上海市西延安中學2023-2024學年中考化學對點突破模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是()A．蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B．硝酸鉀在20°C溶解度是31.6g,則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與壓強有關(guān)D．冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和2．下列實驗操作正確的是（）A檢驗H2的純度BFe在O2中燃燒C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D3．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）A． B．C． D．4．自來水廠通常向水中通入氯氣進行殺菌消毒，其反應的化學方程式為:，有關(guān)該反應下列說法正確的是().A．上述反應中共有2種氧化物B．該反應是置換反應C．反應前后分子個數(shù)、原子個數(shù)都沒有改變D．生成物中Cl元素的化合價均為-1價5．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大C．鋅一定過量D．鎂一定過量6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過一步反應可實現(xiàn)的是A．S→SO3 B．Fe→Fe2（SO4）3C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO37．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g8．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACO2氣體HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀鹽酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．60℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是KCl溶液B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液C．40℃時MgSO4的溶解度比NaCl小D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體10．下列圖示的實驗操作正確的是A．給液體加熱 B．量取液體C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH11．如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A．不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②B．實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液C．實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D．實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液12．用分子的知識對下列現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．春天，在很遠的地方就能聞到花園的花香，說明花香分子做無規(guī)則運動B．給車胎充氣時，空氣能被不斷壓入車胎，說明氣體分子間有間隙C．水結(jié)成冰后，體積變大了，說明水分子體積變大了D．過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，說明分子在化學變化中可以再分13．下列物質(zhì)中酸性最強的是（）A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑14．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A．該元素的原子序數(shù)為18B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為39.9515．近兩年來國內(nèi)發(fā)生了多起重大的化學品爆炸事件，嚴重危害了人民的生命財產(chǎn)安全。提高全民認識管理危險化學品的常識刻不容緩。下列做法符合安全的是（）A．隨身攜帶濃硫酸乘坐公交車B．在運輸燒堿的容器外張貼“腐蝕品”警告標志C．疑似天然氣泄漏時開燈檢查D．攜帶鞭炮乘坐地鐵二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．空氣成分中體積分數(shù)最大的物質(zhì)是____；地殼中含量最多的金屬元素氧元素所形成化合物的化學式為____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志，隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人類獲取金的方式也變得多樣化獲取金屬鐵是冶煉最多的金屬，工業(yè)上是采用高爐煉鐵，而在實驗室里采用如圖1，寫出如圖的化學方程式_____。實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為_____。裝置B的作用有_____（填序號）①處理尾氣一氧化碳②檢驗二氧化碳③吸收部分二氧化碳金屬的應用共享汽車越來越方便我們的出行，但是長期暴露在室外也會減短使用壽命，如圖是某廠利用來自于共享電汽車的合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意圖（如圖2部分生成物已略）：步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化學式為_____。合金屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）；寫出步驟②反應的化學反應方程式_____。由Cu制取CuSO4溶液有以下2種途徑，請選擇一種最佳途徑，說明理由_____。I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OII.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品取6.0g該銅鋅合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為4.7g。請計算：反應生成的氫氣的質(zhì)量為多少？_____18．（8分）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。Ⅰ.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1。Ⅱ.打開活塞，加入足量的水充分反應，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前總質(zhì)量m1反應后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問題：請計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是____；以下情形會導致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏低的是____(填字母序號)。A．實驗裝置漏氣B．在反應過程中有水蒸氣逸出C．向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末D．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動：（實驗探究一）取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____色，寫出可能發(fā)生該反應的一個化學方程式______________________________________________________________．（實驗探究二）另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述（設發(fā)生的反應都恰好完全進行）．請你回答下列問題：①白色沉淀E是______________．②小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨．小強認為這個結(jié)論不正確，他的理由__________________________________．為了使小明的結(jié)論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是_____________________________．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，不符合題意；B、根據(jù)溶解度的定義，在20℃時，131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g，說法錯誤，符合題意；C、打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，是因為壓強減小，氣體的溶解度變小，說明氣體的溶解度與壓強有關(guān)，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，不符合題意。故選B?！军c睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：。2、B【解析】

A、檢驗氫氣的純度，試管口應傾斜向下，因為氫氣的密度比空氣小，試管口向上，氫氣會逸出，圖中操作錯誤，不符合題意；B、鐵在氧氣中燃燒，防止高溫熔融物濺落，炸裂試管，集氣瓶底要放少量水或鋪一層細沙，圖中操作正確，符合題意；C、用排水法收集氫氣，為方便取出試管，導管放在試管口即可，圖中操作錯誤，不符合題意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥劑，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。3、A【解析】

A、氧化鐵和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨反應的進行，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，反應結(jié)束不再改變；正確；B、反應中氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少，當加入鹽酸的量達到一定量時氧化鐵完全反應，固體質(zhì)量等于零；錯誤；C、反應前是鹽酸溶液，反應后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應時溶液質(zhì)量增加的速率大，反應結(jié)束后小；錯誤；D、反應過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應結(jié)束后溶劑水的增加速度變慢；錯誤；故選A。4、C【解析】

由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、1，反應后的生成物中氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為HCl；【詳解】A、上述反應中有H2O一種氧化物，故選項錯誤；B、該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；C、該反應前后分子個數(shù)均為2個，原子個數(shù)沒有改變，則反應前后分子個數(shù)、原子個數(shù)都沒有改變，故選項正確；D、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO、HCl中氯元素的化合價是x、y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價，（+1）+y=0，則y=-1價；故選項錯誤。故選C?！军c睛】氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。5、C【解析】

觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。6、C【解析】

A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能轉(zhuǎn)化一步反應得到三氧化硫，故選項錯誤。B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應生成硫酸鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤。C、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項正確。D、氯化鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，假設能實現(xiàn)，對應的反應物應為碳酸銀，碳酸銀難溶于水，不能發(fā)生復分解反應，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤。故選：C。7、B【解析】試題分析：開始滴加氫氧化鋇溶液，無沉淀生成，說明無稀硫酸，因為稀硫酸與氫氧化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀不溶解于水，會有沉淀存在；開始反應掉a克的氫氧化鋇溶液，說明原溶液中一定有稀鹽酸，因為酸堿反應比較迅速，氫氧化鋇溶液反應掉稀鹽酸后，然后與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，無法確定硝酸鈉是否存在，A、加入氫氧化鋇溶液至過量，是氫氧化鋇溶液與稀鹽酸、氯化銅溶液反應，故發(fā)生兩個化學反應，錯誤；B、該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，正確；C、反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，沒有硫酸鋇，錯誤；D、設與氯化銅反應時消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x9.8g171:98=x：9.8g解得x=17.1g還有一部分氫氧化鋇溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，故消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于17.1g，錯誤。故選B考點：圖表所表示的化學信息、推斷物質(zhì)的成分、質(zhì)量守恒定律的應用8、C【解析】

A、NaOH溶液與欲保留的物質(zhì)CO2氣體和雜質(zhì)HCl都能發(fā)生化學反應，會將欲保留的物質(zhì)反應掉，選項錯誤；B、Ba（OH）2溶液能與雜質(zhì)Na2SO4反應生成氫氧化鈉，會引入新雜質(zhì)，選項錯誤；C、加水后，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，過濾就能將碳酸鈣和碳酸鈉分離，選項正確；D、加入NaOH溶液后，NaOH會先與稀鹽酸反應，將欲保留的物質(zhì)反應掉，選項錯誤，故選C。【點睛】除雜時，為達到除雜的目的，應做到：1、除雜過程中不能引入新雜質(zhì)；2、除雜試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與欲保留的物質(zhì)反應；3、最佳的除雜方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)。9、D【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃時三種物質(zhì)的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是硫酸鎂溶液；B.將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知40℃時MgSO4的溶解度比NaCl大；D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時幾乎不析出，可得到KCl晶體；點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度10、B【解析】

A、液體加熱時，液體量不能超過試管的三分之一，圖中所示操作錯誤；B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與凹液面的最低處保持水平，圖中所示裝置正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選B。11、A【解析】

A、氫氧化鈉和二氧化碳之間會相互反應，但不能相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；B、實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以可通入到氫氧化鈉溶液而非氯化鈉，選項B錯誤；C、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸鹽，但不能是難溶性的碳酸鈣粉末，選項C錯誤；D、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇等，但是不能加入氫氧化鉀，因為氫氧化鉀和碳酸鈉混合，不能生成沉淀、氣體、或水，不符合復分解反應的條件，所以反應不能發(fā)生，選項D錯誤。故選A。12、C【解析】

A、春天，在很遠的地方就能聞到花園的花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。

B、給車胎充氣時，空氣能被不斷壓入車胎，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。

C、水結(jié)成冰后，體積變大了，是因為水分子間的間隔變大了，故選項解釋錯誤。

D、過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，是因為過氧化氫分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成水分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確。

故選：C。【點睛】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。13、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。由題中信息可知，蘋果汁和牛奶都呈酸性，蘋果汁的酸性更強；肥皂水和爐具清潔劑都呈堿性。選A14、B【解析】

A.元素符號前的數(shù)字是原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18，此選項正確；B.該元素屬于非金屬元素，此選項錯誤；C.原子序數(shù)在數(shù)值上=原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素的原子核外有18個電子，此選項正確；D.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，該元素的相對原子質(zhì)量為39.95，此選項正確。故選B。15、B【解析】

A、隨身攜帶濃硫酸乘坐公交車，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，嚴禁攜帶濃硫酸乘車，故選項A不符合題意；B、燒堿是固體氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以在運輸燒堿的容器外張貼“腐蝕牌”警告標志，故選項B符合題意；C、天然氣是可燃性氣體，天然氣泄漏時，屋里充滿了天然氣與空氣的混合氣體，開燈時，開關(guān)可能會產(chǎn)生火花，有發(fā)生爆炸的危險，故選項C不符合題意；D、鞭炮是易燃易爆物品，嚴禁攜帶易燃易爆物乘坐地鐵，故選項D不符合題意。故選：B?！军c睛】本題考查的是易燃易爆物品的存放、運輸及意外情況的知識，要把所學的易燃易爆物的安全常識掌握，便能解答。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、N2，A12O3【解析】試題分析：空氣按體積分數(shù)：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體1．94%，二氧化碳（CO2）1．13%，其它氣體和雜質(zhì)1．13%，故空氣成分中體積分數(shù)最大的是氮氣(N2)；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，化合價為+3，氧元素的化合價為-2，故地殼中含量最多的金屬元素與氧元素所形成化合物的化學式為：Al2O3考點：空氣的成分，化學式的書寫三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2紅色固體變成黑色①②③H2O混合物Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Ⅱ途徑最佳，原因是沒有SO2污染氣體產(chǎn)生，較為環(huán)保0.04g【解析】

（一）獲取金屬（1）在實驗中是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵，對應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）實驗中觀察到A裝置中是氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵，所以的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色；（3）由于反應生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以裝置B的作用有處理尾氣一氧化碳（點燃漏斗上端）、檢驗二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故選①②③。（二）金屬的應用（1）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，反應后有：鈉原子2個，鋁原子兩個，氧原子4個，氫原子6個；反應前現(xiàn)有：鈉原子2個，鋁原子2個，氧原子2個，氫原子2個；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，缺少氧原子2個，氫原子4個，分布在2個R分子中，所以每個R分子含有2個氫原子和一個氧原子，所以R的化學式為H2O；（2）合金屬于混合物；步驟②反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）由Cu制取CuSO4溶液有2種途徑，途徑Ⅱ最佳，原因是沒有SO2污染氣體產(chǎn)生，較為環(huán)保；（4）參加反應的鋅的質(zhì)量為6.0g﹣4.7g＝1.3g；x＝0.0