判斷復分解反應發(fā)生的條件及應用???

酸（HCl)

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O知識回顧:

+氫前金屬Mg、Al、Zn、Fe+金屬氧化物指示劑堿(NaOH)指示劑非金屬氧化物

CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+鹽

2HCl+CaCO3

＝CaCl2＋H2O+CO2↑鹽溶液2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2

↓+Na2SO4HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2O請說出酸和堿有哪些化學性質？

？復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應置換反應請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學反應。新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請說出鹽有哪些化學性質？Fe+CuSO4

===FeSO4+CuBaCl2+CuSO4===BaSO4↓

+CuCl2Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl復分解反應復分解反應復分解反應置換反應復分解反應(五類)1、酸+金屬氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿溶液+鹽溶液——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽溶液+鹽溶液——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2O復分解反應發(fā)生的條件有沉淀（↓）；或有氣體（↑）或有水（H2O）生成

只要滿足其中的一個條件，復分解反應才能發(fā)生2NaOH

+k2CO3

---Na2CO3+2KOH2NaOH+Ba(NO3)2----Ba(OH)2+2NaNO3不反應無沉淀生成1根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2H2SO4

判斷依據(jù)

√有H2O

有H2O和CO2

↓×√√無沉淀、氣體、水生成設計實驗證明你的判斷：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1、取樣少了于試管中，滴加

2、課堂練習

判斷復分解反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學方程式。

1．KOH+HCl2．Na2CO3+CaCl23.H2SO4+KCl4.BaCl2+CuSO4

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+KCl—4．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl

2

×鏈接中考酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20?C時的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-SO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不陰離子陽離子請依據(jù)表，按要求回答下列問題：（1）BaSO4的溶解性為

。

（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學式

。（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。理由是

。（4）堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式

。OH-NO3-Cl-SO42-SO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不陰離子陽離子復分解反應類型發(fā)生條件酸+金屬氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水有水生成，一般都能發(fā)生。酸+鹽→新酸+新鹽生成物中要有氣體或水或沉淀。堿+鹽→新堿+新鹽①反應物都要溶于水②生成物中要有沉淀。鹽+另一鹽→兩種新鹽①反應物都要溶于水②生成物中要有沉淀。復分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾。顧頭要看溶解性，顧尾氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加都要溶。CaOH2SO4

NaClCuNaOHMgO

NaClHClNa2CO3NaClCuCO2BaSO4NaClKNO3CuOFe_________________________練習提升并找出其他幾條路中誰是狼?小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?入口出口1.不能與氯化鋇反應的鹽是（）A.硫酸鈉

B.硝酸鎂

C.碳酸鈉

D.硝酸銀BD2.下列各組物質的稀溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2

D.KCl和CuSO4練習：

3、下列各組物質能夠共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C4.下列各組物質能同時存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe2(SO4)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D5.下列物質的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是()A.K2CO3→KOH

B.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2

D.FeCl3→Fe(OH)3C6.下列物質通常不能與其他物質發(fā)生復分解反應的是（）A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaCl

D.Cu(OH)2BB7.能一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質的溶液，應選用（）A.硝酸銀溶液

B.稀硫酸C.稀鹽酸

D.石灰水

判斷下列反應能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷CaO+H2O=Cu(OH)2⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2練習：找出下面各反應中哪些是復分解反應？（置換反應）（化合反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）復分解反應類型發(fā)生條件

酸+堿→鹽+水中和反應，有水生成，一般都能發(fā)生。酸+鹽→新酸+新鹽生成物中要有氣體或水或沉淀。堿+鹽→新堿+新鹽①反應物都要溶于水②生成物中要有沉淀。鹽+另一鹽→兩種新鹽①反應物都要溶于水②生成物中要有沉淀。復分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾。顧頭要看溶解性，顧尾氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加都要溶。9、永遠看著太陽，你會覺得心情很爽。16、人的價值就在于創(chuàng)造價值，就在于對社會的貢獻和責任。6、那些嘗試去做某事卻失敗的人，比那些什么也不嘗試做卻成功的人不知要好上多少。11、要冒一險!整個生命就是一場冒險，走得最遠的人常是愿意去做愿意去冒險的人。6、我所浪費的今天，是昨天死去的人都渴望的明天。20、用辛勤收獲財富，用感恩回贈鄰里，小康我們同步前進。9、成功不是將來才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成。11、生活總是讓我們遍體鱗傷，但到后來，那些受傷的地方一定會變成我們最強壯的地方。7、一個有信念者所開發(fā)出的力量，大于個只有興趣者。13、你看世界的態(tài)度，就是世界對你的態(tài)度;你改變了自己，你就改變了世界。2、恐懼使我們活下去，一定不要害怕。8、沉寂了許久，頹廢了許久，感嘆了許久，悲傷了許久。8、你出