浦東新區(qū)學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷考生注意：．試卷滿分分，考試時(shí)間分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報(bào)名號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H–1O–16Si–28Cu–64一、地球的保護(hù)傘——臭氧（）自然界中的臭氧（O），大多分布在距地面20~50km的大氣臭氧層中，它能吸收對(duì)人體有害的紫外線，以保護(hù)地球表面生物不受侵害。．O和O互為________（選填“同素異形體”或“同位素”）。32氧元素位于元素周期表的________AsBp．dD．f已知臭氧分子是由一個(gè)中心氧原子和兩個(gè)端位氧原子構(gòu)成的角形分子（如圖），中心氧原子采用sp2雜化。．下列分子中，中心原子的雜化方式為sp2的是________。AHO．2．ClODSO23．中心原子采取sp2雜化的分子，其VSEPR模型的鍵角理論值為120°，但3分子的鍵角僅為116.8°，鍵角變小是因?yàn)開_____________________________________。NO2O33O應(yīng)構(gòu)成：第一步：NO＋O3第二步：____________________________第三步：O＋O32O2ONO2補(bǔ)全上述的第二步反應(yīng)。．下列關(guān)于NONO2的敘述正確的是______。（不定項(xiàng)）A．都顯紅棕色．都難溶于水．都可由銅和硝酸反應(yīng)制得D．都參與了自然界的氮循環(huán)．某次高空探測(cè)，收集到含OON（其他氣體忽略不計(jì)）的大氣樣本，在實(shí)驗(yàn)室中微熱一段時(shí)間后，O3223轉(zhuǎn)化為O2O30.36%O的體積分?jǐn)?shù)為（反應(yīng)前后溫度23和壓強(qiáng)均保持不變）。O分子內(nèi)部存在“三中心四電子”的離域πO33帶部分負(fù)電荷。7．判斷O分子中的正負(fù)電荷重心是否重合。________（選填“是”或“否”），解釋O在水中溶解度大于O的332可能原因。_____________．判斷并解釋反應(yīng)2O33O2是否屬于氧化還原反應(yīng)。二、高強(qiáng)度鋼材高錳鋼高錳鋼是一種硬度大、韌性好的合金，被廣泛用于制造鋼磨、滾珠軸承、鐵軌等。．鐵、錳是高錳鋼的組分金屬，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________。．下列有關(guān)鐵的性質(zhì)和用途正確的是_______。（不定項(xiàng)）．利用鐵的導(dǎo)熱性，可作炊具．利用鐵的導(dǎo)電性，可作氯堿工業(yè)中電解槽的陽(yáng)極．利用鐵的“鈍化”，可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸D．利用鐵的還原性，可作鋁熱劑冶煉單質(zhì)鋁軟錳礦是一種常見(jiàn)的含錳礦物，其主要成分是，還含有O、CaO、SiO等雜質(zhì)。除雜是“以軟錳礦為2232原料生產(chǎn)錳”的關(guān)鍵步驟。．利用稀HSO可溶解雜質(zhì)O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________2423SO2后會(huì)還原，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______SO___HO＋___22．若反應(yīng)平衡常數(shù)大于10，通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全。去除雜質(zhì)鈣元素的反應(yīng)為：MnF(s)Ca(aq)(s)＋(aq)K(MnF)＝10K(CaF1.5×能較為完222全地將Ca轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀。_______________________SiOSiOSi22于每?jī)蓚€(gè)Si原子之間插入”1個(gè)O原子。SiO晶胞中，與每個(gè)Si原子最近的且距離相等的O原子有_____個(gè)；若SiO晶體密度為ρg·cm，則該晶胞體22積為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。―[Mn(CHCOO)]為該配合物的配體，333其所含元素的電負(fù)性最大的是_____；―、ClCH―也可作為配體使用，相同條件下，―、ClCHCOO+的能力較強(qiáng)的是__________。2三、未來(lái)能源氫能氫能被認(rèn)為是未來(lái)能源的最佳選擇之一，氫的制取、儲(chǔ)存和利用是研究的熱點(diǎn)。鑭鎳合金（LaNi，La-鑭、Ni-鎳）是解決氫儲(chǔ)存問(wèn)題的重要材料。儲(chǔ)氫原理為：LaNi(s)＋(g)LaNiH△＝31.77kJ·mol。5652件是__________________________________。（列舉116．一定溫度下，在ag的鑭鎳合金中通入bg的氫氣，發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)，下圖的橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)的含義可以______。（不定項(xiàng)）．曲線I：活化能．曲線I：氫氣的轉(zhuǎn)化率．曲線II：反應(yīng)放出的總熱量D．曲線II：固體中鑭元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．LaNi晶體吸收氫氣后成為L(zhǎng)aNiH，晶體體積基本不變，但晶體中的氫密度可達(dá)到5561.1×105g·m-3（氫密度是指單位體積晶體中氫元素的質(zhì)量），則此時(shí)1m3晶體中所儲(chǔ)的氫相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L氫氣。HO催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。其反應(yīng)原理為：42(g)＋(g)(g)△H164.6kJ·mol。2242溫度（℃）CH41O22020起始濃度（mol·L）平衡濃度（mol·L）起始濃度（mol·L）平衡濃度（mol·L）10.52.52210.51022T℃時(shí)，反應(yīng)至5min達(dá)到平衡，則~5min內(nèi)H的平均反應(yīng)速率v)＝______；根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷：122T℃______T℃（選填＞、＜或＝）。12-HO4242HO(g)(g)＋H164.6kJ·mol。）22-HO催化重整的反應(yīng)在42能自發(fā)進(jìn)行。__________________；圖中流化床膜的作用是__________________。．燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。某種采用固體氧化物電解質(zhì)的氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電極甲的電極反應(yīng)式為O＋―2O，寫出電極乙的電極反應(yīng)式_____________________的微粒是______（選填“正”或“負(fù)”）離子。四、香蘭素的合成CHOOCH3OH還是合成藥物的重要中間體。一種合成香蘭素的路線如下：．香蘭素分子中不含有的官能團(tuán)是________。．羥基B．醛基．羧基D．醚鍵．由乙烯三步反應(yīng)合成A的路線中涉及的反應(yīng)類型有________。（不定項(xiàng)）．消除反應(yīng)B．加成反應(yīng)．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)．不能鑒別A和B的是________。．NaOH．紫色石蕊試液D．核磁共振氫譜．紅外光譜．下列有關(guān)CH的說(shuō)法正確的是________。．俗稱氯仿．常溫下為液體．與ClCH＝互為同系物D．可由甲烷和氯氣反應(yīng)后分離提純制得．將C→D的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整。OHOH→＋CHCl＋NaOH．有機(jī)物EFG中，含有不對(duì)稱碳原子的是________（用字母EF、G回答）。．F的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于芳香族化合物③不能與金屬鈉反應(yīng)②1mol最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)④含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子OO香蘭素與4-戊二酮（）反應(yīng)可以合成姜黃素：．-戊二酮的分子式為__________，分子中含有_____σOH．參照上述流程，設(shè)計(jì)以和CHCHO為原料合成乙······的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）（合成路線可表示為：甲目標(biāo)產(chǎn)物）五、中國(guó)獻(xiàn)給世界的化學(xué)禮物——黃銅黃銅（CuZn合金），外觀酷似黃金，中國(guó)古代稱為“諭石”或“諭銅”，我國(guó)陜西出土距今6700年的黃銅碎片和斷管，被譽(yù)為“中國(guó)獻(xiàn)給世界的化學(xué)禮物”。．下列方法都能區(qū)分黃銅和黃金，其中利用了化學(xué)變化的是______。（不定項(xiàng)）．焰色反應(yīng)B．硬度測(cè)定．稀酸溶解D．高溫灼燒31．試從金屬活動(dòng)性角度分析，青銅（Cu－Sn合金）的大規(guī)模使用早于黃銅（Cu－Zn合金）的原因可能是__________________________。實(shí)驗(yàn)室“碘量法測(cè)定黃銅中銅含量”的實(shí)驗(yàn)原理如下：KI2Cu＋－↓＋I(xiàn)，用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定單質(zhì)I，發(fā)生反應(yīng)②：22232I＋O＋2I－SO，最終求出黃銅中銅的含量。（已知：Zn不干擾測(cè)定）2232．該實(shí)驗(yàn)所需的定量?jī)x器有___________________（任寫1種）。根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系，確定合金中每含1g最終消耗cmol·L的SO標(biāo)準(zhǔn)溶液______mL。（用含c的代數(shù)式表示）223．實(shí)驗(yàn)中使用HClHO溶解黃銅樣品，HO被稱為“綠色氧化劑”的原因是______2222_________________________________；溶解結(jié)束后需加熱煮沸，使過(guò)量HO盡快分解，否則可能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果22偏大，因?yàn)開____________________________________。pH(CH(CH)0.1mol·L的＋－＝3醋酸和醋酸鈉的混合液。室溫下，該組溶液中(CH、c(CH－與3pH的關(guān)系如圖所示，下列認(rèn)識(shí)正確的是______。（不定項(xiàng)）．利用圖中信息，可以計(jì)算室溫下CHCOOH的電離常數(shù)a．W點(diǎn)，(Na)c3c(CH3－)c(OH－)．隨著pH的增大，DpH時(shí)，COOH電離的量與CH－水解的量不可能相等33資料顯示：由于沉淀強(qiáng)烈吸附I，