屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案：電解質(zhì)溶液（新課標(biāo)）【考綱點(diǎn)擊】.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。.了解水的電離、離子積常數(shù).了解溶液的定義，了解測定溶液的方法。能進(jìn)行的簡單計(jì)算，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。.了解鹽類水解的原理。了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解鹽類水解的應(yīng)用。.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！竞诵囊c(diǎn)突破】一、強(qiáng)酸、弱酸的判斷方法點(diǎn)撥：方法現(xiàn)象醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液溶液為淺紅色測定的醋酸的測出的＞在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化電離強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，測其導(dǎo)電性電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸取相同的鹽酸和醋酸，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的鹽酸變化大，醋酸變化小測定相同濃度的鹽酸和醋酸的鹽酸的小，醋酸的大濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量相同的同種鋅粉產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸同體積的鹽酸和醋酸，加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣生成氫氣的體積：醋酸＞鹽酸滴定相同的等體積鹽酸和醋酸消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸＞鹽酸【典題訓(xùn)練】（·全國卷Ⅱ··分）相同體積、相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（）隨時(shí)間（）變化的示意圖正確的是【命題立意】本題以電解質(zhì)溶液為考查對(duì)象，主要考查相同時(shí)，酸的強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)的影響。【思路點(diǎn)撥】相同體積、相同的一元強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，初始時(shí)（)相同，反應(yīng)一旦開始，中強(qiáng)酸還會(huì)電離出新的（)，即隨后中強(qiáng)酸電離出的（)大于強(qiáng)酸?！疽?guī)范解答】選。①相同體積、相同的一元強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；②初始時(shí)二者的（)相同，反應(yīng)一旦開始，中強(qiáng)酸還會(huì)電離出新的（)，即隨后中強(qiáng)酸電離出的（)大于強(qiáng)酸，故中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸的。結(jié)合題中圖像選項(xiàng)正確?！绢愵}拓展】一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例）.同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸＋的物質(zhì)的量濃度(＋)酸性強(qiáng)弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生的總量大強(qiáng)相同大相等小弱小.同體積、＋的物質(zhì)的量濃度相等（即相同）的鹽酸和醋酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(酸)酸性強(qiáng)弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生的總量小相同弱小少大強(qiáng)大多二、溶液的計(jì)算、酸性溶液：按→→、堿性溶液：按→→→、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液：對(duì)于酸溶液中的，每稀釋倍，增大個(gè)單位，但增大后不超過，酸仍為酸?、賹?duì)于堿溶液中的，每稀釋倍，減少個(gè)單位，但減少后不小于，堿仍為堿！②值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，變化為強(qiáng)酸變化大，弱酸變化小。③極稀溶液中的值的計(jì)算，應(yīng)考慮水的電離。、強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH-()強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混和，先求［］，再求值［］＝若等體積混和，且原溶液值相差≥時(shí)，混≈小()強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混和，先求［］，通過［］＝，再求值。［］＝若等體積混和，且原溶液值相差≥時(shí)，則混＝大()強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混和：①若酸過量：［］＝②若酸堿正好完全反應(yīng)：＝③若堿過量則［］＝再求［］和值。()未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，如把＝與＝的溶液等體積混和后，其值不一定，若二者為強(qiáng)酸強(qiáng)堿＝，若為弱酸強(qiáng)堿，則弱酸有余，＜，若強(qiáng)酸弱堿混和則弱堿有余，＞?！镜漕}訓(xùn)練】（·海南高考··分）常溫下，將·氫氧化鈉溶液與·硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的等于．．．．【命題立意】本題以酸、堿混合時(shí)溶液的計(jì)算為載體，考查溶液的計(jì)算方法和計(jì)算能力。【思路點(diǎn)撥】酸、堿混合時(shí)溶液計(jì)算的步驟：（）首先判斷混合后溶液的酸堿性。（）若為酸性，計(jì)算剩余的濃度，再求出Ｈ。（）若為堿性，先計(jì)算剩余—的濃度，再通過求出()，最后求Ｈ?！疽?guī)范解答】選。設(shè)兩溶液的體積均為1L，—離子的物質(zhì)的量為·×1L，因離子的濃度是硫酸濃度的倍，即·×·，故離子的物質(zhì)的量為·×1L，離子的物質(zhì)的量大于—離子的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量濃度為（－）÷（1L1L）·【類題拓展】兩兩混合溶液的的計(jì)算方法（）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：先求出混合后的()混，()混，再根據(jù)公式計(jì)算。（）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先求出混合后(－)，(－)混，再通過求出()，再計(jì)算。（）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，可以有以下三種情況：①若恰好中和，Ｈ＝。②若酸剩余，先求出中和后剩余的()，再計(jì)算Ｈ。③若堿剩余，先求出中和后剩余的(－)，再通過求出()，最后計(jì)算Ｈ。三、比較溶液中離子濃度的方法和規(guī)律.濃度大小的比較的常見規(guī)律（）多元弱酸電離的規(guī)律根據(jù)多元弱酸分步電離分析：如在溶液中：（）＞（）＞（）＞（）和（）＞3c（）（）鹽類水解的規(guī)律誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性即根據(jù)是否水解及溶液酸堿性分析：如溶液中：（）＞（）＞（）＞（）越弱越水解，雙弱促水解即根據(jù)水解程度分析：如同溫度同濃度的溶液和溶液中，（）＜（）；同溫同度濃度的①溶液②溶液中，濃度關(guān)系是①＞②。多元要分步，程度依次減即根據(jù)多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如溶液中：（）＞（）＞（）＞（）和（）＞2c（）同溫度同濃度的溶液和溶液中，（）＜（）。顯酸酸抑制，顯堿堿抑制即根據(jù)酸、堿對(duì)水解平衡的影響分析：如同溫同濃度的①溶液②溶液中，濃度關(guān)系是①＜②。.電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律（）電荷守恒電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中存在著、、、－、－,它們存在如下關(guān)系：（）（）2c（）（）（－）（）物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，使離子或分子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如在溶液中－能水解,故碳元素以－、－、三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：（）（）（）或（）2c（）2c（）2c（）（）質(zhì)子守恒任何溶液中，水電離產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量均相等，在能發(fā)生水解的鹽溶液中，有（或）轉(zhuǎn)化為其它存在形式的情況存在，但各種存在形式的物質(zhì)的量總和與（或）的物質(zhì)的量仍保持相等。如在溶液中，（）（）（）2c（），該守恒關(guān)系也可由上述電荷守恒和物料守恒兩個(gè)守恒關(guān)系推出?！镜漕}訓(xùn)練】（·廣東高考··分）為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在·溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是．(＋)＞(－)＞()＞(－)．(＋)＞(－)＞(－)＞()．(＋)(－)(－)()．(＋)()(－)(－)【命題立意】本題主要考查離子濃度的關(guān)系，是廣東卷最近幾年常考試題，屬于提高題，同學(xué)們要進(jìn)行專題訓(xùn)練才可以熟練掌握其解題技巧。【思路點(diǎn)撥】看到不等式想到鹽類水解、弱電解質(zhì)電離分析題干中酸性強(qiáng)弱→看選項(xiàng)→看到等式想到三守恒（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）【規(guī)范解答】選。明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；是電荷守恒，明顯正確。的水解是微弱的，故(－)＞(－)，錯(cuò)；的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；【類題拓展】比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系..一種鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小①當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子（如或—）]＞[顯性對(duì)應(yīng)離子如—或]實(shí)例：溶液溶液.[]＞[—]＞[—]＞[].[—]＞[]＞[]＞[—]②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”，實(shí)例：水解分二步———（主要）——（次要）各種離子濃度大小順序?yàn)椋篬]＞[—]＞[—]＞[—]＞[].兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.①若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以水溶液為例來研究（）寫出溶液中的各種微粒陽離子：、陰離子：—、—、—分子：（）利用守恒原理列出相關(guān)方程.①電荷守恒：[][][—][—][—]②物料守恒：若—已發(fā)生部分水解，原子以三種微粒存在于溶液中，[—]、[—]、[]，根據(jù)原子守恒及的關(guān)系可得.[][—][—][]③質(zhì)子守恒—由電離出的[][—]，水電離出的部分被—結(jié)合成為—、，根據(jù)（質(zhì)子）守恒，可得方程：[—][][—][]小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）【高考真題探究】（·海南高考··分）已知：()×—，()×—，()×—，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是．>>．>>．>>．>>【命題立意】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，的概念及計(jì)算。【思路點(diǎn)撥】解答此題注意兩點(diǎn)：（）首先書寫出種難溶電解質(zhì)的表達(dá)式。（）找出每種難溶電解質(zhì)電離出的陰、陽離子濃度間的關(guān)系。【規(guī)范解答】選。—，飽和溶液中和—的濃度相等，()()×(—)()，故飽和溶液中()×—·；同理飽和溶液中()×—·；—，飽和溶液中2c(—)()，()()×(—)()，故飽和溶液中()×—·；濃度大小順序是>>。（·福建理綜··分）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是.在的溶液中，、、、可以常量共存.在＝的溶液中，、、、可以常量共存.由·一元堿溶液的＝,可推知溶液存在＝.由·一元酸溶液的＝,可推知溶液存在?OH-【命題立意】本題主要考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中的離子共存、弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解的掌握情況，這部分內(nèi)容的考查形式一般是將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、等知識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合考查?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：()做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件，同時(shí)要注意把握能反應(yīng)的離子。()注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)()注意判斷與鹽水解的關(guān)系?！疽?guī)范解答】選。選項(xiàng)：的溶液呈堿性含有比較多的，不能與共存，是錯(cuò)誤選項(xiàng)；選項(xiàng)：的溶液呈酸性含有較多的，在離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存，是錯(cuò)誤選項(xiàng)。選項(xiàng)：的一元堿的表明該一元堿在溶液中不能完全電離，是弱堿、弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)。是錯(cuò)誤選項(xiàng)。選項(xiàng)：由題意可得該酸是弱酸，在溶液中會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性，項(xiàng)正確，選?！绢愵}拓展】判斷離子共存的規(guī)律方法：.若題目限定了顏色，如限定溶液無色，則有顏色的離子則不能存在。.在強(qiáng)酸性溶液中，及弱酸根離子均不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，及弱堿陽離子均不能大量共存；而酸式弱酸根離子在以上兩種溶液中均不能大量共存。.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)以及雙水解完全的離子均不能共存。.做離子共存問題時(shí)，應(yīng)該注意隱含條件的挖掘，如“在無色透明溶液中”、“在強(qiáng)堿性溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的”等等。（·安徽高考··分）將下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①②③④.①>②>③>④.①>②>④>③.①②>③>④.①②>③④【命題立意】本題考查了溶液中離子濃度大小的比較?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意、與水反應(yīng)產(chǎn)物；同時(shí)考慮水解?！疽?guī)范解答】選。①②溶于水，溶質(zhì)都是，且物質(zhì)的量都為,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。故反應(yīng)后溶液體積相同，故①②；③中水解，溶液中出現(xiàn)了、，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故正確。（·江蘇高考··分）常溫下，用·溶液滴定·溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是．點(diǎn)①所示溶液中：(—)(—)()()．點(diǎn)②所示溶液中：()()(—)．點(diǎn)③所示溶液中：()>(—)>(—)>()．滴定過程中可能出現(xiàn)：()>(—)>()>()>(—)【命題立意】本題以溶液滴定溶液滴定曲線圖為背景，考查滴定過程中不同階段離子濃度的大小關(guān)系，體現(xiàn)化學(xué)的真實(shí)性?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意滴定過程的階段性，針對(duì)不同階段對(duì)應(yīng)的溶液，分析離子濃度大小關(guān)系?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng)，點(diǎn)①時(shí)加入的溶液為，所得溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液，此時(shí)溶液中電荷平衡關(guān)系式為:(—)(—)()(),等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液中的電離程度大于—的水解程度，()>()，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液(—)(),此時(shí)溶液中電荷平衡關(guān)系式為:(—)(—)()()，所以()(—)，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，點(diǎn)③所示溶液堿性較弱，(—)應(yīng)大于(—)，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，當(dāng)加入少量的溶液，此時(shí)溶液相當(dāng)于少量與較多量的的混合溶液，離子濃度可能出現(xiàn)：()>(—)>()>()>(—)，項(xiàng)正確?！绢愵}拓展】離子濃度大小關(guān)系式通常有等式和不等式兩種.等式，對(duì)于等式通常有三個(gè)，即電荷平衡、物料平衡、質(zhì)子守恒，一些復(fù)雜的等式往往是對(duì)三個(gè)平衡關(guān)系式經(jīng)過變形而得，或代入某些題給已知條件而得。.不等式對(duì)于不等式，要具體分析溶液中各種電離方程式、水解離子方程式、溶液的酸堿性，對(duì)于連寫的不等式，要注意抓住一些明顯的錯(cuò)誤，只要有一處錯(cuò)誤整個(gè)式子就錯(cuò)了。（·天津高考··分）下列液體均處于℃，有關(guān)敘述正確的是．某物質(zhì)的溶液<，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽．＝的番茄汁中()是＝的牛奶中()的倍．在同濃度的和溶液中的溶解度相同．＝的與混合溶液中，()>(－)【命題立意】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的與()的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較?！舅悸伏c(diǎn)撥】利用電荷守恒式可以比較離子濃度的大小?！疽?guī)范解答】選。某些強(qiáng)酸的酸式鹽＜，如，故項(xiàng)錯(cuò)誤；，()·，，其()·，故項(xiàng)正確；同濃度的溶液的()是溶液的()的兩倍，它們對(duì)沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液顯酸性，則()>()，根據(jù)電荷守恒，()>()，故項(xiàng)錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】離子濃度的定量關(guān)系（）電荷守恒式：由于在電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。書寫電荷守恒式的步驟：①找全溶液中的離子；②將陰、陽離子各放在“”的兩邊，用“”連接；③各離子濃度前的系數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。如小蘇打溶液中：()()()()2c()（）物料守恒式：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如小蘇打溶液中，雖然既水解又電離，但、、三者中原子的總物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等，即：()()()()。（）質(zhì)子守恒式：在電解質(zhì)溶液中，由于由水電離出來的和的濃度始終相等，可依此列出質(zhì)子守恒式。如小蘇打溶液中：()()()()。溶液中離子濃度的大小比較的規(guī)律：（）多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離且一步比一步更難電離。如溶液：()>()>()>()。（）多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸根離子分步水解且一步比一步更難水解。如溶液：()>()>()>()>(）。（）不同溶液中同一離子濃度的大小比較：要考慮溶液中其他離子對(duì)其的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①、②、③，()由大到小的順序是：③>①>②。（）混合溶液中各離子濃度的大小比較：要考慮溶液中發(fā)生的水解平衡、電離平衡等。如在·－的溶液和·－的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：()>()>()>(）。這是由于在該溶液中，·的電離與的水解互相抑制，但·的電離程度大于的水解程度。（·浙江高考··分）已知：①℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：（）＝，（）＝；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：（）＝②℃時(shí)，·氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液（忽略體積變化），得到（）、（）與溶液的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：（）℃時(shí)，將·溶液和·溶液分別與·溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（）隨時(shí)間（）變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，（）（）（填“＞”、“＜”或“＝”）（）℃時(shí)，電離平衡常數(shù)的數(shù)值，列式并說明得出該常數(shù)的理由。（）·溶液與·溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液為（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生?！久}立意】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題應(yīng)先理解及的意義，然后依據(jù)及的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算?！疽?guī)范解答】（）由（）、（）的數(shù)據(jù)知，的酸性比強(qiáng)，其溶液中()大，所以其溶液與溶液反應(yīng)的速率快。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為溶液和溶液，由于的酸性比強(qiáng)，則的水解程度比弱，所以（）<（）。（）（），當(dāng)（）（）時(shí)，（）()，圖中交點(diǎn)處即（）（），對(duì)應(yīng)的為，所以（）。（）當(dāng)時(shí)，溶液中的（）×·，溶液中（）×·，則（）×（）×＞（），故有沉淀產(chǎn)生?！敬鸢浮浚ǎ┑乃嵝员葟?qiáng)，其溶液中()大，故其溶液與溶液反應(yīng)的速率較快<（）或（×）（），當(dāng)（）（）時(shí)，（）()，查圖中交點(diǎn)處即（）（），故所對(duì)應(yīng)的即為的負(fù)對(duì)數(shù)，所以（）。（）查圖，當(dāng)時(shí)，溶液中的（）×·，溶液中（）×·，則（）×（）×＞（），故有沉淀產(chǎn)生?！绢愵}拓展】沉淀的溶解與生成（）沉淀的溶解在難溶電解質(zhì)的溶液中當(dāng)＜時(shí)，就會(huì)使沉淀溶解。①酸堿溶解法加入酸或堿與平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。如難溶于水的碳酸鈣可以溶解于酸中等。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解如難溶于水的硫化銅等可以溶解于硝酸中。③生成絡(luò)合物使沉淀溶解如難溶于水的氯化銀可以溶解于氨水中。（）沉淀的生成在難溶電解質(zhì)的溶液中當(dāng)＞時(shí)，就會(huì)有沉淀生成。在溶解平衡體系中加入與體系中相同的一種離子，就會(huì)使另一種離子沉淀出來；在有多種離子的溶液中，當(dāng)加入一種與它們都生成沉淀的離子時(shí)，生成的哪種沉淀的溶解度最小，就優(yōu)先生成哪種沉淀?！緦ｎ}模擬演練】一、選擇題.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由大到小排列正確的是（）（）、、、、、、·、、、、、、.室溫時(shí)，在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：℃其溶度積為×，下列說法不正確的是（）數(shù)值為×點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成.加入蒸餾水可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)點(diǎn)與點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等.（·吉林東北高三模擬）常溫時(shí)，下列溶液的或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 （） ．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的()×－·－，若>時(shí)，則該溶液的一定為 ．某溶液中存在的離子有－、－、、，則離子濃度不一定是(－)>()>()>(－) ．的二元弱酸溶液與的溶液混合后，混合液的等于，則反應(yīng)后的混合液：2c(－)(一)( ．將·－的某一元酸溶液和·－溶液等體積混合后溶液大于，則反應(yīng)后的混合液：2c(一)(一)2c().常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)過程中兩溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是（）.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度.圖中表示醋酸溶液變化的曲線是.若鹽酸中加入鋅粒的質(zhì)量為，醋酸中加入鋅粒的質(zhì)量為，則＜的鹽酸加水稀釋倍，溶液的.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 ．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的均增大 ．分別將等體積的③和④加水稀釋倍，所得溶液的：③<④ ．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中(－)>()>(一)>() ．②、③兩溶液混合，若所得溶液的，則(一)>().（·福建廈門外國語高三模擬）常溫下，將·氫氧化鈉溶液與·硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的等于、

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、.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是．相等的①、②()、③的溶液中，(＋)大?。孩伲舰冢劲郏畬⑽镔|(zhì)的量相等的和2C溶于水配成溶液：2c(＋)＝(－)＋(2C)．·－和的混合溶液：(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－)＋3c(－)＋(－)．·－與·－等體積混合：(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)＞(－)二、非選擇題.某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：（）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。（）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是。（）已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的氫氧化物沉淀完全時(shí)的提供的試劑：....參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：步驟②的目的是，反應(yīng)的離子方程式是。步驟③中調(diào)節(jié)溶液的范圍是，試劑是（填字母）。（）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的氣流中加熱·，其原因是。.（Ⅰ）某二元酸（2A）在水中的電離方程式是：2A（）2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）；在2A溶液中(）。（）已知·溶液的，則·2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)·（填“<”、“>”或“”），理由是。（Ⅱ）℃時(shí)，酸的溶液，堿的。（）若為強(qiáng)酸，為強(qiáng)堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的，此時(shí)溶液中鹽的陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是。（）若的化學(xué)式為，的化學(xué)式為，且，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是。（填序號(hào)）①()>()>()>()>()②()>()>()>()>()③()>()>()>()④()>()>()>()⑤()()()().（·黑龍江哈九中高三模擬）（分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：、、、、，存在的分子有、2A。根據(jù)題意回答下列問題：⑴寫出酸2A的電離方程式。⑵若溶液由·溶液與·溶液等體積混合而得，則溶液的（填“>”、“<”或“”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椤Ｒ阎?)×，向該混合溶液中加入·溶液，混合后溶液中的濃度為·－。⑶若溶液由下列三種情況：①·的2A溶液②·的溶液③·的與·的溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中2A分子濃度最大的為；由大到小的順序?yàn)?。⑷若溶液由?A溶液與的溶液混合反應(yīng)而得，混合溶液()()，與的大小關(guān)系為（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。.(分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)物質(zhì)的量濃度（）物質(zhì)的量濃度（）混合溶液的甲乙丙丁請(qǐng)回答；()僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為。()從乙組情況分析，是否一定等于(選填“是”或“否”)。若為弱酸，計(jì)算出該混合溶液達(dá)平衡時(shí)電離常數(shù)的近似值是(用含代數(shù)式表示)。()丙組混合溶液的原因是，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。()若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是，該溶液中，水電離出的是。答案：一、選擇題.【解析】選。綜合考慮強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、鹽類的水解等因素。項(xiàng)呈中性、呈酸性，排除；項(xiàng)呈中性，呈酸性，排除；項(xiàng)水解程度大，堿性強(qiáng)，排除。.【解析】選。根據(jù)溶度積數(shù)值可以計(jì)算出數(shù)值為×；點(diǎn)＞，故有沉淀生成；加入蒸餾水后點(diǎn)各離子濃度都減小，不可能變到點(diǎn)，仍保持鈣離子濃度不變；溶度積只與溫度有關(guān)，點(diǎn)與點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等。.【答案】【解析】選項(xiàng)中說明水的電離被抑制，應(yīng)是酸溶液或堿溶液，故溶液的為或，選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)中四種離子只要符合電荷守恒即滿足要求，如(－)>()>()>(－)也有可能。根據(jù)電荷守恒可判斷選項(xiàng)正確。分析選項(xiàng)：兩者反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)電荷守恒得()()()()……①，根據(jù)物料守恒得2c()()()……②，①式和②式中消去()即得2c(一)(一)2c(【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液——離子濃度的大小比較.【解析】選。醋酸為弱酸，當(dāng)相等時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；醋酸在反應(yīng)的過程中不斷電離，因此()變化較慢，故曲線表示醋酸溶液的變化；反應(yīng)最終均達(dá)到，而消耗醋酸的量多，因此參加反應(yīng)的鋅也多；的鹽酸再稀釋也不會(huì)變成堿性溶液，只能接近。.【解析】選。.【答案】.【解析】選二、非選擇題.【答案】（）（）普通漏斗、玻璃棒、燒杯（）將氧化成；；至；（）干燥的氣流既可抑制的水解，還能帶走·受熱產(chǎn)生的水汽.【解析】（Ⅰ）注意2A第一級(jí)電離完全電離，而第二級(jí)電離是可逆的，因此2A溶液水解顯堿性，寫物料守恒時(shí)其溶液中沒有2A分子；2A第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用，所以·2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于·。（Ⅱ）（）抓住強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中的氫離子或氫氧根離子物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（）中混合后溶液呈酸性說明酸為弱酸，弱酸的陰離子發(fā)生水解；混合溶液中以酸的電離為主，因此酸根離子最多，其次是鹽電離出的陽離子，再根據(jù)電荷守恒判斷等式是否成立?！敬鸢浮浚á瘢ǎA性［()(）］()<2A完全電離出的·對(duì)其第二步電離平衡產(chǎn)生抑制（Ⅱ）（）酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿（）③⑤.【答案】（分）⑴2A……（分）（方程式寫錯(cuò)扣兩分）⑵＞……（分）()>()>()>()>()……（分）×……（分）⑶③……（分）②＞③＞①……（分）⑷均有可能……（分）【解析】⑵當(dāng)與等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成2A，共，由于水解使得溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?)>()>()>()>()。由反應(yīng)式↓可得：沉淀后過量，溶液中()·－，根據(jù)的可得()()×·－。⑶種溶液溶質(zhì)分別是2A、、2A與的混合物，它們的濃度分別相等，由于的存在會(huì)抑制2A的電離，故(2A)最大的③，最小的是②。由于2A的存在會(huì)抑制的水解，故最大的是②，最小的是①。⑷常溫下()·()×，結(jié)合題意()()，說明兩者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較與的大小。【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液——電離與水解、溶解平衡.答案：（）≥（分）（）否（分）－（0.5C－）（分）（）混合溶液中－的水解程度大于的電離程度（分）（）＞（－）＞（－）＞（）（分）（）（分）×－（分）【備課資源】【高考題庫】（·上海高考）對(duì)于常溫下為的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）.該溶液稀釋至后，等于.向該溶液中加入等體積、為的氫氧化鋇溶液恰好完全中和.該溶液中硝酸電離出的()與水電離出的()比值為.該溶液中水電離出的()是為的硝酸中水電離出的()的倍【解析】選、。該溶液中硝酸電離出的（）×，由水電離出的（）為×，二者比值為×，項(xiàng)錯(cuò)誤；同理項(xiàng)應(yīng)為倍。（·天津高考）下列敘述正確的是（）A.0.1溶液中：()＞()＞()＞()溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，和均減小的溶液和的溶液中，()不相等.在溶液中加入固體，溶液中()下降【解析】選。項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，錯(cuò)誤；項(xiàng)，溫度不變，則是不變的，錯(cuò)誤；項(xiàng)，即代表溶液中()均為，錯(cuò)誤。項(xiàng)，比更難溶，故會(huì)與加入的結(jié)合，正確。（·山東高考··分）某溫度下，()、()分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是．<．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)．、兩點(diǎn)代表的溶液中()與()乘積相等．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【命題意圖】借助沉淀溶解平衡曲線，考查對(duì)沉淀溶解平衡計(jì)算，外界因素對(duì)水的離子積的影響等。【思路點(diǎn)撥】比較時(shí)注意要找到基準(zhǔn)點(diǎn)；水的離子積不受濃度的影響，只受溫度的影響；沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示飽和狀態(tài)，下方上的點(diǎn)表示不飽和狀態(tài)?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng)，、兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為，分別對(duì)應(yīng)的()()－，()()[()]×()、[()]×()，[()]＜[()]，故正確；由點(diǎn)到點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后水解顯酸性，故錯(cuò)；溫度一定，溶液中的為定值，故正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都是飽和溶液，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是＞，沉淀要析出，故正確?！绢愵}拓展】.公式：對(duì)于沉淀溶解平衡：()()()。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：[()][()]，符號(hào)為.影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。.溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。＞溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)＜溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。（·天津高考··分）下列各表述與示意圖一致的是．圖①表示℃時(shí)，用·－鹽酸滴定·－溶液，溶液的隨加入酸體積的變化．圖②中曲線表示反應(yīng)()()()；Δ<正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化．圖③表示·－酸性溶液與過量的·－2C溶液混合時(shí)，()隨時(shí)間的變化．圖④中、曲線分別表示反應(yīng)＝()()()；Δ<使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化【命題立意】本題以酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像、反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像為載體，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】認(rèn)識(shí)圖像（橫、縱坐標(biāo)的意義）→分析圖像（起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)等及曲線的陡、緩等）→應(yīng)用反應(yīng)原理解決實(shí)際問題?！疽?guī)范解答】選。酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故項(xiàng)錯(cuò)誤；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故項(xiàng)正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)速率越來越快，故項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故項(xiàng)錯(cuò)誤。（·四川高考··分）有關(guān)①、②兩種溶液的敘述不正確的是.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①.①溶液中:.②溶液中:【命題立意】本題以電解質(zhì)溶液為考查對(duì)象，主要考查鹽類水解、水的電離等知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】對(duì)于溶液既存在水解又存在電離，其水解程度大于電離程度；對(duì)于溶液存在著兩步水解，其中一級(jí)水解是主要的。【規(guī)范解答】選。項(xiàng)，由于的水解程度大于得水解程度，所以溶液對(duì)水的電離影響比大，正確。項(xiàng)，兩溶液的電荷守恒均可寫作：（）（）（）（）Ｃ（ＣＯ３２－），由于這兩種溶液都顯堿性，所以（）很小，甚至可忽略不計(jì)，而中（）是中（）的二倍，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，Ｂ正確。項(xiàng)，由于溶液中（）水解程度大于電離程度，所以（ＣＯ３２－）<（），故錯(cuò)誤。項(xiàng)是ＣＯ３２－的一級(jí)水解產(chǎn)物，而是其二級(jí)水解產(chǎn)物，由于一級(jí)水解是主要的，所以②溶液中，即正確。（·上海高考··分）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是．氨水與氯化銨的的混合溶液中：[]>[]．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-][]．·的硫酸銨溶液中：[]>[]>[]．·的硫化鈉溶液中：[OH-][][][]【命題立意】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較?！舅悸伏c(diǎn)撥】在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指水所電離的＋與－量相等?！疽?guī)范解答】選。氨水和氯化銨混合溶液的時(shí)，溶液中[][]，根據(jù)電荷守恒：[][][][]，則[][]，錯(cuò)誤；由于的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，當(dāng)其是強(qiáng)酸時(shí)項(xiàng)正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中[]>[]，錯(cuò)誤；的硫酸銨溶液中，銨根離子雖然部分水解，但剩余的[]仍遠(yuǎn)大于[]，硫酸銨溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篬]>[]>[]>[]，正確；·的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒：[][][][]，可知錯(cuò)誤。酸銨溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篬]>[]>[]>[]，正確；·的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒：[][][][]，可知錯(cuò)誤。（·重慶高考··分）的兩種一元酸和，體積均為,稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如題圖所示，分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為,則為弱酸<為強(qiáng)酸>為弱酸<為強(qiáng)酸>【命題立意】本題以電離平衡為考查對(duì)象，主要考查一元酸的稀釋及中和的能力問題?！舅悸伏c(diǎn)撥】對(duì)于相同的一元酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸越弱，其變化越小，用中和至?xí)r，所消耗的體積越大?！疽?guī)范解答】選。對(duì)于相同的一元酸和，由圖像可知，稀釋相同的倍數(shù)，比的改變程度大，且的，說明是強(qiáng)酸，是弱酸；與此同時(shí)，由于酸的濃度大于酸的濃度，所以在于反應(yīng)時(shí)<；綜上所述正確?！绢愵}拓展】加水稀釋后溶液的計(jì)算要注意三點(diǎn)．對(duì)于強(qiáng)酸溶液或弱酸溶液，每稀釋倍，是否都增加個(gè)單位？對(duì)于強(qiáng)堿溶液或弱堿溶液，每稀釋倍，是否都減小個(gè)單位？對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋倍，增大個(gè)單位；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋倍，增大不足個(gè)單位．對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋倍，減小個(gè)單位；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋倍，減小不足一個(gè)單位．．對(duì)于酸溶液無論稀釋多少倍，酸溶液的不能等于或大于，只能趨近于，為什么？對(duì)于酸溶液，這是因?yàn)楫?dāng)接近的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的不能再忽略．．對(duì)于相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的變化的幅度大，為什么？這是因?yàn)閺?qiáng)酸溶液中的已完全電離，隨著加水稀釋，強(qiáng)酸溶液中的數(shù)(除水電離的以外)不會(huì)增多，而弱酸隨著加水稀釋，電離程度增大，數(shù)還會(huì)增多，故弱酸的變化幅度?。且?yàn)楫?dāng)接近的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的不能再忽略．（）在℃下，向濃度均為·的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知℃時(shí)［()］×［()］×。（）在℃下，將·的氨水與·的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中()()，則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示·的電離常數(shù)?！窘馕觥浚ǎ┰诤銣亍⒑銐簵l件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①②③疊加。（）()的小于()的，所以離子的濃度商大于()的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開?！揪奉}庫】一、選擇題.向體積為的·溶液中加入體積為的·溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）＞時(shí)：(）(）＞(）時(shí)：(）(）>(）<時(shí)：(）＞(）＞(）＞(）與任意比時(shí)：(）(）(）(）.（·浙江金華一中高三模擬）在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是．強(qiáng)堿性溶液中：＋、＋、－、－．室溫下，的溶液中：＋、＋、－、－．含有·＋的溶液中：＋、＋、－、－．由水電離的()×的溶液中：＋、、－、－3.25℃ ．若，則混合后溶液 ．若＜，則混合后溶液一定大于 ．若，則與恰好完全中和 ．若，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：()＞(＋)＞(＋)＞(－).（·寧夏銀川一中高三模擬）．常溫下，向·－溶液中逐滴加入·－醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（） ．時(shí)，所加醋酸溶液的體積為 ．<時(shí)，溶液中：()>() ．<<時(shí)，溶液中：()>()>(OH-)>() ．繼續(xù)滴加·－醋酸溶液，溶液可以變?yōu)?下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是．相等的①、②()、③的溶液中，(＋)大?。孩伲舰冢劲郏畬⑽镔|(zhì)的量相等的和2C溶于水配成溶液：2c(＋)＝(－)＋(2C)．·－和的混合溶液：(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－)＋3c(－)＋(－)．·－與·－等體積混合：(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)＞(－).下列說法正確的是．碳酸鈉溶液中存在：．相等時(shí)，①②③三種溶液中，大小順序?yàn)椋孩佗?gt;③．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：．25℃時(shí)，固體在氨水中的比在溶液中的小.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是．?為的溶液中：()＞()＞()．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①()、②、③、④·；()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④．·溶液與·溶液等體積混合后，所得溶液中(＋)＞()，則一定大于．·的醋酸的＝，·的醋酸的＝，則＋＝二、非選擇題.復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為·下列種溶液的：()請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是（填編號(hào)）。2C2C（）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體。③蒸發(fā)和的混合溶液，首先析出晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為。（）物質(zhì)的量濃度均為·的下列種物質(zhì)的溶液中，由大到小的順序是（填編號(hào)）。①②③④⑤（）一定溫度下，向等體積的純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①②③，則水的電離程度最大的是（填編號(hào)）。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的和，兩溶液中離子的總物質(zhì)的量分別為和，則它們的關(guān)系為（填“>”、“<”或“”）。.（分）（）已知：在常溫下，濃度均為·的下列六種溶液的：溶質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是▲（填編號(hào)）。．．．．2C（）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為·的下列六種物質(zhì)的溶液中，最小的是▲（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋倍，變化最小的是▲（填編號(hào)）。①②③④⑤⑥（）根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：▲。（）已知↓反應(yīng)成立，是否違反了上述復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律？你的判斷是▲（填“是”或“否”），原因是▲。（提示：室溫下氫硫酸（）×，×；的×）（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含、()各的溶液中不斷通入至過量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（）隨通入體積()的變化趨勢圖。.(分)年哥本哈根氣候大會(huì)，被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國氣候變化大會(huì)。為減小和消除對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色制油”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色制油”構(gòu)想技術(shù)流程如下：()下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是①發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料③研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治污染⑤使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．①②④⑤ ．①②⑤ ．①②③④ ．③④⑤()以最后制取的甲醇和氧氣為原料制作新型燃料電池，電池的負(fù)極通入，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，則正極發(fā)生的反應(yīng)是；放電時(shí)，移向電池的(填“正”或“負(fù)”)極。()常溫常壓下，飽和水溶液的，()×·。若忽略水的電離及的第二級(jí)電離，則的電離平衡常數(shù)。(已知：