：先生成后被反應(yīng)，所以如圖2反應(yīng)③的中間產(chǎn)物一氧化碳、氧和氫進(jìn)一步作用生成甲醇（）和水，正確；D.圖中將二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有利用于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用，減少碳排放，正確。故選：B。3．（新情境）（2022淮安）神舟十三號(hào)實(shí)現(xiàn)了迄今為止我國(guó)時(shí)間最長(zhǎng)的一次載人航天飛行，三位宇航員日均消耗的1650升氧氣，主要用于體內(nèi)葡萄糖（C6H12O6）的緩慢變化。為保障宇航員在太空中正常生活，啟用了生物再生生命保障系統(tǒng)（如圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水電解系統(tǒng)能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．此系統(tǒng)中的水全部參與循環(huán)，沒(méi)有損耗C．此系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化D．此系統(tǒng)解決了宇航員因呼吸需攜帶大量氧氣的難題【答案】B【詳解】A、水電解系統(tǒng)能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確，不符合題意；B、電解水的過(guò)程中消耗了水，水并沒(méi)有完全參與循環(huán)過(guò)程，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、此系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，故C正確，不符合題意；D、此系統(tǒng)中可以產(chǎn)生氧氣，供給呼吸，因此解決了宇航員因呼吸需要攜帶大量氧氣的難題，故D正確，不符合題意；故選B。4．（新情境）（2022鎮(zhèn)江）民以食為天，人類主要通過(guò)食用淀粉獲得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過(guò)合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）2021年9月，中國(guó)科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時(shí)減少CO2排放，緩解（填環(huán)境問(wèn)題）等。（3）如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為。②經(jīng)檢測(cè)，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”）?！敬鸢浮浚?）光合作用（2）溫室效應(yīng)（3）碘水（4）多【詳解】（1）植物進(jìn)行光合作用能生成淀粉。（2）空氣中二氧化碳的含量過(guò)高會(huì)引起溫室效應(yīng)，則減少CO2排放，會(huì)緩解溫室效應(yīng)。（3）轉(zhuǎn)化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，而甲醇中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”可知，生成物中應(yīng)還有一種含氫元素的物質(zhì)水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碘遇淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室可用碘水來(lái)檢驗(yàn)是否有淀粉生成。（4）由圖可知，虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由圖中可知，釋氫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通過(guò)反應(yīng)可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。1．（2022鹽城）2021年9月，我國(guó)科學(xué)家在全球首次實(shí)現(xiàn)用CO2人工合成淀粉，前兩步核心反應(yīng)可用如圖表示。下列對(duì)該成果的認(rèn)識(shí)不正確的是A．第1步反應(yīng)是一項(xiàng)重要的碳捕集及利用技術(shù)B．第2步反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是O2C．兩步化學(xué)反應(yīng)都有H2參與D．為解決全球性“糧食危機(jī)”提供新路徑【答案】C【詳解】A、由圖可知，第1步中消耗了二氧化碳，則該反應(yīng)是一項(xiàng)重要的碳捕集及利用技術(shù)，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確；B、第2步種，既有氧氣的消耗，又有氧氣的生成，則氧氣可循環(huán)使用，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確；C、由圖可知，第2步?jīng)]有氫氣參與反應(yīng)，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)不正確；D、該技術(shù)可將二氧化碳合成淀粉，則為解決全球性“糧食危機(jī)”提供新路徑，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確。故選C。2．（2022鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程無(wú)需補(bǔ)充水D．理論上，合成17gNH3，同時(shí)得到24gO2【答案】C【詳解】A.反應(yīng)①中條件是通電，說(shuō)明過(guò)程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.反應(yīng)③中，反應(yīng)物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.有轉(zhuǎn)換圖看出，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中水為反應(yīng)物，需不斷補(bǔ)充，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.設(shè)合成17gNH3，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)和可得：，，解得x=24g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確，故選C。3．（2023南通二模）高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。（1）流程中操作Ⅰ的名稱。（2）1：1的硫酸是將濃硫酸和蒸餾水按體積比為1：1混合而成，實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸時(shí)，應(yīng)該并不斷攪拌。（3）流程中加入鐵粉時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）對(duì)固體C進(jìn)行洗滌時(shí)，應(yīng)該選擇的試劑為?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（3）、（4）稀硫酸【詳解】（1）流程中操作Ⅰ為分離固液的操作，為過(guò)濾；（2）稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷使用玻璃棒攪拌使熱量及時(shí)散發(fā)掉；（3）過(guò)量硫酸和氧化銅生成硫酸銅和水，濾液A中含有硫酸銅和過(guò)量的稀硫酸，加入過(guò)量鐵，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，；（4）固體C中含有過(guò)量的鐵和生成銅，由流程可知，進(jìn)行洗滌時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液，故應(yīng)該選擇的試劑為稀硫酸。4．（2022鹽城）硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：（1）“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）“反應(yīng)池”中逸出有刺激性氣味的氣體X，其化學(xué)式為。【提出問(wèn)題】“反應(yīng)池”混合物中溶質(zhì)是什么?【作出猜想】（3）猜想一：；猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，在兩支試管中各取少量上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試管序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①滴加NaOH溶液Ⅰ：猜想二不合理②滴加無(wú)色酚酞溶液Ⅱ：猜想一不合理，猜想三正確（4）試管①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）試管②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出在試管②中“通入CO2氣體”同樣能得相同結(jié)論。（6）寫出你的觀點(diǎn)及理由：。（7）“酸化池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（8）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲線如圖所示。流程中操作Y是。（9）現(xiàn)需制備47.2kg的Ca(NO3)2·4H2O晶體，至少需要CaO的質(zhì)量為(寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）化合反應(yīng)（2）NH3（3）含有Ca(NO3)2（4）無(wú)明顯現(xiàn)象（5）溶液變紅（6）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，產(chǎn)生白色沉淀，二氧化碳和硝酸鈣不反應(yīng)，故產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氫氧化鈣，說(shuō)明猜想三正確，該方案正確（7）（8）降溫結(jié)晶（9）氧化鈣和水反應(yīng)：，氫氧化鈣和硝酸銨反應(yīng)：，氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)：，硝酸鈣轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2·4H2O：，可得關(guān)系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O解：設(shè)至少需要氧化鈣的質(zhì)量為xx=11.2kg答：至少需要氧化鈣的質(zhì)量為11.2kg【詳解】（1）“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（2）“反應(yīng)池”中硝酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水，故氣體X為NH3；（3）氫氧化鈣和硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硝酸鈣，如果硝酸銨過(guò)量，則溶質(zhì)為硝酸銨、硝酸鈣，如果氫氧化鈣過(guò)量，則溶質(zhì)為硝酸鈣、氫氧化鈣，故猜想一：含有Ca(NO3)2；（4）試管①中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，故無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含硝酸銨，說(shuō)明猜想二不合理；（5）試管②中氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故溶液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈣，說(shuō)明猜想三正確；（6）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鈣和二氧化碳不反應(yīng)，故產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氫氧化鈣，則猜想三正確，故該方案正確；（7）“酸化池”中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（8）由圖可知，Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故流程中操作Y是降溫結(jié)晶；（9）見(jiàn)答案。5．（2023南京一模）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是D．操作a為組合操作，包含過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】B【詳解】A、稀鹽酸中既有鹽酸又有水，“酸溶”后過(guò)濾得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀鹽酸。A正確。B、據(jù)圖可知，“除雜”中，氨水既與溶液中的氯化鐵反應(yīng)，又與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)。B錯(cuò)。C、據(jù)圖可知，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式。C正確。D、操作a先過(guò)濾，再洗滌洗去碳酸鈣表面的氯化銨，然后干燥，得到高純碳酸鈣。D正確。綜上所述：選擇B。6．（2023無(wú)錫三模）下圖為某科研機(jī)構(gòu)研究利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水蒸氣制氫氣的過(guò)程示意圖。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中需不斷添加Fe3O4和FeOB．理論上，反應(yīng)II中每加入18g水蒸氣，會(huì)有72gFeO參加反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的元素Fe、C、HD．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式可以表示為：【答案】C【詳解】A、分析流程圖可知氧化亞鐵是該反應(yīng)的催化劑，所以理論上，不需要向體系中補(bǔ)充氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、理論上，反應(yīng)II中每加入18g水蒸氣，會(huì)有216gFeO參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)過(guò)程中，二氧化碳中碳的化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)是0，碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為0，所以化合價(jià)改變的元素有C、O，氧化亞鐵、四氧化三鐵在反應(yīng)中相互轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的元素Fe、C、H，故C正確；D、通過(guò)分析可知，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式可以表示為：H2O（氣）+CH2+CO，故D錯(cuò)誤。故選C。7．（2023南京一模）工業(yè)上用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(提示：；)

（1）虛線框里發(fā)生的反應(yīng)中，元素化合價(jià)不變的是；金屬殘?jiān)鼮椤＃?）反應(yīng)X的化學(xué)方程式為。【答案】（1）氯/Cl鐵、銅/Fe、Cu（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3【詳解】（1）虛線框里發(fā)生的反應(yīng)包括：鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)前后，鐵元素由0價(jià)、+3價(jià)變成+2價(jià)，銅元素由+2價(jià)變成0價(jià)，氯元素化合價(jià)始終不變?yōu)?1價(jià)；金屬殘?jiān)鼮檫^(guò)量的鐵和反應(yīng)生成的銅；（2）根據(jù)流程圖可知，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。8．（2023無(wú)錫一模）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

已知：（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過(guò)濾兩個(gè)操作。①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是。②過(guò)濾時(shí)，為防止堵塞，過(guò)濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是(用化學(xué)方程式表示)。（2）步驟Ⅱ包括氧化和調(diào)pH兩個(gè)操作。①氧化時(shí)，在濾液中加入雙氧水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，R的化學(xué)式為。②調(diào)pH時(shí)，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。（3）步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是。（4）將步驟Ⅲ所得的濾液經(jīng)、、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O?！敬鸢浮浚?）升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O（2）Fe2(SO4)3（3）Cu、Zn（4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【詳解】（1）①溫度越高，反應(yīng)速度越快。酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率。②由已知信息知，酸浸時(shí)會(huì)生成硅酸沉淀，經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗過(guò)濾裝置，是為了除去硅酸，原理是氫氧化鈉和硅酸生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前鐵、硫、氧、氫的原子個(gè)數(shù)分別為2、3、14、4，反應(yīng)后鐵、硫、氧、氫的原子個(gè)數(shù)分別為0、0、2、4，R中含有2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子，則R的化學(xué)式為Fe2(SO4)3。（3）酸浸時(shí)，氧化鋅、硅酸鋅和硫酸生成硫酸鋅，碳酸亞鐵和硫酸生成硫酸亞鐵，氧化銅和硫酸生成硫酸銅，加入過(guò)氧化氫和氧化鋅后硫酸亞鐵變?yōu)榱蛩徼F，調(diào)pH時(shí)，加入ZnO，生成氫氧化鐵沉淀，加入鋅粉后，硫酸銅和鋅粉生成硫酸鋅和銅，鋅粉應(yīng)是過(guò)量的，故步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是Cu、Zn。（4）所得晶體含有結(jié)晶水，則使用降溫結(jié)晶的方法獲得。將步驟Ⅲ所得的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。9．（2023無(wú)錫三模）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量F