第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第二章【本章體系構(gòu)建】【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.基本概念及相互關(guān)系3.物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023這一數(shù)字。(

×

)(2)1mol氮是指1molN,并非1molN2。(

×

)(3)1molH2O中約含NA個(gè)H2和NA個(gè)O。(

×

)(4)等物質(zhì)的量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3。(

√

)二、摩爾質(zhì)量(M)三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素應(yīng)用提升

對(duì)影響物質(zhì)體積大小因素的理解(1)1

mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同,由于粒子之間的距離非常小,使得其體積主要取決于粒子的大小。(2)氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其分子本身的直徑。(3)對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),當(dāng)分子數(shù)相同時(shí),氣體的體積主要取決于氣體分子之間的距離。2.氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用提升

(1)Vm受溫度和壓強(qiáng)影響,Vm≈22.4L·mol-1時(shí)不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí),對(duì)象必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體;如水、苯、SO3、CHCl3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能用Vm≈22.4L·mol-1進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。易錯(cuò)辨析判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)氣體摩爾體積就是1

mol

氣體所占的體積。(

×

)(2)相同溫度和壓強(qiáng)下,O2和N2的氣體摩爾體積相等。(

√

)(3)常溫常壓下,22

g

CO2所占的體積約為11.2

L。(

×

)四、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同

體積

的任何氣體,含有

相同

數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。概括為“三同”定“一同”:

2.阿伏加德羅定律的3個(gè)重要推論

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)22.4LN2的物質(zhì)的量大于11.2LO2的物質(zhì)的量。(

×

)(2)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體所占的體積相同。(

√

)(3)相同溫度和體積時(shí),相同物質(zhì)的量的氣體的壓強(qiáng)不同。(

×

)(4)同溫、同壓下,同體積的NH3和CH4兩種氣體所含的電子數(shù)不同。(

×

)增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考向1.物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算典例突破鉍(Bi)的硒化物和碲化物具有半導(dǎo)體性質(zhì)。金屬鉍不溶于鹽酸,但能溶于濃硝酸:Bi+6HNO3(濃)===Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.1molBi(NO3)3含有的離子總數(shù)為4NAB.消耗2molBi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.生成1molNO2時(shí),有2NA個(gè)HNO3被還原D.36gH2O中,含有的氫原子數(shù)為4NA答案

C解析

Bi(NO3)3由Bi3+和

構(gòu)成,則1

mol

Bi(NO3)3含有的離子數(shù)為4NA,A正確;鉍元素由0價(jià)升高到+3價(jià),1個(gè)鉍原子失去3個(gè)電子,故消耗2

mol

Bi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,B正確;結(jié)合反應(yīng)方程式可知,生成1

mol

NO2時(shí),消耗2

mol

HNO3,其中被還原的HNO3為NA個(gè),C錯(cuò)誤;1個(gè)H2O分子含有2個(gè)氫原子,36

g

H2O的物質(zhì)的量為2

mol,則含有4

mol

氫原子,故含有的氫原子數(shù)為4NA,D正確。針對(duì)訓(xùn)練1.據(jù)央視新聞報(bào)道,在政府工作報(bào)告中指出,建設(shè)一批光網(wǎng)城市,推進(jìn)5萬(wàn)個(gè)行政村通光纖,讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纖的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(

)A.6g光纖由0.1molSiO2分子構(gòu)成B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gSiO2的體積為5.6LC.SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量之比為7∶8D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同答案

C解析

二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的,不含分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SiO2為固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量之比為28∶(16×2)=7∶8,C項(xiàng)正確;SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,則等質(zhì)量的SiO2和CO2的物質(zhì)的量不同,所含氧原子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各項(xiàng)比較中,正確的是(

)A.等質(zhì)量的O2和O3,所含氧原子數(shù)相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積乙烷和苯,所含分子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目相等答案

A解析

已知O2和O3均為O原子構(gòu)成的單質(zhì),故等質(zhì)量的O2和O3,所含氧原子數(shù)相等,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài),乙烷是氣態(tài),等體積乙烷和苯,所含分子數(shù)不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知,等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一分子丙烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2,而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目為3,故等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)的理解及應(yīng)用(1)從“兩量”角度理解①基準(zhǔn)量:國(guó)際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。②準(zhǔn)確量:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023mol-1表示。(2)建立n和N之間的關(guān)系考向2.摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算典例突破偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(

)A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子答案

B解析

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,A錯(cuò)誤;6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1

mol,質(zhì)量為60

g,B正確;1

mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,質(zhì)量的單位為g,C錯(cuò)誤;6

g偏二甲肼的物質(zhì)的量為

=0.1

mol,分子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molN2的質(zhì)量是14gB.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol-1C.H2O的摩爾質(zhì)量是18D.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol-1答案

B解析

1

mol

N2的質(zhì)量為1

mol×28

g·mol-1=28

g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

g·mol-1,B項(xiàng)正確;同理,H2O的摩爾質(zhì)量是18

g·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量的單位是g,m(HCl)=nM=1

mol×36.5

g·mol-1=36.5

g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.按要求解答下列問(wèn)題。(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為2.857g·L-1,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為

,可能是

氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是

g·L-1;

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

g·mol-1。

(3)在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

,混合氣體的物質(zhì)的量為

,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

(用含m、d的代數(shù)式表示)。

答案

(1)64

SO2(2)①1.61

②36(3)2d

mol

6dg·mol-1解析

(1)M=ρ×22.4

L·mol-1=2.857

g·L-1×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。

歸納總結(jié)計(jì)算摩爾質(zhì)量的“5種”方法②依據(jù)單個(gè)粒子的質(zhì)量:M=a·NA(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù))。③依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=22.4ρg·mol-1。⑤對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式仍然成立;還可以用下列算式計(jì)算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考向1.氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算典例突破CO和CO2是碳的兩種重要氧化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:(1)14gCO的物質(zhì)的量為_(kāi)__________,體積為_(kāi)__________。

(2)4.4gCO2所占的體積為_(kāi)__________。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為_(kāi)__________。

答案

(1)0.5mol

11.2L

(2)2.24L

(3)11∶7解析

(1)M(CO)=28

g·mol-1,則14

g

CO的物質(zhì)的量為0.5

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5

mol×22.4

L·mol-1=11.2

L。(2)4.4

g

CO2的物質(zhì)的量為0.1

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1

mol×22.4

L·mol-1=2.24

L。針對(duì)訓(xùn)練1.下列說(shuō)法中,正確的是(

)A.22.4LN2中一定含有2mol氮原子B.20g重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLPH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3D.常溫常壓下,22gCO2氣體所占的體積約為11.2L答案

C解析

題目未指明22.4

L

N2所處的狀況,不能確定其物質(zhì)的量及所含氮原子數(shù),A錯(cuò)誤;20

g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體,其體積不是22.4

L,B錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律及推論,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20

mL

PH3與60

mL

O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,故所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3,C正確;22

g

CO2的物質(zhì)的量為0.5

mol,常溫常壓下Vm≠22.4

L·mol-1,故所占的體積不是11.2

L,D錯(cuò)誤。2.瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2時(shí)極易發(fā)生爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(

)A.1∶1 B.1∶2C.1∶3 D.1∶4答案

D解析

相同條件下,甲烷與氧氣的體積比為1∶2時(shí),n(CH4)∶n(O2)=1∶2,此時(shí)m(CH4)∶m(O2)=(1×16)∶(2×32)=1∶4。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(

)答案

D歸納總結(jié)

“四看法”突破氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)計(jì)算考向2.阿伏加德羅定律及應(yīng)用典例突破在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說(shuō)法正確的是(

)A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的容積比乙容器的容積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案

D解析

同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=可知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28

g·mol-1、44

g·mol-1,所以二者的物質(zhì)的量之比為44

g·mol-1∶28

g·mol-1=11∶7。根據(jù)N=nNA知,二者分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,為11∶7,所以CO分子數(shù)多,A錯(cuò)誤;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲容器的容積比乙容器的容積大,B錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,所以二者的摩爾體積相等,C錯(cuò)誤;根據(jù)ρ=可知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D正確。思路點(diǎn)撥本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用。首先應(yīng)從題干中提取有用信息:“充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體”“兩容器的溫度和壓強(qiáng)”,然后利用所學(xué)知識(shí),結(jié)合選項(xiàng)問(wèn)題分析解答。針對(duì)訓(xùn)練1.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料,通過(guò)等離子法由SiH4(沸點(diǎn)為-111.9℃)與NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子數(shù)為3.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NAC.NA個(gè)NH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.當(dāng)生成1molSi3N4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA答案

B2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.體積相等、密度不等的CO和N2C.質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D.壓強(qiáng)相同、體積相同的CO2和O2答案

C解析

同溫、同體積時(shí),若壓強(qiáng)不同,則O2和N2的分子數(shù)不等,A錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,體積相等、密度不等,則二者的質(zhì)量不等,其物質(zhì)的量不等,故兩種氣體的分子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí),CO和N2的物質(zhì)的量相等,則所含分子數(shù)相等,C正確;壓強(qiáng)相同、體積相同時(shí),若溫度不同,則CO2和O2的分子數(shù)不等,D錯(cuò)誤。3.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是ZB.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC.同溫、同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是XD.同溫下,容積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強(qiáng)比為1∶1答案

C解析

因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成,所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;三種氣體體積均為2.24

L,Vm不一定等于22.4

L·

mol-1,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1

mol,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫、同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,三種氣體密度最小的是X,故C項(xiàng)正確;同溫同體積下,氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為突破方法解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板研專項(xiàng)前沿命題阿伏加德羅常數(shù)判斷的5個(gè)“陷阱”題型考查內(nèi)容選擇題考查知識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化、電離、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)等核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析陷阱1圍繞物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)設(shè)置陷阱例1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.18g

含有的中子數(shù)為10NAB.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAD.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA思路指導(dǎo)

答案

A突破方法熟記“組成與結(jié)構(gòu)”,跳出物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)陷阱(1)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)的數(shù)目,常考的物質(zhì)有:①單原子分子,如稀有氣體He、Ne、Ar等;②雙原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),明確微粒數(shù)目的特點(diǎn),如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)掌握?？嘉镔|(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如下表:?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1

mol物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(4)注意膠體粒子的構(gòu)成,如0.1

mol

FeCl3水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。針對(duì)訓(xùn)練1.判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)2.0g

與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。(

)(2)78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA。(

)(3)7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA。(

)(4)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA。(

)(5)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA。(

)(6)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA。(

)(7)CH2=CH2+H2→CH3CH3,生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA。(

)(8)26g乙炔中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA。(

)√×√√×××√陷阱2圍繞Vm=22.4

L·mol-1及使用條件設(shè)置陷阱例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAB.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAC.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA思路指導(dǎo)

答案

D突破方法基于“兩看法”,跳出Vm=22.4

L·mol-1的使用陷阱針對(duì)訓(xùn)練2.判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA。(

)(2)常溫常壓下,18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA。(

)(3)室溫下,1molCH4中含有5NA個(gè)原子。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子。(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3中含3NA個(gè)氧原子。(

)×√√√×√陷阱3圍繞氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移設(shè)置陷阱例3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.電解飽和食鹽水時(shí),若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.向100mL0.10mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NAD.4+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol

[4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA思路指導(dǎo)

答案

B

突破方法基于“價(jià)態(tài)變化”,跳出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱針對(duì)訓(xùn)練3.判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)1molFe與過(guò)量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(

)(2)1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(

)(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。(

)(5)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子。(

)(6)2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA~0.2NA。(

)××√×√×陷阱4圍繞特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))設(shè)置陷阱例4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成碘化氫的分子數(shù)小于2NAC.1LpH=4的0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中

的數(shù)目為0.1NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3的分子的數(shù)目為0.1NA思路指導(dǎo)

答案

B突破方法理解“反應(yīng)原理”,跳出特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))的陷阱(1)特殊反應(yīng)——可逆反應(yīng):不能正向進(jìn)行到底,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。(2)特殊因素——濃度變化:①足量MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止;②足量Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止;③足量Cu與濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?還原產(chǎn)物為NO2和NO的混合氣體;④足量Zn與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?得到SO2和H2的混合氣體;⑤常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。針對(duì)訓(xùn)練4.判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(

)(2)50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(

)(3)27g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成3NA個(gè)NO2分子。(

)(4)在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)NH3分子。(

)(5)60gNO和32gO2在一定條件下充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。(

)×××××陷阱5圍繞電解質(zhì)溶液中粒子變化設(shè)置陷阱例5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAB.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中

與H+數(shù)之和大于NAC.1L1.0mol·L-1的鹽酸中含有陰離子總數(shù)為2NAD.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-5NA思路指導(dǎo)

答案

B突破方法基于“粒子變化”,跳出電解質(zhì)溶液的陷阱(1)注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3

mol·L-1,與電解質(zhì)組成無(wú)關(guān)。(2)多元弱酸根離子發(fā)生水解,溶液中陰離子的數(shù)目增加;多元弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解,溶液中陽(yáng)離子數(shù)目增加。(3)求溶液中所含氫、氧原子數(shù)時(shí),不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。針對(duì)訓(xùn)練5.判斷正誤:正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子。(

)(2)150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙酸溶液中含氧原子數(shù)目為7NA。(

)(3)將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。(

)(4)25℃時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA。(

)(5)1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA。(

)(6)0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。(

)(7)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,Cl-數(shù)目均為NA。(

)×√×××××明考向

真題演練1.(2023遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA答案

C解析

未指明11.2

L

CO2所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1

mol

N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為12

mol,2.8

g

N2為0.1

mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3中含有的離子為K+、

,0.1

mol

KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確;1

L

0.1

mol·L-1

K2S