人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子核與原子大小關(guān)系：電子云模型行星有核模型幾種核外電子運(yùn)動(dòng)學(xué)說(shuō)

核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

電子在原子核外經(jīng)常在一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域1234567KLMNOPQ原子的核外電子在不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)二、核外電子分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、排布依據(jù)：2、核外電子分層排布的規(guī)律（1）每層最多排布2n2個(gè)電子（n指電子層）。（2）最外層最多排布8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多為2個(gè)電子）。離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高。（閱讀P54,第2段）3、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核“+”表示原子核帶正電（由內(nèi)向外為第1層、第2層..）練習(xí)：畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖NMgCl4、原子核外電子的排布有什么規(guī)律？（1）從橫行來(lái)看，每層的電子層數(shù)相同，最外層依次遞增（1遞增到8）。（2）從縱行來(lái)看，每列中電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同。1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？2、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？

原子種類比較內(nèi)容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________________________________

一般<4個(gè)一般≥4個(gè)8個(gè)(氦為2個(gè))活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)5、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。Na原子與Cl原子是怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的三、離子：3、分類：陽(yáng)離子：陰離子：2、離子的形成：原子陽(yáng)離子失去電子原子通過(guò)得失電子形成離子。得到電子原子陰離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子（1）書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。即：Xn+(-)4、離子符號(hào)：①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。

Na+Al3+S2-Cl-鈉離子鋁離子硫離子氯離子（1）表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷例1：O2-

意義

（2）表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷（2）意義：表示1（每）個(gè)某離子帶n個(gè)單位的正（負(fù)）電荷4、離子符號(hào)：分子原子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成5、分子、原子、離子與物質(zhì)的關(guān)系破裂重新組合離子構(gòu)成得失電子1、哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？練習(xí)原子原子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子得出結(jié)論：原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)2、下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C3.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）。

A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列

B.相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷D.金原子帶負(fù)電荷B+1028287+17228+12128+11ABCDA5、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()4、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：

1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。

2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。

3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x823個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-6、由原子變成離子后，下列：（1）最外層電子數(shù)。（2）核電荷數(shù)。（3）電子層數(shù)，（4）化學(xué)性質(zhì)（5）質(zhì)子數(shù)。一定不變：

，一定會(huì)變：。

可能會(huì)變：。

（1）（4）（2）（5）（3）7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（）AB