高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省G5聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題考生須知：1．本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28P－31S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64選擇題部分一、單選題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列屬于能導電的電解質(zhì)的是（）A.銅 B.熔融 C.稀鹽酸 D.酒精〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅是金屬能導電，但其為單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融態(tài)NaHSO4可以導電，其為電解質(zhì)，B正確；C．稀鹽酸可以導電，但其為混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．酒精是有機物不可導電，其屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。2.化學實驗安全意識十分重要，下列說法不正確的是（）A.觀察堿金屬與水反應，需要佩戴護目鏡B.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，若有水皰，將其弄破〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．堿金屬與水反應劇烈，為防止堿液濺入眼睛，觀察堿金屬與水反應，需要佩戴護目鏡，故A正確；B．對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理，故B正確；C．如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，故C正確；D．輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，若有水皰，不要其弄破，防止感染，故D錯誤；選D3.下列說法正確的是（）A.常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B.在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D.膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，常利用明礬在水中形成膠體來凈水和消毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2可以與H2O、CO2反應產(chǎn)生氧氣，故常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，A錯誤；B．BaSO4在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，B錯誤；C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，C正確；D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，明礬在水中形成Al(OH)3膠體，可以用來凈水，但不能用于消毒，D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是（）A.普通玻璃的主要成分為純堿、石灰石和石英砂B.不銹鋼是一種合金鋼，合金元素主要是鉻（Cr）和鎳（Ni）C.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維的主要材料均為二氧化硅D.純鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A錯誤；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．芯片的主要成分是硅，光導纖維的主要材料為二氧化硅，C錯誤；D．Al的相對原子質(zhì)量較小，其合金強度高、硬度大、密度小、耐腐蝕，是制造飛機和字宙飛船的理想材料，D錯誤；故選B。5.下列化學用語正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.用電子式表示的形成過程：C.乙烷結(jié)構(gòu)簡式：D.異戊烷的空間填充模型〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．是共價化合物，用電子式表示的形成過程為：，故B錯誤；C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．是異戊烷的球棍模型，故D錯誤；選A。6.在自然界中存在反應（中Fe為+2價，S為-1價）。下列說法正確的是（）A.為還原劑，發(fā)生氧化反應B.生成物中的和皆為氧化產(chǎn)物C.中的S被氧化和被還原的個數(shù)比為3∶7D.每生成lmol，反應中轉(zhuǎn)移電子是2mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應中7mol生成物硫化亞銅中銅元素由+2價降到+1價得14e-、硫元素由-1價降到-2價得7e-，即共得21mole-；反應物5mol中有3mol硫原子化合價由-1價升高到+6價失7e-，即共失21mole-，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知中銅元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．反應物中有14mol硫酸根，而生成物有12mol硫酸、5mol硫酸亞鐵，所以生成物硫酸亞鐵中有3mol經(jīng)氧化得到，即為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．由分析知中的S被氧化和被還原的個數(shù)比為3∶7，C正確；D．由信息知生成7mol物硫化亞銅轉(zhuǎn)移21mole-，所以每生成lmol，反應中轉(zhuǎn)移的電子是3mol，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.利用覆銅板制作印刷電路板：B.向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉：C.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D.過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用覆銅板制作印刷電路板，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式為，故D正確；選D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol固體中含共價鍵數(shù)目為B.31g（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價鍵數(shù)目為C.100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目為D.0.2mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，生成分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．固體中N-H鍵為共價鍵，1mol固體中含共價鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．1個P4分子中有6個共價鍵，31g（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價鍵數(shù)目為，故B正確；C．NaOH、水都含氧原子，100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目大于，故C錯誤；D．反應可逆，0.2mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，生成分子數(shù)目小于，故D錯誤；選B。9.某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：，探究反應條件對速率的影響。下列有關(guān)說法正確的是（）選項反應溫度/℃溶液稀V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①25100.1100.10②25501100.1x③50100.150.25④50100.1100.10A.①③可探究硫酸濃度對反應速率的影響B(tài).①④可探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應溫度的水浴中C.實驗可通過比較出現(xiàn)渾濁所用的時間判斷反應的快慢D.，①②兩組實驗可探究濃度對反應速率的影響〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①③溫度不一樣，所以不能探究硫酸濃度對反應速率的影響，A錯誤；B．①④組只有溫度不一樣，即可探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應溫度的水浴中，B正確；C．所有實驗反應開始即可產(chǎn)生沉淀，所以不能通過比較出現(xiàn)渾濁所用的時間來判斷反應的快慢，C錯誤；D．由控制單一變量可知，①②兩組實驗探究濃度對反應速率影響時，，D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上可煅燒黃鐵礦直接獲得B.工業(yè)制硝酸的基礎反應為C.工業(yè)上用水吸收制備濃硫酸D.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煅燒黃鐵礦直接獲得二氧化硫，A錯誤；B．工業(yè)制硝酸的基礎反應為，B正確；C．工業(yè)上用98.3%濃硫酸吸收制備濃硫酸，C錯誤；D．高爐煉鐵中利用焦炭燃燒生成一氧化碳，然后一氧化碳將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，D錯誤；故選B。11.下列反應過程中的能量變化不符合下圖的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該圖所示的反應過程為吸熱反應?！驹斘觥緼．甲烷的燃燒是放熱反應，A錯誤；B．C與CO2在高溫下反應生成CO為吸熱反應，B正確；C．當碳酸氫鈉與鹽酸反應時，生成的二氧化碳和氯化氫的逸出以及碳酸氫鈉的水解過程吸收了熱量，C正確；D．與的反應是典型的吸熱反應，D正確；故選A。12.下列關(guān)于堿性乙醇（）燃料電池的說法不正確的是（）A.電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向b電極B.電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極C.電極a的反應式為：D.當0.2mol電子通過裝置時，b電極上消耗1.12L氧氣（標準狀況）〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a極通入乙醇，乙醇失電子發(fā)生氧化反應，a是負極；b極通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，b是正極?！驹斘觥緼．a(chǎn)是負極、b是正極，電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向b電極，故A正確；B．a(chǎn)是負極、b是正極，電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極，故B正確；C．電解質(zhì)為氫氧化鉀，電極a乙醇失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為：，故C錯誤；D．正極發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，當0.2mol電子通過裝置時，b電極上消耗0.05mol氧氣，消耗氧氣的體積為1.12L（標準狀況），故D正確；選C。13.高鐵酸鉀（）是一種新型綠色消毒劑，為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該制備實驗需在通風櫥中進行B.裝置B的作用是吸收HCl氣體C.C中制備反應方程式為：D.取C中紫色溶液加入稀硫酸后，經(jīng)檢驗溶液中含有，說明被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則B裝置是除去氯氣中的氯化氫，即為飽和食鹽水，利用氯氣強氧化性制取，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．因氯氣有毒，所以該制備實驗需在通風櫥中進行，A正確；B．由分析知裝置B的作用是吸收HCl氣體，B正確；C．氯氣具有強氧化性，將鐵離子氧化為高鐵酸根，即反應為，C正確；D．由題給信息可知，在酸性溶液中可以分解生成和氧氣，D錯誤；故選D。14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y為同周期相鄰元素，W的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.簡單陰離子的還原性： B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.X元素的某種同位素常用于文物考古斷代 D.四種元素的常見單質(zhì)中，Z的熔沸點最高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y為同周期相鄰元素，W的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，且Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)相同，故Z為S，W為Cl，X為N，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，W為Cl、Z為S，已知Cl的非金屬性強于S，即Cl2的氧化性強于S，故簡單陰離子的還原性：S2-＞Cl-，A錯誤；B．由分析可知，W為Cl、Z為S，已知Cl的非金屬性強于S，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，B錯誤；C．由分析可知，X為N，故X元素的某種同位素不能用于文物考古斷代，而是14C常用于文物考古斷代，C錯誤；D．由分析可知，四種元素即N、O、S、Cl的常見單質(zhì)中N2、O2、Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，故Z的熔沸點最高，D正確；故〖答案〗為D。15.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（）A.和互為同系物B.有4種一氯代物C.的名稱是異丁烷D.和是同一種物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和結(jié)構(gòu)相似，分子式分別為C4H10和C5H12，分子式相差一個CH2，所以二者互為同系物，A正確；B．中有4種不同環(huán)境氫原子，即有4種一氯代物，B正確；C．的名稱是異戊烷，C錯誤；D．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，所以和是同一種物質(zhì)，D正確；故選C。16.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗目的實驗方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論A探究Cu、Ag金屬性強弱將銀、銅和溶液組成原電池裝置若連通后銀電極變粗，銅電極附近溶液逐漸變藍，則Cu的金屬性比Ag強B探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為C驗證光照條件下氯氣與甲烷的反應為取代反應將反應后的混合氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中若出現(xiàn)白色沉淀，則該反應為取代反應D探究KI與反應的限度取5mL溶液于試管中，加入1mLKI溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將銀、銅和溶液組成原電池裝置，若連通后銀電極變粗，銅電極附近溶液逐漸變藍，說明Cu是負極、Ag是正極，則Cu的金屬性比Ag強，故A正確；B．Na與水反應放出氫氣，若有氣體生成，固體粉末不一定為，故B錯誤；C．氯氣、氯化氫都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，將反應后的混合氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明氯氣與甲烷的反應為取代反應，故C錯誤；D．取5mL溶液于試管中，加入1mLKI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+過量，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，不能說明KI與的反應有一定限度，故D錯誤；選A。非選擇題部分二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）17.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表（T、X、Y、Z都為前20號元素），請回答：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T其二價陰離子核外電子數(shù)為18X第三周期非金屬性最強的元素YL層比K層多5個電子Z位于第4周期，內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍（1）畫出元素T的二價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______（2）上述元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______（用化學式表示）。（3）寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______（4）鎵（）的化合物砷化鎵（GaAs）具有耐高溫、耐高電壓等特性，可作為第三代半導體材料。廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和。寫出該反應的化學方程式______。〖答案〗（1）（2）①.第二周期第ⅦA族②.HF>HCl>H2S（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）〖解析〗T的其二價陰離子核外電子數(shù)為18，T是S元素；X是第三周期非金屬性最強的元素，X是Cl元素；Y原子L層比K層多5個電子，Y是F元素；Z位于第4周期，內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是Ca元素。（1）T是S元素，S2-核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，上述元素中，非金屬性最強的元素是F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；表中S、Cl、F元素的非金屬性F>Cl>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>H2S。（3）X單質(zhì)是Cl2，Z的最高價氧化物對應的水化物是Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）GaAs用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和，As元素化合價由-3升高為+5，N元素化合價由+5降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，配平反應的化學方程式為。18.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B。取一定質(zhì)量沉淀B按如圖流程進行實驗：已知：B含三種元素，氣體D標況下密度為2.32g/L，混合氣體1無色無味，F(xiàn)為氣體單質(zhì)且標況下密度為1.25g/L。請回答：（1）組成B的三種元素為______，黑色固體E的化學式為______。（2）氣體F的結(jié)構(gòu)式______，陰離子A的電子式______（3）沉淀B隔絕空氣加熱分解的化學方程式是______（4）固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物（測其分子量為99.5），則反應的化學方程式是______。〖答案〗（1）①.Cu、C、N②.CuO（2）①.②.（3）（4）〖解析〗電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應含銅元素，C在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體E為CuO，混合氣體l通過澄清石灰水生成的白色沉淀為G為CaCO3，混合氣體2用銅網(wǎng)除去氧氣，剩余氣體F的氣體的相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，故F為N2，由元素守恒可知沉淀B與固體C都含有Cu、C、N三種元素，n(CuO)=8g÷80g/mol=0.1mol，n(CaCO3)=10g÷100g/mol=0.1mol，n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，C中三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1，故C的化學式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體，氣體D的相對分子質(zhì)量為2.32×22.4≈52，可知D中含有C、N兩種元素，故D的分子式為(CN)2，據(jù)此回答。（1）由分析知B的三種元素為Cu、C、N；黑色固體E為CuO；（2）由分析知氣體F為N2，即電子式為；陰離子A為CN-，即電子式為；（3）由分析知B的化學式為Cu(CN)2，即隔絕空氣加熱分解化學方程式為；（4）CuCN與鹽酸反應生成弱酸為HCN，沉淀的摩爾質(zhì)量為99.5g/mol，則可推斷其為CuCl，所以反應的化學方程式為。19.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑，發(fā)生反應：。請回答：（1）已知斷開1mol的某化學鍵所需能量如表所示。若固氮反應中有2mol生成時，______（填“吸收”或“放出”）熱量______kJ?；瘜W鍵能量（kJ）436391946（2）恒溫恒壓條件下，向密閉容器中投入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應，下列描述能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______。A.反應速率 B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.的體積分數(shù)不再變化（3）利用可消除大氣污染物NO，可將反應設計為原電池提供電能，如圖所示。該電池中M為原電池的______極（填“正”或“負”），其電極方程式為______。（4）工業(yè)上合成氨氣時需使用催化劑降低能耗，我國科學家提出使用M－LiH復合催化劑。相同條件下，不同催化劑的催化效果如圖1所示，氨氣的產(chǎn)率隨時間變化如圖2所示。350℃用Cr－LiH作催化劑對應的曲線是______（填“a”、“b”或“c”）（5）已知丙烷氯代的機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如Cl·、·CH3）反應，在鏈傳遞的過程中能量變化如圖所示。請寫出丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______〖答案〗（1）①.放出②.92（2）BCD（3）①.負②.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O（4）b（5）CH3CHClCH3〖解析〗（1）根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）,△H=（946+3×436-6×391）kJ/mol=-92kJ/mol,則固氮反應中有2mol生成時，放出熱量92kJ。（2）A．根據(jù)反應的系數(shù)關(guān)系，反應速率反應達到平衡，A錯誤；B．該反應為體積減小的反應，恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡，B正確；C．該反應為體積減小的反應，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應達到平衡，C正確；D．的體積分數(shù)不再變化，說明其濃度不再變化，反應達到平衡，D正確；故選BCD。（3）該電池中中的N化合價升高，失去電子，M為原電池的負極，其電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。（4）結(jié)合催化效果越好，速率越快，達到平衡所用時間越短，350℃用Cr－LiH作催化劑對應的曲線是b。（5）由圖可知，斷開中C-H鍵的反應放出的熱量大于斷開-CH3中C-H鍵的反應放出的熱量，根據(jù)ΔH=斷開化學鍵吸收的熱量-形成化學鍵放出的熱量，則-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能大，故更容易發(fā)生取代，丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3。20.硫及其化合物研究對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護意義重大。煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（、硫化物及微量單質(zhì)硫等）。用庫侖測硫儀可快速檢測煤中硫含量，其主要過程如下圖所示。已知：①在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含、、、、。②庫侖測硫儀需在恒定的pH區(qū)間工作才能得到準確數(shù)據(jù)。（1）煤樣需研磨成細小粉末，目的是______。（2）高溫下，與煤（主要成分為炭）反應轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為______。（3）庫侖測硫儀的工作原理為：①與發(fā)生反應：；②庫侖測硫儀通過測定該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求得煤樣中硫元素的含量。若煤樣為ag，測得轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol，則該煤樣中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______；根據(jù)方程式分析實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的可能原因______。（4）若煤樣燃燒時有少量產(chǎn)生，則會導致測得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。（