/可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40一、選擇題〔此題包括20個小題,每題3分,共60分。每題只有一個選項符合題意〕1.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,那么以下有關(guān)表達正確的選項是A.23gNa與氧氣完全反響,無論生成Na2O,還是生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA個B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小0.5NAC.8.2gNa218O2與CO2完全反響時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液參加到沸水中,加熱使之完全反響,所得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A.23gNa是1mol,鈉在反響中只能失去1個電子,因此與氧氣完全反響,無論生成Na2O,還是生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA個,A正確；B.碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根,因此在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.5NA,B正確；C.1mol過氧化鈉與二氧化碳反響中轉(zhuǎn)移1mol電子,8.2gNa218O2的物質(zhì)的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol,與CO2完全反響時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA,C錯誤；D.膠體為宏大分子的集合體,將1L2mol/L的FeCl3溶液參加到沸水中,加熱使之完全反響,所得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA,D錯誤,答案選A。點睛：選項B是解答的易錯點,注意碳酸根的水解特點。另外與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計算氧化復(fù)原反響中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或復(fù)原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,復(fù)原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反響Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反響生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、碳酸鈉的堿性較強,因此不能治療胃病,I錯,鹽酸的酸性強于碳酸,因此碳酸鈉與鹽酸能反響,因此II對,故A錯誤；B、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,溶液變紅,說明反響生成氫氧化鈉,因此II正確,故B錯誤；C、金屬鈉具有強復(fù)原性,屬于鈉的化學(xué)性質(zhì),高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,不屬于化學(xué)性質(zhì),因此兩者之間沒有因果關(guān)系,故C錯誤；D、過氧化鈉與H2O、CO2反響O2,因此過氧化鈉可用于航天員的供氧劑,它們之間有因果關(guān)系,故D正確。3.以下關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的選項是A.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反響,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%B.一樣質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反響,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3C.將CO2和H2O的混合氣體amol,與足量的Na2O2固體充分反響,生成的O2在標準狀況下的體積為11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進展滴加反響,不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產(chǎn)生的氣體在一樣條件下體積不等,那么鹽酸的濃度可能為2mol/L【答案】C【解析】試題分析：A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n〔NaOH〕=n〔Na〕="2.3/23mol=0.1mol=4"g,溶液的質(zhì)量因生成氫氣小于100g,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.0%,故錯誤；B、發(fā)生的反響是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑,因此鹽酸和氫氧化鈉過量,因此等量的鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等,故錯誤；C、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑,無論是CO2還是H2,消耗2mol氣體,產(chǎn)生1molO2,因此amol混合氣體,產(chǎn)生氧氣的體積為a×22.4/2L=11.2aL,故正確；D、碳酸鈉滴入鹽酸中：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,鹽酸滴入到碳酸鈉中：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,假設(shè)無論前者滴入后者還是后者滴入前者,生成CO2氣體體積相等,鹽酸的物質(zhì)的量為2×120×10－3×0.2mol=0.048mol,此時鹽酸濃度c〔HCl〕=0.048/200×10－3mol·L－1=0.24mol·L－1,因此產(chǎn)生氣體體積不相等時,鹽酸濃度應(yīng)小于0.24mol·L－1,故錯誤。考點：考察鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。4.以下各組物質(zhì)互相混合反響后,最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca〔OH〕2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③⑥D(zhuǎn).只有③④⑤【答案】D【解析】試題分析：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中,發(fā)生的反響為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+2NaCl,所以最終生成的沉淀是紅褐色的氫氧化鐵,①不正確；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合,發(fā)生的反響是：3OH+Al3+＝Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O,所以最終沒有沉淀生成,故②錯誤；③少量Ca〔OH〕2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反響為：Ca〔OH〕2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH,碳酸鈣是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故③正確；④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生的反響為：AlO2-+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－,氫氧化鋁是白色沉淀,故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反響為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3,碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性,所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體,因此產(chǎn)生白色沉淀,故⑤正確；氯化鈣溶液中通入少量的CO2,二者不反響,得不到白色沉淀,⑥不正確,答案選D?？键c：考察物質(zhì)性質(zhì)以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、別離NaHCO3、枯燥NaHCO3四個步驟,以下圖示裝置和原理能到達實驗?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣反響生成氨氣和水、氯化鈣,試管口需要略向下傾斜,故A正確；B．二氧化碳在水中的溶解度不大,應(yīng)該將二氧化碳通入氨氣和飽和氯化鈉溶液中,故B錯誤；C．從溶液中別離碳酸氫鈉固體,可用過濾的方法,需要用玻璃棒引流,故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定,不能直接加熱枯燥,可烘干,故D錯誤；應(yīng)選A。6.取ng某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反響,反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了ng。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A.H2和CO的混合物B.C2H2O2C.C3H4O3D.C6H12O5【答案】D【解析】物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O,通過過量的Na2O2,發(fā)生反響依次為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,由方程式可知,過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量,即增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO?mH2,也就是說化學(xué)式可以改寫為nCO?mH2的物質(zhì)完全燃燒后通過過氧化鈉,過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量,那么A．H2和CO的混合氣符合nCO?mH2,那么ng混合氣體與足量過氧化鈉反響,增重為ng,A不符合題意；B．C2H2O2符合2CO·H2,那么ng混合氣體與足量過氧化鈉反響,增重為ng,B不符合題意；C．C3H4O3符合3CO·2H2,那么ng混合氣體與足量過氧化鈉反響,增重為ng,C不符合題意；D．C6H12O5不符合nCO?mH2,反響后增重質(zhì)量不是ng,D符合題意,答案選D。7.衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2020年5月1日起,制止在面粉消費中添加過氧化鈣〔CaO2〕等食品添加劑。以下對于過氧化鈣〔CaO2〕的表達錯誤的選項是A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1C.CaO2和水反響時,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD.CaO2和CO2反響的化學(xué)方程式為:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...學(xué).科.網(wǎng)...考點：考察過氧化鈣的有關(guān)判斷8.以下操作或說法錯誤的選項是A.假設(shè)要除去CO2中含有的少量SO2氣體,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.在實驗室中使用金屬鈉時假設(shè)不慎著火,可立即用細沙滅火C.用帶有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鑒別NaHCO3和Na2CO3D.測溶液pH時,可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH試紙上【答案】C點睛：此題考察了實驗方案的設(shè)計與評價,涉及物質(zhì)別離與除雜、pH試紙的使用方法、化學(xué)試劑的保存、平安事故處理方法等知識,明確常見化學(xué)實驗根本操作方法為解答關(guān)鍵,選項B是解答的易錯點,注意鈉、過氧化鈉的性質(zhì)特點。9.以下實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響,過濾、洗滌、烘干,得b克固體【答案】C【解析】試題分析：A.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,而Na2CO3受熱不發(fā)生分解。所以根據(jù)減少的質(zhì)量就可以計算出NaHCO3的質(zhì)量,進而得到Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。錯誤。B.Na2CO3和NaHCO3都能與HCl發(fā)生反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生NaCl。所以根據(jù)方程式中的關(guān)系就可計算出Na2CO3的質(zhì)量,進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤。C．取a克混合物與足量硫酸充分反響,逸出氣體含有CO2和H2O蒸氣,所以用堿石灰吸收,就無法確定混合物中各組分的質(zhì)量,質(zhì)量分數(shù)就無法計算。正確。D.Na2CO3和NaHCO3都能與Ba(OH)2發(fā)生反響產(chǎn)生沉淀。反響的方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH。假設(shè)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為X、Y。那么根據(jù)方程式可得106X+84Y=a;197X+197Y=b4.兩式聯(lián)立求解即可得到各自的物質(zhì)的量、質(zhì)量,進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤?？键c：考察測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算方法的知識。10.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴參加稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如下圖。那么以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+,MnO4－、Cl－D.d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+【答案】B【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴參加稀鹽酸,碳酸鈉首先反響生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳氣體,因此a點溶液中含有CO32-和HCO3-,b點全部為HCO3-,c點恰好完全反響生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性,那么A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反響不能大量共存,A錯誤；B．c點恰好完全反響生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生任何反響,可大量共存,B正確；C．b點全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反響而不能大量共存,C錯誤；D．d點呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存,F-在酸性條件下不能大量共存,銀離子與氯離子不能大量共存,D錯誤,答案選B。點睛：明確碳酸鈉與鹽酸反響的特點以及掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的離子反響是解答的關(guān)鍵,答題時注意題中各階段溶液成分的判斷。11.以下實驗裝置不能到達實驗?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．鈉與水反響放熱,試管中溫度升高,導(dǎo)致氣體壓強增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以到達實驗?zāi)康?A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反響,壓強減小,形成噴泉,可以到達實驗?zāi)康?B正確；C．鐵絲的焰色反響為無色,可用來做純堿的焰色反響,可以到達實驗?zāi)康?C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無法到達實驗?zāi)康?D錯誤；答案選D。12.甲,乙,丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,以下說法不正確的選項是A.假設(shè)A為硝酸,X為金屬元素,那么甲與丙反響可生成乙B.假設(shè)乙為NaHCO3,那么丙一定是CO2C.假設(shè)A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,那么乙一定為白色沉淀D.假設(shè)A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,那么甲可能為非金屬單質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：A、假設(shè)A為硝酸,那么甲為鐵,乙為硝酸亞鐵,丙為硝酸鐵,甲與丙反響可生成乙,A正確；B、假設(shè)乙為NaHCO3,A為氫氧化鈉,那么甲為二氧化碳,丙可以為碳酸鈉,所以丙不一定是CO2,B錯誤；C、假設(shè)A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,那么甲為氯化鋁,乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鈉,C正確；D、假設(shè)A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,那么A為鐵,甲可以為氯氣,乙為氯化鐵,丙為氯化亞鐵,D正確；答案選B。考點：考察物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用13.工業(yè)上用粗鹽〔含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)〕為主要原料采用“侯氏制城法〞消費純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項是A.對粗鹽溶液除雜可依次參加NaOH、Na2CO3、BaCl2,再參加鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等D.該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性【答案】A【解析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,鹽酸要放在最后,用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純,B正確；C、溶解、過濾需要燒杯、玻璃棒和漏斗,碳酸氫鈉分解需要坩堝,C正確；D、碳酸氫鈉的溶解度較小,因此向飽和的氯化鈉溶液中分別通入氨氣、CO2后會產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體,用到了溶解度的差異性,D正確,答案選A。14.NaHCO3與Na2O2按2:l的個數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反響,然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是A.只有Na2CO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2O2和NaHCO3【答案】A【解析】試題分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反響,發(fā)生的反響方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③,和Na2O2反響水,CO2先反響、H2O后反響,設(shè)NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol,2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O,根據(jù)方程式②知,1molNa2O2完全反響需要1molCO2,所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反響,水蒸氣不反響,那么最終容器內(nèi)殘留物的成分是Na2CO3,應(yīng)選A?？键c：考察了化學(xué)方程式計算的相關(guān)知識。15.以下說法正確的選項是A.H2、SO2、CO2三種復(fù)原性氣體都可用濃硫酸枯燥B.能與酸反響的氧化物,一定是堿性氧化物,比方Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+、無K+D.向Na2O2與水完全反響后的溶液咖MnO2,產(chǎn)生氧氣,是由于該溶液中含有H2O2【答案】D【解析】A、H2和SO2具有復(fù)原性,而二氧化碳中的碳元素是+4價,處于最高價無復(fù)原性,A錯誤；B、能與酸反響的氧化物,不一定是堿性氧化物,比方Na2O2不是堿性氧化物,B錯誤；C、用鉑絲灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,沒有透過藍色的鈷玻璃觀察,那么可能有K+,C錯誤；D、二氧化錳對過氧化氫分解起催化作用,溶液中加MnO2,產(chǎn)生O2,是由于該溶液中含有H2O2,D正確；答案選D。16.某溶液中含有以下六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中參加一定量Na2O2后,溶液中離子濃度根本保持不變的是A.①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).只有⑥【答案】D【解析】試題分析：Na2O2與水反響生成NaOH和O2,反響后溶液成堿性,那么：①HCO3-、④CO32-、⑤NH4＋濃度發(fā)生變化,Na2O2具有強氧化性,②SO32-被氧化生成SO42-,②SO32-、⑦SO42-離子濃度發(fā)生變化,③Na+濃度增大,濃度不變的只有NO3-,答案選D?！究键c定位】此題主要是考察過氧化鈉的性質(zhì)【名師點晴】該題為高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考察,題目難度不大,注意過氧化鈉與水反響的特點以及具有氧化性的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。17.在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中參加一定量的過氧化鈉,充分反響后恢復(fù)到原溫度,以下說法正確的選項是A.溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變B.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出【答案】B【解析】試題分析：過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉,用來飽和的燒堿溶液溶解的氫氧化鈉局部析出,恢復(fù)到原溫度,仍為飽和的氫氧化鈉溶液。A．溶液中有晶體析出,溶液的質(zhì)量減少,Na＋數(shù)目減少,故A錯誤；B．溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出,故B正確；C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯誤；D．溶液中NaOH的濃度不變,故D錯誤；應(yīng)選B。考點：考察了飽和溶液的特征、過氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。18.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3

組成的混合物進展實驗,測得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)〕,以下有關(guān)說法中正確的選項是實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標況)0.6721.3441.5681.344A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B.原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C.實驗②中,混合物過量D.實驗④反響后,至少需繼續(xù)參加40ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反響【答案】A【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①中鹽酸過量,設(shè)原混合物樣品中Na2CO3為xmol,KHCO3為ymol,那么：x+y＝0.672÷22.4、106x+100y＝3.06,解得：x＝0.01,y＝0.02。根據(jù)④組固體質(zhì)量12.24g以及氣體質(zhì)量可知反響中鹽酸缺乏,混合物中Na2CO3為0.04mol,KHCO3為0.08mol,碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,消耗鹽酸為：0.04mol,而碳酸氫根離子與鹽酸反響生成二氧化碳1.344L,物質(zhì)的量是0.06mol,因此消耗鹽酸為：0.06mol,所以參加反響的鹽酸的物質(zhì)的量為0.06mol+0.04mol＝0.1mol,濃度為0.1mol÷0.05L＝2mol?L-1,A正確；B、根據(jù)A中分析可知原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:2,B錯誤；C、根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知,固體質(zhì)量擴大2倍,生成氣體的體積也擴大2倍,所以混合物完全反響,鹽酸過量,C錯誤；D、由以上分析在可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反響,所以還需0.06mol的鹽酸,V=0.06mol÷2mol/L＝0.03L,即實驗④反響后,至少需繼續(xù)參加30ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反響,D錯誤；答案選A。點睛：此題考察混合物的有關(guān)計算,難度較大,根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反響是解答的關(guān)鍵,另外需要注意根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進展解答。19.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,假設(shè)再參加過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3,沒有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D.以上判斷都不正確【答案】B【解析】試題分析：取樣品參加水中,全部溶解,那么不可能含有Ba(NO3)2,因為碳酸鋇不溶于水,再參加氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀,為碳酸鈣的質(zhì)量,假設(shè)6.9g全部為K2CO3,那么生成沉淀為6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4.5g,那么雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù),故一定有KNO3,可能還有Na2CO3,綜上分析可以知道,肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3,所以B選項是正確的.考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算20.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶于M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。假設(shè)向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V〔CO2〕與參加鹽酸的體積V〔HCl〕的關(guān)系有以下圖示四種情況,且圖〔2〕、〔3〕、〔4〕中分別有OA＜AB,OA=AB,中OA＞AB,那么以下分析與判斷不正確的選項是〔不計CO2的溶解〕A.M中只有一種溶質(zhì)的有〔1〕和〔3〕B.M中有兩種溶質(zhì)的有〔2〕和〔4〕C.圖〔2〕中假設(shè)2OA＜AB,那么M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D.圖〔4〕中假設(shè)OA＞2AB,那么M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕【答案】B【解析】此題是對Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反響的化學(xué)方程式的理解以及與圖象之間的互相關(guān)系的考察,OA<AB說明M中溶質(zhì)含有NaHCO3,OA>AB說明M中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物。二、非選擇題〔此題包括3小題,共40分〕21.某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反響。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原那么提出假設(shè)：假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉〔1〕小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下：①試管A中反響的化學(xué)方程式是__________。②待試管B中搜集滿氣體,向試管B中參加適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認為該裝置不能到達實驗?zāi)康?為到達實驗?zāi)康?在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是_________。③乙同學(xué)用改良后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反響的方程式是________?！?〕丙同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反響,應(yīng)更易被Na2O2氧化。查閱資料：①

2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2

SO4+

2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反響生成NO3–和Mn2+丙同學(xué)用以下圖所示裝置(局部夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反響。①B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________,F裝置的作用是__________。②在反響前,翻開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是_________。③充分反響后,檢驗D裝置中反響產(chǎn)物的實驗方法是_________?！敬鸢浮?1).Cu+4HNO3(濃〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2).除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣(3).Na2O2+2NO2＝2NaNO3(4).銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有無色氣泡產(chǎn)生(5).吸收未反響的NO(6).將裝置中的空氣排出(7).取D裝置中產(chǎn)物少許,參加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,產(chǎn)物是亞硝酸鈉,無明顯現(xiàn)象為硝酸鈉【解析】試題分析：〔1〕①試管A中反響Cu+4HNO3(濃〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。②H2O容易與Na2O2反響,為到達實驗?zāi)康?故在A、B之間增加一個枯燥裝置。③乙同學(xué)用改良后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃,證明沒有O2生成。即Na2O2+2NO2＝2NaNO3?！?〕①B中觀察到銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有無色氣泡產(chǎn)生；F裝置的作用是吸收未反響的NO。②在反響前,翻開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是將裝置中的空氣排出,防止O2氧化NO。③充分反響后,檢驗D裝置中發(fā)生反響的實驗：取D裝置中產(chǎn)物少許,參加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,產(chǎn)物是亞硝酸鈉,反之為硝酸鈉?？键c：化學(xué)實驗。對NO、NO2能否與Na2O2反響進展探究和評價。22.亞氯酸鈉〔NaClO2〕主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。：①亞氯酸鈉〔NaClO2〕受熱易分解。②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下平安。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下(1)“反響1〞需要鼓入空氣,空氣的作用是_____________。(2)“反響2〞的氧化學(xué)方程式為______________。(3)采取“減壓蒸發(fā)〞而不用“常壓蒸發(fā)〞,原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌,為了減少損。失,可以用_______洗滌晶體。(4)從“母液〞中可回收的主要物質(zhì)是________________。(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體〔NaClO2·3H2O〕,對粗產(chǎn)品必須進展的操作為___________。【答案】(1).稀釋ClO2以防爆炸(2).H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(3).常壓蒸發(fā)溫度過高,亞氯酸鈉容易分解(4).冰水〔或酒精〕(5).Na2SO4(6).重結(jié)晶【解析】試題分析：〔1〕因純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下平安,故通空氣的目的是稀釋ClO2以防爆炸；〔2〕根據(jù)生成NaClO2目的物的特點可知,反響的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；〔3〕減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進展,防止常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解；〔4〕氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生成ClO2和Na2SO4,那么母液中應(yīng)含有Na2SO4；〔5〕要得到純的亞氯酸鈉晶體〔NaClO2·3H2O〕,對粗產(chǎn)品進展溶解、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,進展提純操作,操作名稱為重結(jié)晶?！究键c定位】考察物質(zhì)的制備實驗的工業(yè)設(shè)計【名師點晴】此題主要是考察學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)別離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化復(fù)原反響等,難度中等,明確實驗原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實的根底知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的才能。設(shè)計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否到達實驗?zāi)康?；二是設(shè)計的方法進展比擬,哪種方法更簡便。根本思路：根本步驟：〔1〕認真審題,明確實驗?zāi)康?找出實驗原理。〔2〕根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品,并設(shè)計出合理的實驗裝置和操作步驟?！?〕準確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),得出正確的結(jié)論23.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置〔局部固定裝置略〕制備過氧化鈣。〔1〕請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為________〔填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用〕。〔2〕根據(jù)完好的實驗裝置進展實驗,實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品；②翻開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品；③反響完畢后,______〔填操作〕；④撤除裝置,取出產(chǎn)物。〔3〕假設(shè)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用以下試劑,設(shè)計試驗檢驗鈣的燃燒

產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____________________?！埠喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論；限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸〕〔4〕利用反響Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2

.8H2O↓＋2NH4＋,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：①裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________________________________；

X儀器名稱______________________。②C中沉淀反響時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析：該反響是放熱反響,溫度低有利于進步CaO2·8H2O產(chǎn)率；

____________________________________________________________________________。③反響完畢后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2

·8H2O。檢驗CaO2·8H2O已洗滌干凈的操作為______________________________________________________?！?〕測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：步驟一：準確稱取a

g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,參加適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,

再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反響。步驟二：向上述錐形瓶中參加幾滴淀粉溶液。步驟三：逐滴參加濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反響完全,滴定至終點,記錄