高頻題型三常見離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)鑒別1．熟記常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2．熟記常見陽離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3．掌握物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。(3)用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2015·江蘇卷，13C)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(×)(2)(2014·大綱全國卷，8D)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√)(3)(2014·北京卷，10C)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×)(4)(2014·海南卷，10C)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√)2．(2015·天津理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，還可能含有Fe2＋，因?yàn)镕e2＋遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨臒o水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色的CuSO4·5H2O，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中一定含有Na＋，不能確認(rèn)有無K＋，若要進(jìn)一步確認(rèn)可透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為SO2氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯(cuò)誤。答案：B有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方面的考查是歷年高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，且形式靈活多變，能夠很好地考查學(xué)生對(duì)掌握化學(xué)知識(shí)的情況，以及分析問題和解決問題的能力，其常見形式有：①常見離子檢驗(yàn)試劑的選擇，現(xiàn)象的判斷和干擾因素的排除；②物質(zhì)的綜合推斷；③與量有關(guān)的離子判斷，在選擇題和非選擇題中都會(huì)有所考查，難度一般較大。1．(2017·開封考前聯(lián)考)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．一定有Cl－D．不能確定HCOeq\o\al(－,3)是否存在解析：由①知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCOeq\o\al(－,3)；②中產(chǎn)生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SOeq\o\al(2－,3)，一定有COeq\o\al(2－,3)；由③證明有SOeq\o\al(2－,4)存在；由于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl－，因此不能通過④確定是否有Cl－存在。答案：B2．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是()A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2＋C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)解析：D項(xiàng)中檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，則證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)。答案：D3．(2017·攀枝花診斷)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋解析：能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲為Ba(OH)2，根據(jù)②可知乙是H2SO4，根據(jù)③可知丙的陰離子是Cl－，甲與丙能產(chǎn)生白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯(cuò)誤。答案：D離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣